必修二+第四章化学与可持续发展单元测试.docx
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必修二+第四章化学与可持续发展单元测试
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必修二第四章化学与可持续发展单元测试
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一.选择题(共29小题)
1.下列叙述正确的是( )
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠;
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁;
③用于电解铝的原料是氯化铝;
④加热氧化银可以得到银单质.
A.①②③④B.①②③C.①③D.①④
2.下列做法中符合“绿色化学”思想的是( )
A.化工生产中使原料尽可能地转化为产品
B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C.实验后的有毒有害物质应分类收集,统一处理
D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
3.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列各项中与环境污染无关的是( )
①家装中释放的甲醛②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐.
A.①②B.③④C.⑤⑥D.⑥⑧
4.垃圾的分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。
下列对垃圾的处理方法中不合理的是( )
A.用生活垃圾制取沼气B.将废旧报纸制成铅笔杆
C.将垃圾就地焚烧D.用电磁铁将铁制品分离出来
5.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
6.下列燃料中,热值最高的是( )
A.石油B.煤C.天然气D.乙醇
7.(2015春•兰州校级期末)下列关于工业生产的说法中正确的是( )
A.硫酸工业中合成SO3通常采用常压,是因为常压比高压更有利于SO3的生成
B.氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
C.工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率
D.电解精炼铜时,纯铜作为阳极,粗铜作为阴极
8.(2015春•淮安期末)下列说法中正确的是( )
A.高温下,5.6gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022
B.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是FeCl3
C.电解精炼铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等
D.向0.1mol•L﹣1氨水中加少量水,pH减小,c(OH﹣)/c(NH3•H2O)增大
9.(2015•洛阳二模)工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:
①2C(焦炭)+O2(空气)
2CO②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )
A.CO过量
B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够
D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
10.(2015•宝山区二模)把生铁冶炼成钢,目的是( )
A.改善性能,增大用途
B.除去硫、磷和过多的碳,调整合金元素的含量
C.副产磷肥、水泥等
D.用红棕色炉气制取水煤气
11.(2013•德阳校级一模)下列化学措施不可行的是( )
A.工业电解熔融Al203冶炼Al
B.以CH2=CHC1为原料制备聚氯乙烯
C.使用催化剂改变工业合成NH3的反应限度
D.用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
12.(2014秋•青羊区校级月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
对上述流程中的判断正确的是( )
A.试剂X为稀硫酸
B.反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为:
CO2+2AlO2﹣+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣
C.人类对金属的使用历史与金属活动顺序和冶炼的难易程度有关
D.Al2O3熔点很高,电解耗能大,可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
13.(2015•杨浦区二模)饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体.下列分析错误的是( )
A.该制备小苏打的方程式为:
NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应:
NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度
D.由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大
14.(2018•闵行区二模)海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
下列对操作步骤描述错误的是( )
A.浓缩的原理是蒸发结晶B.氧化时通入氯气
C.提取时利用Br2易挥发D.提取时用CCl4萃取
15.(2017秋•岐山县期末)在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒,不能长期盛放下列物质的是( )
A.食盐B.酱油C.蔗糖D.食醋
16.(2017秋•温州期末)下列说法正确的是( )
A.黄铁矿,主要成分是FeS,它是生产硫酸的工业原料
B.利用铁的活泼性可以从铜盐中置换出铜单质,是古代湿法炼铜的原理
C.从海水中提取镁时需要先直接往海水中加入石灰乳
D.玻璃、石英、陶瓷、水泥都是传统的硅酸盐产品
17.(2017秋•习水县期末)下列说法正确的是( )
A.依据酸碱质子理论,NaHCO3是两性物质
B.可用电解饱和食盐水法制取金属钠
C.钠可从TiCl4溶液中置换出Ti
D.氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能
18.(2018•江西模拟)用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列说法正确的是( )
A.制取粗硅时生成的气体产物为CO2
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.电解精炼铜时,当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4g
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
19.(2018•杨浦区一模)如图是铝热反应的装置图,对该反应叙述正确的是( )
A.铝热反应是放热反应,所以常温下可以反应
B.图中a为Mg条,b为KClO3,c为Al2O3和Fe的混合物
C.KClO3是该反应的催化剂
D.利用铝热反应可焊接钢轨,也可冶炼锰等难熔金属
20.(2017秋•福州期末)化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.溴化银是重要感光材料,可用于人工降雨
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.臭氧、Cl2均可用于水的消毒杀菌
D.铝制品具有较强的抗腐蚀性,主要是因为铝在常温时与氧气不反应
21.(2015春•兰州校级期末)实现“煤变油”的Sasol间接液化工艺如图所示.
