届河南省商丘市高三上学期期末考试化学试题解析版.docx

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届河南省商丘市高三上学期期末考试化学试题解析版

河南省商丘市2018届高三上学期期末考试化学试题

注意事项:

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间90分钟。

2.考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填写在本答题卷指定的位置上。

3.选择题答案用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题卷上。

4.非选择题必在答题卷规定区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

5.可能用到的相对原子质量:

H:

1Li:

7 C:

12 O:

16 P:

31S:

32 Ca:

40 Cu:

64

第I卷选择题（共48分）

1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是

A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B.《天工开物》中“凡石灰、经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2

C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3

D.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

【答案】B

【解析】A、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是可燃的物质——石油，故A正确；B、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故B错误；C、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故C正确；D、《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故D正确；故选B。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SiO2可溶于烧碱，烧碱可以用于玻璃雕花

B.CaO2能缓慢与水反应产生02，可用作水产养殖中的供氧剂

C.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

D.FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

【答案】B

【解析】A、玻璃雕花用HF，故A错误；B、CaO2能缓慢与水反应产生O2，发生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，可用作水产养殖中的供氧剂，故B正确；C、铝在常温下能被浓硫酸、浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，故C错误；D、FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查物质的性质及用途，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：

把握物质的性质、发生反应，注意元素化合物知识的应用，从性质决定用途的角度去理解。

易错点A，一般玻璃主要成分为二氧化硅，玻璃表面亦一样。

除氢氟酸外，玻璃与酸不反应。

与强碱反应的速度较慢，所以仍可以用来盛强碱，玻璃雕花如用碱，速率太慢。

3.下列说法正确的是

A.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的

B.向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清

C.液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂

D.有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别

【答案】B

4.下列化学用语的表示正确的是

A.原子结构示意图

只能表示12C原子

B.黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）6]中，Fe的化合价为+2

C.

系统命名法为3-丁烯

D.甲基的电子式为:

【答案】D

【解析】A、原子结构示意图

为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，选项A错误；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显-1，硫酸根显-2价，钾元素显+1价，设铁元素的化合价为x，可知黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）6]中，铁元素的化合价为：

+1+3x+（-2）×2+（-1）×6=0，则x=+3，选项B错误；C、

系统命名法为1-丁烯，选项C错误；D、甲基是甲烷去掉一个氢原子，则甲基的电子式为:

，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查有机物的化学用语：

电子式、结构简式、原子结构示意图等知识点，注意元素化合价的计算：

单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零、一般为金正非负和左正右负的规则的应用。

5.已知

（x）、

（y）

（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是

A.z的二氯代物有三种

B.y的一氯代物有三种

C.x的加聚产物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.x的所有原子可能处于同一平面

【答案】B

【解析】A、z的二氯代物有3种；故A正确；B、y的一氯代物有二种，故B错误；C、苯不能与溴的四氯化碳溶液反应，x的加聚产物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D、x中苯环、双键均为平面结构，且单键可旋转，x的所有原子可能处于同一平面，故D正确；故选B。

6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NA

B.25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA

C.标准状况下，19g H218O2中所含电子总数为9NA

D.1mol SO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA

【答案】C

【解析】A、P4分子中有6个共用电子对，12.4gP4中所含共用电子对总数为0.6NA，故A错误；B、缺少溶液的体积，无法计算25℃时pH=l的HC1溶液中含有H+的数目，故B错误；C、标准状况下，19g H218O2中所含电子总数为

×18NA=9NA，故C正确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，1mol SO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数小于2NA，故D错误；故选C。

7.下列有关“84”消毒液的叙述正确的是

A.该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存

B.该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体

D.该溶液中，CO32-、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存

【答案】C

【解析】A、该溶液中，“84”消毒液能将I-氧化，不可以大量共存，故A错误；B.该溶液中，Ag+与Cl－生成AgCl，CH3CHO被氧化，不可以大量共存，故B错误；C、向该溶液中加入浓盐酸，发生Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2＋H2O，可产生黄绿色气体，故C正确；D、该溶液中，CO32-和Al3+、Al3+和AlO2-要发生水解，不能大量共存，故D错误；故选C。

8.下列离子方程式书写正确的是

A.稀硝酸与铁屑反应:

 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热:

 NH4++OH-=NH3↑+H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:

 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D.HS-的电离:

 HS-+ H2O

OH-+HS-

【答案】C

【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：

3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，故A错误；B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:

 HCO3－＋NH4++OH-=NH3↑+2H2O＋CO32－，故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:

2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、HS-的电离:

