淮北宿州高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题答案解析.docx
- 文档编号:26022795
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:333.71KB
淮北宿州高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题答案解析.docx
《淮北宿州高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题答案解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《淮北宿州高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题答案解析.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
淮北宿州高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题答案解析
【市级联考】安徽省淮北宿州【精品】高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是
A.碳纳米管属于胶体
B.石墨烯属于有机化合物
C.C60与金刚石互为同素异形体
D.均具有相同的熔点
2.三苯甲烷常用做有机合成中间体,结构如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是
A.与苯互为同系物
B.一氯代物有3种
C.与9molH2反应生成1molCl9H40
D.所有碳原子不可能在同一平面
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LHl3CHO含中子数为1.5NA
B.7.1gCl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1NA
C.含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA
D.10g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA
4.X、Y、Z、W为短周期主族元素。
X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂,X、Y形成的化合物YX3,常用作汽车安全气囊的气体发生剂,W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
Z>Y>W>X
B.YX3属于离子化合物
C.Y、Z形成的化合物中只含有离子键
D.Z的氧化物对应的水化物属于强酸
5.根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是
选项
现象
结论或推论
A
将镁条投入热的无水乙醇中
镁表面有气泡产生
乙醇具有酸性
B
向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸
无气泡产生
酸性:
硼酸<碳酸
C
向Na2SO3溶液中滴加硝酸
有气泡产生
该气态是SO2
D
分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙酯,水浴一段时间后
装硫酸的试管有香味,装NaOH的无香味
酯在酸性条件下不水解
A.AB.BC.CD.D
6.一种新型锂离子电池的工作原理如图所示,其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液,电极b是一种固态有机聚合物。
下列说法不正确的是
A.充电时,a极区I3-的浓度增大
B.充电时,电极b与外接电源的负极连接
C.放电时,电极a可能发生反应I3-+2e-=3I-
D.放电时,外电路中每转移0.1mol电子,电极b增重0.7g
7.常温下,向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水,先出现沉淀,继续滴加沉淀溶解。
该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。
已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清,且此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3mol/L。
下列叙述不正确的是
A.a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
B.b点溶液中:
c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+] C.cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解 D.由e点可知,反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105 二、实验题 8.除去燃煤烟气中的有毒气体,一直是重要的科研课题。 某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮,探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。 模拟烟气由N2(90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成,各气体的流量分别由流量计控制,调节三路气体相应的流量比例,充分混合后进入A。 