届四川省隆昌县重点中学高三上学期期中考试化学试题解析版.docx
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届四川省隆昌县重点中学高三上学期期中考试化学试题解析版
2019届四川省隆昌县重点中学高三上学期期中考试化学试题(解析版)
1.化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是()
A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物
B.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C.废旧钢材焊接前,可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点
D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能减轻环境污染
【答案】A
【解析】
A、丝绸的主要成分是蛋白质,是纤维但非纤维素,属于天然高分子化合物
,选项A不正确;B、陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品,选项B正确;C、饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后,溶液显碱性、酸性,可处理金属表面焊点,选项C正确;D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能减轻环境污染,选项D正确。
答案选A。
2.某有机物的结构如图所示。
有关该物质的下列说法正确的是()
A.该物质能发生加成反应、取代反应
B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应
C.该物质中所有原子有可能在同一平面
D.该化合物的分子式为C18H17O2N2
【答案】A
【解析】
【详解】A、该物质中苯环、碳碳双键等能发生加成反应、苯环上的H和羟基等能发生取代反应,选项A正确;B、碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,选项B错误;C、该物质中有两个亚甲基,即有两个碳是四面体构型,所有原子不可能在同一平面,选项C错误;D、该化合物的分子式为C18H16O2N2,选项D错误。
答案选A。
3.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶,上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是
A.
操作利用了物质的溶解性
B.
操作为分液
C.
操作为过滤
D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
【答案】B
【解析】
A.①由
操作利用了物质的溶解性,故A正确;B.③操作为茶汤的分灌封口,不是分液,故B错;;分离茶汤和茶渣属于过滤,故C正确;D维生素C具有还原性,维生素C可作抗氧化剂,故D正确;答案:
B。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.18gD2O所含有电子数为10NA
B.1molNa2O2 发生氧化还原反应时,转移的电子数目一定为 2NA
C.常温常压下,14 g 由 N2 与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.50mL18.4mol·L-1 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,生成 SO2分子的数目为0.46NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.18gD2O的物质的量=
=0.9mol,1个分子含有10个电子,所含电子数为9NA,故A错误;
B.1molNa2O2参加氧化还原反应时,若完全作氧化剂,转移的电子数为2mol;若发生自身的氧化还原反应,转移的电子的物质的量为1mol,所以转移的电子数不一定为2NA,故B错误;
C.14g氮气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.5mol,0.5mol混合气体中含有1mol原子,含有的原子数目为NA,故C正确;
D.铜只能和浓硫酸反应,和稀硫酸不反应,故浓硫酸不能反应完全,则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA,故D错误;故选C。
5.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是()
A.X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:
M>W>Z>Y>X
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,则X是H;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则Y是C;M是地壳中含量最高的金属元素,则M是Al;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大,故Z是N,W是O。
综上所述,X是H,Y是C,Z是N,W是O,M是Al。
A.X是H,Z是N,W是O,三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物,故A项错误;B.X是H,Y是C,Z是N,W是O,M是Al,其原子半径从大到小的顺序为Al>C>N>O>H,即M>Y>Z>W>X,故B项错误;C.化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2,CO2是酸性氧化物,NO2不是酸性氧化物,故C项错误;D.用Al单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阳极区铝离子和碳酸氢根双水解会产生白色沉淀,阴极区产生氢气,故D项正确。
答案选D.
