全国名校化学试题分类解析汇编B单元 化学物质及.docx
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全国名校化学试题分类解析汇编B单元化学物质及
B单元化学物质及其变化
目录
B1离子反应与离子方程式1[来源:
…]
B2氧化还原反应概念9
B3氧化还原反应的规律及其应用11
化学物质及其变化综合18
B1离子反应与离子方程式
10.B1【2014·宁夏银川一中三模】下列离子方程式书写正确的是
A.亚硫酸钠溶液加入稀硝酸:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.碘水中通入足量的SO2:
I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
【知识点】离子方程式正误判断
【答案解析】B解析:
A、稀硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,故A错误;B、碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸,故B正确;C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故C正确;D、在强碱性溶液中H+不能存在,故D错误。
故答案选B
【思路点拨】离子方程式判断要依据是否符合事实如A,是否符合物质配比如C等,难度不大。
10.B1【2014·江西师大附中三模】能正确表示下列反应的离子方程式()
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
【知识点】离子反应、离子方程式的书写正误
【答案解析】D解析:
A、浓盐酸与铁屑反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B、钠与CuSO4溶液反应,要先与水反应,2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,故B错误;
C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故C错误;
D、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,所以D正确;
故答案选D
【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误,注意铁与浓盐酸反应只生成亚铁离子,钠与溶液反应,先与水反应;难度不大。
8.B1C4E1【2014·江西师大附中三模】下列叙述不正确的是()
A.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量
B.CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解,它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
C.根据金属活动性顺序表,可以推断冶炼金属时可能的方法
D.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应
【答案解析】A解析:
A、根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素质量数,只是在数值上约等于相对原子质量,故A错误;B、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液,故B正确;C、活动性强的金属用电解法冶炼,再弱的用热还原法,其次用热分解法,故C正确;D、复分解发生的条件:
生成沉淀、气体和水,故D正确;
故答案选A
【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等,难度不大,学生
容易把握。
28、B1C5F3J2【2014·临川二中一模】锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短,大都为一次性电池,用完之后被当作垃圾扔掉。
这不仅浪费了宝贵的金属资源,而且还会产生严重的环境污染。
下表是各类电池的综合成分分析结果:
元素
锌
锰
铁
铜
碳
其它
质量百分含量
13~27
14~28
23~26
0.5~0.7
5~6
13
通过简单的机械处理,将电池中各组分进行最大在限度的分离,从而使整个处理过程得到简化。
再分别对锌皮和锰粉(MnO2)进行湿法处理,通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。
工艺流程如下图:
查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
Mn2+
pH
3.2
9.0
6.7
10.1
已知:
锌元素与铝元素相似,具有两性。
1、市售锌锰干电池为碱性电池,电解质溶液为KOH,则其正极反应为;
电极总反应方程为;
2、在预处理中,分离铁皮和锌皮的方法是,洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐,该物质的化学式为。
3、二氧化锰生产中,写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式;盐酸溶解后回收的渣是;
4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5,目的是;
5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时,产生黑色沉淀,该反应的离子方程式为
;
6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物,该热分解的方程式为。
【知识点】常见离子检验、除杂、电化学、离子方程式的书写
【答案解析】1、2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-(1分)
2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2(1分)
2、磁选法或用磁铁吸(1分)Zn2(OH)2CO3(2分)
3、MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)碳黑(或碳)(1分)
4、除去Fe2+和Fe3+(2分)
5、2MnO4-+3Mn2++4OH-=5MnO2+2H2O(2分)
6、3MnSO4
Mn3O4+SO2↑+SO3↑(2分)
解析:
1、锌锰干电池负极为锌,失电子,正极为石墨,二氧化锰得电子生成MnOOH,正极电极反应式:
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-;总反应方程式:
2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2;
2、在预处理中,分离铁皮和锌皮的方法是磁选法或用磁铁吸;洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐,该物质是碱式碳酸锌,化学式为Zn2(OH)2CO3;
3、二氧化锰生产中,加入30%盐酸溶解时,生成氯化锰和氯气,离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;盐酸溶解后回收的渣是碳黑;
4、第一次加H2O2后,将亚铁离子氧化成铁离子,调节pH≈5,将铁离子完全沉淀;故目的是除去Fe2+和Fe3+;
5、高锰酸钾溶氧化Mn2+生成黑色的MnO2,方程式:
2MnO4-+3Mn2++4OH-=5MnO2+2H2O
6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物:
氧化锰、二氧化硫、三氧化硫,方程式:
3MnSO4
Mn3O4+SO2↑+SO3↑
【思路点拨】本题以碱性锌锰电池为依据考查了电极反应式书写、氧化还原反应方程式书写、分解反应等,注意流程中的信息;难度中等。
9、B1【2014·临川二中一模】下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是
编号
化学反应
离子方程式
评 价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
B
苯酚钠溶液中通入CO2
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
正确
C
NaHCO3的水解
HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
错误,水解方程式误写成电离方程式
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
【知识点】离子方程式的书写与判断
【答案解析】C解析:
A、评价错误,碳酸钙是强电解质,但是难溶,不应写成离子形式,故A错误;B、苯酚钠溶液中通入CO2,产物是碳酸氢钠跟,故B错误;
C、水解方程式误写成电离方程式,故C错误;
D、等物质的量的FeBr2和Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,书写正确,评价错误,故D错误;