Sasol间接液化的原理是,利用蒸气完全打破煤的原有化学结构,气化产物中H2和CO的比例由通入O2的量来控制,利用合成气(H2+CO)生产汽油、柴油、甲醇和氨等,合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物.下列表述中正确的是( )
①原料气需要净化
②改变合成气中CO与H2的体积比,可以得到不同产物
③用煤生成的燃油的化学式可表示为(CH2)n,它是一种高分子化合物
④合成气循环利用
⑤甲烷重整是物理变化
⑥从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径.
A.①②③B.④⑤⑥C.①②④⑥D.②③④⑤
22.(2017秋•惠州期末)下列物质中,不属于空气污染物的是( )
A.NO2B.Cl2C.N2D.甲醛
23.有关油脂制肥皂和皂化反应的叙述不正确的是( )
A.油脂制肥皂实验中加一定量的乙醇是为了增加油脂的溶解,加快反应速率
B.油脂制肥皂实验中加一定量的饱和食盐水为了降低肥皂的溶解度,使肥皂析出
C.反应过程中,混合液是否分层可以判断皂化反应是否完全
D.皂化反应的产物中都有甘油
24.(2010•浙江学业考试)向0.5g淀粉中加入4mL20%H2SO4溶液,水浴加热5分钟后冷却,再加入少量新制的银氨溶液,水浴加热后无银镜生成.其原因是( )
A.没有用浓硫酸作催化剂
B.淀粉没有水解
C.没有加入NaOH溶液中和溶液中的酸
D.加入硫酸后不该加热
25.(2015•泰州一模)2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎管理,建设生态文明”下列关于水的说法正确的是( )
A.为了保护水资源,禁止使用化肥
B.用电解大量水的方法获得清洁能源氧气
C.4℃时,纯水的pH=7
D.城市浇花,采用喷灌、滴灌技术
26.(2017秋•邵阳期末)化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是( )
A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B.PM2.5与呼吸道疾病的形成无关
C.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
D.聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱
27.(2017春•新华区校级月考)煤是无机物和有机物的混合物,是一种不可再生能源.已知煤的部分结构模型如图所示.有关说法正确的是( )
A.该结构模型中所有原子都在同一平面上
B.煤的大量燃烧不会造成严重的大气污染
C.通过煤的干馏、气化、液化,可以提高煤的利用价值
D.利用微生物的降解作用可以使煤中的硫元素转化为SO2而除去
28.(2018•宝山区二模)下列不属于煤干馏产物的是( )
A.焦炭B.煤焦油C.焦炉气D.人造石油
29.(2015春•陕西校级期末)下列有关说法正确的是( )
A.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水
B.石油的分馏是化学变化
C.石油的分馏实验中,温度计水银球插入液面以下,因为它测的是混合液的温度
D.葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同,属于同分异构体
第Ⅱ卷(非选择题)
请点击修改第Ⅱ卷的文字说明
评卷人
得分
二.填空题(共1小题)
30.(2014•甘肃二模)我国高炉生产各方面取得了显著进步,但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距,有待进一步提高,努力向钢铁强国迈进.请回答下列问题:
(1)高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石,其中起熔剂作用的是 ,目的是除去铁矿石中的脉石,在铁水的上部形成炉渣而与铁水分离.
(2)焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用,下列不属于焦炭作用的是 .
A.作为燃料,为炼铁中的化学反应提供能量
B.作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
C.对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
D.作为溶剂,除去铁矿石中的杂质
(3)高炉炼铁的污染非常严重,目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进.高炉炼铁导致的环境污染有 .
A.臭氧空洞B.酸雨C.一氧化碳毒害D.沙尘暴
(4)写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式:
.
必修二第四章化学与可持续发展单元测试
参考答案与试题解析
一.选择题(共29小题)
1.下列叙述正确的是( )
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠;
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁;
③用于电解铝的原料是氯化铝;
④加热氧化银可以得到银单质.
