苏教版必修1《21 氯气的生产原理》同步练习卷浙江省宁波市奉化中学资料.docx
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苏教版必修1《21氯气的生产原理》同步练习卷浙江省宁波市奉化中学资料
苏教版必修1《2.1氯气的生产原理》2014年同步练习卷(浙江省宁波市奉化中学)
一、单选题
1.(3分)氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是( )
A.道尔顿B.舍勒C.阿伏加德罗D.玻尔
2.(3分)下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸
B.与电源正极相连的电极区有NaOH生成
C.与电源负极相连的电极上有氯气生成
D.电解饱和食盐水的过程中Na+的浓度减小
3.(3分)溴之所以被人们称作“海洋元素”,其主要原因是( )
A.溴元素在海洋中的储量是最大的
B.海洋中NaBr的储量是盐类中最大的
C.地球上99%以上的溴都储存在大海中
D.海水中溴单质的总储量高达1×1014t
4.(3分)工业上制取氧气的主要方法是( )
A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.电解水D.分离空气
5.(3分)海水中含有丰富的氯元素,这些氯元素( )
A.处于化合态B.处于游离态C.是单质D.显正价
6.(3分)(2012秋•诸暨市校级期中)有四种黑色粉末:
它们分别为MnO2、CuO、炭粉、铁粉,只用一种试剂并进行适当的操作就可以将它们一一区别的是( )
A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.稀硫酸D.稀盐酸
7.(3分)实验室制取氢气的简易装置中,下列仪器不需要使用的是( )
A.铁架台B.试管C.酒精灯D.带胶塞的导管
8.(3分)在实验时,为防止下列情况发生,采取的措施错误的是( )
A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B.在用系列实验装置制取Cl2和检验Cl2的实验中,尾气污染空气,应用水吸收尾气
C.用加热KMnO4的方法制得的氧气中带有紫色,应在靠近试管口的地方放一团棉花
D.由石灰石制CO2气体时,应用NaOH溶液吸收其尾气
9.(3分)有关实验室用MnO2与盐酸反应制取氯气说法中,正确的是( )
A.与制CO2一样,都用稀盐酸
B.与制H2一样,可用向下排空气法收集
C.与制O2一样,都需要加热
D.与制O2一样,可用排水法收集
10.(3分)工业上电解饱和食盐水制氯气和实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气,相同的原理是( )
A.都是将负价的氯转变为零价的氯
B.都是将正价的氯转变为零价的氯
C.都是复分解反应
D.都是置换反应
11.(3分)(2015秋•杭州校级期中)实验室制Cl2时有如下操作:
①连好装置,检查器密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸;⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收;⑥用向上排气收集氯气.顺序正确的是( )
A.①②③④⑥⑤B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤
12.(3分)在实验室中,除去Cl2中混有的水蒸汽和HCl气体,选用药品及顺序正确的是( )
A.水、碱石灰(CaO+NaOH)B.饱和食盐水、浓H2SO4
C.无水CaCl2、饱和食盐水D.饱和食盐水、碱石灰
13.(3分)实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下.若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是( )
A.8HCl+K2Cr2O7
2KCl+Cr2O3+3Cl2↑+4H2O
B.16HCl+2KMnO4
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
C.4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O
14.(3分)(2010秋•黄浦区期末)在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气,制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,有关理由叙述错误的是( )
A.防止氯气扩散到空气中造成污染
B.便于控制加入盐酸的量
C.长颈漏斗不便于添加液体
D.尽量避免HCl挥发到空气中
15.(3分)(2008秋•金华期末)用下列两种方法制取氯气:
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气( )
A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较
16.(3分)电解水生成氢气和氧气这一事实说明( )
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
C.水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
D.水是由氢元素和氧元素组成的
二、填空题
17.(3分)制Cl2时,吸收尾气一般用较浓的NaOH溶液而不用澄清石灰水,原因是 .
18.(3分)选用适当的试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),将试剂填于空白处.
(1)NaCl溶液(Na2CO3) ;
(2)O2(Cl2) ;
(3)稀硝酸(HCl) ;
(4)KCl溶液(BaCl2) .
19.(3分)有人设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置,a为饱和食盐水,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式 .