HS－

H＋＋S2－，故D错误；故选C。

9.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是

实验目的

实验方案

玻璃仪器

A

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒

B

证明CHCOOH的酸性强弱

用pH试纸测定浓度为0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C

证明AgBr的溶度积比AgCl小

向AgNO3溶波中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液

试管、滴管

D

配制1L16%的CuSO4溶液（溶液密度≈1g/mL）

将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中

烧杯、量筒、玻璃棒

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、所选的仪器缺少漏斗，故A错误；B、用pH试纸测定浓度为0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，若呈碱性，说明CHCOOH是弱酸，故B正确；C、向AgNO3溶波中先滴加NaCl溶液，至不再产生白色沉淀后，过滤，再向白色固体中滴加同浓度的NaBr溶液，有淡黄色沉淀产生，证明AgBr的溶度积比AgCl小，故C错误；D、1L16%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g·mL－1）中溶质的物质的量是1mol，溶液的质量是1000g，将250gCuSO4·5H2O溶解在750g水中，故D错误；故选B。

10.下列有关实验的说法正确的是

A.向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

B.CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2

C.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

D.将SO2气体通入到Ba（N03）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

【答案】A

【解析】A、氯气、二氧化硫等气体具有漂白性，向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，故A正确；B、CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2，饱和Na2CO3溶液也能吸收CO2，故B错误；C、向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+，故C错误；D、将SO2气体通人到Ba（N03）2溶液中，发生氧化还原反应，生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4，故D错误；故选A。

11.一定条件下A、B、C有下图所示的转化关系，且△H1=△H2+△H3。

则A、C可能是

①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、CuS⑥Na2CO3、CO2

A.②③④⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】试题分析：

①FeCl2

FeCl3，不存在上述转化，错误；②为C

CO

CO2，C

CO2的转化，符合，正确；③为AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2的转化，AlCl3

NaAlO2，符合，正确；④为NaOH

Na2CO3

NaHCO3，NaOH

NaHCO3，正确；⑤S与氧气不能反应生成SO3，不符合A、X的转化，错误；⑥为Na2CO3

NaHCO3

CO2的转化，Na2CO3

CO2，符合转化关系，正确；答案选A。

【考点定位】本题考查考查常见元素及其化合物的有关转化

【名师点晴】由图可知，图示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等。

该题对学生的要求比较高，学生需要有充足的知识储备，以及灵活应变能力，该题也可以通过排除法，进行筛选得到正确的答案。

12.已知A（g）+B（g）

2C（g），反应过程混合物中C%与温度关系如下图，下列说法正确的是

A.正反应速率:

v（c）>v（d）>v（b）B.化学平衡常数:

K（d）>K（c）

C.由c向d变化时,v（正）D.该可逆反应的正反应为吸热反应

【答案】C

13.近年科学家提出“绿色自由”构想。

把含有CO2的空气吹入K2CO3溶被中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。

其工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A.I、II两步目的是为了富集CO2

B.从合成塔中及时分离出甲醇可以提高CO2的转化率

C.过程中K2CO3可以循环使用

D.铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变

【答案】D

【解析】空气中的CO2与K2CO3溶液生成KHCO3，碳酸氢钾不稳定，在分解池中加热分解生成碳酸钾和二氧化碳、水，二氧化碳与氢气合成甲醇。

A.由以上分析可知：

I、II两步目的是为了富集CO2，提供合成甲醇的原料，故A正确；B、，CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），从合成塔中及时分离出甲醇，减小生成物浓度，平衡正向移动，可以提高CO2的转化率。

故B正确；C、K2CO3吸收CO2生成KHCO3，碳酸氢钾不稳定，在分解池中加热分解生成碳酸钾，过程中K2CO3可以循环使用，故C正确；D、铬锌触媒催化剂不能改变合成甲醇的焓变，故D错误；故选D。

14.中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池（图1），电池的工作原理如图2。

下列有关说法正确的是

A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B.放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

C.开关K闭合给锂电池充电，金属锂电极增重14g,空气电极放出22.4L的O2

D.充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2↑+2Li+

【答案】D

【解析】可充电锂空气电池放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离子负极经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧化反应。

A、可充电锂空气电池放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极，故A错误；B、放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向正极，故B错误；C、开关K闭合给锂电池充电，金属锂电极增重14g,1molLi,转移1mol电子，空气电极放出0.5molO2，11.2L的O2，故C错误；D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应Li2O2-2e－=O2↑+2Li＋，故D正确。

故D正确。

15.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法正确的是

A.简单离子半径:

 R>Z>Y

B.Y元素简单氢化物的沸点高于R元素简单氢化物的沸点

C.W的氧化物对应水化物的酸性强于R的氧化物对应水化物的酸性

D.Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

【答案】B

【解析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；短周期离子化合物Z2Y应为Na2O，可知Y为O元素，Z为Na元素，Y、R同主族，则R为S元素，W为Cl元素，由化学式XW4可知X为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答。

