学年高中化学第四章非金属及其化合物第二节第2课时氯气与碱反应及Cl的检验学案新人教版.docx
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学年高中化学第四章非金属及其化合物第二节第2课时氯气与碱反应及Cl的检验学案新人教版
第2课时 氯气与碱反应及Cl-的检验
[核心素养发展目标] 1.从氯化合价的角度认识氯气与水、碱的反应,掌握氯及其化合物的转化。
2.通过实验探究氯气的制备、性质及Cl-的检验,掌握实验室制备气体的仪器选择,目的:
进一步理解Cl2对环境的影响。
一、氯气与碱的反应
1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
(1)制取反应的化学方程式:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
(2)离子方程式:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
(3)漂白液的有效成分是次氯酸钠。
2.与石灰乳反应——制取漂白粉
(1)制取反应的化学方程式:
2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理:
利用复分解反应原理,漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
(4)漂白粉长期露置于空气中,最终会生成氯化钙而失效,有关反应的化学方程式:
①Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO;
②2HClO
2HCl+O2↑;
③CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)氯气的溶解度不大,而且生成的次氯酸很不稳定,不便于保存,而次氯酸盐性质稳定,常用氯气与碱反应制取漂白粉。
(2)漂白粉在空气中保存不当会变质。
因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。
例1
在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是( )
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
答案 B
解析 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,是混合物;漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,有效成分是次氯酸钠,是混合物。
【考点】氯气与碱反应及其应用
【题点】漂白粉的制取、存放与用途
例2
用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是( )
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
答案 C
解析 晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应,生成较多量的HClO。
【考点】氯气与碱反应及其应用
【题点】漂白粉的制取、存放与用途
二、氯气的实验室制法
1.反应原理
实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2.仪器装置
(1)气体发生装置类型:
固+液
气
(2)发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。
(3)装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。
(4)装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3.收集方法
(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4.验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。
5.尾气处理
(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。
(2)该液体的作用是吸收过量的氯气,防止污染环境。
例3
某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是( )
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.①中缺少加热装置
C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
答案 C
解析 A中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应速率,A正确;二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装置,B正确;NaOH溶液吸收氯气,不能净化Cl2,可以用饱和食盐水净化氯气,C错误;氢氧化钠溶液与氯气反应,可以吸收氯气,防止污染空气,D正确。
【考点】氯气的实验室制法
【题点】制取氯气实验的仪器装置
例4
如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,并利用产物进行后续实验,请填写下列空白:
(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式:
________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在该反应中,HCl充当的是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水,洗气瓶C中盛有品红溶液,在洗气瓶D中放有石灰乳,则C瓶中观察到的现象是______________________;D瓶中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(4)若反应产生了标况下11.2L的氯气,则参与氧化还原反应的HCl的物质的量是________mol。
答案
(1)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)还原剂
(3)品红溶液褪色 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)1
【考点】氯气的实验室制法
【题点】氯气制备的综合实验
思维启迪
(1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少氯化氢的挥发。
(2)制取的氯气有毒,且在加热时容易逸出,所以应选用分液漏斗,而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少,吸收不完全。
