初三化学第一章第二章必背知识点.docx
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初三化学第一章第二章必背知识点
初三化学第一章、第二章必备知识点
一.推断题解题必备知识点
1.特殊性质
空气中含量最多的气体N2,能支持燃烧的气体O2,造成温室效应的气体CO2,密度最小的气体H2有刺激性气味的气体SO2,能使石灰水变浑的气体CO2,污染空气的有毒气体SO2,NO2,CO,NO,O3,不可燃,也不助燃的气体N2,CO2,稀有气体,最理想燃料H2,理想的原因放热多,无污染,来源广,,未广泛使用原因造价高,储存难;煤气成分CO,天然气成分CH4,造成酸雨的气体SO2,NO2,地球上、人体中含量最多物质是水;最常用的灭火剂是水可燃性气体H2,CO,CH4燃烧的化学方程式分别是2H2+O2点燃2H2O,2CO+O2点燃2CO2,
CH4+2O2点燃CO2+2H2O;
2.特殊颜色:
黑色固体:
Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4(均不溶于水);白色固体Mgo,P2O5;银白色固体Mg,Fe,紫黑色固体KMnO4,淡黄色固体S红色固体Fe2O3、Cu、P,
3.特殊的反应条件
(1)催化剂2H2O2MnO22H2O+O2↑
(2)直流电2H2O直流电2H2↑+O2↑
(3)加热2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(4)点燃3Fe+2O2点燃Fe3O4,4P+5O2点燃2P2O5C+O2点燃CO2(充分燃烧),2C+O2点燃2CO(不充分燃烧)2H2+O2点燃2H2O,
2CO+O2点燃2CO2,CH4+2O2点燃CO2+2H2O,C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O
4.组成元素相同的物质:
(1)H2O2H2O;COCO2;
5.特殊状态:
常见液体H2O、H2O2;液体燃料C2H6O,常见气体O2,H2,CO,CH4,CO2
6.氧三角及化学方程式:
碳三角及化学方程式
(1)氧三角:
H2O2
(2)碳三角:
C(O2)
H2OO2COCO2
7.能互相转化的物质:
H20O2(H2);
8.有水生成的反应:
2H2O2MnO22H2O+O2↑,2H2+O2点燃2H2O
CH4+2O2点燃CO2+2H2O;C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O
9.有CO2生成的反应:
C+O2点燃CO2;2CO+O2点燃2CO2;
CH4+2O2点燃CO2+2H2O;C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O
二.空气、氧气知识点:
1.
(1)空气成分:
氮气(78%);氧气(21%);二氧化碳(%)稀有气体(%)
(2)氮气化学性质稳定,食品食品中常充入氮气。
氮气不能燃烧也不支持燃烧。
(3)氧气用途:
支持燃烧、供给呼吸、炼钢、炼铁(均利用化学性质)
(4)稀有气体通电时会发出不同颜色的光,所以可作电光源(利用物理性质)
(5)验证空气中氧气占1/5的实验原理:
利用红磷燃烧消耗瓶中氧气,且生成固体,使瓶中压强减小,故倒吸入水的体积即是空气中氧气的体积。
若实验中测定氧气含量偏小,原因可能是:
红磷量少;装置气密性不好;未冷却就打开止水夹了。
若实验中测定氧气含量偏大,原因可能是止水夹没夹紧。
能否用木炭、硫代替红磷不能,原因是木炭、硫燃烧时生成气体,使瓶中压强几乎不变。
(6)加热高锰酸钾制氧气的操作要点:
先连仪器再查气密性,均匀加热,排水取气时先撤导管后撤灯(防水倒吸,试管炸裂)