A.①②③④B.①②③C.①③D.①④
【解答】解:
冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得;
热还原法:
冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等);
热分解法:
冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,
①Na属于活泼金属,工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠,故正确;
②钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁,Mg属于活泼金属,工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼,故错误;
③氯化铝属于共价化合物,在熔融状态下不导电,所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼,故错误;
④加热氧化银可以得到银单质,采用热分解法冶炼,故正确;
故选:
D。
2.下列做法中符合“绿色化学”思想的是( )
A.化工生产中使原料尽可能地转化为产品
B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C.实验后的有毒有害物质应分类收集,统一处理
D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
【解答】解:
A.化工生产中使原料尽可能地转化为产品,提高原料的利用率,符合“绿色化学”思想,故A选;
B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂,可以减少污染,但不能从根本上减少或杜绝污染,不符合“绿色化学”思想,故B不选;
C.绿色化学要求根本上减少或杜绝污染,实验产生有毒有害物质,不符合“绿色化学”思想,故C不选;
D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气,会污染环境,不符合“绿色化学”思想,故D不选;
故选:
A。
3.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列各项中与环境污染无关的是( )
①家装中释放的甲醛②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐.
A.①②B.③④C.⑤⑥D.⑥⑧
【解答】解:
①家装中释放的甲醛是对人体产生毒害的气体,与环境污染有关;
②赤潮是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染,会导致藻类疯长,引起水中缺氧,水生生物大量死亡,与环境污染有关
③酸雨的形成主要是煤等化石燃烧燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放到空气中发生化学反应后的生成物溶于雨水形成的,与环境污染有关;
④冰箱制冷剂氟里昂等排放到空气中,能破坏臭氧层,引起臭氧层空洞,与环境污染有关;
⑤水俣病是指人或其他动物食用了含有机水银污染的鱼贝类,使有机水银侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病,与环境污染有关;
⑥大脖子病是由于缺碘造成的甲状腺肿大,与环境污染无关。
⑦水华是水体富营养化的一种特征,会导致藻类疯长,引起水中缺氧,水生生物大量死亡,与环境污染有关;
⑧潮汐是海水在天体引力作用下产生的海面周期性涨落现象,与环境污染无关;
故选:
D。
4.垃圾的分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。
下列对垃圾的处理方法中不合理的是( )
A.用生活垃圾制取沼气B.将废旧报纸制成铅笔杆
C.将垃圾就地焚烧D.用电磁铁将铁制品分离出来
【解答】解:
A、用生活垃圾制取沼气,既利用了垃圾,还得到了能够利用的沼气,处理方法合理,故A不符合;
B、铅笔杆和报纸成份都是纤维,将废旧报纸制成笔杆,这样节省能源,处理方法合理,故B不符合;
C、焚烧垃圾会产生大量的空气污染物,造成空气污染,处理方法不合理,故C符合;
D、铁制品有磁性,所以利用磁铁分离铁制品可以,处理方法合理,故D不符合;
故选:
C。
5.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
【解答】解:
A、聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应而不是加成反应,故A错误;
B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程,煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,所以煤经过气化和液化等变化是化学变化,故B错误;
C、葡萄糖为单糖,不能水解,故C错误;
D、酿酒时淀粉先水解为葡萄糖,然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇,故D正确。
故选:
D。
6.下列燃料中,热值最高的是( )
A.石油B.煤C.天然气D.乙醇
【解答】解:
石油、煤、天然气和乙醇中,天然气的含氢量最高,热值最高。
故选:
C。
7.(2015春•兰州校级期末)下列关于工业生产的说法中正确的是( )
A.硫酸工业中合成SO3通常采用常压,是因为常压比高压更有利于SO3的生成
B.氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
C.工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率
D.电解精炼铜时,纯铜作为阳极,粗铜作为阴极
【解答】解:
A、加压,平衡向生成三氧化硫的方向移动,有利于三氧化硫的生成,故A错误;
B、根据氯碱工业中阳离子交换膜可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离,避免二者发生反应,故B正确;
C、工业合成氨的反应是放热反应,升高温度化学平衡向着逆反应方向进行,氮气的转化率降低,故C错误;
D、电解精炼铜时,粗铜作为阳极,精铜作为阴极,故D错误;
故选:
B。
8.(2015春•淮安期末)下列说法中正确的是( )
A.高温下,5.6gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022
B.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是FeCl3
C.电解精炼铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等
D.向0.1mol•L﹣1氨水中加少量水,pH减小,c(OH﹣)/c(NH3•H2O)增大
【解答】解:
A.高温下,Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,5.6gFe的物质的量是0.1mol,该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价,所以Fe完全反应转移电子数小于3×6.02×1022,故A错误;
