高三化学试题高三化学总复习试题7 最新.docx
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高三化学试题高三化学总复习试题7最新
高三化学总复习试题(7)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共150分,考试时间120分钟。
可能用到的原子量:
H1C12O16Na23S32Mn55Cu64Ag118
第
卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质中可用于室内环境消毒的是()
(A)氯气(B)福尔马林(C)石炭酸(D)绿矾
2.下列各组晶体中,化学键类型完全相同,晶体类型也完全相同的是()
(A)SO2、SiO2(B)NaCl、HCl(C)CO2、H2O(D)NaOH、KCl
3.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()
(A)NO2(B)PCl3(C)CCl4(D)CS2
4.下列化学式及结构式中,从成键情况看来不合理的是()
5.下列物质的溶液在空气中放置,开始一段时间内溶液pH值下降的是(不考虑溶液挥发)()
⑴H2S⑵浓H2SO4⑶Na2SO4⑷Ca(OH)2⑸氯水⑹Na2SO3
(A)⑴⑵⑷ (B)⑵⑸⑹ (C)⑴⑵⑷⑸ (D)⑵⑷⑸⑹
6.已知下列物质的名称分别是:
名称
硫代硫酸钠
多硫化钙
过氧化钡
超氧化钾
化学式
Na2S2O3
CaSx
BaO2
KO2
试综合上述命名规律,分析思考后回答:
K2CS3应命名为
(A)三硫代碳酸钾(B)多硫碳酸钾(C)过硫碳酸钾(D)超硫碳酸钾
7,在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()
(A)HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l);△H<0
(B)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s);△H<0
点燃
(C)3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l);△H<0
(D)2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);△H<0
8,根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是()
HS-;②CO32-;③H2PO4-;④NH3;⑤H2S;⑥CH3COOH⑦OH-;⑧H2O;⑨NO2-
(A)①⑤(B)③⑥(C)①②⑨(D)①③⑧
9.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是(AC)
(A)CaOCl2(B)(NH4)2Fe(SO4)2(C)KCl·MgCl2·H2O(D)K3[Fe(CN)6]
10.下列反应的离子方程式正确的是()
(A)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO
+6H2O=4Al(OH)3↓
(B)将金属钠加入水中Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(C)硫化钠水解S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
(D)向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱液溶液
Mg2++2HCO
+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO
11.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()
(A)滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
(B)pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
(C)水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2+
(D)所含溶质为Al2(SO4)3的溶液K+、CO32-、NO3-、Al3+
12.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
(A)由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为5NA
(B)标准状况下,1L庚烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为7/22.4NA
(C)46gNO2和46gN2O4中所含原子数均为3NA
(D)SiO2晶体中,1mol硅原子与2NA个氧原子形成2NA个共价键
13.下列几种情况下,前一量的数值是后一量的数值的三倍的是()
(A)K3PO4溶液中c(K+)与c(PO43-)
(B)乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能
(C)银与稀硝酸反应时,参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量
(D)Al(g)→Al3+(g)所需能量与Na(g)→Na+(g)所需能量
14.物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池,下列有关判断正确的是()
(A)正极的电极反应可能是O2+4e-+2H2O→4OH-
(B)负极的电极反应可能是O2+4e-+2H2O→4OH-
(C)细胞膜内溶液pH比细胞膜外pH溶液高
(D)正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-
15.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素,其排列
方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的
原子未能画出)。
晶体中A、B、C的原子个数比
为()
(A)1∶3∶1(B)2∶3∶1
(C)2∶2∶1(D)1∶3∶3
16.根据化学方程式:
S(s)+O2(g)SO2(g);△H==-297.23kJ·mol-1,分析下列说法正确的是()
(A)S(g)+O2(g)SO2(g);△H=-297.23kJ·mol-1
(B)S(g)+O2(g)S(g)+O2(g);△H>-297.23kJ·mol-1
(C)SO2(g)S(g)+O2(g);△H<+297.23kJ·mol-1
(D)SO2(g)S(s)+O2(g);△H>+297.23kJ·mol-1
17.现有两种不含结晶水的盐,它们在20℃和60℃时的溶解度分别是:
20℃
60℃
A的溶解度
35.7g
46.4g
B的溶解度
31.6g
110g
下列说法中,正确的是()
(A)两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
(B)若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃,析出的B是78.4g
(C)在20℃时,A、B都可以配成25%的不饱和溶液
(D)若要使A、B混合物分离,可采用重结晶法
18.