(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装置,避免污染空气。
相关链接
氯气的实验室制法详解
1.发生装置(Ⅰ)
(1)特点:
固体+液体
气体。
(2)仪器:
铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
(3)试剂:
A中盛放浓盐酸,B中盛放二氧化锰。
2.净化装置(Ⅱ)
装置
盛放试剂
试剂的作用
C
饱和氯化钠溶液
除去氯气中的氯化氢
D
浓硫酸
干燥氯气
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质,以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时,除去氯气中的水蒸气除可用浓硫酸外,也可用干燥的CaCl2,装置如图所示。
3.收集装置(Ⅲ)
(1)收集方法:
用向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密度);不要求干燥时,也可用排饱和食盐水法收集(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
(2)验满方法:
用湿润的蓝色石蕊试纸检验。
将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸先变红后褪色,则证明Cl2已收集满。
4.尾气处理装置(Ⅳ)
(1)导气管要伸入液面以下。
(2)F中盛放试剂:
氢氧化钠溶液;作用:
吸收过量的氯气,防止污染环境。
5.实验室制备Cl2的注意事项
(1)必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,减少HCl的挥发。
(3)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。
(4)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为溶液中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。
6.MnO2与盐酸反应特点
(1)浓盐酸中,部分Cl-的化合价升高,4molHCl参加反应,被氧化的Cl-为2mol。
(2)随着反应的进行盐酸浓度变小,故无论MnO2是否足量,盐酸均不能完全反应,反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。
三、氯离子的检验
1.在5支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴AgNO3溶液,再分别加入少量稀硝酸,观察现象,填写下表:
实验现象
滴入几滴AgNO3溶液
加入少量稀硝酸
①稀盐酸
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
②NaCl溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
③Na2CO3溶液
有白色沉淀生成
沉淀溶解,有气泡产生
④自来水
有少量白色沉淀生成
沉淀不溶解
⑤蒸馏水
无明显变化
无明显变化
2.请写出上述实验中有关的化学方程式:
②NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3;
③Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3,
Ag2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2AgNO3。
氯离子(Cl-)的检验方法
(1)方法:
先加稀HNO3溶液,再加AgNO3溶液。
(2)现象:
产生白色沉淀。
(3)原理:
Ag++Cl-===AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的:
排除CO
等离子的干扰。
例5
在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中含有( )
A.Cl-、SO
B.Cl-、NO
C.Cl-、CO
D.Cl-、OH-
答案 C
解析 根据题给现象,生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸,且产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中存在CO
和Cl-。
【考点】氯及其化合物性质的应用
【题点】氯离子的检验
例6
有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:
①溶于水,得到无色溶液;
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;
③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。
根据上述现象判断:
(1)白色固体中一定含有的成分是______________,可能含有的成分是________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式:
___________________________________。
答案
(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag++Cl-===AgCl↓、2Ag++CO
===Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+===2Ag++H2O+CO2↑
解析 三种物质溶于水均得到无色溶液,且相互之间不反应;加入AgNO3溶液生成白色沉淀,说明固体中可能含KCl、K2CO3或两者中的一种;滴加稀HNO3,沉淀量减少说明固体中含有K2CO3,沉淀不完全消失说明固体中含有KCl。
【考点】氯及其化合物性质的应用
【题点】氯离子的检验
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉( )
(2)漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应( )
(3)漂白粉在空气中不稳定,所以可用于漂白纸张( )
(4)实验室制取干燥、纯净的氯气,可依次通过浓硫酸、饱和食盐水( )
(5)检验Cl-时,要加稀硝酸排除其他离子的干扰( )
(6)1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为2NA( )
答案
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
【考点】氯及其化合物性质的应用
【题点】氯气性质的综合应用
2.已知:
2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.工业上可用来制取漂白粉
