届高三高考冲刺卷二化学试题.docx

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届高三高考冲刺卷二化学试题

绝密★启用前

2016年高考冲刺卷

（2）

化学试题

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，时间100分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息

3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Mg24S32Fe56Zn65

第I卷（选择题共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是（）

A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放

C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：

B．溴化铵的电子式：

C．氮原子的结构示意图：

D．间硝基甲苯的结构简式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．无色溶液中：

K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Al3+、NO3－、I－、Cl－

C．水电离产生的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Na+、Cl－、NO3－、SO42－

D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：

K+、NH4+、MnO4－、ClO－

4．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：

NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：

H

CN的酸性比H2CO3弱。

下列有关说法正确的是（）

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H2O2作还原剂

C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023

D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

图1图2图3图4

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体

C．用图3所示的装置制备少量氨气

D．用图4所示的装置分馏石油

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是（）

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

B．W的气态氢化物比X的稳定

C．离子半径的大小顺序：

r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

D．XY2与ZY2中的化学键类型相同

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．用氨水吸收足量的SO2气体：

2OH－＋SO2＝SO32－+H2O

B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：

AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋OH－

C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：

3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（）

A．B极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了增加导电性

B．电池放电时，A极电极反应为：

2Na+＋xS+2e－=Na2SX

C．电池放电时，Na+向电极A极移动

D．电池放电的总反应为2Na＋xS=Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（?

?

）

A．右图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g）ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知：

2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2则ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是（）

A．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

B．两种物质各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol和3mol

C．用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸

D．青蒿酸分子中含有2个手性碳原子

13．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42－

B

向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

原溶液中一定含有SO42－

C

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

该溶液中一定含有CO32－

D

用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色

原溶液中不含K＋

14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：

c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH－）

B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：

c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH－）+c（CO32－）+c（NH3·H2O）

C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：

c（Na+）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（OH－）

D．向0.10mol·L－1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：

c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）

15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：

ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

第II卷（非选择题共80分）

16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是▲，该工艺中“搅拌”的作用是▲。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为▲，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是▲。

（用化学方程式表示）

（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是▲。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。

为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为▲。

（填写字母）

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液

17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为▲和▲　。

（2）化合物E的结构简式为▲　；由C→D的反应类型是▲　。

（3）写出B→C的反应方程式▲。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲　。

Ⅰ、能发生银镜反应；Ⅱ、与FeCl3发生显色反应；III、分子中含有5种不同化学环境的氢

（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如图：

▲。

18．（12分）以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：

将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）50.00mL2.00mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为▲。

（2）试剂X可能为▲。

A．氯水B．CaOC．SO2D．H2O2

（3）已知：

Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]＝1.0×10-12。

室温下，若溶液中c（Mg2＋）＝1.00mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c（Fe3＋）≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为▲。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

已知：

①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2－）形成配合物

②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：

Zn2++MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步骤1：

准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mLpH在9~10之间溶液A

步骤2：

准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL

步骤3：

准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）▲。

19．（15分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，产生大量白雾

②易分解：

SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为▲（填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是▲。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为▲。

（4）装置丙的作用为▲，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为▲。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：

2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是▲。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：

稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：

▲。

20．（14分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

H2O（l）＝H2O（g）△H1＝44.0kJ·mol－1

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H2＝229.3kJ·mol－1

4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H3＝－906.5kJ·mol－1

4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）△H4

则△H4＝▲kJ·mol－1。

（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

①写出该反应的离子方程式：

▲。

②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：

▲；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有▲（任写一种）。

图1图2

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。

①氮化硅的化学式为▲。

②a电极为电解池的▲（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：

▲；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是▲。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．【物质结构与性质】

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为▲。

②CO32-的空间构型是▲（用文字描述）。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式▲。

②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为▲。

③1molCO2中含有的σ键数目为▲。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-。

[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为▲。

（不考虑空间构型）

B．【实验化学】

实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：

已知ZnSO4的溶解度如下表所示：

温度/℃

0

10

20

30

40

60

80

100

溶解度/g

41.6

47.5

53.8

61.3

70.5

75.4

71.1

60.5

（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为▲。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为▲。

X的化学式为▲。

（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是▲。

（4）结晶的操作为▲。

（5）用酒精进行洗涤的原因是▲。

2016年高考化学冲刺卷02（江苏卷）答案

第I卷（选择题共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

D

C

C

D

B

C

D

C

A

1．A

A、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D、汽车尾气中含有污染大气的物质，催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选A。