(2)实验开始时,同时向两边各滴入几滴酚酞试液,则在X极附近观察到的现象是 ,检验Y电极反应产物的方法是 .
20.(3分)海水占地球总储水量的97.2%.若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源.
(1)海水中含量最多的溶质是 .
(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是 (填物理变化、化学变化).
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品.当有1molH2产生的同时有 molCl2产生.利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t,最少需要消耗食盐 t.
21.(3分)如图表示在没有通风处收集纯净的氯气时设计的装置图,图中A、B是可控制的弹簧铁夹.
(1)烧杯中盛放的液体是 ,其作用是 ,水槽中应盛放的液体是 ,
(2)简述操作过程:
(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前,应 (填如何控制A、B下同),当氯气纯度合乎要求时,应 收集氯气.当氯气收集完毕时,应 .
(3)若将8.70gMnO2与100mL37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCI没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL.取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求:
①反应中生成的Cl2在标准状况下的体积;②10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
苏教版必修1《2.1氯气的生产原理》2014年同步练习卷(浙江省宁波市奉化中学)
参考答案与试题解析
一、单选题
1.(3分)氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是( )
A.道尔顿B.舍勒C.阿伏加德罗D.玻尔
【分析】18世纪70年代,瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2).
【解答】解:
A.道尔顿提出原子学说,故A错误;
B.18世纪70年代,瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2),故B正确;
C.阿伏加德罗发现了阿佛加德罗定律,故C错误;
D.波尔引入量子化条件,提出波尔模型解释氢原子光谱,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查化学史,难度不大,注意知识的积累,题目较简单.
2.(3分)下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸
B.与电源正极相连的电极区有NaOH生成
C.与电源负极相连的电极上有氯气生成
D.电解饱和食盐水的过程中Na+的浓度减小
【分析】由题意,电解饱和食盐水时,阳极是和电源正极相连的,该电极发生氧化反应,即:
2Cl﹣=Cl2↑+2e﹣,阴极是和电源的负极相连的,该电极发生还原反应,即:
2H++2e﹣=H2↑,电极周围溶液c(OH﹣)增大,碱性增强,同时生成氢氧化钠,据此回答判断.
【解答】解:
A、电解饱和食盐水时,阳极产生氯气,阴极产生氢气,二者化和可以得到氯化氢,进而制取盐酸,电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸,故A正确;
B、与电源正极相连的电极是阳极,该机电极上产生氯气,故B错误;
C、与电源负极相连的电极是阴极,该电极上有氢气生成,故C错误;
D、电解饱和食盐水的过程中Na+不参与电极反应,物质的量不变,但是水被消耗,溶液体积变小,钠离子浓度增大,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识,可以根据教材知识来回答,难度不大.
3.(3分)溴之所以被人们称作“海洋元素”,其主要原因是( )
A.溴元素在海洋中的储量是最大的
B.海洋中NaBr的储量是盐类中最大的
C.地球上99%以上的溴都储存在大海中
D.海水中溴单质的总储量高达1×1014t
【分析】溴元素又称“海洋元素”是因为地球上99%以上的溴都储存在大海中.
【解答】解:
溴是海水中重要的非金属元素,地球上99%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”;
A、海洋中含量最多的是氯化钠,故A错误;
B、海洋中含量最多的是氯化钠不是溴化钠,故B错误;
C、地球上99%以上的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中,故C正确;
D、海水中无溴单质,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了海洋元素的存在形式和含量分析判断,注意知识的积累,题目较简单.
4.(3分)工业上制取氧气的主要方法是( )
A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.电解水D.分离空气
【分析】工业上制取氧气时要考虑成本,常常采用分离空气的方法制取,据此分析解答.
【解答】解:
工业上制取氧气要考虑成本,如果采用解热氯酸钾、高锰酸钾或电解水的方法制取氧气会增大成本,所以工业上需用大量氧气时,主要利用氧气和氮气的沸点不同,采用加压、降温的方法使空气液化,然后再蒸发掉氮气,就能得到大量氧气,故选D.
【点评】本题考查氧气的制取,侧重考查常见气体的制取方法,要结合实际生产或生活分析解答,明确是实验室制取气体还是工业制取气体,题目难度不大.