B.属于复分解反应
C.氯元素只被还原
D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1
答案 A
解析 氯气与氢氧化钙溶液反应,生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产物),二者的物质的量之比为1∶1;该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,氯元素既被氧化又被还原。
【考点】氯气与碱反应及其应用
【题点】氯气与碱的反应
3.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用,该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。
已知,强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性,则你认为“84消毒液”的有效成分是( )
A.氯化氢B.次氯酸钠
C.高锰酸钾D.碳酸钠
答案 B
解析 pH大于7,说明溶液显碱性,氯化氢溶于水显酸性;“消毒液无色”,高锰酸钾溶液显紫红色;碳酸钠溶液虽显碱性,但碳酸钠不能杀菌消毒。
【考点】氯及其化合物性质的应用
【题点】含氯消毒剂
4.(2019·甘肃省静宁一中期末)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时,有14.6g氯化氢被氧化,所得Cl2全部用石灰水吸收,可制得漂白粉的质量是( )
A.14.3gB.25.4gC.28.6gD.50.8g
答案 B
解析 反应:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,可得关系式:
4HCl(被氧化)~2Cl2~CaCl2+Ca(ClO)2,
设生成漂白粉的质量为m,则:
4HCl(被氧化)~2Cl2~CaCl2+Ca(ClO)2
4×36.5g 254g
14.6g m(漂白粉)
所以m(漂白粉)=
g=25.4g。
【考点】氯气的实验室制法
【题点】氯气制法与性质的综合
5.下列检验Cl-的方法正确的是( )
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl-
B.向某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-
C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有Cl-
D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-
答案 D
解析 可能有CO
、SO
等的干扰,A错误;加入盐酸,引入Cl-,B、C错误;硝酸酸化排除CO
等其他离子的干扰,加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl,由此说明原溶液中有Cl-,D正确。
【考点】氯及其化合物性质的应用
【题点】氯离子的检验
6.(2019·毕节市织金一中月考)实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰,除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是( )
A.蒸馏水B.氢氧化钾溶液
C.稀盐酸D.浓盐酸
答案 D
解析 MnO2与蒸馏水、氢氧化钾溶液、稀盐酸不反应,能与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水,则除去沾附的MnO2可用的试剂是浓盐酸。
【考点】氯气的实验室制法
【题点】Cl2实验室制法反应原理的应用
题组一 氯气与碱的反应及其应用
1.某高速公路一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞,导致槽罐车中液氯大面积泄漏,造成多人伤亡。
下列处理方法和过程合理的是( )
A.将人群转移到地势较低的地方,等待营救
B.将槽罐车推入附近的水塘中,撒上石灰
C.用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液
D.被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩
答案 B
解析 氯气的密度比空气大,人群应转移到地势较高处;氯气能与石灰发生反应而与酸不反应;氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用。
【考点】氯气与碱反应及其应用
【题点】氯气与碱的反应
2.有关漂白粉的下列说法中,错误的是( )
A.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙
B.为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可加少量盐酸
C.漂白粉长期敞口放置在空气中会变质失效
D.漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸
答案 D
解析 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙,有效成分是次氯酸钙,在酸性条件下易生成次氯酸(具有漂白作用);漂白粉在空气中敞口存放,会与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸不稳定易分解,使漂白粉失效。
【考点】氯气与碱反应及其应用
【题点】漂白粉的制取、存放与用途
3.向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的液体并振荡,观察下图所记录的现象,其中判断各瓶所注入的液体正确的是( )
A.①中为硝酸银溶液
B.②中为氢氧化钠溶液
C.③中为蒸馏水
D.③中为澄清石灰水
答案 C
解析 瓶①中氯气完全被吸收,加入的是碱溶液;瓶②中氯气完全被吸收,有白色沉淀生成,加入的可能是硝酸银溶液;瓶③中氯气部分被吸收,得到浅黄绿色氯水溶液,加入的是蒸馏水。
【考点】氯气与碱反应及其应用
【题点】氯气与碱反应在实验中的应用
题组二 氯气的实验室制法
4.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A.该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧化剂
B.每生成1mol氯气,就要转移2mol电子
C.该反应的离子方程式为
MnO2+4H++4Cl-
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
答案 C
解析 由MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑可知,二氧化锰是氧化剂,盐酸部分作还原剂,部分起酸的作用;每生成1mol氯气,转移2mol电子,4mol浓盐酸中有2mol被氧化成氯气;氯化锰是可溶于水的强电解质,在离子方程式中应写成离子符号。