(7)O2的检验:
将带火星的木条伸入待测气体中,若木条复燃,则气体为氧气。
O2的验满:
将带火星的木条接近瓶口,若木条复燃,则氧气已满。
(8)收集气体:
排水法(O2、H2);向上排空气法(O2、CO2);向下排空气(H2、CH4);
收集纯净氧气应用排水法;用此法收集不满的原因可能是未等连续均匀冒泡就收集了
(9)排空气收集气体时,导管一定要伸到集气瓶底部(为了使空气充分排出)
(10)氧气中燃烧现象:
铁:
剧烈燃烧并放热,火星四射,生成黑色固体。
磷:
剧烈燃烧并放热,产生大量白烟和黄色火焰,生成白色固体。
碳:
剧烈燃烧并放热,发白光,生成气体使石灰水变浑浊。
2.描述实验现象注意的问题:
(1)不能说出生成物名称
(2)铁丝在空气中不能燃烧(3)磷燃烧不能说“雾”
(4)硫在氧气中发出蓝紫色火焰,空气中发出淡蓝色火焰(5)碳在空气中不发白光
3.简答题
(1)用高锰酸钾制氧气时水槽中的水呈紫红色原因:
(2)用双氧水制氧气时,短时间内没有气泡原因:
(3)铁丝在氧气中燃烧后集气瓶底炸裂原因:
(4)高锰酸钾制氧气时冷水倒吸试管炸裂原因:
(5)收集氧气很长时间收集不满的原因:
、
(6)排水法收集氧气不纯的原因:
(7)高锰酸钾和过氧化氢两种制氧方法较好的是,原因是
(8)鉴别氧气、空气、二氧化碳、氢气:
答案:
(1)高锰酸钾粉末进入导管
(2)没加二氧化锰催化剂(3)集气瓶底没放水
(4)排水法实验结束后先停止加热后取出导管了
(5)装置漏气或药品不够了(6)集气瓶未装满水;未等连续均匀冒泡就收集了
(7)过氧化氢,原因是装置简单,不用加热,节约能源
(8)将燃着的木条分别伸入四瓶待测气体中,若木条燃烧更旺,则为氧气;若木条不变,则为空气;若木条熄灭,则为二氧化碳;若气体燃烧,则为氢气。
三、化学基本实验与探究
1、试管:
固体加热略向下,液体加热45º(向上倾斜45度角)
2、药品的取用:
(1)往试管里装入固体药品:
“一横、二放、三慢竖”;
(2)液体药品取用:
瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜、两口紧挨;
3、常用仪器中:
(1)可以直接加热的:
试管、燃烧匙、蒸发皿
(2)需垫石棉网加热的:
烧杯、烧瓶(3)不能加热的:
量筒、集气瓶、漏斗;
4、试管中液体加热时,不超过液体体积的“1/3”;酒精灯内酒精不超过“2/3”,
5、托盘天平:
左物右码放纸上(氢氧化钠应放在烧杯或表面皿中),称量数据克,若称量10克药品,称量过程中指针向左偏,应取出药品直至天平平衡。
6、量取一定体积的液体,需要的仪器是量筒和滴管,读数方法是:
先把量筒平放,实现与量筒内凹液面最低点保持水平再读数,若俯视则读数偏高实际少,若仰视则读数偏小实际多。
7、如何证明二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂(验证一变二不变)
实验目的
实验步骤
实验现象
结论
探究二氧化锰能否改变过氧化氢分解速度
1.向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验。
少量气泡,木条不复燃
二氧化锰能改变过氧化氢分解速度
2.向上述过氧化氢溶液中加3克二氧化锰,伸入带火星木条。
大量气泡,木条复燃
探究二氧化锰反应前后质量是否改变
3.将实验3中剩余固体过滤、洗涤烘干后,称量剩余固体。
剩余固体质量仍为3克
MnO2反应前后质量不变
探究二氧化锰反应前后化学性质是否改变
4.再取新的过氧化氢溶液于试管中,加入滤出的剩余固体,再伸入带火星的木条检验
试管中有气泡产生,带火星木条复燃
二氧化锰反应前后化学性质不变
因MnO2能改变H2O2分解速度,且反应前后质量和化学性质不变,故能做H2O2的催化剂.
