专题01 常见的化学仪器及使用方法高考全攻略之备战高考化学考点一遍过.docx
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专题01常见的化学仪器及使用方法高考全攻略之备战高考化学考点一遍过
考点01常见的化学仪器及使用方法
一、可加热的仪器
(1)仪器①的名称为试管,加热液体时,液体体积不能超过其容积的
,加热固体时,试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法:
蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
(3)仪器③的名称为坩埚。
使用方法:
用于固体物质灼烧,把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(4)仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法:
a.常用于组装有液体参与反应的反应器;b.加热液体时,不能超过其容积的
。
(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法:
a.可用于组装气体发生器;b.用于滴定操作;c.作蒸馏装置的接收器。
(6)仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法:
a.可用于物质的溶解与稀释;b.用于称量具有腐蚀性的固体药品;c.组装水浴加热装置。
二、常用计量仪器
1.仪器A的名称为量筒。
用于量取一定体积的液体,精确度为0.1mL;无“0”刻度;不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释;选取量筒的原则是“大而近”,若量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒。
2.仪器B的名称为容量瓶,用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于溶解固体、稀释液体,也不能长时间贮存溶液。
3.仪器C的名称为:
酸式滴定管,精确度为0.01mL;使用前需“查漏”;“0”刻度在上方;用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液),不可盛装碱性溶液。
4.仪器D的名称为碱式滴定管;用于盛装碱性溶液,不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。
5.仪器E的名称为托盘天平,精确度为0.1g;腐蚀性药品应放于烧杯内称量;左盘放被称物,右盘放砝码,即左物右码。
6.仪器F的名称为温度计;蒸馏时,温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平。
三、常用分离、提纯仪器
仪器名称
主要用途
使用注意事项
漏斗
用作过滤或向小口容器中注入液体或用于装配反应器
a.过滤时应注意“一贴二低三靠”
b.装配反应器时应将下管末端插入液面以下,防止气体逸出
分液漏斗
常用来向反应器中添加液体及装配反应器;梨形漏斗常用于分液
a.使用前需检漏
b.分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
干燥管
用固体试剂除气体中杂质
气流方向粗口进细口出
冷凝管
用于蒸馏、分馏、冷凝蒸气
冷却水的流向下口进、上口出
四、其他仪器
1.酒精灯(图A)
用作热源。
酒精灯所装酒精量为其容积的
~
;加热时要用外焰,熄灭时要用灯帽盖灭,不能吹灭;绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。
2.滴瓶(图B)
用于盛放少量液体试剂。
滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用,不可互换。
3.胶头滴管(图C)
用于吸取和滴加液体。
使用时不要将液体吸入胶头内,不能平置或倒置。
4.表面皿(图D)
作烧杯、蒸发皿等容器的盖子;用pH试纸等测定溶液pH等;不能加热。
考向一常用仪器的识别及使用
1.仪器类别的选择
(1)量器的选择
若只是粗略量取液体的体积(用mL作单位,保留一位小数)用量筒;若精确量取液体的体积(用mL作单位,保留两位小数)用滴定管,若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管,若是碱性溶液选碱式滴定管。
(2)容器的选择
少量液体实验或物质的性质实验用试管;较大量液体的实验用烧杯或烧瓶;需蒸发、结晶用蒸发皿;若对固体高温灼烧则用坩埚;组装含较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶[或锥形瓶或广口瓶(不能加热)];蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。
(3)漏斗的选择
若只是向小口容器中转移液体或进行过滤用普通漏斗;若是组装简易气体发生装置可用长颈漏斗或分液漏斗;若是组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行分液则用分液漏斗(或根据其原理用长颈漏斗和小试管改装)。
(4)除杂仪器的选择
所用除杂试剂是固体一般用球形干燥管或U形管,所用除杂试剂是液体一般用洗气瓶。
(5)夹持器的选择
夹持试管加热用试管夹;取块状、片状固体药品或砝码用镊子;夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。
2.同种仪器规格的选择
(1)量器
选择容量瓶、量筒、酸式滴定管、碱式滴定管等时,选择规格等于或大于(尽量接近)所需液体体积的量器;选择温度计时其量程应大于所需测量温度。
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(2)容器
选择烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶等时,选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定,以防液体在振荡、加热等操作中溅出。
典例1仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离水和“金龙鱼”食用油
长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
B
配制100mL0.2mol·L−1的NaOH溶液
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
C
从食盐水中提取NaCl
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D
