有机化学基础第1章甲烷烷烃测试题1.docx
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有机化学基础第1章甲烷烷烃测试题1
甲烷、烷烃测试题
选择题
1、若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合,在光照下得到的产物:
①CH3Cl,②CH2Cl2,③CHCl3,④CCl4,其中正确的是()
A.只有①B.只有③
C.①②③的混合物D.①②③④的混合物
2、下列反应属于取代反应的是( )
A.C2H4+3O2
2CO2+2H2OB.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
C.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3D.CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
3、所有同系物都具有()
A.相同的相对分子质量B.相同的物理性质
C.相似的化学性质D.相同的最简式
4、进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3
5、下列说法错误的是( )
①化学性质相似的有机物是同系物 ②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似
A.①②③④B.只有②③C.只有③④D.只有①②③
6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。
下列有关丙烷的叙述不正确的是(
)
A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生氯代反应
C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品
7、有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下其密度为1.16g·L-1,则关于该混合物组成的说法正确的是( )
A.一定有甲烷B.一定有乙烷
C.不可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物
8、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的
是( )
A.CH4与C2H4B.CH4与C3H4C.C2H4与C3H4D.C2H2与C3H6
9、有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。
为确定其组成,进行了以下实验:
①将此混合气体通过浓硫酸,气体总体积基本不变。
②再通过过量的澄清石灰水,未见浑浊,但气体体积减少。
③把剩余气体在供氧的情况下燃烧,燃烧产物不能
使无水硫酸铜变色。
原混合气体含有()
A.CO和HClB.CH4和NH3C.CH4和HClD.H2和CO2
10、在标准状况下,11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共( )
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L
11、有一类有机硅
化合物中只含有硅元素和氢元素,叫硅烷,它们的分子组成与烷烃相似,其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH4),则有关描述不正确的是( )
A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
B.甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
C.甲硅烷的沸点高于甲烷
D.甲硅烷的稳定性比甲烷强
12、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可能是( )
A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H14
13、一种有机物的化学式为C4H4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的卤代烃的种类共有( )
A.2B.4C.5D.6
14、将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中,在250℃下用电火花引发化学反应。
反应停止后使容器内恢复至250℃,容器内的气压为零。
由此得出的结论正确的是( )
A.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6,反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3
B.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4,反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
C.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6,反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
D.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4,反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
15、在常温、常压下,取下列四种气态烃各1mol,分别在足量的氧气中燃
烧,消耗氧气最多的是( )
A.CH4 B.C3H8 C.C4H10 D.C2H6
16、已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体,则其六氯代物的同分异构体的数目为()
A.2种B.3种C.4种D.5种
非选择题
17、写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍_____。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子_______。
(3)1L烷烃C的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L的水蒸气_______。
(4)分子中含有22个共价键的烷烃D为_______。
(5)0.1mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2L_______。
(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃F为____。
18、相对分子质量为72的烷烃,其分子式是