5.(3分)海水中含有丰富的氯元素,这些氯元素( )
A.处于化合态B.处于游离态C.是单质D.显正价
【分析】氯气性质活泼,具有强氧化性,可与水、活泼金属、碱等反应,则在海水中不可能以单质形式存在,常见以氯化钠的形式存在,以此解答.
【解答】解:
氯气性质活泼,在海水中不可能以单质形式存在,则B、C错误;
海水中存在大量的NaCl,Cl元素的化合价为﹣1价,则A正确、D错误.
故选A.
【点评】本题考查海水的成分以及氯气的性,为高频考点,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,注意把握氯气的性质.
6.(3分)(2012秋•诸暨市校级期中)有四种黑色粉末:
它们分别为MnO2、CuO、炭粉、铁粉,只用一种试剂并进行适当的操作就可以将它们一一区别的是( )
A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.稀硫酸D.稀盐酸
【分析】只用一种试剂,产生不同的现象可以区分;MnO2、CuO、炭粉、铁粉分别与浓盐酸反应的现象为:
黄绿色气体生成、蓝色溶液、无现象、生成无色气体,以此来解答.
【解答】解:
A.四种物质均不与氢氧化钠溶液反应,不能区分,故A错误;
B.MnO2、CuO、炭粉、铁粉分别与浓盐酸反应的现象为:
黄绿色气体生成、蓝色溶液、无现象、生成无色气体,现象不同,能区分,故B正确;
C.MnO2、炭粉均不与稀硫酸反应,不能区分,故C错误;
D.MnO2、炭粉均不与稀盐酸反应,不能区分,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查物质的检验区分,明确发生的现象及物质的性质是解答本题的关键,注意利用反应产生的不同现象来区分物质,题目难度不大.
7.(3分)实验室制取氢气的简易装置中,下列仪器不需要使用的是( )
A.铁架台B.试管C.酒精灯D.带胶塞的导管
【分析】实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气,依据反应物状态和条件选择仪器,据此解答.
【解答】解:
实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气,用到的仪器有:
铁架台、大试管、分液漏斗(或者长颈漏斗)、带胶塞的导管,不需要的是酒精灯;
故选:
C.
【点评】本题考查了实验室制备氢气的仪器,熟悉制备氢气的原理是解题关键,题目难度不大.
8.(3分)在实验时,为防止下列情况发生,采取的措施错误的是( )
A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B.在用系列实验装置制取Cl2和检验Cl2的实验中,尾气污染空气,应用水吸收尾气
C.用加热KMnO4的方法制得的氧气中带有紫色,应在靠近试管口的地方放一团棉花
D.由石灰石制CO2气体时,应用NaOH溶液吸收其尾气
【分析】A、碎瓷片能防止暴沸;
B、尾气处理不一定用水吸收;
C、紫色的物质是高锰酸钾粉末;
D、二氧化碳时酸性气体,能被碱液吸收.
【解答】解:
A、碎瓷片能防止暴沸,故A正确;
B、制取气体时,若是气体有毒,能够污染大气,必须对尾气进行吸收处理,不能直接排放,但是氯气在水中溶解度不大,故不能用水吸收,故B错误;
C、加热时试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,故C正确;
D、二氧化碳时酸性气体,能被碱液吸收,故D正确.
故选B.
【点评】本题考查化学实验安全及事故处理,题目难度不大,解答本题的关键是把握相关物质的性质,学习中注意积累.
9.(3分)有关实验室用MnO2与盐酸反应制取氯气说法中,正确的是( )
A.与制CO2一样,都用稀盐酸
B.与制H2一样,可用向下排空气法收集
C.与制O2一样,都需要加热
D.与制O2一样,可用排水法收集
【分析】实验室用MnO2与盐酸反应制取氯气,反应需要加热,氯气密度大于水,能溶于水,应选择向上排气法收集,据此解答.
【解答】解:
A.制备二氧化碳用稀盐酸,制备氯气用浓盐酸,故A错误;
B.氢气密度小于空气密度,向下排气法收集;氯气密度大于空气,向上排气法收集,故B错误;
C.实验室用高锰酸钾分解制氧气需要加热,实验室制备氯气需要加热,故C正确;
D.氯气能溶于水,不能用排水法收集,故D错误;
故选:
C.