B.氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸,升高温度促进氯化铁水解,蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁,灼烧氢氧化铁,氢氧化铁分解生成氧化铁,所以最后得到的固体是氧化铁,故B错误;
C.电解精炼粗铜时,阳极上Cu、Zn易失电子,Ag、Au以单质形式进入溶液而形成阳极泥,故C错误;
D.一水合氨是弱电解质,加水稀释氨水促进一水合氨电离,溶液中n(OH﹣)增大、n(NH3•H2O)减小,
溶液中n(OH﹣)增大但小于溶液体积增大程度,所以c(OH﹣)减小,溶液的pH减小;n(OH﹣)/n(NH3•H2O)增大,溶液体积相同,所以c(OH﹣)/c(NH3•H2O)增大,故D正确;
故选:
D。
9.(2015•洛阳二模)工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:
①2C(焦炭)+O2(空气)
2CO②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )
A.CO过量
B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够
D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
【解答】解:
工业炼铁中Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,为可逆反应,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需,这样可以促进反应正向移动,提高CO的浓度,从而以提高的Fe2O3转化率,故选D。
10.(2015•宝山区二模)把生铁冶炼成钢,目的是( )
A.改善性能,增大用途
B.除去硫、磷和过多的碳,调整合金元素的含量
C.副产磷肥、水泥等
D.用红棕色炉气制取水煤气
【解答】解:
生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同,炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去,从而降低含碳量,达到改善性能、增大用途的作用,故A正确,
故选:
A。
11.(2013•德阳校级一模)下列化学措施不可行的是( )
A.工业电解熔融Al203冶炼Al
B.以CH2=CHC1为原料制备聚氯乙烯
C.使用催化剂改变工业合成NH3的反应限度
D.用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
【解答】解:
A.Al性质较为活泼,Al203为离子化合物,熔融状态下能导电,工业电解熔融Al203冶炼Al,故A正确;
B.CH2=CHC1含有C=C,可发生加聚反应生成聚氯乙烯,故B正确;
C.催化剂只改变反应速率,不影响反应限度,故C错误;
D.乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应,为延长水果的保质期,可用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,故D正确。
故选:
C。
12.(2014秋•青羊区校级月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
对上述流程中的判断正确的是( )
A.试剂X为稀硫酸
B.反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为:
CO2+2AlO2﹣+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣
C.人类对金属的使用历史与金属活动顺序和冶炼的难易程度有关
D.Al2O3熔点很高,电解耗能大,可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
【解答】解:
A、Al2O3、Fe2O3和硫酸反应,SiO2和硫酸不反应,要将氧化铝和其他两种分离出来,应该选择氢氧化钠,将氧化铝溶解为偏铝酸钠,则固体难溶物是氧化铁和二氧化硅,即试剂X为氢氧化钠,沉淀中含有二氧化硅和氧化铁,故A错误;
B、铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)中加入过量的氢氧化钠以后会生成偏铝酸钠溶液,偏铝酸盐中通过量二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀,即CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣,故B错误;
C、铜、铁、铝的金属性活动顺序为Al>Fe>Cu,铝用电解熔融的氧化铝得到,铁用还原法,铜用还原法,则铝最不易得到,所以使用的也最晚,再根据图表得出,越不活泼的使用的越早,所以人类对金属的使用历史与金属活动顺序和冶炼的难易程度有关,故C正确;
D、氯化铝是分子晶体,熔融时不存在铝离子,电解熔融的氯化铝不能获得金属铝,故D错误。
故选:
C。
13.(2015•杨浦区二模)饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体.下列分析错误的是( )
A.该制备小苏打的方程式为:
NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应:
NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度
D.由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大
【解答】解:
A、根据侯氏制碱法①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑可知,该制备小苏打的方程式为:
NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl,故A正确;
B、滤出小苏打后,母液中含少量的NaHCO3和NH4Cl,故加入氨水后能发生反应:
NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+,故B正确;
C、加食盐增大溶液中Cl﹣的浓度,能降低NH4Cl的溶解度,有助于NH4Cl的析出,故C正确;
D、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的发生是由于NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度,NaHCO3更易析出,故D错误。
故选:
D。
14.(2018•闵行区二模)海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
下列对操作步骤描述错误的是( )
A.浓缩的原理是蒸发结晶B.氧化时通入氯气
C.提取时利用Br2易挥发D.提取时用CCl4萃取
【解答】解:
A.加热蒸发可使溴离子浓度增大,为浓缩过程,故A正确;
B.氯气可氧化溴离子,故B正确;
C.溴易挥发,可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来,故C正确;
D.通入空气,可将溴从溶液中吹出来,溴与二氧化硫发生氧化还原生成氢溴酸,然
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- 必修 第四 化学 可持续发展 单元测试