陕西省九年级下学期期中考试化学试题B卷.docx
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陕西省九年级下学期期中考试化学试题B卷
陕西省2020年九年级下学期期中考试化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.咱国庆70年阅兵你看了吗?
下列相关叙述的物质不含有金属材料的是()
A.
五星红旗—国旗
B.
钢铁怪兽—坦克
C.
空中战鹰—飞机
D.
便携战斗部—导弹
2.对比法是重要的研究方法,下列教科书里展示的探究活动未采用对比法的是()
A.认识燃烧需要具备的条件
B.探究铁生锈的条件
C.电解水探究水的组成
D.
对
分解速率的影响
3.下列主要成分是Fe2O3的铁矿石是
A.赤铁矿
B.磁铁矿
C.菱铁矿
D.黄铁矿
4.物质的用途和性质密切相关。
下列用途主要是利用其物理性质的是()
A.石墨制铅笔芯
B.氧气用于金属切割
C.食品充氮防腐
D.熟石灰改良酸性土壤
5.氯化钙溶液中混有少量的盐酸杂质,要除去杂质在没有指示剂的情况下,加入下列哪种物质至过量,反应后得到的溶液仍显中性()
A.碳酸钙
B.氢氧化钙
C.碳酸钠
D.氧化钙
6.下列物质中属于纯净物的是()
A.液态氧
B.石灰石
C.煤
D.澄清的石灰水
7.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验:
打开弹簧夹,将液体a滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是()
A.水和生石灰
B.稀盐酸和碳酸钠
C.水和硝酸铵
D.过氧化氢溶液和二氧化锰
8.如表中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是()
A、健康常识
人体缺铁元素会导致缺铁性贫血;胃酸过多的患者可以服用氢氧化钙中和过多的胃酸
B、生活常识
热水瓶中的水垢可用食醋除去;生活中可用氢氧化钠去除油污
C、防治污染
废旧电池不必集中回收处理;工业三废处理达标后排放
D、安全常识
发现煤气泄漏时赶紧打开排气扇;进入深井前做灯火实验
A.A
B.B
C.C
D.D
9.实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是()
A.酚酞试液
B.镁条
C.氯化钾溶液
D.氯化铜溶液
10.下列关于S+O2
SO2的说法不正确的是()。
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
C.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:
1
D.参加反应的硫与氧气的质量比为2:
1
11.通过初中阶段所学的常见实验和知识,能得出相应的正确观点的是
常见实验
相应观点
A
墙内开花墙外香
微粒总是不断运动的
B
氮、氧原子的原子核由质子和中子构成
所有原子核都由质子和中子构成
C
煤气、天然气可以在空气中燃烧
所有气体都可以在空气中燃烧
D
氮气、氧气由分子构成
物质都是由分子构成
A.A
B.B
C.C
D.D
12.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CO2气体(CO)
过量的氧气
点燃
B
NaCl(Na2CO3)
适量的石灰水
过滤
C
FeSO4溶液(CuSO4)
足量的锌
过滤
D
O2(H2O)
浓硫酸
洗气
A.A
B.B
C.C
D.D
13.昆明是一个盛产鲜花的地方,在这里,鲜花不仅可用来观赏,更能用来食用,下列鲜花饼制作材料中富含蛋白质的是()
A.鲜花
B.面粉
C.植物油
D.瘦火腿
14.某气体可能含有水蒸气、CO、CO2中的一种或几种。
为了确定其成分,最佳的实验方案是将气体依次通过装置()
A.甲、乙、丙
B.丙、乙、甲
C.丙、甲、乙
D.乙、甲、丙
15.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的的是
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2(H2O)
将气体通过盛有火碱的干燥管
B
Cu(CuO)
加入过量的稀盐酸后过滤,并干燥
C
Na2SO4(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeCl2(CuCl2)
加入足量锌粒,充分反应后过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
16.下列有关物质的性质与用途正确且对应的是()
A.镁粉有金属光泽,可用作照明弹
B.氢氧化钠溶液呈碱性,可治疗胃酸过多
C.浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂
D.二氧化碳能溶于水,可用于灭火
17.如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线,以下说法正确的是
A.A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
B.B点溶液的溶质只有NaCl
C.a点表示恰好中和所需的量
D.该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
18.两种铁的氧化物,其质量分别为0.400g和0.435g,使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应,再把生成的二氧化碳全部通入足量的石灰水中,都得到了0.75g沉淀,则这两种氧化物分别是()
A.FeO和Fe2O3
B.FeO和Fe3O4
C.Fe2O3和Fe3O4
D.Fe3O4和Fe2O3
二、填空题
19.制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。
现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为_____g。
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的玻璃仪器有______。
③下列操作正确的是_____(填字母)。
A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
④经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_____(填序号)。
A.氢氧化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠 E.量筒量取水时仰视读数
20.在日常生活中,用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________;家用热水瓶内胆壁的银白色金属是____________;温度计中填充的金属是____________;灯泡里作灯丝的金属是____________;铝器表面有一层致密而结实的薄膜,其主要成分是____________。
21.NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
其工作原理如下图所示。
(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等,存在如下反应:
5CO+Ba(NO3)2==N2+X+5CO2
①反应中,碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
②X的化学式是______。
(2)储存时,部分NO发生反应的化学方程式为___________;吸收NOx(如NO、NO2)的物质是_____________。
(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是_________。
22.化学与我们的生活密切相关。
(1)请从食盐、氦气、生石灰、小苏打四种物质中,选择适当的物质填空(填化学式或主要成分的化学式)
①可充飞艇且可制作霓虹灯的气体是________.