已知: FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色) (l)仪器A的名称是____,该装置出气管口有两个玻璃球泡,其作用是____。 (2)反应前装置中需要先通入一段时间N2,目的是____,其操作方法是____。 (3)实验中A瓶出现黑色沉淀,写出A瓶中脱硫反应的离子方程式____。 继续实验,现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色,这些现象说明____。 (4)关闭活塞e,打开活塞d,在其出气管口,用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率,实验结果如下图所示,分析图中信息,得出的结论是____。 在55℃之前,脱氮率随温度升高而变化的原因可能是____。 三、工业流程题 9.钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。 可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料(LiCoO2、乙炔黑)重新制备高纯度LiCoO2,其流程如下。 (已知: LiCoO2难溶于水,Li2CO3微溶于水、难溶于醇,CoCO3难溶于水和醇) (l)H2O2的作用是____。 (2)“浸取”时若加入盐酸,Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。 请写出该反应的离子方程式____。 (3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用___,滤渣b的主要成分是____(填化学式)。 (4)在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为___。 (5)可用碘量法来测定产品中钴的含量。 取mg样品溶于稀硫酸,加入过量KI,以淀粉为指示剂,用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定,达到滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液VmL,则产品中钴的含量为____(以Co2O3计)。 有关反应: LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O,2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 四、原理综合题 10.丙烯酸乙酯(简称EA)在精细化T领域应用广泛,可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成,该方法称为乙炔羰基化法。 (l)以NiBr2为催化剂,在一定条件下发生以下反应 NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l)△H1=+165.4kJ/mol; Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l)△H2=-385.6kJ/mol; Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+Br2(l)△H3=-451.7kJ/mol; 请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式____________因存在副反应,为提高EA的产率,应适当____(填“增大”或“减小”)一氧化碳与乙炔的物质的量之比。 (2)在一定条件下,向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应,反应30min时,乙炔的转化率为59%,前30min乙炔的平均反应速率为____mol/min。 欲使前期反应速率提高,应采取的措施是____。 (3)乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp,乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n(乙炔): n(CO): (乙醇)=1: 1: 1)] 忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算,P分压=P总压×气体物质的量分数)。 (4)下图为EA产率与反应压强的关系,图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其升高的原因是________ (5)可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂,通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。 电解时,铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·,引发聚合,形成聚丙烯酸乙酯。 写出产生自由基SO4-·的离子方程式_______ 11.黑色金属是指铁、铬、锰及其合金,在生产生活中有着广泛的用途。 请回答下列问题: (l)基态铬原子核外存在___对自旋相反的电子,其未成对电子有____种空间伸展方向。 铁和锰的第三电离能(I3)较大的是____(填元素符号),原因是____。 (2)环戊二烯 ,无色液体,熔点-97.5℃,沸点40.0℃,存在于煤焦油中。 ①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有____ A范德华力B氢键Cδ键Dπ键 ②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____ ③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。 二茂铁的分子结构如图所示,其中铁的配位数是____。 (3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示,已知锰原子半径为141.4pm,则该晶胞参数a=___。 由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失,测得实际密度为5.52g·cm-3,Mn元素相对原子质量按为54.94计算,此晶胞的缺陷率为____(缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比)。 五、有机推断题 12.H(3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体,可以由A(C7H8)通过下图路线合成。 请回答下列问题: (1)C的化学名称为________,G中所含的官能团有醚键、_______、__________(填名称)。 (2)B的结构简式为________,B生成C的反应类型为___________。 (3)由G生成H的化学方程式为_________。 E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基,而C→D选用的是(NH4)2S,其可能的原因是________。 (4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。 ①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应 (5)设计用对硝基乙苯 为起始原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选)。 _____ 参考答案 1.C 【解析】 【详解】 A.碳纳米管是一种一维纳米材料,与胶粒直径吻合,需要分散到分散剂中才能形成胶体,故A错误;B.石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质,不属于有机化合物,故B错误;C.富勒烯与金刚石同属于碳的单质,互为同素异形体,故C正确;D.不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点,故D错误。 答案: C。 【点睛】 根据物质的组成和结构决定其性质的原则,对富勒烯、石墨烯、碳纳米管等组成和结构进行判断,在根据物质分类、物理性质、胶体概念、同素异形体进行相关选项的判断。 2.D 【解析】 【详解】 A.考查同系物概念,三苯甲烷与苯的苯环数目不同,不属于同系物,故A错误;B.由于三个苯环处于均等位置,故苯环上的一氯代物有3种,中心碳原子上还有1种,共有4种一氯代物,故B错误;C.三苯甲烷与氢气加成反应时,环状结构不会打开,不会形成烷烃C19H40,故C错误;D.虽然每一个苯环中的碳原子共平面,但中心碳原子属于sp3杂化,3个苯环不可能共平面,故D正确。 答案: D。 【点睛】 本题以三苯甲烷为载体,考查了有机化学的基本概念,如同系物、同分异构体;还考察了立体结构原子共面的是相关知识。 解答时根据同系物、同分异构体的概念进行判断相关的选项即可。 3.A 【解析】 【详解】 A.甲醛是中学常见的一种气态烃的含氧衍生物,每个H13CHO分子中含中子15个,标况下2.24L是0.1mol,含有中子的物质的量是1.5mol,故A正确;B.Cl2与水反应属于可逆反应,虽然水是足量的,但该反应仍然不能进行完全,故B错误;C.Na2S溶液中存在物料守恒: 2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),故C错误;D.除溶质H2O2含氧原子数外,溶剂H2O也含有氧原子,故D错误;答案: A。 4.B 【解析】 【分析】 题干中未明确给出元素名称,解题的突破口在于“X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂”,根据反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,则X、Z、W分别是S、C、N中的一种,再结合“W的单质加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应”,可确定W是C;汽车安全气囊的气体发生剂常用NaN3,由此可知X、Y、Z分别是N、Na、S。 【详解】 A.由4种元素所在元素周期表位置可判断Y(Na)的原子半径最大,故A错误;B.NaN3结构式为Na+[N←N≡N]-,属于离子化合物,故B正确;C.Na、S可形成多种化合物,如Na2S2中除含有离子键外还有共价键,故C错误;D.S的氧化物对应的水化物包括H2SO3和H2SO4等,H2SO3属于弱酸,故D错误。 答案: B。 5.B 【分析】 A、乙醇能与钠、镁等活泼金属发生反应,但是乙醇不属于电解质,没有酸性; B、根据强酸制备弱酸反应规律进行分析; C、硝酸具有较强的氧化性,可将SO32-氧化为SO42-,同时硝酸被还原为NOx(NO、NO2); D、乙酸乙酯能在酸性条件下水解,属于可逆反应。 【详解】 A、乙醇羟基中氢氧键的极性较强,容易断裂,羟基中的氢比较活泼,能与钠、镁等活泼金属发生反应,但由于醇分子中的烷基作用,使醇分子中氢氧键不如水分子中氢氧键容易断裂,故该反应比较缓和,乙醇不属于电解质,没有酸性,故A不正确; B、由现象可知硼酸酸性弱于碳酸,故正B确; C、硝酸具有较强的氧化性,可将SO32-氧化为SO42-,同时硝酸被还原为NOx(NO、NO2),气体不是SO2,故C错误; D、乙酸乙酯能在酸性条件下水解,属于可逆反应,故而实验中还能闻到乙酸乙酯的香味,故D错误。 