若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3,两个—CH2—,一个
和一个—Cl,
它的可能结构分别是
19、下列几组物质中,互为同位素的有__________,互为同素异形体的有________,互为同系物的有____________,互为同分异构体的有____________________,属于同种物质的有__________。
①O
2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3
④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3⑤H2、D2和T2
⑥
⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑧CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3
20、化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。
图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
(每一组仪器只能使用一次)
回答下列问题:
(1)产生的氧气按从左到右流向,所选择的装置各导管的连接顺序是
(2)C装置中浓硫酸的作用是
(3)D装置中MnO2的作用是
(4)若准确称取7.2g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,A管质量增加22g,B管质量增加10.8g,则该有机物的最简式为
(5)要确定该有机物的分子式,则_____(填“是”或“不”)需要测定其他数据,若能
确定其分子式,若其一氯代物只有一种,则其结构简式为__
21、已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素,为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比,某同学设计了燃烧法测量的实验方案,通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。
实验装置如图所示(已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂):
(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液,装置A的作用有
①_②__
(2)C装置中所盛放的药品是作用是_________________________________
(3)D装置中所盛放的药品是作用是_______________________________
(4)E装置中所盛放的药品是作用是____________
(5)上述装置中有一处错误,请按要求填写下表(不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误;若增加仪器和药品,请指明仪器、药品名称和位置):
错误及原因
改正方法
对实验结果
的影响
(6)若实验装置经过改正后,得到的实验数据如下:
质量
实验前
实验后
药品+U形管的质量/g
101.1
102.9
药品+广口瓶D的质量/g
312.0
314.2
则该气体中碳和氢两种元素的质量比为
(7)能否确定该燃料的分子式其分子式为
第一节甲烷、烷烃测试题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
C
D
A
C
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
D
C
B
C
C
C
17、【解析】
(1)M=2g/mol×43=86g/mol,所以14n+2=86,n=6,即该烷烃的分子式为C6H14。
(2)由CnH2n+2得2n+2=200,n=99,该烷烃的分子式为C99H200。
(3)由1L烷烃完全燃烧产生同条件下的15L水蒸气可知其分子中应含有30个氢原子,则其分子式为C14H30(4)由
CnH2n+2可知:
其中含有(2n+2)个C—H键,
(n-1)个C—C键,所以(2n+2)+(n-1)=22,即n=7,所以该烷烃的分子式为C7H16。
(5)
0.1mol烷烃完全燃烧消耗O2为
。
所以
n=3
即E为C3H8
(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃应为CH3CH2CH2CH3,分子式为C4H10。
答案:
(1)C6H14
(2)C99H200 (3)C14H30 (4)C7H16
(5)C3H8(6)C4H10
18、【解析】根据烷烃通式为CnH2n+2,相对分子质量
=14n+2=72,故n=5。
由于含有一个
,说明含有一个
支链,支链可以是甲基,也可以是Cl原子。
19、解析 ①是氧元素的两种单质,互为同素异形体;②是氯元素的两种不同原子,互为同位素;③中乙烷与丙烷互为同系物,④中两种分子均为烷烃,碳原子数不同也必为同系物,⑤⑥⑧均属同一物质;⑦两者分别为正丁烷与异丁烷,互为同分异构体。
答案 ② ① ③④ ⑦ ⑤⑥⑧
20、【解析】据实验目的和各装置的作用推知整套装置为D→C→E
→B→A,各导管接口顺序为g→f,e→h,i→c,d→a。
其中D为O2发生装置(MnO2作催化剂),C中浓H2SO4作用是吸收水分,得到干燥纯净的O2,E为有机物燃烧装置,B中CaCl2吸收反应生成的H2O,A中NaOH吸收反应生成的CO2。
m(CO2
)=22g,n(CO2)=0.5mol,m(H2O)=10.8g,则
n(H2O)=0.6mol,则m(C)+m(H)=12×0.5+0.6×2×1=
7.2g,所以该有机物的最简式为C∶H=0.5∶(0.6×2)
=5∶12,即C5H12,因最简式中氢原子数
已达饱和,故C5H12就
是其分子式,若其一氯代物只有一种,则其结构简式为
。
答案:
(1)g→f,e→h,i→c,d→a
(2)吸收水分,得到干燥纯净的O2 (3)作催化剂,加快产生O2的速率
(4)C5H12 (5)不
21、答案
(1)①除去空气中的CO2气体
②调节X和空气的通入速率,保证O2过量
(2)无水CaCl2或P2O5 吸收混合气体中的水蒸气
(3)浓NaOH溶液 吸收燃烧产生的CO2气体
(4)碱石灰或固体NaOH 防止空气中的CO2或水蒸气进入D装置,对结果产生影响
(5)
错误及原因
在加热前没有除去对本实验有影响的水蒸气
改正方法
在A、B装置之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2(或P2O5、碱石灰、固体NaOH等)的干燥管
对实验结果的影响
C和H两种元素的质量比偏小
(6)3∶1 (7)能 分子式为CH4
乙烯和烯烃检测题
一、选择题
1.可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.混合气跟适量氯化氢混合