【点评】本题考查了氯气气体的制备,明确反应原理和需要装置、氯气的性质是解题关键,题目难度不大.
10.(3分)工业上电解饱和食盐水制氯气和实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气,相同的原理是( )
A.都是将负价的氯转变为零价的氯
B.都是将正价的氯转变为零价的氯
C.都是复分解反应
D.都是置换反应
【分析】工业上电解饱和食盐水是利用电解原理,使溶液中氯离子和氢离子分别在两个电极发生氧化反应和还原反应生成氯气、氢气和氢氧化钠;
实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制氯气,生成氯气、二氧化锰和水,结合两种制备过程中氯元素的化合价变化分析判断;
【解答】解:
工业上电解饱和食盐水是利用电解原理,使溶液中氯离子和氢离子分别在两个电极发生氧化反应和还原反应生成氯气、氢气和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制氯气,生成氯气、二氧化锰和水,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
A、反应中都是﹣1价氯元素变化为0价氯元素,氯元素被氧化剂氧化为氯气,是相同的原理,故A正确;
B、反应中都是﹣1价变化为0价发生的氧化还原反应,故B错误;
C、反应过程中都有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故C错误;
D、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,上述两种反应不符合置换反应特征,属于氧化还原反应,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查了制备氯气的反应原理和化学反应过程分析判断,主要是反应类型分析,氧化还原反应的理解应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.
11.(3分)(2015秋•杭州校级期中)实验室制Cl2时有如下操作:
①连好装置,检查器密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸;⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收;⑥用向上排气收集氯气.顺序正确的是( )
A.①②③④⑥⑤B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤
【分析】制取气体的一般操作步骤为:
先连接装置→检查气密性→装入药品→发生反应→收集气体→尾气处理等操作,据此解答.
【解答】解:
制取氯气的正确操作步骤为:
先连接装置、检查气密性,然后装入药品:
先向烧瓶中装入二氧化锰,再向分液漏斗中装入浓盐酸,下一步进行加热制取、吸收氯气,由于氯气有毒,最后需要进行尾气吸收,故正确的排序为:
①③④②⑥⑤;
故选D.
【点评】本题考查了实验室制取氯气的实验操作顺序,掌握实验室制取氯气的反应原理及正确的操作步骤是解答此题的基础和关键,题目难度不大.
12.(3分)在实验室中,除去Cl2中混有的水蒸汽和HCl气体,选用药品及顺序正确的是( )
A.水、碱石灰(CaO+NaOH)B.饱和食盐水、浓H2SO4
C.无水CaCl2、饱和食盐水D.饱和食盐水、碱石灰
【分析】氯气不溶于饱和食盐水,而HCl易溶于水,可用饱和食盐水除杂,以此解答该题.
【解答】解:
A.氯气可与碱石灰反应,不能用于除杂,故A错误;
B.氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,而饱和食盐水中氯离子浓最大,使平衡逆向移动,其中的氯化氢极易溶于水,可用饱和食盐水除去HCl,并用浓硫酸干燥,故B正确;
C.不能除去水,故C错误;
D.氯气与碱石灰反应,故D错误.
故选B.
【点评】本题以氯气的性质为载体考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,难度不大.
13.(3分)实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下.若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是( )
A.8HCl+K2Cr2O7
2KCl+Cr2O3+3Cl2↑+4H2O
B.16HCl+2KMnO4
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
C.4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O
【分析】由方程式找出氯化氢与氯气的量的关系,计算生成1mol氯气消耗的HCl的物质的量,
A.反应中存在定量关系:
8HCl~Cl2;
B.反应中存在定量关系:
HCl~Cl2;
C.存在4HCl~Cl2;
D.反应中存在定量关系:
2HCl~Cl2.
【解答】解:
A.8HCl+K2Cr2O7
2KCl+Cr2O3+3Cl2↑+4H2O,生成1mol氯气消耗8molHCl;
B.16HCl+2KMnO4
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,生成1mol氯气消耗
molHCl;
C.4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成1mol氯气消耗4molHCl;
D.6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O,生成1mol氯气消耗2molHCl;
综上所述:
D消耗氯化氢最少,
故选:
D.
