最新精编高中人教版必修二高中化学123元素周期律3导学案.docx

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最新精编高中人教版必修二高中化学123元素周期律3导学案

第一章第二节元素周期律（3）

【习目标】

（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。

（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

（3）、掌握元素合价与元素在周期表中的位置关系。

【习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用

【复习巩固】

1、什么是元素周期律？

（元素性质随着元素原子序的递增呈现周期性变）

2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于周期，族，表现为S原子易电子，合价最低为价，最高正价为价。

3、原子核外有10个电子的原子是，分子有共六种，阳离子有，阴离子有。

4、短周期中，原子的最外层电子是次外层电子2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外层电子等于次外层电子的有；原子各电子层都满足22的有。

【基础知

识】

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

[,,,,,]金属性逐渐

IA[。

。

]

IIA

IIIA

IVA[&&][+++++]

VA

VIA

VIIA

[+++++]

0

1

非金属性逐渐

非金属性逐渐

2

3

4

5

6

7

金属性逐渐

【课堂练习】、Y是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明的非金属性比Y强的是（）

A、原子的电子层比Y原子的电子层多

B、的氢物的沸点比Y的氢物的沸点低

C、的气态氢物比Y的气态氢物稳定

D、Y的单质能将从N的溶液中置换出

二、元素的合价与元素在周期表中位置的关系

思考：

1、标出下列有下划线元素的合价：

NMg2A3H2SO3H3PO4H2SO4HO4

2、总结最高正合价与什么有直接关系？

___________________________________________________________________

得出结论：

主族元素最高正合价＝＝＝

思考写出下列合物中有下划线元素的合价：

N2O3与H4H2SO4与H2SH与HO4分析最高正合价与最低负合价之间的关系，并解释其原因。

得出结论：

。

【练习】元素最高价氧物对应水物的式HO4，则其气态氢物式；

若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是____________________________________

三、元素周期律、元素周期表的应用

1、预测未知物的位置与性质

【课堂练习】R（镭）是原子序最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）

A、原子半径是第ⅡA族中最大的

B、遇冷水能剧烈反应

C、位于第七周期

D、R（OH）2是两性氢氧物

2、寻找所需物质

在能找到制造半导体材料，如；

在能找到制造农药的材料，如；

在能找到作催剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

【探求新知】

一、元素“位、构、性”之间的关系

二、元素周期表的重要意义

元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪的重大成就之一，具有重要的哲意义、自然意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在上查阅结果，分别举例说明。

【结论】1、习和研究的重要工具；

2、指导研究，如发现新元素；

3、指导生产实践，如寻找新材料、催剂、制冷剂、探矿等；

4、论证了“量变质变规律”；

【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

稀

有气体元素

2

B

3

A

S

4

G

A

5

Sb

T

6

P

A

7

【自主探究】

根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的合物有___________（填两种合物的式）；

（2）、属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）；

（3）、形成合物种类最多的两种元素是__________________；

（4）、第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）___________；

（5）、推测S、N最简单氢物的稳定性_____大于_____（填式）。

【基础达标】

1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

（　　）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正合价等于它所处的主族序

．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最

外层电子相同，性质完全相

2．、Y两元素是同周期的非金属元素，如果的原子半径比Y的大，下面说法正确

的是（　　）

A．最高价氧物对应水物的酸性，的比Y的强

B．的非金属性比Y的强

．的阴离子比Y的阴离子还原性强

D．的气态氢物比Y的稳定

3．下列叙述不正确的是（　　）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元

素

B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强

．氟氢是最稳定的气态氢物

D．氢氧铝的碱性强于氢氧镁的碱性

4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

A．从氟到碘，其氢物的稳定

性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子目多，所以铝比钠的还原性强

．第三周期从钠到氯，最高价氧物的水物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

5．某元素R的最高价氧物的水物是HRO2－2，则在气态氢物中R元素的合价

是（　　）

A．3－10

B．12－3．3－4

D．3－12

6．已知－、Y＋、三种微粒具有相同的核外电子层结构，下

列分析中正确的是（　　）

A．离子半径大小关系是－

B．一定是稀有气体元素的原子

．原子序关系是>Y>

D．原子半径关系是Y<

7．、Y、、W四种短周期元素，若①的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。

②W的阳离子的氧性强于同主族带等电荷的的阳离子的氧性。

③的阴离子半

径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。

则这四种元素的原子序由大到小的顺序为

（　　）

A．W>Y>>B．>Y>W>

．>Y>>WD．>>Y>W

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

练方法技巧——元素周期表和元素周期律的微观规律应用方法

8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）下列______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①、c、　②b、g、　③c、、　④d、、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开

该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

．原子核对核外电子的吸引力

b．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（J·－1）：

锂

Y

失去第一个电子

519

502

580

失去第二个电子

7296

4570

1820

失去第三个电子

11799

6920

27

50

失去第四个电子

9550

11600

①通过上述信息和表中的据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要

远远大于失去第一个电子所需的能量？

________________________________________________________________________。

②表中可能为以上13种元素中的________（填写字母）元素。

用元素符号表示和j

形成合物的式_________________________________

_______。

③Y是周期表中的______族元素。

④以上13种元素中，______（填写字母）元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。

【拓展提升】

9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上有2对成对

电子

最外层电子是次外层电子的2倍

Y

常温下单质为双原子分子，其氢物水

溶液呈碱性

元素最高正价是＋7价

（1）元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写

出该微粒的电子式____________（用元素符

号

表示）。

（3）元素与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能

证明这一事实的是________。

．常温下的单质和T的单质状态不同

b．的氢物比T的氢物稳定

c．一定条件下和T的单质都能与氢氧钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是习的重要方法之一。

