精编河南省郑州市学年高二下学期期末模拟考试化学试题含答案.docx

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精编河南省郑州市学年高二下学期期末模拟考试化学试题含答案

相对原子质量H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5Br-80 Ag-108

选择题共48分

选择题（本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分）

1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是

①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应

②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐

③糖类物质均不能使溴水和酸性MnO4溶液褪色

④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

2.下列化学用语使用不正确的是

A.羟基的电子式

B.聚丙烯的结构简式

C.乙酸的实验式CH2OD.乙烯的结构简式CH2=CH2

3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A.福尔马林、酒、醋B.苯、汽油、无水酒精

C.甘油、乙醇钠、氯仿D.豆油、丙烯酸、四氯化碳

4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。

采以膏车,极迅；燃灯，极明。

”这里的“石漆”是指

A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂

5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。

二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是

A.二甘醇的沸点比乙醇低

B.能溶于水，不溶于乙醇

C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2

D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应

6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是

A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应

C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上

7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是

选项

甲

乙

A

溴乙烷水解生成乙醇

甲醛和苯酚制备酚醛树酯

B

甲苯与浓硝酸反应制备TNT

乙烯使MnO4溶液退色

C

甲苯与MnO4溶液反应

葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应

D

2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯

乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯

8.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂或分离方法不正确的是

选项

混合物

除杂试剂

分离方法

A

苯（甲苯）

MnO4（酸化） ，NaOH溶液

分液

B

溴苯（溴）

I溶液

分液

C

乙烯（二氧化硫）

NaOH溶液

洗气

D

乙醇（少量水）

生石灰

蒸馏

9.有机物、Y、的结构简式如下表所示。

下列说法正确的是

Y

结构简式

A. 的分子式为C8H7O3

B. 、Y、均可以和FeCl3发生显色反应

C. 、Y互为同系物，、互为同分异构体

D. 、Y、在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应

10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是

A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、

等

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子

C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为

D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物

11.由物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示

关于以上有机物的说法中，不正确的是

A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按11加成的产物有两种

C. d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同

12.取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。

则该卤代烃可能是

A. CH3BrB. CH3CH2BrC. CH2BrCH2BrD. CH3CHBrCH2Br

13. 下列实验装置及相关说法合理的是

A.图1为实验室制备溴苯的装置

B.图2中充分振荡后下层为无色

C.用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯

D.图4装置中MnO4溶液退色可证明CH3CH2Br发生了消去反应

14.分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有（不包括立体异构）

A.8种B.16种C.24种D.32种

15.下列基团中 -CH3、-OH、-COOH、

，任意取两种不同基团结合,组成的有机物最多有

A.3种B.4种C.5种D.6种

16. 2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-（橙色）+ H2O

2CrO42-（黄色）+2H+。

用2Cr2O7溶液进行下列实验

结合实验，下列说法正确的是

A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C. 2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

非选择题共52分

必做题（本题包括2小题,共20分）

17. （10分）请按要求填空（化学方程式需注明反应条件）

（1）

的系统名法名称是___________。

（2）反-2-丁烯的结构简式___________。

（3）分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有_________种。

（4）乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________。

（5）苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式___________。

18.（10分）苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈（

）为原料在实验室进行合成。

制备苯乙酸的装置如右图（加热和夹持仪器略去）。

已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。

在250 mL三口瓶A中加入70 mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8 g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应

+2H2O+ H2SO4

 + NH4HSO4

请回答

（1）甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。

老师否定了这个建议,原因是_______。

（2）乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_______。

（3）本实验采用了滴液漏斗。

与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_______。

（4）反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加入冷水的目的是_______，分离出苯乙酸的操作是_______。

（5）提纯粗苯乙酸最终得到19 g纯品，则苯乙酸的产率是_____%（结果保留整数）。

（6）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2，搅拌30 min，过滤。

滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。

此步骤中用到乙醇的作用是______ ；写出此步发生反应的化学方程式_______。

选做题（以下选做题分为A、B两组,每组试题均包括3个小题,共32分。

每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按第一组计分。

）

A组——[选修3物质结构与性质]（32分）

A-19. （10分）

A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。

A原子核外的L层电子数是层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。

请回答下列问题

（1）A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。

（用元素符号表示）

（2）AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。

相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。

（3）用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。

（4）G的价电子排布式为_______；G 与CO形成的配合物G（CO）6中，1 mol G（CO）6中含有的σ键数目为_________。

（5）和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。

①某有机铁肥[Fe（H2NCONH2）6] （NO3）3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。

该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____ ，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。

②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。

A--20. （10分）

在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。

（1）元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。

（2）红磷是巨型共价分子、无定型结构。

能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。

A.质谱  B.原子发射光谱  C.核磁共振谱D. 射线衍射

（3）成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。

其分子中S原子的杂化方式为________。

雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式______。

（4）已知pa=-lga。

①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性 BrCH2COOH >CH3COOH。

据此推测，paClCH2COOH______FCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）。

②硼酸（H3BO3）是一元酸,它在水中表现出的弱酸性,并不是自身电离出H+所致，而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式________（若存在配位键，请用箭头标出）。

