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分析化学复习题综合题
分析化学复习题(综合题)
分析化学复习题
一、选择题
1.对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含水量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为()。
a.相对误差b.绝对误差c.相对偏差d.绝对偏差
2.氧化还原滴定的主要依据是()。
a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成
3.下列数据中有效数字不是四位的是()a.0.2400b.0.024C.2.004d.20.404.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时,选用()标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO4
5.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液,应取浓盐酸()。
a.0.84mlb.8.4mlc.1.2mld.12ml6.已知在1mol/LH2SO4溶液中,MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为()。
a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V
7.按酸碱质子理论,Na2HPO4是()。
a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质
-8.下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则()碱度最强。
a.CN(KCN=6.2×10-10)b.S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7)c.F-(KHF=3.5×10-4)d.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)9.在纯水中加入一些酸,则溶液中()。
a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加
10.以EDTA滴定Zn2+,选用()作指示剂。
a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉
11.在吸光光度法中,透过光强度和入射光强度之比,称为()。
a.吸光度b.透光率c.吸收波长d.吸光系数
12.在EDTA络合滴定中,()。
a.酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大b.酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大c.pH值愈大,酸效应系数愈大d.酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
13.符合比尔定律的有色溶液稀释时,将会产生()。
a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动
c.最大吸收峰波长不移动,但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动,但峰值增大
14.用SO42-沉淀Ba2+时,加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全,这是利用()。
a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应
15.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定应()。
a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行16.络合滴定中,金属指示剂应具备的条件是()。
a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热17.分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,()。
a.数值固定不变b.数值随机可变c.无法确定d.正负误差出现的几率相等
18.氧化还原反应进行的程度与()有关a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂19.重量分析对称量形式的要求是()。
a.表面积要大b.颗粒要粗大c.耐高温d.组成要与化学式完全相符20.NaHCO3水溶液中的质子条件是()
a.[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]b.[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]c.[H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]d.[H+]+[Na+]=[CO32-]+[OH-]21.下列有关随机误差的论述中不正确的是()
A.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的;B.随机误差出现正误差和负误差的机会均等;C.随机误差在分析测定中是不可避免的;D.随机误差具有单向性22.下列各酸碱对中,属于共轭酸碱对的是()
1
+
A.H2CO3――CO32-B.H3O+――OH―C.HPO42-――PO43-D.*****OOH――*****OO―23.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,若用NaOH滴定H3PO4,则第二个化学计量点的pH值约为()A.10.7B.9.7C.7.7D.4.9
24.能用HCl标准溶液直接滴定的碱是()A.NaF(HF,pKa=3.46)B.NaAc(HAc,pKa=4.74)C.苯甲酸钠(pKa=4.21)D.苯酚钠(pKa=9.95)25.金属离子M,能够用EDTA直接滴定的条件是()
A.cKa≥10-8B.cK'MY?
10C.cKMY?
10D.1gcKMY?
1026.佛尔哈德法测Ag+,所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是()A.NH4SCN,碱性,K2CrO4;B.NH4SCN,酸性,NH4Fe(SO4)2
C.AgNO3,酸性,NH4Fe(SO4)2;D.AgNO3,酸性,K2Cr2O7;E.NH4SCN,碱性,NH4Fe(SO4)227.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于()A.0.09VB.0.18VC.0.27VD.0.36V
28.用Fe3+滴定Sn2+时,下列有关滴定曲线的叙述中,不正确的()A.滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的标准电位;B.滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的标准电位;C.滴定百分率为100%处的电位为计量点电位;D.滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
0'0'?
?
?
2?
()29.氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度99.9%),必要条件是*****(n1?
n2)0.0593(n1?
n2)0.059n1?
n2n1?
n2A.B.
5(n1?
n2)0.059n1?
n2E.
4(n1?
n2)0.0593(n1?
n2)0.059n1?
n2n1n2C.D.
