江苏省宿迁中学学年度第二学期高二期末考试化学卷word+答案.docx

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江苏省宿迁中学学年度第二学期高二期末考试化学卷word+答案

宿迁市2018~2019学年第二学期期末测试试卷

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16

第Ⅰ卷选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A．将工业污水直接用于灌溉农田

B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理

C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求

2．下列说法正确的是

A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极

B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率

C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率

D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应

3．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是

A．形成6molN—H键，吸收600kJ能量

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的ΔH＝－92kJ•mol-1

D．加入催化剂，能提高N2的转化率

4．下列有关化学用语表示正确的是

A．HCO3－水解：

HCO3－＋H+

H2CO3

B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：

Fe－3e－==Fe3＋

C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：

Ag＋＋I－==AgI↓

D．铅蓄电池充电时阴极反应式：

PbSO4＋2e－==Pb＋SO42－

5．下列措施不能加快锌粒与1mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是

A．用锌粉代替锌粒B．加少量醋酸钠固体

C．加少量CuSO4固体D．改用2mol•L-1H2SO4与锌粒反应

6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Fe2（SO4）3 易溶于水，可用作净水剂

B．Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂

C．HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂

D．FeCl3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂

7．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．甲装置：

证明铁钉发生吸氧腐蚀B．乙装置：

蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2

C．丙装置：

制备Fe（OH）3胶体D．丁装置：

除去Cl2中混有的HCl

8．烟气脱硫可用生物质热解气（CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：

①2CO（g）＋SO2（g）===S（g）＋2CO2（g）ΔH1＝＋8.0kJ•mol-1

②2H2（g）＋SO2（g）===S（g）＋2H2O（g）ΔH2＝＋90.4kJ•mol-1

③2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＝－566.0kJ•mol-1

④2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4

下列说法不正确的是

A．升高温度，能提高烟气中SO2的去除率

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－574.0kJ•mol-1

C．H2O（l）===H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＜－1/2ΔH4

D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫

9．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：

 H+、Cu2+、SO42－、NO

B．0.1mol•L-1HCO3－的溶液中：

Fe3＋、Al3＋、NO

、SO42－

C．Kw/c（OH－）＝0.1mol•L-1的溶液中：

Na＋、AlO2－、NO

、CH3COO－

D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：

Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－

10．大功率Al—H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是

A．H2O2在碳电极上发生还原反应

B．碳电极附近溶液的pH增大

C．溶液中OH－向负极移动

D．负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al（OH）3↓

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。

11．下列叙述中正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023

C．工业制粗硅2C（s）＋SiO2（s）===Si（s）＋2CO（g）,室温下不能自发进行，则△H＞0

D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热

也为－57.3kJ•mol-1

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅

Na2CO3溶液中存在

水解平衡

B

将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生

铜将硫酸还原产生氢气

C

向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）

D

室温下，用pH试纸测得：

CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8

HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强

13．下列关于各图像的解释或结论正确的是

A．图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化

B．图②可表示25℃时，0.10mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线

C．图③表示水溶液中c（H＋）与c（OH－）的变化关系，则水的电离程度（

）：

；

水的离子积：

KW（d）＝KW（b）

D．图④表示合成氨N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＜0的平衡常数与温度和压强的关系

14．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol•L-1Na2S溶液中：

c（OH－）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（H＋）

B．0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中：

c（NH

）＋c（NH3·H2O）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：

c（NH

）＋c（H＋）＝c（HCO

）＋2c（CO

）＋c（OH－）

D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）>c（HCO

）>c（CO

）>c（H2CO3）

15．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g），反应过程中测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是

反应时间/min

n（A）/mol

n（B）/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A．在0～t1min内的平均反应速率为v（C）＝0.088/t1mol•L－1•min－1

B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molC和0.010molB，平衡时n（A）＝0.012mol

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070mol•L－1，则反应的ΔH＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.15molA和0.090molB，平衡时A转化率大于88%

