精选吉林省梅河口五中学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案化学知识点总结.docx
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精选吉林省梅河口五中学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案化学知识点总结
梅河口市第五中学2016‐2017学年度期末测试
高一化学
可能用到的相对原子质量H1N14O16Cl35.5Cu64Zn65Pb82Al27Ag108
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列有关化学平衡常数K的说法中,正确的是
A.K的大小与起始浓度有关B.温度越高,K值越大
C.K值越大,反应正向进行的程度越大D.K值越大,反应正向进行的程度越小
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.根据能量守恒定律,生成物总能量一定等于反应物总能量B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:
4,D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z。
下列叙述错误的是
A.A、B、C、D能形成5种以上单质B.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
C.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱D.B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应
4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法不正确的是
A.m+n>pB.C的体积分数增加
C.平衡向正反应方向移动D.A的转化率降低
5.中和热的测定实验中,可能用到下列仪器:
①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管⑥酒精灯。
其中应使用仪器的正确组合是
A.①②⑤B.②③④C.②③⑥D.全部
6.已知反应A+B→C(△H<0)分两步进行:
①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
7.下列变化克服的作用力完全相同的是
A.碘和干冰的升华B.分别将NaHSO4熔化、溶解于水
C.HCl和MgCl2的溶解D.常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水
8.下列叙述中,正确的是A.二氧化硫具有漂白性,因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色B.浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体C.浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性D.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
9.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最
外层电子数是次外层电子数的2倍,下列说法中正确的是A.氢化物稳定性:
X>YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
W>Y
C.4种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高
D.干燥的W单质具有漂白性
10.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能的装置,电解质溶液通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是
--2-
A.负极反应式为CH4+10OH
-8e
===CO3
+7H2O
--
B.正极反应式为O2+2H2O+4e
===4OH
C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变
D.甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液
二、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
11.某温度下,在体积不变的容器中进行反应:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣
90.7kJ•mol﹣1.已知反应的起始浓度分别为:
c(CO)=1mol/L,c(H)=2.4mol/L;5min后反应达平衡,此时CO的转化率为50%.则下列说法正确的是A.该反应属于熵增放热反应,一定能自发进行
B.5min内H2的平均反应速率为0.1mol/(L•min)
C.其它条件不变的情况下,加入催化剂可提高CO的转化率
D.若该温度下,反应物的起始浓度c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,达到平衡后,c
(CH3OH)=2mol/L,则a=5.4
12.电化学降解NO3
-的原理如图所示,若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液
的质量变化差(Δm左-Δm右)为a克,则a值为
A.14.4B.10.4C.12.4D.14.0
AB
直流电源
质子交换
PtAg‐P
电t
H2
NO—N2
要
13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+
3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点处正反应速率比b点处的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.t2时刻,正反应速率大于逆反应速率
14.可逆反应:
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。
试根据下图判断正确的是
A%
P1T1℃
P2T2℃
t/st/s
甲乙
A.温度T1℃比T2℃高B.正反应为放热反应
C.甲图纵轴可以表示A的转化率D.甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量
15.可逆反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
16.固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。
结合图像判断,下列结论正确的是
K
图I图II
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(A)=0.08mol•L-1•min-1
B.若0~5min时容器与外界的热交换总量为mkJ,则该反应的热化学方程式可表示为:
2A(g)+B(g)C(g)ΔH=+5mkJ/molC.200℃时,若在第6min再向体系中加入催化剂,可使v正>v逆D.200℃时,平衡后再充入2molC,则达到平衡时,化学平衡常数变小
17.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/LZn2+
C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+
18.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.电解硫酸时,阴极产生1molH2时,阳极一定产生0.5molO2
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.电解1mol熔融的Al2O3,能产生33.6L氧气、54.0g金属铝
D.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上就溶解0.5NA个铜原子
19.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的
CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O
(1),热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3CΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
20.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
二、填空题(本题包括4小题,共50分)
21、(7分)下表是元素周期表的一部分
族周期
①
Li
C
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
K
⑿
⒀
(1)表中元素的非金属性最强(填写元素符号,下同);元素的单质室温
下呈液态,它的原子序数是
(2)表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:
1的物质,这两种物质内所含
有的相同的化学键是键(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”),元素⑤和⑦组成原子比例为1:
1的物质的电子式为
(3)表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性由大到小的顺序为:
(填写化学式,下同);
(4)表中有一种元素的单质可作为半导体材料,它在元素周期表中的位置是
22.(15分)
(1)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。
为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图所示甲的方案,属于
原理(填“原电池”或“电解池”);右图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率,称为
保护法。
(2)已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。
试根据盖斯定律,写出合成氨反应的热化学方程式。
(3)在通常状况下,足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ
的热量,写出该反应中和热的热化学方程式
(4)以镁和铝为电极,以NaOH作电解质溶液,构成原电池时,铝做极,电
极反应式为;与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为。
23.(14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=,ΔH0(填“<”、“>”或“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.002mol·L-1·s-1。
则10s时c(A)=mol/L;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时B的转化率为;若要使平衡时B的转化率不低于80%,至少再加入A的物质的量为。
(3)判断该反应达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变
C.c(A)不随时间改变D.单位时间里生成A和C的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
24.(14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系:
。
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是。
(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。
①已知:
2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)。
A
BC
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是
。
(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。
为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充A。
A是,说明理由:
。
高一化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
C
D
B
D
A
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
B
C
A
B
C
B
B
D
21、(7分)
(1)F;Br,35;
(2)非极性共价键
(3)HF>HCl>HBr(4)第三周期ⅣA族
22.(15分)
(1)原电池(1分)外加电流的阴极保护法
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-90.8kJ/mol
(3)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-a/2kJ/mol
(4)负极;Al-3e+4OH-=2HO+AlO-
22
2---
FeO4
+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH
3Zn+2FeO2-
+8HO=2Fe(OH)+4OH-+3Zn(OH)
232
23.(14分)
c(C)c(D)
(1)k=,<;(每空1分)
c(A)c(B)
(2)0.02;80%,20%;3mol。
(每空2分)
(3)CD(2分)(4)2.5。
(2分)
24.(14分)
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