内蒙古乌拉特前旗第三中学中考四模化学试题.docx
- 文档编号:26015865
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:127.21KB
内蒙古乌拉特前旗第三中学中考四模化学试题.docx
《内蒙古乌拉特前旗第三中学中考四模化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《内蒙古乌拉特前旗第三中学中考四模化学试题.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
内蒙古乌拉特前旗第三中学中考四模化学试题
【最新】内蒙古乌拉特前旗第三中学中考四模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.人们的社会生活中充满着化学,下列生活现象都属于化学变化的一组是()
A.烧水煮沸,米煮成饭B.木炭烧火,滴水成冰
C.食物腐烂,铜器变黑D.湿衣晒干,棉纱织布
2.下列实验操作正确的是()
A.
铁丝燃烧B.
稀释浓硫酸C.
称量固体D.
量取9.0mL液体
3.下列知识归纳,完全正确的一组是( )
A.能量变化:
①电解水是将电能转化成化学能;②煤燃烧是将化学能转化成内能;③在化学反应中只有燃烧才能放出热量。
B.环境保护:
①合理施用化肥和农药;②重复使用塑料袋和塑料盒;③工业“三废”处理达标后排放。
C.数字含义:
①Fe2+:
一个亚铁离子带2个单位正电荷;②
:
氧化镁中镁元素显+2价;③SO3:
一个三氧化硫分子中含有3个原子。
D.资源节约:
①废旧金属回收利用;②提倡使用乙醇汽油③实验后用剩药品放回原瓶
4.原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时,一般活泼性较强的作负极。
现有A、B、C、D四种金属,只有A、C可与稀硫酸反应放出H2且A、C形成原电池时C作正极,D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质,则四种金属活泼性由强到弱的顺序是()
A.A>C>D>BB.A>B>C>D
C.C>A>D>BD.A>C>B>D
5.如图所示的微观化学反应的基本反应类型是()
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
6.【最新】3月11日,日本福岛第一核电站发生爆炸,泄漏出放射性元素碘﹣131,碘原子的质子数为53,则核外电子数为()
A.131B.78C.53D.87
7.将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出,则滤渣的组成为
A.铁B.铁和铜C.铁和银D.铁、铜、银
8.将少量灰黑色的生铁粉末,投入盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,待完全反应后过滤,滤纸上留有黑色的残渣。
该黑色残渣的主要成分是()
A.铁B.碳和一些杂质C.铁和碳的混合物D.硫酸亚铁
9.下列图①④分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是:
A.①在恒温条件下,将足量硝酸钾饱和溶液蒸发适量水分
B.②相同质量的锌粉和铁粉,分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D.④向碳酸钙中加入稀盐酸
10.下表中除杂所用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作方法
A
Cu(Fe)
稀盐酸
过滤
B
CaO(CaCO3)
盐酸
蒸发
C
CO2(CO)
石灰水
通入
D
MgCl2溶液(盐酸)
氢氧化钠溶液
滴加
A.AB.BC.CD.D
11.下列离子能在pH=13的水溶液中能大量共存的是( )
A.Cl-、K+、CO32-、Na+B.K+、SO42-、Mg2+、NO3-
C.Fe3+、Cl-、Na+、H+D.Ba2+、Cl-、CO32-、Na+
二、多选题
12.下列化学方程式正确的是()
A.S+O2
SO2
B.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.3Fe+2O2=Fe2O3
D.
