第4题A 实验基本操作及操作现象结论的判断.docx
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第4题A实验基本操作及操作现象结论的判断
第4题(A) 实验基本操作及操作—现象—结论的判断
复习建议:
3课时(题型突破2课时 习题1课时)
命题调研 (2015~2019五年大数据)
2015~2019五年考点分布图
核心素养与考情预测
核心素养:
证据推理与模型认知
考情解码:
预计在2020年高考中,还会以图表的形式呈现,重点考查实验操作、目的、现象和结论之间的逻辑关系判断为主,要求考生在掌握常见仪器使用及基本操作的基础上,结合基本理论及元素化合物的内容对有关结论做出正确判断。
1.(2019·课标全国Ⅱ,10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
实验操作
实验现象
A.
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层
B.
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C.
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
D.
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变
解析 酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2,故可以看到溶液的紫色逐渐褪去,但静置后液体不会分层,A项符合题意;点燃的镁条能在CO2中燃烧,集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳),B项不符合题意;向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸,溶液中发生反应S2O
+2H+===SO2↑+S↓+H2O,有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊,C项不符合题意;向FeCl3溶液中加入过量铁粉,发生反应2Fe3++Fe===3Fe2+,可以看到溶液中黄色逐渐消失,加入KSCN后,溶液颜色不发生变化,D项不符合题意。
答案 A
2.(2019·课标全国Ⅲ,12)下列实验不能达到目的的是( )
选项
目的
实验
A.
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B.
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C.
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D.
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
解析 Cl2与水反应生成HCl和HClO,且该反应为可逆反应,HClO的酸性比H2CO3弱,但比HCO
强,Na2CO3与HCl和HClO都反应,A符合题意;向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解,从而加快氧气的生成速率,B不符合题意;饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸,而且能降低乙酸乙酯的溶解度,便于分液,C不符合题意;向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸,符合用强酸制备弱酸的原理,可制备少量二氧化硫气体,D不符合题意。
答案 A
3.(2018·课标全国Ⅱ,13)下列实验过程可以达到实验目的的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
解析 NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中,且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液并入容量瓶,然后定容,A项不能;实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去,且溶液变成浅绿色,说明维生素C具有还原性,B项能;通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质,再经浓硫酸干燥即可得到H2,没有必要经过KMnO4溶液,C项不能;NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象,无法判断反应进行的快慢,D项不能。
答案 B
4.(2018·课标全国Ⅲ,10)下列实验操作不当的是( )
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
解析 加几滴CuSO4溶液后,Zn与CuSO4反应生成Cu,从而形成无数微小的原电池,加快了生成H2的速率,A项不符合题意;酚酞的变色范围为8.2 答案 B 5.(2017·课标全国Ⅱ,13)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验 现象 结论 A. 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 还原性: Fe>Fe2+ B. 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧 化性 C. 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D. 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) 解析 C项碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,而不是碳酸氢铵显碱性。 答案 C 6.(2017·课标全国Ⅲ,9)下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作 A. 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B. 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗 C. 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D. 配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 解析 A项,滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内,若把30mL刻度处的液体全部放出,其放出液体体积大于20mL,错误;B项,碘易溶于酒精,故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管,正确;pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿,否则溶液被稀释,可能导致测定结果不准确,错误;D项,配制一定体积一定物质的量浓度溶液时,应在烧杯中溶解固体,不能直接把固体放在容量瓶中溶解,错误。 答案 B 7.(2016·课标全国Ⅰ,10)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 解析 A项,乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯,乙酸乙酯不溶于水,分离应使用分液漏斗,错误;B项,NO能被空气中的氧气氧化,且其密度也与空气相近,故不能用向上排空气法收集NO,NO难溶于水,可用排水法收集,错误;C项,氯化铁易水解,配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解,正确;D项,将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl,得到的Cl2中含有水蒸气,错误。 