对于热化学方程式:
SO3(g)SO2(g)+
O2(g);△H=+98.3kJ/mol的描述有如下四个图象,其中正确的是(y表示SO2的含量)()
19.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()
(A)c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
(B)c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
(C)c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
(D)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
20.14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为()
(A)9.6g(B)6.4g(C)3.2g(D)1.6g
第
卷(非选择题共90分)
二、填空题(本题包括4小题,共32分)
21.(5分)两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前18号元素中,满足上述关系的元素组合有(不一定填满):
1
2
3
4
5
6
7
元素符号
H、Be
22.(8分)为研究第
族元素的性质递变规律,现取两只试管,在试管①中盛Fe(OH)3,在试管②中盛Co(OH)3,向两支试管中各加入浓盐酸,并在试管口放湿润的KI淀粉试纸,结果发现试管①中沉淀溶解,试管口试纸不变色;试管②中沉淀溶解,且试管口试纸变蓝色。
根据上述实验,可推知:
Fe3+的氧化性比Co3+的氧化性强弱为____________,有关反应的离子方程式为:
________________________________________________________________,
________________________________________________________________,
________________________________________________________________。
23.(10分)
(1)已知白磷是由P4分子形成的分子晶体,每个P4分子是正四面体结构。
分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。
则P4分子中共有_____个P—P键。
(2)白磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。
图中圆圈表示原子、实线表示化学键。
试回答:
请从图中找出磷原子,并在图上将其涂黑。
形成化合物的化学式为________________。
分子内的磷原子排列成______________形。
每个磷原子处于______________中心。
在用实线表示的化学键中,两原子间单线表示
的是_________键(填写非极性键或极性键)。
24.(9分)A、B两种盐均为无色晶体,其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),A的水溶液pH值大于7。
下面是A、B两种盐所进行的实验记录,其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀,气体E、F均可使品红溶液褪色。
(1)写出A、B两种物质的化学式AB
(2)写出E、F两物质反应的离子方程式。
(3)请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式(要求用双线桥法
表示出电子转移的方向和数目)__________________________________________________。
(4)请写出物质C的电子式。
(5)请写出电解C的无色溶液的化学方程式______________________________________。
三、实验题(本题包括2小题,共22分)
25.(8分)有两瓶失去标签的白色固体,一瓶是Na2SO4,一瓶是NH4Cl。
请你设计四种实验方案加以鉴别,简要写出操作过程、实验现象和结论。
方案
操作过程(简要叙述)
现象和结论
(1)
(2)
(3)
(4)
26.(14分)在实验室里制取某些有毒气体时,为了尽量防止毒气逸散造成空气污染,有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。
并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b~c部分,以求达到同样的目的。
试回答:
(1)若用[Ⅰ]制取氯气,b瓶中加入的液体一般为___________________。
在选取试剂正确且适量的前题下,反应开始后,当关闭活塞K时,如若发现c中液面不明显上
升,你分析可能的原因是________________________,检查的简单方法是____________________________________________________________________________。
(2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是:
________________________________________________________________________________________________。
(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b~c部分(选用液体相同),是否可行?