6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:
3CO2+4Na
2Na2CO3+C。
下列说法错误的是
A.放电时,ClO4-向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:
3CO2+4e−=2CO32-+C
D.充电时,正极反应为:
Na++e−=Na
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据方程式:
3CO2+4Na
2Na2CO3+C可以得出二氧化碳做氧化剂,钠做还原剂,金属钠做负极而碳纳米管的镍网做正极,电子从负极流向正极,电解质溶液中阴离子(ClO4-)从正极流向负极,A正确;
B.根据方程式:
3CO2+4Na
2Na2CO3+C可知,放电时吸收二氧化碳,则充电时放出二氧化碳,B正确;
C.放电时,CO2在正极发生还原反应为:
3CO2+4e−
2CO32-+C,C正确;
D.充电时,C在阳极发生氧化反应,电极反应为:
C-4e−+2CO32-
3CO2,D错误;
综上所述,本题选D。
【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极,阳离子移向正极,电子由负极经外电路流向正极,电子不能从电解质中通过;电解池工作时溶液中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,电子由负极经外电路流向阴极,再由阳极流回到正极。
7.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性:
c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】AD
【解析】
【详解】A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解,但是水解程度较小,根据物料守恒得:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+),故正确;B.pH=11的氨水的浓度大于和pH=3的盐酸溶液浓度,二者等体积混合,氨水有剩余,溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒分析,离子浓度关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故错误;C.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中物料守恒有:
2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),故正确;D.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠,混合溶液显酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,氯离子不水解,醋酸电离程度较小,所以离子浓度大小关系为:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),故正确。
故选AD。
【点睛】pH加和等于14的两种溶液等体积混合,弱的电解质有剩余,溶液显弱的性质。
一般等浓度的醋酸和醋酸钠混合,因为醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液显酸性。
8.某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工艺流程如下,其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列问题:
(1)4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3,该溶液中硫酸的质量分数是_______。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:
______。
(3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)
①Cr(OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。
滤液Ⅱ中阳离子主要有______;但溶液的pH不能超过8,其理由是______________________________。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:
_______________。
【答案】
(1).37%
(2).2Cr3++3H2O2+H2O
Cr2O72-+8H+(3).Cr(OH)3+OH-
CrO2-+2H2O(4).Na+、Ca2+、Mg2+(5).pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-(6).Ca2+、Mg2+(7).3SO2+2Na2CrO4+12H2O
2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
【解析】
试题分析:
由流程可知,含铬污泥经酸浸后过滤,向滤液中加入双氧水把Cr3+氧化为Cr2O72-,然后加入氢氧化钠溶液调节pH到8,Cr2O72-转化为CrO42-,Fe3+和Al3+完全沉淀,过滤,滤液以钠离子交换树脂进行离子交换,除去Ca2+和Mg2+,最后向溶液中通入足量的二氧化硫将CrO42-还原为CrOH(H2O)5SO4。
(1)4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3,该溶液中硫酸的质量分数是
37%。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,此反应的离子方程式是2Cr3++3H2O2+H2O
Cr2O72-+8H+。
(3)①类比Al(OH)3溶于NaOH溶液的反应,Cr(OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是Cr(OH)3+OH-
CrO2-+2H2O。
②加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。
滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Ca2+、Mg2+;但溶液的pH不能超过8,其理由是pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+。
(5)上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式为3SO2+2Na2CrO4+12H2O
2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。
点睛:
本题考查了无机物的制备。
主要考查了物质的转化规律、离子方程式的书写、物质的分离与提纯、有关溶液组成的计算等等,难度一般。
要求我们要掌握常见物质的转化规律,能将所学知识迁移到陌生的物质,能熟练书写离子方程式,能根据化合价升降规律书写并配平氧化还原反应。
9.碘化钾可用于有机合成、制药等领域,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。
有两个学习小组查阅资料后,分别设计以下实验装置制备KI:
【查阅资料】:
(1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
(2)H2S是有剧毒的酸性气体,具有较强还原性,水溶液称氢硫酸(弱酸);
(3)HCOOH(甲酸)具有强烈刺激性气味的液体,具有较强还原性,弱酸;
(4)在实验条件下,S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。
Ⅰ组.H2S还原法,实验装置如图:
实验步骤如下:
①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液,搅拌至碘完全溶解。
②打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。
③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加热10min。
④在装置C的溶液中加入BaCO3,充分搅拌后,过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
得产品145g。
Ⅱ组.甲酸还原法,实验装置如图:
实验步骤如下:
⑥在三颈瓶中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液,搅拌至碘完全溶解。
⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH,充分反应后,再用KOH溶液调pH至9~10,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
得产品155g。
回答下列问题;
(1)图中装置A中发生反应的离子方程式为__________;装置B中的试剂是_________。
(2)D装置的作用是___________。
(3)步骤④的目的是_____________________。
(4)步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________。
(5)Ⅱ组实验的产率为__________________。
(6)Ⅱ组实验中,加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。