30.当KMInKMY时,易产生(A)A.封闭现象B.僵化现象C.掩蔽现象D.络合效应和酸效应
31.下列各组酸碱对中属于共轭酸碱对的是---()。
A.H2CO3―CO32-B.NaH2PO4―Na2HPO4C.Na3PO4―NaH2PO4D.H3PO4―Na3PO4
32.用佛尔哈德法测定Cl-,既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚,又没有加有机溶剂,则测定结果---()。
A.偏高B.偏低C.不受影响D.无法判断33.欲配制pH=9的缓冲溶液,下列物质可用的是---()A.HCOOH(pKa=3.45)B.NH3・H2O(pKb=4.74)C.六次甲基四胺(pKb=8.85)D.HAc(pKa=4.74)34.下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则何者碱性最强---()A.CN-(KHCN=6.2×10-10)B.F-(KHF=3.5×10-4)C.S2-(KH2S=1.3×10-7,KHS-=7.1×10-15)D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)35.待测组分为P2O5,称量形式为(NH4)3PO4・12MoO3,则换算因数为()。
A.2P2O5/(NH4)3PO4・12MoO3B.P2O5/2(NH4)3PO4・12MoO3C.6P2O5/(NH4)3PO4・12MoO3D.P2O5/6(NH4)3PO4・12MoO336.晶形沉淀的沉淀条件是---()
A.浓且冷的溶液,慢加沉淀剂,同时搅拌,后陈化B.稀且热的溶液,快加沉淀剂,同时搅拌,后陈化C.稀且热的溶液,慢加沉淀剂,同时搅拌,后陈化D.稀且冷的溶液,慢加沉淀剂,同时搅拌,后陈化37.在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是--()
A.[NH3]=0.20mol/LB.[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.20mol/L
C.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.20mol/LD.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.20mol/L
38.EDTA的酸效应曲线是指---()
A.?
Y(H)-pH曲线B.pM-pH曲线C.lgK'(MY)-pH曲线D.lg?
Y(H)-pH曲线39.EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的配位原子数是()A.2B.4C.6D.840.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为--()(?
?
(Fe3+/Fe2+)=0.77V,?
?
(Sn4+/Sn2+)=0.15V)A.(0.77-0.15)/0.059B.2×(0.77-0.15)/0.059C.3×(0.77-0.15)/0.059D.2×(0.15-0.77)/0.05941.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用()A.NH2OH(羟氨)(Kb=9.1×10-9)B.NH3・H2O(Kb=1.8×10-5)C.*****(Ka=1.8×10-5)D.HCOOH(Ka=1.8×10-4)
2
42.用0.100mol/LNaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7~9.7。
若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时,pH突跃范围是()
A.8.7~10.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.5.7~9.7
43.EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。
EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是()A.1.25B.1.8C.2.34D.4.42
44.若络合滴定反应为:
M+Y=MY,则酸效应系数?