2．D

3．C

A、铜离子是蓝色，不选A；B、溶液为酸性，碘离子被硝酸根离子氧化，不选B；C、溶液可能酸性或碱性，四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在，选C；D、高锰酸根离子为紫色，不存在，不选D。

4．C

A、浓硫酸有吸水性，也能和氨气反应，不能干燥氨气，不选A；B、明矾能净水，不能杀菌消毒，不选B；C、铁常温能被浓硝酸钝化，可以用铁质容器贮运浓硝酸，正确，选C；D、金属钠能与水反应，不能与水溶液反应置换出金属，错误，不选D。

5．D

A、NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C、溶液体积未知，无法计算NaCN的物质的量，故C错误；D、因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确；故选D。

6．B

A、乙醇和乙酸能互溶，不能用分液的方法分离，错误，不选A；B、向容量瓶中转移液体用玻璃杯引流，正确，选B；C、氯化铵和氢氧化钙固体加热时试管口应该略向下倾斜，防止水炸裂试管底部，不选C；D、分馏石油应将温度的水银球放在支管口处，错误，不选D。

7．C

8．D

A、二氧化硫通入氯化钡溶液中不能发生反应，故A错误；B、二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故B错误；C、氯化镁晶体加热水解得到氧化镁，不是氯化镁，故C错误；D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，再加入葡萄糖加热，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故D正确；故选D。

9．C

A、用氨水吸收足量的SO2气体生成HSO3－：

OH－＋SO2＝HSO3－+H2O，故A错误；B、水解沉淀一般比较小：

AlO2－＋2H2O

Al（OH）3＋OH－，

故B错误；C、NaClO将NH3氧化成N2：

3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡完全反应：

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O+CO32-，故D错误；故选C。

10．A

A、石墨具有导电性，正确；B、A极钠失去电子，错误；C、A极为负极，Na+向正极B移动，错误；D、方程式正确，每消耗1molNa转移1mol电子，错误。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

题号

11

12

13

14

15

答案

CD

AC

B

AB

C

11．CD

A、a为使用催化剂的反应，错误，不选A；B、碳完全燃烧放出的热量多，所以ΔH1<ΔH2，错误，不选B；C、反应热的大小与反应条件无关，正确，选C；D、可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明反应为吸热反应，反应物的能量比生成物的能量低，则正反应的活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1，正确，选D。

12．AC

A、酚与醛可以发生缩聚反应，正确；B、青蒿酸中羧基不能与氢气反应，故最多消耗2mol氢气，错误；C、前者含有酚羟基，与FeCl3溶液反应显色，正确；D、青蒿酸分子中含有4个手性碳原子，错误。

13．B

A、溶液中可能含有氯银离子，错误，不选A；B、加入盐酸排除碳酸根或亚硫酸根离子的干扰，加入氯化钡，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，正确，选B；C、溶液中可能含有碳酸氢根离子，错误，不选C；D、未通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有钾离子，错误，不选D。

14．AB

A、CH3COONH4溶液水解显中性，CH3COONa水解显碱性，且相互促进水解，混合后溶液显碱性，但水解程度仍然较小，故c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+），正确；B、在等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液，析出部分NaHCO3晶体后的溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（Cl－），存在物料守恒：

c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）+c（Cl－），根据上述2式处理得：

c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH－）+c（CO32－）+c（NH3·H2O），正确；C、根据方程式，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，次氯酸钠水解，c（Cl－）＞c（ClO－），错误；D、向0.10mol·L－1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液为Na2CO3和NaHCO3混合溶液，存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－），和物料守恒c（Na+）＜2[c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]，得c（OH－）＜c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3），错误；故选AB。

15．C

第II卷（非选择题共80分）

16．（12分，每空2分）

（1）调节pH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀）；使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行

（2）Fe2+＋2H++NO2-=Fe3+＋NO↑+H2O；2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO）

（3）防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3

（4）D

（3）碱式硫酸铁溶液中的Fe3+能够水解，温度越高，水解程度越大，生产中蒸发时在常温减压条件下可以防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3，故答案为：

防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3；

（4）亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，反应过程中颜色变化明显的效果最佳。

A、氯水为浅黄绿色，氯将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，故A不选；B、KSCN溶液和亚铁离子不反应，没有颜色变化，故B不选；C、NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色，故C不选；D、酸性KMnO4溶液呈紫色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故D选；故选D。

17．（15分）

（1）羧基；羰基；

（2）

；取代反应；

（3）

；

（4）

；

（5）