三、填空题
13.现有六种物质:
①小苏打②干冰③盐酸④石灰石⑤氮气⑥石墨⑦熟石灰⑧烧碱⑨氯化钠⑩酒精。
请将相应物质的化学式填入横线上:
(1)可用于制肥皂的是____________。
(2)发酵粉的主要成分之一是____________。
(3)可用来改良酸性土壤的是______。
(4)人体胃液中含有的酸是___________。
(5)可用来灭火的是_______________。
(6)可用做调味品的是_______________。
(7)可用做建筑材料的是_____________。
(8)可做燃料的是_______________。
(9)可做电极的是_______________。
14.【最新】4月14日,青海省玉树县发生里氏7.1级地震。
地震发生的成因很复杂,据部分研究,孕震过程中比较活泼的物质有二氧化碳、氢等。
(1)孕震过程中,在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应:
①CaCO3=CaO+CO2↑;②MgCa(CO3)2=MgO+CaO+2CO2↑。
上述两个反应的基本类型均为__反应,从物质的分类上看,生成物都属于__________。
(2)正确书写化学方程式时,上述两个反应还应补充______________。
(3)在目前的地震预测中,氢被公认是一种灵敏元素。
一般认为,地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁。
该反应的化学方程式为___________________。
15..在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从下图溶解度曲线中可以得到的信息是(写一条)___________________________。
(2)小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验:
小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)________________。
D中溶液的溶质质量分数是_________________。
四、实验题
16.某化工场排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测,初步含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、CI-、CO32-、SO42-;为了进一步确认,进行实验检测:
(1)取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
(2)向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失。
(3)用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色。
由此可知,该污水中,肯定含有离子是___。
肯定没有的离子是_________,可能含有的离子是_________。
(4)某学校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、两溶液中,共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、CI-、NO3-、CO32-8种离子,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则乙溶液里含有的4种离子应该是________。
17.根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出装置中标号仪器的名称:
①_________②__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是_______(填字母)。
(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式____________,并据此选择上图中____________(填字母)组装一套制取干燥氧气的装置,收集氧气时,验满的方法是______________________________。
五、流程题
18.某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液,实验过程为:
⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜,原因是_________(填字母序号)。
a.加热时氧化铜易分解生成铜
b.铜与氧气没有完全反应
c.加热时铜不能与氧气反应
⑵氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。
⑶操作Ⅰ的名称是________,该操作用到的玻璃仪器有:
玻璃棒、烧杯、。
⑷盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)。
六、推断题
19.A、B、C、D分别是铁、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种,其应关系如图所示,图中两圆相交部分1、2、3表示两种物质间反应的主要现象,其中1无明显现象。
请思考下列问题:
(1)A与D反应的产物之一可作灭火剂,则2的现象是__________________。
(2)A与C反应的化学方程式:
____________________,其基本反应类为__________。
A与D反应的化学方程式:
_________________________。
(3)要验证A与D反应得到的气体产物,可将其通入_____________中,反应的化学方程式是_____。
20.如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系.
(1)写出图中相应物质的化学式:
酸_____________碱____________
(2)图中反应②的化学方程式:
___________
七、简答题
21.有两种外观类似黄金的①Cu﹣Zn合金和②Cu﹣Ag合金制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器.
(1)你认为能测出合金_____(填序号)中铜的质量分数;
(2)取上述
(1)中的合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为69.8g.