由以上分析可知X为C、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl元素。

A、电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子半径为R＞Y＞Z，故A错误；B、水分子之间形成氢键，分子间作用力增大，沸点高于H2S，故B正确；C、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于R的最高价氧化物对应水化物的酸性，故C错误；D、Na2SO4溶液呈中性，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重分析与推断能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，解题关键：

把握短周期及常见化合物的组成推断元素，注意规律性知识的应用，易错点，C选项，要强调最高价氧化物对应水化物的酸性。

16.25C.时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg（M2+）]与溶液pH的变化关系如图所示，已知:

该温度下，Ksp[Cu（OH）2]

下列说法正确的是

A.曲线a表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C.当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c（Fe2+）:

c（Cu2+）=104.6:

1

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

【答案】C

【解析】A、该温度下，Ksp[Cu（OH）2]

C（Cu2＋）=Ks[Fe（OH）2]：

Ksp[Cu（OH）2]=10-15.1：

10-19.7=1：

10-4.6=104.6:

1，故C正确；D、向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu（OH）2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，解题关键：

掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法，难点选项C，C（Fe2＋）：

C（Cu2＋）=Ks[Fe（OH）2]：

Ksp[Cu（OH）2]，代入数据计算。

第II卷非选择题（共52分）

17.A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A 由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

请回答以下问题:

（1）若A为单质，且C为一元强酸。

①化合物B 的结构式为_________。

②写出一种工业制备单质A的离子方程式:

__________。

③X可能为_______（填字母代号）。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2

（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。

①A的电子式为_________。

②A与H2O反应的化学方程式为_________。

③室温下,NH2OH（羟氨）会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_______。

【答案】

（1）.H-O-Cl

（2）.2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑（2Na++2Cl-

2Na++Cl2↑等其他合理答案均可）（3）.cd（4）.

（5）.NCl3+3H2O=3HClO+NH3（6）.5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O

【解析】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B为HClO，

（1）若A为单质，C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等；①化合物B为HClO，结构式为H-O-Cl。

②一种工业制备单质A的离子方程式:

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑（2Na++2Cl-

2Na++Cl2↑等其他合理答案均可）。

③X可能为Na2CO3、NaAlO2等，故选cd。

（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，时而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气。

①A的电子式为

。

②A与H2O反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3。

③室温下,NH2OH（羟氨）会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。

点睛：

本题考查无机物的推断，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力．解题关键：

把握好常见物质的性质以及有关转化，注意题中的信息的应用，难点

（1）X有多种可能，可能为Na2CO3、NaAlO2等。

18.某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:

请回答下列问题:

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

（2）如何检验该套装置的气密性__________。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而___________。

（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_______g的二氧化锰为较佳选择。

（5） 某同学分析上述数据后认为:

“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越大,所需要的时间就越长，其反应速率越慢”的结论，你认为是否正确___________，理由是_________。

（提示:

 H2O2的密度可认为近似相等）。

【答案】

（1）.分液漏斗

（2）.关闭分液漏斗活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好（3）.加快（4）.0.3（5）.不正确（6）.H2O2的浓度扩大二倍（从1.5%→3.0%），但反应所需时间比其二倍小得多

【解析】

（1）根据实验室常见仪器名称判断，盛装双氧水的化学仪器名称是分液漏斗；

（2）检验该套装置的气密性的方法为：

关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好；（3）由表中数据可知，双氧水的量相同，加入的二氧化锰质量越多，反应所需的时间越短，说明反应速率越快；（4）根据表中数据，在双氧水的浓度相同时，加入0.3g二氧化锰与加入0.1g二氧化锰对化学反应速率影响相差较大，加入0.3g二氧化锰与加入0.5g二氧化锰对反应速率的影响相差不是很大，所以加入二氧化锰的最佳量为0.3g；（5）从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=△c/△t）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快，故：

不正确；H2O2的浓度扩大二倍（从1.5%-→3.0%），但反应所需时间比其二倍小的多。

19.某研究性学习小组查阅资料得知:

铁盐能蚀刻银，可用于制作银线路板。

他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:

【制备银镜】①配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中

②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用

【溶解银镜】分别向两支试管中加入5mLFe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液

编号

A

B

试剂

0.1mol/LFe（NO3）3

Cmol/LFe2（SO4）3

现象

银镜消失较快，溶液黄色略变浅，产生较多白色沉淀

银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生少许白色沉淀

（1）表格中c的值应为_____。

（2）A、B中均检出含有Fe2+,说明Fe3+具有氧化性,A中Fe3+氧化Ag的离子方程式_______。

（3）有同学猜测在A中的酸性条件下NO3-氧化了银，他的理由是_______。

于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:

①测pH:

测得实验A中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2

②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是______。

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液

（4）A中白色沉淀的成分可能是AgNO2。

已知AgNO2能溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式______________。