T、、Y、四种元素的最高价氧

物的水物中性质明显不同于其他三种酸的是________，由是_____

10．依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如图所示的元素性质变规律。

（1）该表中元素性质的变表明（　　）

A．同周期元素的性质是相似的

B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

．第ⅠA族元素的金属性肯定比同

周期的第ⅡA族元素的金属性强

D．量变到一定程度时必然引起质变

（2）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹之间连接的一条分界

线，我们能从分界线附近找到（　　）

A．耐高温材料B．新型农药材料

．半导体材料D．新型催剂材料

（3）据报道，美国家制得一种

新原子，它属于一种新元素，116号元素（元素符号

暂用代替），关于它的推测正确的是

（　　）

A．这种原子的中子为167

B．它位于元素周期表中第六周期

．这种元素一定是金属元素

D．这种元素的原子易与氢合

【参考

答案】

1．B　[处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素（F、O除外）的最高正合价等于它所处的主族序，也等于其最外层电子，B正确；H＋的最外层电子是0，项错误；同一主族元素的原子最外层电子虽相同，但是核电荷、原子半径不同，性质不完全相同，D错误。

]

2．　[原子半径比Y的大，说明在Y的左边，原子序比Y的小，的非金属性比Y的弱，因此最高价氧物对应水物的酸性比Y的弱，的阴离子比Y的阴离子还原性强，的气态氢物不如Y的稳定。

]

3．D　[同周期元素，原子序越大，元素的非金属性越强，同主族元素原子序越大，元素的金属性越强。

B项中原子序PA，则碱性Mg（OH）2>A（OH）3，D项错误；周期表中元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，其单质可做半导体材料。

]

4．B　[元素的金属性强弱与失去

电子的多少无关，与其失去电子的能力有关，钠比铝易失去电子，金属性N>A，则单质的还原性钠比铝强；氧、硫同主族，原子半径越小，非金属性越强。

]

5．D　[合物中元素的合价的代和为零，则合物HRO2－2中R的合价为：

＋（3－4），再根据|最高正价|＋|最低负价|＝8，则其|最低负价|＝8－3＋4＝12－3，则气态氢物中R的合价为3－12。

]

6．B　[题给三种微粒电子层结构相同，－、Y＋为离子，最外层电子达到稳定结构，则为稀有气体元素。

根据“阴上阳下”的规律可知Y在的下一周期，故三种元素的相对位置如图：

，则元素的原子序大小关系为Y>>，原子半径Y>，对于电子层结构相同的离子，原子序越大，离子半径越小，则离子半径－>Y＋。

]

7．D　[、Y、、W四种短周期元素都可以

形成简单离子，则Y和位于第二、三周期，由于的阴离子半径大于同电荷的Y离子的半径，则位于Y的下一周期，由于的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，则、Y的相对位置如下

；W、同主族，阳离子氧性W>，则原子序W<。

综上分析四种元素的原子序大小顺序为

>>Y>W。

]

8．

（1）①④　

（2）①L原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去

1个电子

很困难　②　N2O或N2O2　③ⅢA　④

解析　本题考查元素周期表中元素的位置及处新信息的能力。

（2）题中的①是解决后续问题的台阶，由此不难推断

是ⅠA族元素，Y是ⅢA族元素，又由于的气态原子失去核外第一个电子所需的能量比锂少，故只能为表中已经列出的（N）。

正确处和应用信息也是一种能力，处据信息要和知识结合

起。

9．

（1）　

（2）

　（3）　b

（4）H2O3　弱酸性

解析　

（1）从的原子结构：

“最外层电子是次外层电子的2倍”，且其中一种同位素可测定文物年代推知为碳元素，其同位素符号是。

（2）因元素Y单质为双原子分子，其氢物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH即NH，其电子式为

。

（3）属短周期元素，其最高正价为＋7价，则可推知为氯元素，它的非金属性比硫强

，可以通过

b证实。

（4）从T、、Y、四种元素的最高价氧物对应水物看，分子为H2SO4、H2O3、H

NO3和HO4，显然H2O3的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸。

10．

（1）D　

（2）　（3）A

解析　

（1）根据元素周期律可知：

同周期元素性质递变，同主族元素性质相似，A项错误；稀有气体元素的原子最外层电子已达到稳定结构，既难得到电子又难失去电子，故非金属性最强的不是氦而是氟，B项错误；项符合元素周期律正确；量变引起质变是自然界中的普遍规律。

（2）在金属与非金属元素的分界线附近可找到半导体材料。

（3）116号元素比118号少2，可知它位于第七周期第ⅥA族，与氧位于同一主族，根据该族元素的分布可知其为金属元素，难与H2合。