求:
①产生氢气的质量;_____
②求出该合金中铜的质量分数._____
参考答案
1.C
【详解】
A、烧水煮沸过程中没有新物质生成,属于物理变化;米煮成饭过程中有新物质生成,属于化学变化
B、木炭烧火过程中有新物质生成,属于化学变化;滴水成冰过程中没有新物质生成,属于物理变化。
C、食物腐烂,铜器变黑过程中都有新物质生成,都属于化学变化。
D、湿衣晒干,棉纱织布过程中都没有新物质生成,都属于物理变化。
故选C。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.B
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶,集气瓶底预先放少量的水或铺一层细沙,图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误。
D、选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。
用100mL量筒量取9.0mL液体,量筒选择不合理,图中所示操作错误。
故选B。
3.B
【详解】
A、①电解水是将电能转化成化学能,说法正确。
②煤燃烧是将化学能转化成热能说法错误③在化学反应中燃烧能放出热量,有些物质的溶解也能放热,说法错误。
B、①合理施用化肥和农药②重复使用塑料袋和塑料盒③工业“三废”处理达标后排放,三个说法均正确。
C、①Fe2+:
一个亚铁离子带2个单位正电荷,说法正确;②
:
化合物中镁元素一般显+2价,说法正确;③SO3:
一个三氧化硫分子中含有3个氧原子和一个硫原子,共四个原子,说法错误。
D、①废旧金属回收利用②提倡使用乙醇汽油两者说法正确;③实验后用剩药品放回原瓶,会对原药品造成污染,应倒入指定的容器。
故选:
B。
4.A
【详解】
由金属活动性顺序表的应用可知,A、B、C、D四种金属,只有A、C可与稀硫酸反应放出H2,说明了A、C的活动性大于B、D;又有题意一般活泼性较强的作负极可知,A、C形成原电池时C作正极,说明了A的活动性大于C.由于D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质,说明了D的活动性大于B.综合以上分析可知,四种金属活泼性由强到弱的顺序是A>C>D>B。
故选:
A。
【点睛】
在金属活动性顺序中,氢前的金属可以与酸发生置换反应;位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
5.A
【详解】
由物质的微观示意图可以看出,反应物是一种单质碳和一种化合物水,生成物是另一种单质氢气和另一种化合物一氧化碳,因此属于置换反应。
故选A。
6.C
【解析】
试题分析:
因为原子中质子数=核外电子数=核电荷数,所以质子数是53时核外的电子数也是53;故选C。
考点:
原子的有关数量计算
7.D
【解析】
试题分析:
将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出,说明滤渣中含有铁,铁剩余,因此能够和铁反应的AgNO3、Cu(NO3)2就不会存在;剩余滤渣的组成为铁、铜、银。
故选D.
考点:
金属的活动性
8.B
【详解】
生铁中含有碳和一些其他杂质,又因硫酸是过量的所以生铁中的铁完全反应,生成硫酸亚铁,硫酸亚铁是可溶性的盐,故剩余的残渣是碳和一些杂质。
故选:
B。
9.B
【解析】
A、饱和溶液恒温蒸发水分,剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液,同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的,故溶质质量分数的曲线应该是直线,A答案错误;
B、由于硫酸是足量的,铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量,要生成等质量的氢气,需要的铁就较少,所以相同质量的锌铁与足量的硫酸反应时,铁生成的氢气多,水平线靠上;锌的金属活动性比铁强,反应需要的时间就比铁短,达到水平线的转折点就要靠前,B答案正确;
C、氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,加水时碱性不断变弱,但其始终显碱性,pH始终大于7,C答案错误;
D、碳酸钙与稀盐酸相遇,会立即产生气体,图象是等一段时间再产生气体,D答案错误.
故选B.
10.A
【详解】
A、在混合物中加入盐酸,铁会与盐酸反应而溶于盐酸,过滤后,滤渣中只有铜,故A正确,
B、在混合物中加入盐酸,都会与盐酸反应,杂质和主要物质都会被反应掉,故B错误,
C、二氧化碳会与石灰水反应,而一氧化碳不会,但是除去的是主要物质,而不是杂质,故C错误,
D、在混合物中加入氢氧化钠,氢氧化钠与两者都会反应,主要物质也会被除去,故D错误,
故选:
A。
【点睛】
首先分析杂质和物质的性质差异,从差异中去选择适当的试剂只与杂质反应,又不会引入新的杂质.
11.A
【详解】
pH为13的溶液中存在大量的氢氧根离子,
A、选项中的各个离子之间不会生成沉淀、气体、水,也不会和氢氧根离子反应,故A正确,
B、选项中的镁离子会和溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀而不能共存,故B错误,
C、选项中的铁离子和氢离子会和溶液中的氢氧根离子反应而不能共存,故C错误,
D、选项中的钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀而不能共存,故D错误。
故选:
A。
【点睛】
溶液中的各个离子只要能相互生成沉淀、气体、水中的一种,就不能共存.