答案 C 智能点一 化学实验基础判断 举例 判断正误 解释或说明 基本仪 器使用 与安全 (1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热 × 蒸发皿不能用来加热固体 (2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置 √ 分液漏斗可用于分液以及气体的制备,如实验室制备氯气,可用分液漏斗加入浓盐酸 (3)称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体 × NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上 (4)取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再放开手指 × 使用胶头滴管吸取液体时,先挤压胶头排出空气,再将胶头滴管伸入液体中吸入液体 (5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 × 容量瓶在使用之前不需烘干 (6)酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减小实验误差 × 锥形瓶不能用待测液润洗,否则测定结果偏大 (7)酸式滴定管装标准溶液前,必须用该溶液润洗 √ 确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同,装液前要用所盛标准液润洗 (8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 × 钠能与水剧烈反应产生氢气,生成的Na2O2也能与水或CO2反应 药品的 保存 (9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 × 玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠 (10)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 × 氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,所以不能保存在玻璃瓶中,应该保存在塑料瓶中 (11)保存液溴时向其中加入少量酒精,减少挥发 × 溴易溶于酒精,但酒精是易挥发性的物质,导致加速溴的挥发,保存液溴时常加少量水液封 pH试 纸使用 (12)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小 √ 湿润的pH试纸可以稀释碱液 (13)可用pH试纸测氯水的pH × 氯气可与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可漂白试纸 (14)测定未知液的pH时,应该用干燥的pH试纸,否则一定会产生误差 × 若测中性溶液的pH,则不产生误差 (15)直接将pH试纸浸入待测液中 × 直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液 (16)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 × 广泛pH试纸只能精确到整数 溶液的 稀释和 配制 (17)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中,并不断搅拌 × 水的密度比浓硫酸的密度小,若将水倒入浓硫酸中,水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅 (18)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 × 定容时俯视容量瓶的刻度线,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏大 (19)用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏大 × 定容时仰视容量瓶的刻度线,导致所配溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低 (20)将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线 × 要先在烧杯中溶解,待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中 (21)将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中 × 浓硫酸要先在烧杯中稀释,待冷却到室温再转移到容量瓶中 (22)将NaOH在烧杯中溶解后,应立即将溶液转移至容量瓶中 × 要冷却到室温再转移到容量瓶中,否则溶液的体积偏小,浓度偏大 (23)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响 √ 定容时还要加蒸馏水,所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响 分离与 提纯 (24)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 √ 使用分液漏斗进行分液操作时,振荡前应关闭其玻璃塞和活塞,避免液体流出,然后再进行振荡 (25)测量酒精沸点的实验中,应使温度计水银球位于被加热的酒精中 × 测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度 (26)萃取过程中,不需要打开分液漏斗的玻璃塞,以防止其漏气 × 萃取过程中放出液体时,需要打开玻璃塞,保证与外界连通,确保液体顺利流出 (27)做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。 如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 √ 热的液体立即加入沸石会引起暴沸,应冷却后再加入 (28)用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物 × Br2和CCl4互溶,不能用分液法 (29)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯 × 乙酸与乙酸乙酯互溶,不能用分液的方法分离 智能点二 化学实验装置分析及评判 1.基本操作类装置分析 装置 装置的分析及评判方向 (1)使用的第一步是游码归零 (2)读数时,精确到0.1g (3)左物右码 (4)NaOH在小烧杯中称量 (1)焰色反应为物理变化 (2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净,然后在火焰上灼烧至无色 (3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色 (4)观察钾的焰色时,要透过蓝色的钴玻璃片 (5)如果火焰为黄色,该物质一定含钠元素,可能含钾元素 (1)容量瓶中是否有固体,不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下,而不是刻度线以上 (1)可直接加热 (2)用于固体物质的加热,如结晶水化物失去结晶水,固体熔化等 (3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热,如NaOH、Na2CO3等 (1)使用的第一步是查漏 (2)使用前要润洗 (3)读数时,精确到0.01mL (4)碱液不能使用酸性滴定管,氧化性物质不能使用碱性滴定管 2.物质制备类装置分析 装置 装置的分析评判方向 (1)使用条件 ①块状固体与液体的反应制气体 ②不需加热 (2)制备气体 ①锌与稀硫酸制氢气 ②碳酸钙与盐酸制二氧化碳 ③硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 (3)注意: 过氧化氢和二氧化锰制氧气不能用简易启普发生器,在二氧化锰作用下,过氧化氢分解剧烈,会产生大量泡沫,极易冲入玻璃导管中,再者反应中释放出大量的热,启普发生器有炸裂的危险 (1)右端导管不能伸入液面以下 (2)用的是饱和Na2CO3溶液 (3)配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时,滴加顺序是否正确 (1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置 (1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置 (1)通常用于比较酸性强弱,如酸性: 亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中为挥发性酸,通入③之前要把挥发出的①中的气体除去,如验证酸性: 乙酸>碳酸>苯酚,要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气 (1)气体流向为长进短出 (2)注意洗气后,气体中仍然含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确,如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 3.物质分离提纯类装置分析 装置 装置的分析评判方向 (1)是否用玻璃棒引流 (2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (3)玻璃棒末端是否紧靠三层滤纸 (1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (2)分离的混合物是否符合分液原理 (3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出,下层液体是否从下口流出 (1)温度计水银球的位置是否位于支管口处 (2)水流方向是否为自下而上 (3)是否使用碎瓷片 (4)是否使用石棉网 智能点三 实验操作、现象与结论一致性判断 物质(或离子)检验类方案判断 实验操作及现象 结论 判断正误 解释 (1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 一定是钠盐,该溶液中一定不含有K+ (2) 向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 该气体是乙烯 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 溶液X中无NH (4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝 该气体是Cl2 (5) 