(7)与Ⅰ组相比较,Ⅱ组实验的优点是(至少答出两点即可)__________________。
【答案】
(1).FeS+2H+
Fe++H2S↑
(2).饱和NaHS溶液(3).吸收多余的H2S气体(4).除去溶液中的SO42-(5).除去溶液中的CO32-(6).93.4%(7).3HCOOH+IO3-
I-+3CO2↑+3H2O(8).操作简单、产率高、原料无剧毒等
【解析】
Ⅰ组.H2S还原法
试题分析;由题中信息可知,A装置制备硫化氢气体,B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质,C是制备碘化钾的装置,D是尾气处理装置。
(1)图中装置A中发生反应的离子方程式为FeS+2H+
Fe++H2S↑;B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质,根据平衡移动原理可知,硫化氢在饱和NaHS溶液中溶解度较小,故装置B中的试剂是饱和NaHS溶液。
(2)D装置的作用是吸收多余的H2S气体,防止污染空气。
(3)步骤④中加入BaCO3,可以将溶液中的SO42-转化为难溶于水、难溶于酸的硫酸钡,故其目的是除去溶液中的SO42-。
(4)步骤④中加入BaCO3,在生成硫酸钡的同时,有CO32-生成,故步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。
Ⅱ组.甲酸还原法
试题分析:
与与Ⅰ组相比较,该实验中没有使用有毒原料、不用除杂、不用进行尾气处理、产品的产率较高。
(5)127gI2的物质的量为0.5mol,210g30%的KOH溶液含KOH的物质的量为1.125mol,由3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O可知,KOH过量,KIO3被HCOOH还原也生成KI,故理论上0.5molI2可生成1molKI(质量为166g),所以,Ⅱ组实验的产率为
93.4%。
(6)Ⅱ组实验中,加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为3HCOOH+IO3-
I-+3CO2↑+3H2O。
(7)与Ⅰ组相比较,Ⅱ组实验的优点是操作简单、产率高、原料无剧毒等。
点睛:
本题是有关无机物制备的实验题,主要考查了常见气体的制备、净化、尾气处理的方法,物质的分离与提纯的化学方法,实验数据的处理以及实验方案的评价等等,难度一般。
要求我们要知道物质的制备的一般流程,掌握常见气体的制备方法。
解题的关键是明确实验原理,把握住实验目的。
10.醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂,在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
回答下列问题:
(1)合成二甲醚:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.
已知:
H-H的键能为436kJ/mol,C=O的键能为803kJ/mol,H-O的键能为464kJ/mol,则C≡O的键能为_____kJ/mol;
(2)二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)
CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡,测得VAC的物质的量分数为10%。
①0~10min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______;该温度下,该反应的平衡常数K=__________。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。
A.v正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.c(CO):
c(VAC)=4:
1
③保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。
(3)常温下,将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合,测得混合液的pH=8,则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。
【答案】
(1).1072.7
(2).0.01mol•L-1•min-1(3).10000(4).C(5).不(6).1+10-8-10-6
【解析】
【分析】
(1)①根据反应Ⅲ及△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和列式计算;
(2)①根据三段式利用反应2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)⇌CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)计算出平衡时各物质的浓度,结合平衡常数的表达式分析解答;②可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量不再变化,据此进行判断;③氩气不影响各组分的浓度,根据参与反应的物质的浓度是否变化分析判断;
(3)常温下,将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合,测得混合液的pH=8,即c(H+)=10-8mol/L,根据电荷守恒可得:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Li+),列式计算。
【详解】
(1)根据Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.3kJ/mol可知,△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和,则C≡O的键能=(-41.3kJ/mol)+(2×803kJ/mol)+(436kJ/mol)-(2×464kJ/mol)=1072.7kJ/mol,故答案为:
1072.7;
(2)①设转化的氢气的物质的量为x,则
2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)⇌CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),
起始(mol)0.20.40.100
反应(mol)2x4xxx2x
平衡(mol)0.2-2x0.4-4x0.1-xx2x
则
×100%=10%,解得x=0.05mol,0~10min内用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=
=0.01mol•L-1•min-1;该温度下,该反应的平衡常数K=
=10000,故答案为:
0.01mol•L-1•min-1;10000;
②A.v正(DME)=v逆(H2),不满足计量数关系,表明正逆反应速率不相等,该反应没有达到平衡状态,故A错误;B.该反应中气体总质量和体积始终不变,则混合气体的密度为定值,不能根据密度判断平衡状态,故B错误;C.该反应中气体总质量不变,而气体的物质的量为变量,当混合气体的平均相对分子质量不再变化时,表明该反应已经达到平衡状态,故C正确;D.c(CO)∶c(VAC)=4∶1,无法判断各组分的浓度是否继续变化,则无法判断平衡状态,故D错误;故答案为:
C;
③保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,由于各组分的浓度不变,则化学平衡不移动,故答案为:
不;
(3)常温下,将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合,测得混合液的pH=8,即c(H+)=10-8mol/L,根据电荷守恒可得:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Li+),则c(CH3COO-)+10-6mol/L=10-8mol/L+
mol/L,整理可得c(CH3COO-)=1mol/L+10-8mol/L-10-6mol/L=(1+10-8-10-6)mol/L,故答案为:
1+10-8-10-6。
11.世上万物,神奇可测。
其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。
回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_________ (填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。
T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________,Q2+的未成对电子数是______。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4
①铜元素在周期表中的位置是________________,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_______ (填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是________,写出一种与SO42- 互为等电子体的分子的化学式:
__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为_________。
若该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________
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