②常用作调味品的是_________.
③焰制糕点的发酵粉成分之一的是_________.
④可用做食品干燥剂的是_________.
(2)化学与人体健康密切相关。
①“牛肉羹”的主要原料有牛肉、地瓜粉等。
其中富含蛋白质的是_________。
②人体缺________(填元素名称)可能导致贫血症.
(3)材料对我们生活的影响越来越大。
①制作游船的玻璃钢属于_____(填字母序号)
A金属材料 B合成材料 C复合材料
②有一种“冰蚕丝“面料做的衣服,面料的主要成分是合成纤维,鉴别“冰蚕丝“和天然蚕丝的化学方法是_________。
三、实验题
23.化学小组同学利用下图装置分别完成下面的实验。
序号
甲
乙
分液漏斗
1
大理石
澄清石灰水
稀盐酸
实验1:
打开b和a,将分液漏斗中过量的盐酸注入,关闭a,此时乙中反应的化学方程式是______,一段时间后,关闭b,观察到乙中液体变澄清,产生此现象的原因是___________。
24.下来所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器,试根据题目要求,回答下列问题
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选装置的连接顺序为(填写仪器序号字母)_____________________。
②装置A中,发生反应的化学方程式为__________________________。
③制备二氧化碳气体后,同学们想测定装置A中剩余液体的pH,请简述PH值的测定方法______
(2)欲用一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应),并验证反应中气体生成物的性质。
所选装置的连接顺序为:
CO气体→D→B→C。
①仪器B中看到的现象是______________________。
②写出装置D大玻璃管中发生的化学方程式_____________________。
③装置C的作用是_______________________。
④通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化,来计算氧化铁样品的纯度。
测得D中硬质玻璃管内固体减少2.1g,则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为____________。
四、简答题
25.空气是一种宝贵的资源。
请回答下列问题,
(1)洁净的室气对于人类非着重要。
下列做法有利于保护大气的是_____(填序号,下同)。
a.使用清洁能源
b.燃放烟花爆竹
c.大量植树
d.推广私家汽车出行
(2)食品包装时充入氮气来防腐,这是利用了氮气的_____性质;放置在空气中的酥脆饼干会变软,是因为空气中含有_____。
(3)已知灯泡内若残留有空气会缩短灯泡的使用寿命。
为了延长灯泡的使用寿命。
灯泡中常放有极少量的红磷,其作用是_____,反应的化学方程式为_____。
五、科学探究题
26.胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应),常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片,兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
(查阅资料)①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3;②抗酸原理:
抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应,降低胃液酸性。
活动一:
定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
(1)铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。
结合上述知识分析,该药物起抗酸作用的微粒是________(填化学符号)。
(2)小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH=1的稀盐酸(模拟胃酸)反应。
药片中其他成分不溶于水也不参加反应。
他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
(作出猜想)
猜想1:
只含NaCl;猜想2:
_________;猜想3:
NaCl、NaHCO3
(设计实验)
实验步骤实验现象实验结论:
实验一取一定量反应后的溶液于试管中,滴加________,无明显现象猜想3错误;
实验二另取一定量反应后的溶液于试管中,_______________________,猜想2正确;
实验二中涉及反应的化学方程式为________________。
活动二:
定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应,对比分析产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。
如图1,利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时,产生CO2的速率快慢和pH的变化,得到“二氧化碳浓度与时间”曲线(如图2)、“pH与时间”曲线(如图3)。
(1)服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气,原因是________。
(2)铝碳酸镁片中和酸的能力更强,理由是________。
(反思与提升)日常生活中,我们应该根据个人的具体病情,选择合适种类的胃药。
27.实验小组的同学欲对碳还朱氧化铜生成的气体成分进行探究。
[提出猜想]气体成分为①只有CO,②只有CO2,③CO和CO2的混合气体。
得出以上猜想的依据是___________。
[实验设计]
(1)将生成的气体通入如图装置一段时间,发现C中液体变浑浊,由此排除了猜想____(填序号)。
(2)先通气体一会后,点燃酒精灯,先预热,后对准玻璃管中的氧化铜加热,出现______现象,说明猜想③成立。
[交流与讨论]
(1)将生成气体通入装置一段时间再加热,除探究CO2存在外,还能达到的目的是_________________________。
(2)请写出一个该实验产生CO可能发生的化学反应的化学方程式______________。
装置B可以防止液体回流使玻璃管炸裂,装置C的作用是_________________。
六、计算题
28.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
次数
物质的质量
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
(1)上表中X的数值为_________;
(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______?
(请依据相关化学方程式进行计算,写出必要的过程)
(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入______克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
三、实验题
1、
2、
四、简答题
1、
五、科学探究题
1、
2、
六、计算题
1、
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- 陕西省 九年级 下学 期中考试 化学试题