Y(H)表示()H+HiY(i=1-6)
A.[Y]/CYB.∑[HiY]/CYC.[Y]/([Y]+∑[HiY])D.([Y]+∑[HiY])/[Y]
45.以测定原理分类,分析方法包括()A.化学分析B.矿物分析C.食品分析D.仪器分析46.NaHCO3水溶液中的质子条件是()
A.[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]B.[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]C.[H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]D.[H+]+[Na+]=[CO32-]+[OH-]
47.若显色剂无色,而被测溶液中存在其它有色离子,在比色分析中,应采用的参比溶液是()A.蒸馏水B.显色剂C.加入显色剂的被测溶液D.不加显色剂的被测溶液
48.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成()A.混晶B.吸留C.包藏D.后沉淀
49.下列有关随机误差的论述不正确的是()
A.随机误差具有随机性B.随机误差呈正态分布C.随机误差具有单向性D.随机误差
50.在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是()A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法
51.下列数据中有效数字为四位的是()A.C=0.056B.X=35.070C.pH=4.008D.m=0.700052.用佛尔哈德法测定Cl-,既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚,又没有加有机溶剂,则测定结果()。
A.偏高B.偏低C.不受影响D.无法判断
53.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LpKa=4.0的弱酸,突跃范围为7.0~9.7,则用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LpKa=3.0的弱酸时突跃范围为DD()A.6.0~9.7B.6.0~10.7C.7.0~8.7D.8.0~9.7
54.下列各酸碱对中,属于共轭酸碱对的是()A.H2CO3―CO32-B.H3O+―OH―C.HPO42-―PO43-D.NH3+*****―*****OO―
55.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,若用NaOH滴定H3PO4,则第二个化学计量点的pH值约为()A.10.7B.9.7C.7.7D.4.9
56.EDTA与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为()A.1:
1B.1:
5C.1:
6D.1:
4
57.用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
浓度为Cmol/L的氰化物溶液显色后,在一定条件下测得透光率为T。
若测量条件不变,只改变被测物浓度为1/3C,则测得的透光率T为()。
1/21/31/4
A.TB.TC.TD.T/3
+
58.佛尔哈德法测Ag,所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是()A.NH4SCN,碱性,K2CrO4;B.NH4SCN,酸性,NH4Fe(SO4)2
C.AgNO3,酸性,NH4Fe(SO4)2;D.AgNO3,酸性,K2Cr2O7;E.NH4SCN,碱性,NH4Fe(SO4)259.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于()A.0.09VB.0.18VC.0.27VD.0.36V
60.下列何种效应可使沉淀溶解度降低?
()A.同离子效应B.盐效应C.酸效应D.配合效应61.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,若用1mol/LHCl滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是()A.9.7~4.3B.8.7~4.3C.10.7~3.3D.8.7~5.3
2+
62.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.020mol/LEDTA滴定相同浓度的Zn,已知lgK(ZnY)=16.5,lg?
Y(H)=0.5,lg?
Zn(NH3)=5.0,lg?
Zn(OH)=2.4,则化学计量点时pZn值为…()A.6.5B.8.0C.11.5D.10.0
3
63.指出下列叙述中错误的结论----()A.络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B.金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C.辅助络合效应使络合物的稳定性降低D.各种副反应均使络合物的稳定性降低
64.用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是--()A.Mr(As2O3)/Mr(AgCl)
B.2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)C.3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)D.Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)
65.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是----()A.C(FeSO4)=C(H2C2O4)B.2C(FeSO4)=C(H2C2O4)C.C(FeSO4)=2C(H2C2O4)D.2n(FeSO4)=n(H2C2O4)
66.摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5-10.5范围内,若酸度过高,则----()
A.AgCl沉淀不完全B.AgCl沉淀易胶溶C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.Ag2CrO4沉淀不易形成67.关于酸碱指示剂,下列说法错误的是:
()A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱B.指示剂的变色范围越窄越好C.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内D.HIn与In颜色差异越大越好68.当下列各溶液中的H+离子浓度相等时,溶液中物质的量浓度最大的是:
()
-5-10-2
A.HAc(Ka=1.8×10)B.H3BO3(Ka1=5.7×10)C.H2C2O4(Ka1=5.9×10)D.HF(Ka=3.5×10-4)68.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用----()A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾
69.
(1)用0.01mol?
L-1KMnO4溶液滴定0.05mol?
L-1Fe2+溶液:
(2)用0.001mol?
L-1KMnO4溶液滴定0.005mol?
L-1Fe2+溶液。
两种情况下滴定突跃大小是:
()A.
(1)>
(2)B.
(2)>
(1)C.
(1)=
(2)D.无法判断
70.下列物质中,哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定?