12.AB
【详解】
A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫,该化学方程式书写完全正确。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4。
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑。
故选AB。
13.NaOHNaHCO3Ca(OH)2HClCO2NaClCaCO3C2H5OHC
【详解】
(1)烧碱可用来制肥皂,烧碱是氢氧化钠的俗称;故填:
NaOH;
(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称,在生活中是发酵粉的主要成分;故填:
NaHCO3;
(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称,可用于改良酸性土壤;故填:
Ca(OH)2;
(4)人体胃液中含有的酸是盐酸;故填:
HCl;
(5)干冰是固态二氧化碳的俗称,易升华,会吸收大量的热,不燃烧也不支持燃烧,所以可用来灭火;故填:
CO2;
(6)氯化钠一种常用的调味品;故填:
NaCl;
(7)石灰石是常用的一种建筑材料,其主要成分是碳酸钙;故填:
CaCO3;
(8)酒精具有可燃性,可以用作燃料;故填:
C2H5OH;
(9)石墨具有导电性,可用制电极;故填:
C。
14.分解氧化物反应条件2FeO+H2O
H2+Fe2O3
【详解】
(1)两个反应的反应物均是一种,生成物是两种或两种以上,符合“一变多”的特征,均属于分解反应;从物质的分类上看,生成物都属于氧化物。
(2)正确书写化学方程式时,上述两个反应还应补充反应条件。
(3)地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁,反应的化学方程式为2FeO+H2O
H2+Fe2O3。
故答案为:
(1)分解;氧化物;
(2)反应条件;
(3)2FeO+H2O
H2+Fe2O3。
15.20℃时,KNO3的溶解度是31.6g(答案合理即可)固体部分溶解A、C、D37.5%
【分析】
(1)溶解度曲线可以表示该物质在某温度下的溶解度,表示溶解度受温度影响情况;
(2)溶解度是指一定温度下,100g水所能溶解溶质的最大质量;根据物质的溶解度,可以判断一定量溶剂溶解溶质后所得溶液的饱和状态.
【详解】
(1)根据溶解度曲线可查找任意温度下KNO3的溶解度,如20℃时KNO3的溶解度是31.6g;还可以表示物质溶解度受温度的影响,如KNO3的溶解度随温度升高而增大;
(2)根据溶解度曲线可知,20℃时KNO3的溶解度是31.6g,50℃时KNO3的溶解度是85.5g;
A烧杯内为20℃时100g水中加入20gKNO3固体,根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g,可判断此时固体KNO3全部溶解,所得溶液为不饱和溶液;
B烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体,根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g,可判断此时固体KNO3不能全部溶解,因此,可观察到固体部分溶解,所得溶液为饱和溶液;
C烧杯内为50℃时100g水中加入40gKNO3固体,根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g,可判断此时固体KNO3全部溶解,所得溶液为不饱和溶液;
D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体,根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g,可判断此时固体KNO3全部溶解,所得溶液为不饱和溶液;
E烧杯为20℃时100g水中加入60gKNO3固体,根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g,可判断此时固体KNO3不能全部溶解,所得溶液为饱和溶液;
故答案为ACD;
D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体,此时固体KNO3全部溶解,所得溶液的溶质质量分数=
=37.5%
16.Ba2+、OH-Fe3+、CO32-、SO42-Na+、Cl-H+、Ag+、Ba2+、NO3-
【详解】
(3)污水无色,说明不含铁离子,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失,说明溶液中含有钡离子,一定不含碳酸根离子和硫酸根离子,用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色,说明废水呈碱性,一定含有氢氧根离子,钠离子和氯离子的存在与否无法确定,所以本题答案为:
Ba2+、OH-; Fe3+、CO32-、SO42-; Na+、Cl-。
(4)解:
甲溶液里滴入石蕊试液变成蓝色,溶液中含OH-,则甲中不会有H+、Ag+,乙中有H+、Ag+,进一步得出甲中含CO32-,Ba2+与CO32-会发生反应而不能共存,则乙中含Ba2+,根据溶液不显电性,必须有阴离子,而Ag+与Cl-反应,则乙中含NO3-,综上所述,乙中含H+、Ag+、Ba2+、NO3-,故答案为:
H+、Ag+、Ba2+、NO3-。
17.试管长颈漏斗B2H2O2
2H2O+ O2↑CDE把带火星的木条放在集气瓶口部,若木条复燃,则说明氧气已收集满
【详解】
(1)熟记常用仪器的名称可知①为试管;②为长颈漏斗。
故答案为试管;长颈漏斗。
(2)反应物的状态是固态,反应条件是加热,应选固-固加热型的发生装置,又因高锰酸钾加热时会随气流进入导管,所以要在试管口塞一团棉花。
故答案为B。