故答案选C
【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误,D选项注意量的关系,为易错点。
26.B1F4J2【2014·襄阳四中模拟】(15分)粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜,阳极的电极反应式有:
和Cu-2e-=Cu2+。
(2)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是,焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外,还有(填化学式)。
(3)操作I的主要步骤为,操作Ⅱ的名称是。
(4)写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式。
(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法。
(6)已知298K时,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用。
【知识点】电解原理、离子方程式的书写、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
【答案解析】
(1)Pb+SO42--2e-=PbSO4
(2)将阳极泥粉碎,逆流焙烧等;CuO
(3)蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥;过滤
(4)2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+(5)滤液2可以用来溶解碱浸渣,或并入硝酸中;(6)PbSO4(s)+CO32-(aq)
PbCO3(s)+SO42-(aq)
解析:
(1)用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜,粗铜做阳极,电极材料放电,根据金属活动性顺序表,电极反应式为:
Pb+SO42--2e-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+。
(2)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是将阳极泥粉碎,逆流焙烧等,焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外,还有铜的产物CuO。
(3)操作I是由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体,主要步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥;操作Ⅱ的名称是过滤;
(4)SO2做还原剂,化合价升高,对应产物为SO42-,AuCl4-化合价由+3价降为0价,根据得失电子守恒配平方程式:
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+
(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作,滤液2中含有大量硝酸,可以用来溶解碱浸渣,或并入硝酸中;
(6)沉淀的转化,由数据知,碳酸铅更难溶,离子方程式为:
PbSO4(s)+CO32-(aq)
PbCO3(s)+SO42-(aq)
【思路点拨】本题考查了电解原理,涉及了电解精炼铜、化学实验基本操作、氧化还原反应的书写、沉淀的转化的综合知识,考查角度广,中等。
10.B1【2014·襄阳四中模拟】下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO
+OH-===CO
+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO
D.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
【知识点】离子方程式的书写
【答案解析】D解析:
A、电荷不守恒,故A错误;
B、铵根也要和氢氧化钠反应,故B错误;
C、由于HSO3-酸性比C6H5OH强,少量的SO2是形成SO32-而不是HSO3-,故C错误;D、向FeBr2通入等物质的量的Cl2,二者反应生成氯化铁、溴,离子反应方程式为:
2Fe2++2Br+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,,故D正确;
故答案选D
【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的书写,涉及氧化还原反应,气体、沉
淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式,书写时要遵循原子守恒、电荷守恒、
转移电子守恒,注意D中离子反应先后顺序,题目难度中等。
26、B1J2【2014·武汉二中模拟】(14分)某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子
的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子
K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+
阴离子
C1-
I-
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ、取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
[来源:
…]
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由I、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有,阴离子有;并据此推测原溶液应该呈性,原因是(请用离子方程式说明)。
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为
。
充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为g。
【知识点】常见阳离子的检验、常见阴离子的检验
【答案解析】
(1)K+、NH
、Cu2+(2分)
(2)6I-+2NO
+8H+===3I2+2NO↑+4H2O(2分)
(3)Mg2+、Al3+(2分) Cl-、NO
、SO
、I-(3分) 酸(1分)
Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+、Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(1分,写出其中一个即可)
(4)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++4OH-===AlO
+2H2O(2分,其余合理答案也可)
0.4(1分)
解析:
Ⅰ.取该无色溶液5mL,说明一定不含有Cu2+,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加,说明增加的是NH4+,所以原溶液中一定不含NH4+,可能含有Mg2+、Al3+,不含NH4+,CO32-;
Ⅱ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察),说明没有K+;
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,说明有还原性离子I-与NO3-和H+反应生成NO,即溶液中有I-、NO3-;,判断一定不含有Ag+;
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明有SO42-;
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+;
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体,是I-与NO3-和H+反应生成NO,其离子方程式:
6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O;
(3)由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-,SO42-,且各为0.1mol/L,依据电荷守恒可知,推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+,其浓度为0.1mol/L,由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-,所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是:
Mg2+、Al3+;阴离子是:
Cl-、I-、NO3-、SO42-,溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性,反应的离子方程式为:
Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+、Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2,NaAlO2,涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,根据元素守恒:
n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol;n(MgO)=0.01mol×40g/mol=0.4g;
【思路点拨】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算,题目难度中等,解答本题
的关键是把握有关反应的化学方程式的书写。
8.B1【2014·中山一中高考内部调研】下列离子能在溶液中大量共存的是()
A.Na+、NH4+、CO32-、Br-B.Fe2+、H+、ClO-、Cl-
C.Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-D.Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-
【知识点】离子共存
【答案解析】A解析:
A、四种离子之间不发生反应,可以大量共存,故A正确;B、Fe2+与ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应:
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O而不能大量共存,故B错误;C、Al3+和HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存,故C正确;D、Fe3+、Cu2+与OH-发生沉淀反应而不能大量共存,故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题考查离子共存问题的判断,离子共存是高考的常规考点,关键是了解离子反应的类型,理解离子反应发生的条件。
24.B1J2【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】检验火柴头中含有的氯
元素,先将火柴头浸没于少量水中,取其浸取液,其后的操作正确的是
A.滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀
B.滴加AgNO3溶液和稀硝酸,观察是否有白色沉淀
C.滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,观察是否有白色沉淀
D.滴加NaOH溶液,加热,再用稀硝酸酸化后,滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀
【知识点】物质的检验方法
【答案解析】C解析:
火柴头中的氯元素是以氯酸钾的形式存在的,加入稀硝酸和NaNO2溶液,与氯酸钾发生氧化还原反应,生成氯离子,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
故答案选C
【思路点拨】本题考查离子的检验方法,注意氯元素在物质的存在形式是解题的关键。
[来源:
…]
16.B1C2【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】向lmL0.5mol·L-1AlCl3
溶液中加入3mL饱和NaF溶液,再加入lmL3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其最主要的原因是
A.3mol·L-1氨水的浓度不够大,溶液的碱性不够强
B.NaF溶液碱性较强,Al3+完全反应生成AlO2-,而AlO2-不能与氨水反应生成Al(OH)3
C.氨水为弱碱溶液,Al3+不与弱碱反应
D.Al3+与F-结合生成新物质,溶液中几乎没有Al3+
【知识点】探究化学反应原理
【答案解析】D解析:
A、由于3mol•L-1氨水中的氢氧根离子,足以使溶液中的铝离子生成氢氧化铝沉淀,故A错误;B、在氟化钠溶液中,氟离子只是部分水解,溶液中的氢氧根离子浓度不大,不能够溶解氢氧化铝生成铝离子,故B错误;C、由于Al3+能够与氨水中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀,故C错误;D、若溶液中的铝离子与氟离子进化成新的物质,导致溶液中铝离子几乎不存在,加入氨水则不会生成氢氧化铝沉淀,故D正确;
故答案选D
【思路点拨】本题考查了探究反应的原理,关键是根据题中信息及已知知识,进行合理的分析,得出正确的结论,本题难度中等。
B2氧化还原反应概念
7.B2B3【2014·襄阳四中模拟】已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得
到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明氧化性:
Cr2O72->I2D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
【知识点】氧化还原反应规律
【答案解析】D解析:
A、化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由化合物中正负化合价的倒数和为0,则Cr元素为+3价,故A正确;B、由反应①可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,故B正确;C、由②中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,证明氧化性为Cr2O72->I2,故C正确;D、实验③中发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低,所以证明H2O2有氧化性,故D错误;
故答案选D
【思路点拨】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查,选项B为解答的易错点,题目难度不大。
31.B2B3D3J2【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】(2分)某化工厂设计要求为:
空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg·L-1。
某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量:
准确移取10mL5×10-4mol·L-1的标准碘水溶液,注入试管中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。
在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止。
假设该同学的测量是准确的,则他抽气的次数至少为次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。
【知识点】氧化还原反应规律
【答案解析】160
解析:
二氧化硫与标准碘液发生反应:
SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4,
5×10-6mol0.010L×5×10-4mol·L-1
=5×10-6mol
则需要二氧化硫的质量为:
64g/mol×5×10-6mol×103=0.32mg,
需要空气的体积为0.32mg÷0.02mg·L-1=16L,每次抽气100mL,则抽气的次数为16000mL÷100mL=160次。
【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与碘的氧化还原反应,根据关系式进行简单计算,难度不大。
B3氧化还原反应的规律及其应用
13.A4B3【2014·宁夏银川一中三模】现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶
液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。
则最终反应所得NO物质的量为
A.4mo1B.5mo1C.6mo1D.7mo1
【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应
【答案解析】A解析:
根据氧化还原反应得失电子守恒计算:
铜由+1价升高到+2价,铁由+2价升高到+3价,硫由-2价升高到+6价,失电子总物质的量=2mol+8mol+144/72mol=12mol,N原子由+5价降低到+2价,得电子,则NO的物质的量=12mol÷3=4mol
故答案选A
【思路点拨】本题运用得失电子守恒进行计算,注意S元素化合价也升高,容易遗漏。
难度中等。
[来源:
…]
7.A1A2B3【2014·宁夏银川一中三模】设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA个
B.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下充
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