（5）磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为a pm，已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rP pm。

该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______ 。

A-21. （12分）

离子晶体是常见的晶体类型。

请回答以下问题

（1）离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系

已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84 pm，B-离子的半径为140 pm。

分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。

（2）硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________（填化学式），原因是________。

（3）向疏酸铜溶液中加入乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。

该四配位离子的结构式为_______。

（4）3C60是由足球烯（C60）与金属钾反应生成的盐。

在3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，+填充在空隙中。

晶胞中被+占据的空隙百分比为__________。

（5）H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示

则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。

已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为__________（用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值）。

B组-  [选修5有机化学基础]（32分）

B- 19.（10分）

小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下

由以上信息可求出

（1）A物质的分子式为______。

 已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有______种。

（2）B物质的最简式为_______。

 所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为______。

（3）相同条件下，相同质量B物质的蒸气所占体积为H2体积的1/30，且B可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。

写出其结构简式______。

（4）若B分子中有3个碳原子，能与NaHCO3反应产生CO2气体，且等效氢的个数比为3111，则该物质的系统命名法名称为______。

（5）若符合B物质最简式的某物质是生命体中重要的能量物质，在一定条件下可以转化为乙醇，写出该转化反应的化学方程式______。

B- 20. （10分）

已知某有机物A有如下的转化关系

请结合上述转化关系回答问题

（1）A的结构简式为_____；M是比A少一个 CH2原子团的芳香族化合物，能发生银镜反应，且M在所有的同分异构体中核磁共振氢谱信号种类最少，则M的结构简式为_______。

（2）A→B的反应类型为_______。

（3）B→C的化学方程式为_______。

（4）C→E的化学方程式为_______。

（5）D、F的结构简式分别为_______、_______。

B- -21.（12分）

化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下

已知

①RCHO+CH3CHO

RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列问题

（1） 1 mol A完全加成时最多可消耗H2______mol；E的结构简式是_______。

（2）F分子中包含的官能团名称是______；D→E的反应类型是______。

（3）写出由F生成H的化学方程式_______。

（4）芳香族化合物是F的同分异构体，能与饱和碳酸氢钠容液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，则符合要求的的结构简式有______种。

（5）结合本题信息，仿照上述合成路线，设计由

和丙醛合成

的流程图______ （无机试剂任选）。

1.B2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.B9.D10.C11.A12.D13.B14.B15.C16.D

17．（10分）

（1）2，3-二甲基-1-戊烯（2分）

（2）

（2分）（3）14（2分）

（4）CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH（2分）

（5）

（2分）

18.（10分）

（1）水浴加热的温度达不到130℃（1分）

（2）放在反应混合液中，但不能接触烧瓶内壁（1分）

（3）三口瓶和滴液漏斗中气压相通，液体能顺利滴下。

（1分）

（4）降低温度，减小苯乙酸的溶解度，便于苯乙酸析出（1分）过滤（1分）

（5）35（2分）

（6）促进苯乙酸的溶解，以利于苯乙酸充分反应（1分）

（2分）

A-19．（10分）

（1）C

（2）直线形（1分）V形（或折线形）（1分）。

CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度更大（1分）。

（3）F—H…F、F—H…O、O—H…F或O—H…O中的任意一种（1分）

（4）3d54s1（1分）12NA（1分）

（5）

 平面三角形（1分）BF3或SO3（1分）

氯化亚铁为离子晶体，氯化铁为分子晶体，离子键的作用力大于分子间作用力（答案合理即可）。

（1分）

A-20.（10分）

（1）16（1分）

（2）D（1分）

（3）sp3杂化（1分）2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑（2分）

（4）①>（1分）②

（1分）

（5）4（1分）

（2分）

A-21.（12分）

（1）正八面体（1分）

（2）Cu2O（1分）氧离子半径小于硫离子半径，Cu2O的晶格能大于Cu2S（2分）

（3）

（2分）

（4）100%（2分）

（5）6（1分）MgH2（1分）

（2分）

B-19．（10分）

（1）C4H10O（1分）3（1分）

（2）CH2O（1分）5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O（2分）

（3）HOCH2CHO（1分）

（4）2-羟基丙酸（2分）

（5）C6H12O6（葡萄糖）

2CH3CH2OH+2CO2↑（2分）

B-20．（10分）

（1）

（2分）

（1分）

（2）氧化反应（1分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）

或

（1分）

（1分）

B-21.（12分）

（1）4（1分）

（1分）

（2）酯基碳碳三键（2分）消去反应（1分）

（3）

（2分）

（4）4（2分）

（5）

（3分）