四.基本概念
1.化合价口诀:
钾、钠、银、氢+1价;钙、镁、钡、锌+2价;铜汞+2铝+3;亚铁+2铁+3价;通常氧为-2价,氯在最后-1价,单质零价永不变。
硫酸根SO4碳酸根CO3-2价;氢氧根OH硝酸根NO3-1价,铵根NH4+1价。
2、物质的性质与变化
反应条件:
催化剂、点燃、加热、高温、常温
化学变化事例:
燃烧、生锈、腐烂、呼吸作用、光合作用、
(1)物质变化基本反应类型:
化合、分解、置换、复分解四种类型
分类从得氧和失氧角度看:
有氧化反应和还原反应
从能量变化角度看:
有放热反应和吸热反应
物理变化:
如三态变化、挥发、溶解、能的转化
(2)物质性质物理性质:
如色、态、味、熔沸点、硬密度、挥发性、溶解性、导电性、
化学性质:
如可燃性、稳定性、氧化性、酸碱性、毒性、还原性等
练习:
1.下列物质用途体现的是物理性质还是化学性质
(1)稀有气体做电光源(物性);
(2)氮气、稀有气体作食品保护气(化性);(3)液氮作冷冻剂(物性)
(4)氧气医疗急救(化性);(5)氧气炼钢、气焊(助燃性,化性);(6)二氧化碳促进光合作用(化性)
(7)干冰人工降雨、做制冷剂(物性)(8)天然气、氢气、酒精作燃料(可燃性,化性)
(9)铜作导线(导电性,物性);(10)铁作铁锅(导热性,物性)
[练习1]过碳酸钠固体化学式为2Na2CO3·3H2O2,有关该化合物叙述如下。
①外观为白色固体②稳定性较差,100℃时直接分解放出氧气③易溶于水,得到过氧化氢的溶液和碳酸钠溶液,④低温下有漂白作用,可做洗涤助剂,⑤1%的过碳酸钠溶液可用于蔬菜和水果的保鲜。
上述叙述中属于过碳酸钠物理性质的是(填序号,下同),
主要属于化学性质的是,属于用途的是。
(答案:
①;②③;④⑤)
(1)化学变化的宏观特征是有新物质(或新分子)生成;
化学反应的微观实质是分子分成原子,原子再重新组合的过程
(2)化合反应:
多变一;分解反应:
一变多
(3)催化剂:
在化学反应里,能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质。
(探究催化剂需探究一变二不变工三个实验)如下:
【提出假设】水泥块可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验步骤】
实验一:
步骤如下:
①②
(1)操作①的现象;操作②现象为有气泡,木条复燃。
(2)通过实验一得出的结论是。
实验二:
(3)待实验一完成后,将试管中的残留物过滤,称量干燥滤渣,发现质量仍为2g。
此步得出的实验结论是。
实验三:
(4)将实验二的滤渣重新加入到另一盛有过氧化氢溶液的试管中,并用带火星的小木条检验,发现木条复燃。
此步实验结论是。
【实验结论】(5)通过以上实验,小明同学得出的结论是
答案:
(1)气泡很慢,木条不复燃
(2)水泥快能改变过氧化氢的分解速率
(3)水泥快在化学反应前后质量不变(4)水泥快在化学反应前后化学性质不变
(5)水泥块可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
五.化学式书写
1.维生素C(C6H8O6)由种元素组成,其名称分别是,铜锈Cu2(OH)2CO3由元素组成,尿素CO(NH2)2元素组成,KAl(SO4)2由种元素组成。
2.氧化钠氧化钙氧化铁氯化钠氯化钙氯化亚铁
氯化铁硫酸亚铁硫酸铁碳酸钙硝酸铵
硫酸铝二氧化碳二氧化氮二氧化硫五氯化磷
二氧化锰四氧化三铁五氧化二磷一氧化氮
水双氧水(也叫过氧化氢)高锰酸钾锰酸钾氢氧化锌
MgOAgNO3CaCl2Cu(OH)2SO2
3.下列物质的符号与名称都正确的是A.氧化铜CuO2B.氢气HC.氯化铁FeCl2D.钠Na
4.判断下列符号是否正确,若不正确请改正:
BaClMg2ONaCO3氢气H
K2NO3CuOH2AlSO4HO2FeCl3氦气He
5.原子序号为6,8,12的三种元素组成的物质符号是,名称是。
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