【考点】氯气的实验室制法
【题点】氯气实验室制法的反应原理
5.将0.2molMnO2和50mL12mol·L-1的盐酸混合后缓缓加热,向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液,则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)( )
A.等于0.3molB.小于0.3mol
C.在0.3~0.6mol之间D.以上结论均不正确
答案 C
解析 本题易错之处在于没有考虑到盐酸浓度降低到一定程度后,MnO2与HCl不再继续反应,因而错选A。
由题意可知n(HCl)=0.6mol,根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O可判断出MnO2过量。
若0.6molHCl完全反应,则有0.3molHCl被氧化,反应后的溶液中存在0.3molCl-,加入足量AgNO3溶液生成0.3molAgCl。
但随着反应的进行,盐酸的浓度减小,而稀盐酸与MnO2不反应,所以实际被氧化的HCl的物质的量必然小于0.3mol,即反应后溶液中存在的Cl-的物质的量大于0.3mol,故加入足量AgNO3溶液产生的AgCl的物质的量大于0.3mol,小于0.6mol,C项正确。
【考点】氯气的实验室制法
【题点】氯气实验室制法的反应原理
6.实验室用下列两种方法制氯气:
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气( )
A.①比②多B.②比①多
C.一样多D.无法比较
答案 B
解析 146gHCl的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol,由化学方程式:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O知,1molMnO2可以与4molHCl反应,但是由于稀盐酸与MnO2不反应,所以含有4molHCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应。
【考点】氯气的实验室制法
【题点】制取氯气的实验操作
7.某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不正确的是( )
A.该装置图中至少存在三处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出
答案 B
解析 装置中未用酒精灯加热,应该用分液漏斗,没有尾气吸收装置,共3处明显错误。
【考点】氯气的实验室制法
【题点】制取氯气实验的仪器装置
题组三 氯离子的检验
8.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售,给人们的生活造成了一定的不良影响。
在下列化学试剂中,可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( )
A.酚酞溶液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
答案 D
解析 Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO,用AgNO3溶液即可鉴别,产生白色沉淀的是自来水,不产生沉淀的是纯净水。
【考点】氯及其化合物性质的应用
【题点】氯离子的检验
9.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢,为防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,应选用的检验试剂是( )
A.水B.AgNO3溶液
C.NaOH溶液D.KI溶液
答案 B
解析 氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl,因此,用AgNO3溶液检验HCl中Cl-的存在即可判断氯仿是否变质。
【考点】氯及其化合物性质的应用
【题点】氯离子的检验
题组四 氯及其化合物性质的应用
10.(2018·福州三中期末)能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是( )
①氯水 ②溴水 ③碘水 ④氯化钠 ⑤溴化钾
A.①②B.①②③
C.①②④D.①③⑤
答案 B
解析 ①氯水与KI反应生成碘,②溴水与KI反应生成碘,③碘水中含有碘,①②③均可使KI淀粉试纸变蓝色,正确;④氯化钠与KI不反应,无碘单质生成,⑤溴化钾不能氧化碘离子生成碘单质,所以④⑤不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,错误。
【考点】氯及其化合物性质的应用
【题点】氯气性质的综合应用
11.利用下列装置可以制备无水氯化铁。
下列有关说法正确的是( )
A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置,才能制得无水氯化铁
D.装置F的目的是检验有无氯气逸出
答案 C
解析 干燥装置应在除杂装置后,装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸;装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E,需在装置E、F之间增加干燥装置;装置F是尾气吸收装置。
【考点】氯及其化合物性质的应用
【题点】氯气制备与性质的综合
12.某溶液中阳离子只含K+,其中Cl-、Br-、I-的个数比为1∶2∶3,欲使这些离子个数比变为3∶2∶1,需要通入的氯分子与原溶液中I-的个数比应为( )
A.1∶2B.2∶1
C.1∶3D.3∶1
答案 C
解析 将比例看成具体物质的量,即Cl-、Br-、I-分别是1mol、2mol、3mol,还原性强弱顺序:
Cl-
【考点】氯及其化合物性质的应用
【题点】氯气性质的综合应用
13.某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:
漂白粉使用说明书
主要成分:
次氯酸钙、氯化钙
用法用量:
每次取漂白粉2g,水1000mL,配成0.2%~0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5~10分钟,如需要,浓度可提高,时间可延长。
注意事项:
……
回答下列问题:
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)
________________________________________________________________________。
(
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