DD()A.盐酸苯胺C6H5NH2・HCl(C6H5NH2的Kb=4.6×10-10)B.(NH4)2SO4(NH3・H2O的Kb=1.8×10-5)C.邻苯二甲酸氢钾(Ka2=1.1×10-10)D.苯酚(Ka=1.1×10-10)E.NH4Cl71.以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在-----()A.pH5.0B.pH5.0C.5
10.0D.pH10.0
72.摩尔法的指示剂是()。
A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN-73.用Na2C2O4(A)标定KMnO4(B)时,其反应系数之间的关系为()。
A.nA=
1521nBB.nA=nBC.nA=nBD.nA=nB
*****.某盐酸溶液中,cFe(III)=cFe(II)=1mol/L,则此溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位为()。
A.
.B.
C.D.
75.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是()。
A.对照实验B.空白实验C.校正仪器D.增加平行测定次数76.提高氧化还原反应的速度可采取()措施。
A.增加温度B.加入络合剂C.加入指示剂D.减少反应物浓度77.符合比尔定律的有色溶液稀释时,将会产生()。
A.最大吸收峰向长波方向移动B.最大吸收峰向短波方向移动
C.最大吸收峰波长不移动,但峰值降低D.最大吸收峰波长不移动,但峰值增大
78.有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液,用同一波长的光测定。
当甲溶液用1cm比色皿,乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同,则它们的浓度关系为()。
A.甲是乙的二分之一B.甲是乙的两倍C.乙是甲的两倍D.以上答案都不对79.氧化还原滴定曲线是()变化曲线。
4
A.溶液中金属离子浓度与pH关系B.氧化还原电极电位与滴定剂用量的关系C.溶液pH与金属离子浓度关系D.溶液pH与络合滴定剂用量的关系80.HPO42-的共轭碱是()A.H2PO4-B.H3PO4C.PO43-D.OH-
81.佛尔哈德法测定Cl时,溶液应为()。
A.酸性B.弱酸性C.中性D.碱性
82.氧化还原电对的电极电位可决定()。
A.滴定突跃大小B.溶液颜色C.温度D.酸度83.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗等体积的标准溶液,则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为()。
A.
B.
C.
D.
84.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是()A.Ka・Kb=1B.Ka・Kb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw85.下列条件中()不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。
A.沉淀作用宜在较稀溶液中进行B.应在不断搅拌下加入沉淀剂C.沉淀作用宜在冷溶液中进行D.应进行沉淀的陈化86.测定SCN-含量时,选用()指示剂指示终点。
A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2・12H2OD.NH4SCN87.在吸光光度法中,透过光强度和入射光强度之比,称为()。
A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数
88.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定应()。
A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快,近终点时再慢速滴定C.始终缓慢地进行D.在近化学计量点附近加快进行
89.已知1mlKMnO4相当于0.005682gFe2+,则下列表示正确的是()。
A.TFe/KMnO4=1mL/0.005682gB.TFe/KMnO4=0.005682g/mLC.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gD.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL90.从显色反应溶液的吸收曲线可以得到()。
A.待测组分的含量B.最大吸收波长C.摩尔吸光系数D.络合物组成91.若A-为强酸根,存在可与金属离子形成络合物的试剂L,则难溶化合物MA在水中溶解度为()。
A.
B.
C.
D.
92.甲基橙的理论变色点为()A.3.1B.3.4C.4.4D.5.2
93.递减称量法(差减法),最适于称量下列那种样品?
()A.腐蚀天平盘的药品;B.溶液或液体样品;C.粉末状样品D.剧毒药品;E.易吸水、易被氧化、易与CO2作用的样品.
94.磷酸的pKa1、pKa2、pKa3分别为2.12、7.20、12.36,在pH=1.0的磷酸溶液中,磷酸的主要存在形体为()A.磷酸根B.磷酸一氢根C.磷酸二氢根D.磷酸分子
95.现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色,滴定体积为a(mL)。
同一
试液若改用酚酞作指示剂,滴定体积为b(mL)。
则a
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