【点评】本题考查了化学方程式的计算,准确把握方程式中物质的定量关系是解题关键,题目难度不大.
14.(3分)(2010秋•黄浦区期末)在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气,制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,有关理由叙述错误的是( )
A.防止氯气扩散到空气中造成污染
B.便于控制加入盐酸的量
C.长颈漏斗不便于添加液体
D.尽量避免HCl挥发到空气中
【分析】实验室中利用浓盐酸和MnO2制氯气,浓盐酸易挥发到大气中污染空气,安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,目的是便于控制加入浓盐酸的量,避免浓盐酸的挥发,防止生成的氯气扩散造成污染.
【解答】解:
分液漏斗的作用是防止氯气扩散,防止浓盐酸挥发,可以控制浓盐酸的加入量;长颈漏斗可以添加液体,但不能控制加入量,易造成氯化氢和生成的氯气气体扩散到空气中污染空气;
故选C
【点评】本题考查了实验基本操作,重点考查漏斗的作用和使用注意事项.
15.(3分)(2008秋•金华期末)用下列两种方法制取氯气:
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气( )
A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较
【分析】浓盐酸与MnO2发生化学反应,随着反应的进行,盐酸的浓度降低,还原性减弱,稀盐酸与MnO2不反应,以此解答该题;
【解答】解:
反应的化学方程式为:
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
①n(HCl)=
=4mol,n(MnO2)=
=2mol,
浓盐酸与MnO2发生化学反应,随着反应的进行,盐酸的浓度降低,还原性减弱,稀盐酸与MnO2不反应,所以生成的
n(Cl2)<1mol;
②n(MnO2)=
=1mol,由于浓盐酸足量,生成的n(Cl2)=1mol,所以所得C12②比①多,
故选A.
【点评】本题考查氯气的实验室制备,题目难度中等,本题注意稀盐酸与二氧化锰不反应.
16.(3分)电解水生成氢气和氧气这一事实说明( )
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
C.水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
D.水是由氢元素和氧元素组成的
【分析】水是由氧元素和氢元素组成,1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子,据此解答.
【解答】解:
物质是由元素组成的,分子是由原子构成,电解水生成氢气和氧气这一事实说明,水是由氢元素和氧元素组成的,1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成,
故选:
D.
【点评】本题考查了元素、原子与物质的组成之间的关系,明确物质是由元素组成是解题关键,注意元素论种,不论个,题目难度不大.
二、填空题
17.(3分)制Cl2时,吸收尾气一般用较浓的NaOH溶液而不用澄清石灰水,原因是 氢氧化钙在水中溶解度小,所得溶液极稀,不能保证尾气被充分吸收 .
【分析】氢氧化钙微溶于水,澄清石灰水浓度较低,吸收氯气较少,以此解答.
【解答】解:
氯气能与饱和石灰水反应,但相同条件下,氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度,其吸收效果不如烧碱溶液,所以实验室制氯气产生的尾气可用氢氧化钠溶液吸收,
故答案为:
氢氧化钙在水中溶解度小,所得溶液极稀,不能保证尾气被充分吸收.
【点评】本题考查氯气的化学性质,为基础性习题,把握与碱发反应为解解答的关键,难度不大.
18.(3分)选用适当的试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),将试剂填于空白处.
(1)NaCl溶液(Na2CO3) 盐酸 ;
(2)O2(Cl2) NaOH溶液 ;
(3)稀硝酸(HCl) 硝酸银溶液 ;
(4)KCl溶液(BaCl2) 碳酸钾溶液 .
【分析】
(1)碳酸钠与盐酸反应生成NaCl;
(2)氯气与NaOH溶液反应,而氧气不能;
(3)HCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀及硝酸;
(4)氯化钡与碳酸钾反应生成KCl.
【解答】解:
(1)碳酸钠与盐酸反应生成NaCl,则选择盐酸(或氯化钙、氯化钡溶液也可)可除杂,故答案为:
盐酸;
(2)氯气与NaOH溶液反应,而氧气不能,则选择NaOH溶液可除杂,故答案为:
NaOH溶液;
(3)HCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀及硝
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