(3)过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气;反应物的状态是固态和液态,反应条件是常温,应选固-液不加热型的发生装置,要收集到干燥的氧气,只能用排空气法收集,氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集,从过氧化氢溶液中出来的氧气中带有水蒸汽,因而要在收集装置前面加一个干燥装置;氧气能使带火星的木条复燃,验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部,观察木条是否复燃。
故答案为2H2O2
2H2O+O2↑;CDE;把带火星的木条放在集气瓶口部,若木条复燃,则说明氧气已收集满。
18.
(1)b
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)过滤、漏斗(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
试题分析:
(1)铜在空气中加热时,生成的氧化铜会覆盖在铜的表面,使里面的铜不能和氧气接触,不能完全反应,故选b;
(2)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(3)过滤是分离固体(铜)与液体(硫酸铜溶液)混合物的一种方法,故操作Ⅰ的名称是过滤,该操作用到玻璃仪器有,烧杯、玻璃棒和漏斗;
(4)因为铁比铜活泼,故铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,故反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
考点:
金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,书写化学方程式
点评:
熟练掌握金属的化学性质,并能在解答时灵活运用,是解答此类题的关键。
19.有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl═FeCl2+H2↑置换反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑澄清石灰水Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【分析】
所给物质中只有盐酸能与其它物质发生反应,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,由图示可知只有A能与其余三种物质都反应,所以A是盐酸,由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大,所以可以用来灭火,A与D反应的产物之一可作灭火剂,即产生二氧化碳,所以D是碳酸钠,由其中1无明显现象,可知B是氢氧化钠,因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,没有现象.
【详解】
(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,亚铁离子溶液是浅绿色,所以反应现象是:
有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色;
(2)A与C反应的反应物是铁和盐酸,生成物是氯化亚铁和氢气,用观察法配平,氢气后面标上上升符号,即Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;反应物中有一种是单质,有一种是化合物,生成物中有一种是单质,有一种是化合物,所以反应类型是置换反应;A与D反应的反应物是碳酸钠和盐酸,生成物是氯化钠、水和二氧化碳,用观察法配平,二氧化碳后面标上上升符号,即Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)A与D反应得到的气体产物是二氧化碳,二氧化碳的检验方法是:
将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳,反应物是二氧化碳和氢氧化钙,生成物是碳酸钙和水,碳酸钙后面标上沉淀符号,即Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
故答案为
(1)有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色;
(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;置换反应;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;(3)澄清石灰水;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
20.H2SO4Ba(OH)2BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
【详解】
(1)酸和盐反应会生成硫酸钡,从复分解反应的原理,可知硫酸根离子来自酸,所以酸就是硫酸,钡离子来自盐,只要是可溶性的钡盐就可以,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,碱和盐反应生成碳酸钡,从复分解反应的原理可知,碳酸根离子来自于盐,钡离子来自于碱,所以碱就是氢氧化钡,盐只要是可溶性的碳酸盐就可以,氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,所以酸是硫酸,碱是氢氧化钡,和酸反应的盐是氯化钡或硝酸钡,和碱反应的盐是碳酸钠或碳酸钾,故答案为H2SO4,Ba(OH)2;
(2)图中反应②可以是硫酸和氯化钡反应生
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 内蒙古 乌拉特前旗 第三中学 中考 化学试题