分离水与泥沙
分液漏斗、烧杯
【思路分析】解答本题的关键:
①掌握常见固液分离操作(过滤)所用玻璃仪器,即烧杯、漏斗、玻璃棒;②掌握常见不相溶且密度不同的液体混合物的分离操作(分液)所用玻璃仪器。
【答案】C
1.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸;
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体;
④用碱式滴定管取23.10mL溴水;
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;
⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液。
A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥
易错警示
规避计量仪器使用时的4个易失分点
1.托盘天平的精确度为0.1g。
2.量筒的精确度为0.1mL,无“0”刻度,小刻度在下方。
3.滴定管的精确度为0.01mL,“0”刻度在接近上口处。
4.容量瓶只有一条刻度线,只能读取一个值,该数值为容量瓶的容量值。
考向二仪器的组合与创新
1.广口瓶的4种用途。
广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图):
①洗气瓶:
A进B出,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。
②集气瓶:
若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO2;若B进A出,可收集密度比空气小的气体,如H2。
③贮气瓶:
广口瓶中盛满液体,B进A出,如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
④安全瓶:
在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地防止倒吸,起安全瓶的作用(进气口为B或广口瓶中A管长度同B管一样短)。
2.球形干燥管的多用途
装置A可作干燥、吸收及检验装置
①检验。
干燥管内盛无水硫酸铜时,可用于水蒸气的检验。
②定量测定气体的质量或防止空气成分干扰实验。
定量测定时,通过干燥管差值确定被吸收气体质量;有时需要考虑空气中的成分对测定的影响,所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管,目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
③尾气吸收。
可用于有毒气体的尾气吸收,如内盛碱石灰时可吸收HCl、Cl2、SO2等。
装置B为尾气吸收装置,可以防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。
装置C是一种“随制随用,随关随停”制备气体装置,可用于H2、CO2的制取,也可用于铜与硝酸的反应。
典例1化学教材中,常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
下列有关示意图表现的内容一定不正确的是
【答案】B
2.
(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物,并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成图甲所示的气体简易发生器,该装置中装有铜丝隔板,利用该装置可制取的气体有(写两种)。
(2)若将铜丝隔板改为铁丝隔板,则该装置可制取的气体是,写出反应的离子方程式:
。
(3)用图乙所示(夹持仪器省略)装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,回答下列问题:
①图乙中D装置在实验中的作用是;
②若A为浓盐酸,B为KMnO4,C为淀粉−碘化钾溶液,旋开E后,C中的现象为,反应的化学方程式是;
③若A为浓硫酸(70%),B为Na2SO3,C为酸性KMnO4溶液,旋开E后,C中的现象为,反应的化学方程式是;
④若A为30%的H2O2溶液,B为MnO2,C为饱和H2S溶液,旋开E后,C中的现象为,反应的化学方程式是;
⑤若A为稀盐酸,B为大理石,C为Na2SiO3溶液,旋开E后,C中的现象为,反应的化学方程式是。
1.实验室加热约150mL液体时,可以使用
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①③④⑥B.②③④⑥
C.①③④⑤D.②③⑤⑥
2.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.利用①做喷泉实验
B.利用②实验室制取并收集氨气
C.利用③制备氢氧化亚铁
D.利用④验证苯中是否有碳碳双键
3.下列实验操作不正确或不能达到目的的是
4.下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是
A.用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃)
B.用装置(Ⅱ)进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.用装置(Ⅲ)进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产生空气污染
D.用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物
5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是
6.用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是
A.图①所示装置可吸收HCl气体且防止倒吸
B.图②所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验
C.图③所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验
D.图④所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出
7.现有下列仪器或装置,请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是____________,②的名称是____________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置:
用KClO3和MnO2制O2应选的装置是____________(填字母,下同);用废H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是____________。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从________(填“b”或“c”,下同)端导入。
若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从________端导入。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH
CO↑+H2O),用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有____________,X中应加入的试剂是____________,X与其他导管连接的顺序是____________(填导管口的序号);
②实验时,a处的可能的现象为_______________;F装置中气球的作用是_________________。
1.[2017江苏]下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
2.[2016天津]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7
标准溶液
3.[2014安徽理综]为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液学科&网
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.1000mol·L−1盐酸
1.【答案】C
2.【答案】
(1)H2、H2S、CO2(任选两种)
(2)H2 2Al+2OH−+2H2O
2
+3H2↑
(3)①防止倒吸
②溶液先变蓝后褪色 2KI+Cl2
2KCl+I2、5Cl2+I2+6H2O
2HIO3+10HCl
③KMnO4溶液的紫色褪去5SO2+2H2O+2KMnO4
K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④溶液中产生淡黄色固体 O2+2H2S
2S↓+2H2O
⑤产生白色胶状沉淀 CO2+H2O+Na2SiO3
Na2CO3+H2SiO3↓
【解析】
(1)因为铜丝不与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应,所以该装置相当于启普发生器,可用来制取H2、H2S、CO2等。
(2)把铜丝改成铁丝,就不能使用酸液,因为酸与铁丝反应,应选用碱液来制取气体,该气体为H2。
反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O
2
+3H2↑。
1.【答案】A
【解析】实验室加热约150mL液体时,需在烧杯中进行,热源用酒精灯,烧杯不能直接加热,需要垫石棉网。
2.【答案】D
碳双键,D正确。
3.【答案】C
【解析】碳酸氢钠不稳定,受热易分解成碳酸钠、二氧化碳和水,碳酸钠稳定,受热不易分解,可以鉴别,A错误;金属钠燃烧放出大量的热,可以在蒸发皿中也可以在坩埚中,可以完成实验目的,B错误;量取100.00mL溶液,应用量筒和胶头滴管,不能达到目的,C正确;冷却水从下口进入上口出水,可以实现,D错误。
4.【答案】B
【解析】草酸晶体熔点101.5℃低于分解温度150℃,未分解就先熔化,试管口应向上倾斜,A错误;浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用,有CO2、SO2生成,SO2能还原高锰酸钾,从而使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;产生的NO污染空气,C错误;装置中缺少温度计,D错误。
5.【答案】B
【解析】该装置为蒸发操作,固体的灼烧应在坩埚中进行,A错误;该装置为过滤装置,B正确;苯的密度比水小,苯层应在上层,C错误;蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,D错误。
6.【答案】A
【解析】图①所示装置可吸收HCl气体并防止倒吸,A正确;容量瓶为精密计量仪器,不能长久盛放溶液,不能加热,不能用于稀释溶液,所以稀释溶液时应在烧杯中进行,待溶液恢复至室温后再移入容量瓶,B错误;带有活塞的为酸式滴定管不能盛放碱溶液,NaOH溶液应用碱式滴定管盛装,C错误;苯萃取碘水中碘时,由于苯的密度比水小,碘的苯溶液在上层,应从分液漏斗上口倒出,D错误。
7.【答案】
(1)长颈漏斗 分液漏斗
(2)AE BD
(3)c b
(4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳,防止污染
【解析】
(2)KClO3和MnO2制O2属于“固+固
气体”,因而要选用E装置为气体发生装置;H2O2与MnO2制O2属于“固+液―→气体”且要控制产生气体的速率,只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。
(3)使用X收集氧气时,用“排空气法”,由于O2的密度比空气的大,应从长管进气,用排水法收集气体,应从短管进气。
(4)根据反应原理可知制取CO属于“液+液―→气体”,用分液漏斗控制加入浓硫酸的量,应选DG为气体发生装置,X的作用是除去CO中的水蒸气,洗气时气体流向为“长进短出”。
1.【答案】B
【解析】A.铜和稀硫酸不反应,A错误;B.二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;C.二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,C错误;D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D错误。
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【名师点睛】本题以二氧化硫的制备、性质验证、收集及尾气处理为背景,考查学生对常见气体的制备的实验装置图的识别、实验原理的理解、实验基本操作的认识和实验条件的控制等方面知识的掌握水平和应用能力。
解题时首先要明确实验目的,再全面分析必需的试剂和仪器、合理的实验装置、规范的实验操作、科学的条件控制,有些实验还需要从绿色环保等方面进行分析。
2.【答案】C
3.【答案】B
【解析】A项错误,Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,所以不能用蒸馏水萃取出Br2和CCl4混合物中的Br2;B项正确,在水浴加热条件下,葡萄糖与银氨溶液能发生银镜反应,蔗糖则不能;C项错误,稀HNO3是强氧化性酸,与锌作用不产生氢气;D项错误,中和滴定过程中一定要有酸碱指示剂。
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