2.某烯烃与氢气加成后得到2,2—二甲基丁烷,则该烯烃的名称是()。
A.2,2—二甲基—3—丁烯B.2,2—二甲基—2—丁烯
C.2,2—二甲基—1—丁烯D.3,3—二甲基—1—丁—烯
3.以下物质中与1-丁烯不是同系物的是()。
A.乙烯B.2—甲基—1—丁烯C.环丙烷D.2—丁—烯
4.有A、B两种烃,含碳的质量分数相同,关于A和B的叙述中正确的是()。
A.A和B一定是同分异构体
B.A和B不可能是同系物
C.A和B的最简式一定相同
D.A和B各1mol,完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等
5.下列分子式只代表一种物质的是()。
A.C2G4B.C3H6CC3H8D.C4H10
6.以下各种分子中,所有的原子都在同一平面上的是()。
A.乙烷B.乙烯C.四氯化碳D.丙烯7.不同物质的分子一定()。
A.含有不同的元素B.相对分子质量不同C.原子数目不同D.性质不同
8.4.2g某烯烃跟16g溴恰好完全反应,则该烯烃是()。
A.乙烯B.丙烯C.丁烯D.任何烯烃
9.因为乙烯分子呈平面结构,因此1,2—二氯乙烯可以形成,两种不同的空间异构体。
下列各物质中,能形成类似上述两种空间异构体的是()。
A.1,1—二氯乙烯B.丙烯C.1—丁烯D.2—丁烯
10.10mL某种气态烃,在50mL氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35mL的混合气体(上述气体的体积均在相同状况时测定),则该气态烃可能是()。
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯
11.常温时,将某气态烃与氧气混合装入密闭容器中,点燃爆炸后恢复到原温度,此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空,此烃可能是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8
二、填空题
12.以乙醇浓硫酸为原料制取1,2—二氯乙烷,有关反应方程式为___________;_________
13.以乙烷、乙烯、氯气和氢气为原料制取氯乙烷,可采用的方法有(写有关反应方程式):
___________,___________,___________;若需纯净的氯乙烷,应采用上述的(写标号)___________方法。
14.1mol某烯烃与1mol氢气加成后,生成物为CH3—CH2—CH—CH3,则该烯烃可能的结构简式为______________,___________’________。
15.烯烃的命名方法是:
选择有有双键的最长碳链为主链,并从离双键较近的一端开始,对碳原子依次编号,须在名称中标明双键的位置,如CH3CH=CHCH(CH3)2命名为:
4—甲基—胃—2—戊烯。
化学式为C6H12的某烯烃的分子中,所有的碳原子都在同一平面上,则该烯烃的结构式为___________,名称是___________。
16.实验室制取乙烯的化学反应方程式是______________________,此反应的类型属于____________________。
在实验中,若加热时间过长、温度过高,反应混合物会变黑,这是因为有___________产生,、同时会有无色有刺激性气味的气体产生,这一变化的化学方程式为______________________。
在这种情况下,应先将产生的气体通过___________溶液,将___________除去,再通入___________中,才能证明乙烯的不饱和性。
答案:
方程式略,消去,碳单质,C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,碱,SO2,溴水
17不对称烯烃和某些含氢化合物加成时,氢原子主要加到含氢较多的不饱和碳原予上。
试完成下述物质发生加成反应时,主要反应的化学方程式:
(1)CH3—CH=CH2和H2O:
______________________;
15.分子里含有两个双键的烯烃叫做二烯烃,如1,3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2),它是一种重要的化工原料。
二烯烃的通式是__________。
二烯烃在发生加成反应时,常常是两个双键同时断裂,又生成一个新的双键,例如与溴按物质的量1:
1反应,主要发生CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2—CH=CH—CH2的反应,这种形式的加咸叫1,4—加成反应。
同时还会发生1,2—加成反应,其反应方程式为_________,当溴过量时,
充分反应的产物是_________。
18.有A、B、C三种有机物,A是一种烃,其中碳氢两种元素的质量比为6:
1,气体A的质量是相同状况下同体积空气质量的1.448倍。
B是A的同分异构体,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B跟溴水反应生成C。
则A、B、C的结构简式分别是_________、_________、_________。
三、计算题
19.将0.5mol某烃完全燃烧后的气体通入过量石灰水中,产生白色沉淀100g。
若取相同质量的该烃完全燃烧后,将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管,充分作用后,干燥管增重30g。
试计算、推导该烃的分子式和结构简式。
20.在标准状况下,使一氧化碳和某气态烯烃的混合气体1升与9升氧气混合点燃,充分燃烧后,在1.013×105Pa、136.5℃时测得气体总体积为15L。
求原混合气体中烯烃的分子式和体积分数。
高三三化学
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16
一、选择题
1、下列说法中,正确的是( )
A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B、开发核能、太阳能等新能源,推广甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排
放
C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D、阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了
贡献
2、有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是( )
A、
B、
C、
D、
3、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )
A、由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B、由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C、由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
4、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云
B、s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C、p能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多
D、与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
5、下列各组元素,按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
( )
A、K、Na、LiB、Al、Mg、NaC、N、O、CD、Cl、S、P
6、已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A、X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B、第一电离能可能Y小于X
C、最高价含氧酸的酸性:
X对应的酸酸性弱于Y对应的酸
D、气态氢化物的稳定性:
H¬mY小于HnX
7、C6H14的各种同分异构体中,所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是( )
A、4个甲基,能生成4种一氯代物B、3个甲基,能生成4种一氯代物
C、3个甲基,能生成6种一氯代物D、2个甲基,能生成4种一氯代物
8、CO和H2是有机合成的重要原料。
某化学小组拟用下列装置制取合成气CO、H2。
将xmolO2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧,产生的物质进入催化室与CH4恰好完全反应,生成CO和H2。
则从催化室中出来的H2为( )
A、xmolB、3xmolC、4xmolD、5xmol
9、下列有关电化学的示意图中正确的是( )
10、中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示:
下列叙述正确的是
A、M的相对分子质量是180
B、1molM最多能与2molBr2发生反应
C、M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机物的化学式为C9H4O5Na4
D、1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2
11、物质的提纯是化学实验中的一项重要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中不正确的是( )
A、乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和Na2CO3溶液洗涤,然后将两层液体分开
B、在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,然后将
所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质
C、油脂的提纯中,可将油脂加入浓NaOH溶液中加热,然后过滤,滤出的溶液即为
较纯的油脂
D、甘蔗是制备蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色,在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭,搅拌、过滤、蒸发结晶,即得较纯的蔗糖
12、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解一段时间后,向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水),恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。
下列有关叙述不正确的是( )
A、电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6L
B、电解过程转移的电子数为3.612×1023个
C、电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
D、加入碱式碳酸铜的反应是:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O
13、2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永键获得2008年度诺贝尔化学奖。
16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。
下列叙述正确的是( )
A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B、将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C、合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也比其成分金属强
D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:
Fe-3e-Fe3+,继而形成
铁锈
14、高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如
下:
Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是( )
A、放电时正极附近溶液的碱性增强
B、放电时负极反应为:
M+H2O+e-MH+OH-
C、充电时阳极反应为:
NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-
D、放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被氧化
15、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第四、五、六周期含有的元素分别有( )
A、5种、10种、15种B、8种、18种、18种
C、10种、15种、18种D、9种、10种、15种
16、咖啡酸( )也叫3,4-二羟基桂皮酸,它存在于许多中药中,
如野胡萝卜、光叶水苏等。
咖啡酸有止血作用,对内脏的止血效果较好,毒性较小,还有镇咳、祛痰等疗效。
下列关于咖啡酸的叙述不正确的是( )
A、咖啡酸能发生聚合、取代、酯化反应
B、咖啡酸性质稳定,在空气中不易变质
C、与咖啡
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