说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)____理由是________________________________。
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)____理由是_________________________________。
四、有机化学题(本题包括3小题,共25分)
27.(5分)
(1)下列结构图中,代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键,(示例:
F2
)
根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式:
A:
__________B:
___________C:
___________D:
_____________
(2)在分子的结构式中,由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示,例如:
硫酸
,硝基甲烷
,写出三硝酸甘油酯的结构式:
________________________________________。
28.(6分)萝卜中具有较多的胡萝卜素,它是人体的主要营养之一。
α—胡萝卜素的结构为:
(1)写出α—胡萝卜素的分子式__________________。
(2)lmol胡萝卜素最多能与________molBr2反应。
(3)β—胡萝卜素与α—胡萝卜素互为同分异构体,且只是虚线框内部分不同,但碳的骨架相同,写出β—胡萝卜素方框内所有可能的结构简式:
___________________________________________________________________。
29.(6分)玉米蕊在稀硫酸中蒸煮,可以得到木糖CH2OH(CHOH)3CHO,此糖在浓H2SO4作用下转化为糠醛CH-CH,用此糠醛与苯酚发生缩聚反应,可合成糠醛树脂,写出下述
化学方程式:
(1)木糖在浓H2SO4作用下受热生成糠醛的方程式:
__________________________________________________________________________。
(2)木糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:
__________________________________________________________________________。
(3)合成糠醛树脂的化学方程式_________________________________________________。
30.(8分)已知:
①R-BrR-OH(R表示烃基)
②苯环上原有的取代基对新导人的取代基进入苯环的位置有显著影响,以下是用苯做原料制备一系列化合物的转化关系图(见图)。
(1)写出A转化B的化学方程式:
_______________________________。
(2)图中→①→②省略了反应条件,请写出①、②物质的结构简式:
①______________________;②________________________。
(3)指出下列转化过程的反应类型。
AB_____________;BE_____________;DG_____________。
(4)B分子苯环上的任意两个氢原子被溴原子取代后,得到的二溴代物有___种同分异构体。
五、计算题(本题包括2小题,共11分)
31.(5分)滴定度是指每毫升标准液相当于被测物质的质量,通常是用T(m1/m2)表示,如T(H2SO4/NaOH)=0.180g·mL-1表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0.180gNaOH.
(1)若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T(HCl/CaO)=0.0186g·mL-1,则该盐酸物质的量浓度是多少?
(2)上述盐酸对NaOH的滴定度是多少?
32.(6分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:
A(g)+2B(g)3C(g)
已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC。
(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是(用含字线a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为mol(用含字母a的代数式表示)。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入C_____mol。
(不要求写计算过程)
高三化学总复习试题(7)参考答案
一、选择题(共60分)
01-18
C
C
A
D
D
18-10
A
A
D
A
A
11-15
B
C
C
A
A
16-20
A
A
D
B
C
二、填空题(共32分)
21.(每空1分,共5分)
He、C
H、Al
He、S
Be、Al
C、S
22.(8分)Fe3+的氧化性比Co3+弱
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O;2Co(OH)3+6H++2Cl-===2Co3++Cl2+6H2O
Cl2+2I-==I2+2Cl-
23.(10分)
(1)6个
(2)
P4010
正四面体
由氧原子排列成的正四面体
极性
24.(9分)
(1)K2SO3BaCl2
(2)SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
(3)Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+(4)
(5)2KCl+2H2O===2KOH+H2+Cl2
三、实验题(共16分)
25.(8分)
(1)用洁净的铂丝蘸取固体样品在火焰上灼烧;火焰呈黄色,原样品为Na2SO4
(2)分别取少量固体放入试管中加热;固体逐渐减少而消失的样品为NH4Cl
(3)分别取少量固体放入试管中加蒸馏水溶解,用pH试纸测试;溶液pH小于7的样品为NH4Cl
(4)分别取少量固体放入试管,加适量水溶解后,滴加BaCl2溶液;产生白色沉淀的样品为Na2SO4(每空1分)(其他合理答案也给分)
26.(14分)
(1)饱和食盐水;装置漏气;用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验,漏气处试纸变蓝(涂肥皂水等合理方法均可)
(2)关闭活塞后,若a中仍有气体发生,气体压强增大。
将b中液体压入c中,整个装置成为储气装置,不会有气体逸出。
(3)是,原理与装置I同
否,c瓶因密闭,体积不能改变,压强增大时有危险
四、有机化学题
27.(5分)
(1)NH3HCNCO(NH2)2
(2)
28.(共6分)
(1)C33H54
(2)11
29.(6分)
(1)
(2)
(3)
30.(8分)
(1)
(2)
(3)取代反应还原反应加成反应(4)6
五、计算题
31.(5分)
(1)CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
56g2mol40g1mol
0.0186gxmolYg2×10—4mol
x=0.0002molY=0.018g
T(HCl/NaOH)=0.018g·mL-1
32.(6分)
(1)
×100%(或25a%)(2分)
(2)2a不变(各1分)(3)6(2分)
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