综上所述,本题正确选项B。 6.D 【解析】 【详解】 A项由充电时图示中Li+移动方向可知,电极a为阳极,发生氧化反应3I--2e-=I3-,I3-的浓度增大,故A正确;B项充电时电极b为阴极,发生还原反应,需与外接电源负极相连,故B正确;C项放电时,氧化剂I3-在a电极区域发生还原反应I3-+2e-=3I-,负电荷增加,锂离子移向a极区,电子自外电路输入a极,a为正极,故C正确;D项放电时,b电极区域失去Li+,根据得失电子守恒,转移0.1mol电子时,应减轻0.7g,故D错误。 答案: D。 7.D 【详解】 A项中a点溶液中溶质只有硝酸银,pH约为5,呈酸性,硝酸银为强酸弱碱盐,银离子水解溶液显酸性,故A正确;B项b点lg[c(H+)/c(OH-)]=0,则c(H+)=c(OH-),Ag(NH3)2+的电离和银离子的水解极微弱,可以忽略,根据电荷守恒可知c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)=c(NO3-),则c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+] c[Ag(NH3)2+]=25mL×0.12mol·L-1/(25mL+4.7mL)-2×10-3≈0.1mol·L-1,则K=1.25×107,其数量级为107,故D错误。 答案: D。 【点睛】 本题以“向25mL0.12mol·L-1AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水”,测量出溶液中pH变化为突破口,在根据绘制出氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系曲线,对盐类水解、电解质溶液中粒子浓度关系、沉淀溶解平衡、和化学平衡常数的计算进行分析判断。 8.洗气瓶消除气泡排除装置内的空气关闭d,打开e、a2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4H+或者2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4NH4++2CO2↑SO2完全吸收,NO不完全吸收在55℃之前,脱氮率随温度升高而升高,在55℃之后,脱氮率随温度升高而降低。 (或者: 随温度升高,脱氮率先升高后降低)温度升高,化学反应速率加快 【解析】 【分析】 本题以工业脱硫脱氮为载体,考查仪器名称与作用、实验操作与目的等相关知识,从数据、图形和实验现象中提取信息进行实验分析与解释的能力。 本题情境来源于真实的工业生产,难度适中 【详解】 (1)洗气瓶是一种用液体吸收剂通过鼓泡的方式吸收气体中的杂质,达到净化气体作用的一种常用玻璃仪器,实验室可用广口瓶(或锥形瓶、大试管)与长短玻璃管制成简易的洗气装置。 鼓泡吸收时,可能有未破裂的气泡进入出气管口堵塞气路,此洗气瓶出气管口有两个玻璃球泡,有消除气泡作用。 故答案为洗气瓶;消除气泡。 (2)O2与NO常温下即可发生反应,SO2在溶液中也可以与O2发生反应,为了避免空气中O2对NO、SO2的吸收或检验产生干扰,实验中需要先关闭d、打开e,形成气体通路,再打开a通入氮气,将整个装置内的空气排走。 故答案为排除装置内的空气;关闭d,打开e、a。 答案: 排除装置内的空气;关闭d,打开e、a。 (3)高锰酸钾溶液会将NO、SO2氧化成HNO3和H2SO4,高锰酸钾的还原产物为黑色沉淀MnO2,利用尿素水解的氨来中和溶液中生成的酸,避免对实验造成干扰。 故方程式为2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4H+;或者2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4NH4++2CO2↑。 继续实验时,发现B瓶品红溶液颜色不变,说明气体中SO2几乎除净;C瓶溶液硫酸亚铁溶液出现棕色,由题目中的信息可知,NO不完全吸收。 故答案为2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4H+或者2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4NH4++2CO2↑;SO2完全吸收,NO不完全吸收。 (4)前半段曲线上升,是因为温度促使反应速率加快,也可能是反应中生成的Mn2+自催化作用变强所致;后半段曲线下降,可能温度过高,气体的溶解度降低,影响了气体的溶解吸收,也可能是Mn2+的催化作用变弱所致。 故答案为在55℃之前,脱氮率随温度升高而升高。 在55℃之后,脱氮率随温度升高而降低。 (或者: 随温度升高,脱氮率先升高后降低);在55℃之前,脱氮率随温度升高而变化的原因可能是温度升高,化学反应速率加快。 9.还原剂2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O降低Li2CO3的溶解度,使其尽可能析出Li2CO3和CoCO3Li2CO3、CoCO34CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2 % 【详解】 (1)“浸取”步骤加入H2SO4、H2O2,滤液中产生了Co2+,钴元素化合价由+3价变成了+2价,故H2O2作还原剂,用来还原LiCoO2。 答案: 还原剂。 (2)“浸取”时若加入盐酸,其会被LiCoO2氧化产生Cl2,造成环境污染,该反应的离子方程式为2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O,因LiCoO2难溶于水,故在离子方程式中不拆。 答案: 2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O。 (3)因Li2CO3和CoCO3都难溶于醇,向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用降低Li2CO3、CoCO3的溶解度,使其尽可能析出。 滤渣b的主要成分是Li2CO3和CoCO3。 答案: 降低Li2CO3的溶解度,使其尽可能析出Li2CO3和CoCO3;Li2CO3和CoCO3。 (4)在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2 (5)LiCoO2~S2O32-1: 1关系n(LiCoO2)=cV×10-3mol,n(Co2O3)= cV×10-3mol,m(Co2O3)=166× cV×10-3g,产品中钴的含量为 = %;答案: 4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2; %。 10.CH3CH2OH(l)+C2H2(g)+CO(g)=CH2=CHCOOC2H5(l)△H=-220.2kJ·mol-1增大0.01mol·min-1升高温度或者增大压强0.13压强增大,该反应的化学平衡向右移动,EA的产率增大Fe2++S2O82-=SO4-·+SO42-+Fe3+ 【详解】 (1)根据盖斯定律,由主反应两个热化学方程式相加可知乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+C2H2(g)+CO(g)=CH2=CHCOOC2H5(l)△H=-220.2kJ·mol-1。 因存在副反应,为提高EA的产率,应适当增大C2H2与CO的物质的量之比,促进主反应Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l)△H2=-385.6kJ·mol-1平衡向右移动。 答案: CH3CH2OH(l)+C2H2(g)+CO(g)=CH2=CHCOOC2H5(l)△H=-220.2kJ·mol-1;增大。 (2)在一定条件下,向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、CO和催化剂进行反应,反应30min时,乙炔的转化率为59%,计算前30min乙炔的平均反应速率v= =0.01mol·min-1。 欲使前期反应速率提高,应采取的措施是升高温度或者增大压强。 答案: 0.01mol·min-1;升高温度或者增大压强。 (3)由图中乙炔的平衡转化率为85%可知x=0.85,Kp= ;答案: 0.13。 (4)CH3CH2OH(l)+C2H2(g)+CO(g)=CH2=CHCOOC2H5(l),此反应是气体物质的量减少的反应。 压强增大,该反应的化学平衡向右移动,EA的产率增大。 后面随着反应压强增大EA产率降低,是因为生成其他副产物生成的越来越多造成的。 答案: 压强增大,该反应的化学平衡向右移动,EA的产率增大。 (5)电解时铁电极产生Fe2+,其与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基 ],引发聚合,形成聚丙烯酸乙酯。 产生自由基 ]的离子方程式Fe2++S2O82-=SO4-·+SO42-+Fe3+。 答案: Fe2++S2O82-=SO4-·+SO42-+Fe3+。 11.96锰基态Mn2+外围电子为3d5,为半满,是稳定结构,再失去一个电子所需要能量较高,所以第三电离能大;而Fe2+外围电子3d6,第三电离能小。 ACDsp2、sp36400.0pm3.2% 【详解】 (1)Cr是24号元素,基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,1s-3p共9个轨道充满电子,每个轨道中有两个电子自旋方向相反;3d五个轨道和4s轨道上各有一个电子,其空间伸展方向各不相同。 故基态铬原子核外存在自旋相反的电子有9对,其未成对电子有6种空间伸展方向。 Mn2+外围电子为3d5,为半满,是稳定结构,再失去一个电子所需要能量较高,第三电离能大;而Fe2+外围电子3d6,再失去一个电子变为半满结构3d5,所以第三电离能锰大于铁。 答案: 9;6;锰;基态Mn2+外围电子为3d5,为半满,是稳定结构,再失去一个电子所需要能量较高,所以第三电离能大;而Fe2+外围电子3d6,第三电离能小。 (2)①环戊二烯晶体属于分子晶体,分子间存在范德华力;环戊二烯分子内原子间存在共价键(单键和双键),有σ键、π键,故选ACD,②环戊二烯分子中,双键碳原子的杂化类型为sp2,全部单键碳原子的杂化类型为sp3。 ③配位数是形成配位化合物时,一个中心原子接受的配体提供的电子对对数。 形成二茂铁时,每个环戊二烯离子提供1对孤电子对、2对π电子对,故二茂铁分子中铁原子配位数是6。 答案: ACD;sp2、sp3;6。 (3)金属锰是面心立方晶胞,锰原子半径为141.4pm,则该晶胞面对角线4×141.4pm,晶胞边长为4×141.4pm/1.414=400.0pm。 晶胞中含有锰原子的个数: 8×1/8+6×1/2=4,所以晶胞的密度= =5.70g▪cm-3,缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比,缺陷率=(5.70-5.52)/5.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 淮北 宿州 下学 第二次 模拟考试 理科 综合 化学试题 答案 解析