第Ⅱ卷非选择题（共80分）

16．（14分）用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：

已知：

本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2

（1）加快酸浸速率可采取的措施▲。

（任举一条）

（2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。

写出“氧化”步骤对应的离子方程式▲。

（3）“滤渣2”的成分是▲。

（4）流程中“

”涉及的操作有▲、洗涤、▲。

（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是▲。

（6）已知Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39。

25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+

残留浓度为2.6×10-6mol•L-1，则pH应调至▲。

17．（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

1.7×10-5

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

K1＝1.3×10-2

K2＝6.3×10-8

请回答下列问题：

（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝▲。

（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的

物质的量浓度c（CH3COONa）、c（Na2CO3）、c（Na2SO3）由大到小排序为▲。

（3）用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为▲。

（4）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中（忽略溶液体积的变化），

下列表达式的数值变小的是▲。

A．

B．

C．

D．

（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是▲（填写序号）。

①相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

④0.1mol•L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序

是▲。

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c（CH3COO－）▲c点溶液中的c（NH4+）。

（填“＜”、“＞”或“＝”）

18．（12分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：

①称取6.30g草酸晶体配成100mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4

溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。

已知：

H2C2O4＋MnO4-＋H+→CO2↑＋Mn2+＋H2O（方程式未配平）

（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：

烧杯、玻璃棒和▲;

（2）判断到达滴定终点的实验现象是▲;

（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是▲ ;

A．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗

C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

（4）根据以上实验数据计算x值。

（写出计算过程）

19．（12分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气

中的SO2。

吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（Na2SO3）:

n（NaHSO3）变化关系如下表：

n（Na2SO3）:

n（NaHSO3）

91:

9

1:

1

9:

91

pH

8.2

7.2

6.2

（1）由上表判断NaHSO3溶液显▲ 性，试解释原因▲ 。

（2）pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c（OH－）▲0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出来的c（OH－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是▲ 。

（4）若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m▲ n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是▲（选填字母）。

A．c（Na＋）＝2c（SO

）＋c（HSO

）

B．c（Na＋）＞c（HSO

）＞c（SO

）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO

）＋c（HSO

）＋c（OH－）

20．（14分）800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12molO2发生下列反应

2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g），n（NO）随时间的变化情况如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

n（NO）/mol

0.20

0.10

0.08

0.04

0.04

（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为▲；升高温度，NO的平衡

浓度为0.03mol•L-1，则该反应为▲反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v（O2）＝▲。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是▲。

a．v（NO2）＝2v（O2）　　b．容器内压强保持不变

c．容器内气体颜色保持不变d．容器内气体密度保持不变

（4）平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是▲。

a．适当升高温度b．适当降低温度

c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂

（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝▲，若容器中含1.00mol•L-1NO、2.00mol•L-1

O2和2.00mol•L-1NO2，则此时v正▲v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

21．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝206.2kJ•mol－1

CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝247.4kJ•mol－1

2H2S（g）===2H2（g）＋S2（g）ΔH＝169.8kJ•mol－1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）

和H2（g）的热化学方程式为▲ 。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是

▲。

燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，则该反应的化学方程式是▲ 。

（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是▲ 。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗

O2的物质的量为▲ 。

图1图2

（4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－===S（n-1）S+S2－===Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应式▲。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成▲。

高二化学试卷参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

C

D

B

B

A

C

A

D

题号

11

12

13

14

15

答案

C

A

C

BC

BD

16.（14分）每空2分

（1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分）

（2）

（3）Ni、Zn

（4）过滤,干燥

（5）取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。

（6）3

17.（14分）每空2分

（1）

（2）c（CH3COONa）＞c（Na2SO3）＞c（Na2CO3）

（3）

（4）AC（5）①②（6）①c＞b＞a②＞

18．（12分）

（1）100mL容量瓶（1 分）、胶头滴管（1 分）

（2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色（2分）

（3）ABC（2分）

（4）消耗KMnO4溶液的平均体枳：

（10.02mL+9.98 mL）/2＝10.00mL （1 分）

n（KMnO4）＝ 0.5000mol•L-1×10.00×10-3L＝5×10-3mol （1分）  

由2 KMnO4～5H2C2O4（1分）

 n（H2C2O4） ＝n（KMnO4）×5/2 ＝5×10-3mol×5/2＝12.5×10-3mol  （1分）

100mL草酸水溶液中 n（H2C2O4） ＝12.5×10-3mol ×

＝5.0×10-2mol  （1分）

x＝2 （1分）

19.（12分）每空2分

（1）酸NaHSO3的电离程度大于NaHSO3的水解程度

（2）＞

（3）Na2SO4

（4）＜

（5）AB

20．（14分）每空2分

（1）0.02mol•L-1放热

（2）0.015mol•L-1•s-1

（3）bc　

（4）c

（5）800＞

21.（14分）每空2分

（1）CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）△H＝+165.0kJ•mol－1

（2）为H2S热分解反应提供热量

2H2S＋SO2===2H2O＋3S或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2

（3）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）

②0.5mol

（4）①2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

②Sn2－＋2H＋===（n－1）S↓＋H2S↑