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是SO2 (6) 向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 Y中一定含有SO (7) 往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生 X一定是浓盐酸 (9) 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热,无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 (10) 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ (11) 溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 (12) 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 (13) 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 (14) 向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 (15) 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置,溴水褪色 裂化汽油可萃取溴 答案 (1)× NaOH焰色反应火焰也是黄色,检验钾元素要透过蓝色钴玻璃,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素,否则不含有 (2)× 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)× NH3极易溶于水,在溶液中加入稀NaOH溶液,生成的氨水浓度小,不加热时NH3不会挥发出来 (4)× 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体,Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等气体 (5)× O3、Cl2也能使品红溶液褪色 (6)× 若溶液Y中含有SO ,滴加硝酸时能被氧化成SO ,加入BaCl2也会有白色沉淀产生 (7)× 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色,故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 (8)× 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟,浓盐酸、浓硝酸都符合 (9)× 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂,在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4,在加热时得不到沉淀,应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液 (10)√ Fe2+的检验方法正确 (11)× NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成棕褐色的氧化银,干扰溴离子的检验 (12)× H2SO3是中强酸,电离出的H+与溶液中的NO 能将SO 化成SO ,故该白色沉淀是BaSO4 (13)× 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后,Fe2+能被H+、NO (两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+而干扰实验 (14)× 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 (15)× 裂化汽油含烯烃能与溴水发生加成反应,不是萃取 微题型1 化学实验常识、仪器的使用与基本操作判断 [典例演示1]下列实验操作都能达到预期目的的是: ①蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁;②可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质;③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5;④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱;⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体 A.⑥⑦B.②⑥ C.⑤⑥⑦D.只有⑥ 解析 ①MgCl2加热水解生成Mg(OH)2,不能得到MgCl2固体,故①错误;②蛋白质属于胶体粒子,不能透过半透膜,可以采用渗析方法,除去离子和小分子而提纯,故②正确;③广泛pH试纸只能精确到1,不能测定pH为3.5,故③错误;④纯碱水解呈碱性,不能确定是否含有NaOH,故④错误;⑤淀粉只能检验单质碘,食盐中的碘以碘酸钾存在,故⑤错误;⑥酸式滴定管可用来量取酸性或强氧化性溶液,精确度高,可精确到0.01,故⑥正确;⑦甲烷易溶于四氯化碳,应用溴水,故⑦错误。 故选B。 答案 B [题型训练1](2019·江苏化学,5)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液 C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 解析 A项,测量溶液的pH时,不能将pH试纸湿润,否则相当于稀释溶液,错误;B项,不能直接在容量瓶中溶解固体,错误;C项,蒸干AlCl3溶液时,会促进Al3+水解,生成的HCl会挥发,最终得不到无水AlCl3固体,错误;D项,SO2会被NaOH溶液吸收,且乙烯不会与NaOH溶液反应,正确。 答案 D [题型训练2]下列关于仪器的使用说法错误的是( ) A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B.锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热 C.蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口 D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 解析 A.滴定管在装入滴定液之前,需要用滴定液润洗,目的是避免待装液被蒸馏水稀释,影响滴定结果,故A正确;B.锥形瓶不能直接加热,锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热,故B正确;C.温度计用于控制馏出物温度,所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平,故C错误;D.振荡分液漏斗时,为了避免液体流出,应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞,该操作方法合理,故D正确;故选: C。 答案 C 微题型2 化学实验装置分析及评判 [典例演示2](2018·江苏化学,5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气 解析 灼烧应在坩埚中进行,A项错误;海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液,B项正确;浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热,C项错误;Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小,应用碱液吸收,D项错误。 答案 B [题型训练3]下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是( ) A.A装置验证火柴燃烧生成的SO2 B.B气体装置实验室用盐酸和大理石制取CO2 C.C装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度 D.D装置丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 解析 A.根据装置图,拉动注射器的活塞,火柴燃烧产生的二氧化硫进入试管与高锰酸钾溶液反应而使其褪色,能完成相应实验,故A不符合题意;B.B气体装置中安全漏斗可以控制加入盐酸的量,并且在关闭止水夹后可以使反应停止,可用于实验室用盐酸和大理石制取CO2,故B不符合题意;C.氢氧化钠能腐蚀玻璃,使玻璃旋塞粘结,不能放在酸式滴定管中,故C符合题意;D.铁粉在酸性条件下发生析氢腐蚀,在中性条件下发生吸氧腐蚀,装置可以模拟生铁的电化学腐蚀,故D不符合题意。 故选C。 答案 C [题型训练4](2019·天津理综,4)下列实验操作或装置能达到目的的是( ) A B C D 混合浓硫 酸和乙醇 配制一定浓 度的溶液 收集NO2 气体 证明乙炔可使 溴水褪色 解析 混合浓硫酸和乙醇时,将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中,并不
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- 第4题A 实验基本操作及操作现象结论的判断 实验 基本 操作 现象 结论 判断