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初三化学知识点大全
九年级化学知识点大全
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕 ②核心:
利用化学原理从源头排除污染
4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可显现产物名称〕
〔1〕火焰:
焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕
〔2〕比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
〔3〕检验产物 H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
〔4〕熄灭后:
有白烟〔为石蜡蒸气〕,点燃白烟,蜡烛复燃。
讲明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
〔吸入空气与呼出气体成分是相同的〕
6、学习化学的重要途径——科学探究
一样步骤:
提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评判
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验〔化学是一门以实验为基础的科学〕
一、常用仪器及使用方法
〔一〕用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
能够直截了当加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热平均〕
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
〔二〕测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一样只能读到0.1毫升。
〔三〕称量器--托盘天平 〔用于粗略的称量,一样能精确到0.1克。
〕
注意点:
〔1〕先调整零点
〔2〕称量物和砝码的位置为〝左物右码〞。
〔3〕称量物不能直截了当放在托盘上。
一样药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕,放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、表面皿〕中称量。
〔4〕砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码〔先大后小〕
〔5〕称量终止后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
〔四〕加热器皿--酒精灯
〔1〕酒精灯的使用要注意〝三不〞:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直截了当点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
〔2〕酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
〔3〕酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
〔4〕假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
〔五〕夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
〔六〕分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验差不多操作
〔一〕药品的取用
1、药品的存放:
一样固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中〔少量的液体药品可放在滴瓶中〕,
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
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2、药品取用的总原那么
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有讲明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②〝三不〞:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直截了当用鼻闻试剂〔如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔〕
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,〔以免药品被污染〕。
标签应向着手心,〔以免残留液流下而腐蚀标签〕。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,赶忙用水洗涤洁净〔滴瓶上的滴管除外〕
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否那么会造成试剂污染
〔二〕连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,假设导管
口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就讲明
装置不漏气。
〔三〕物质的加热
〔1〕加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先平均受热,再集中加热。
〔2〕加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管平均受热,然后给试管里的液体的中下部加热,同时不时地上下移动试管,为了幸免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
〔四〕过滤 操作本卷须知:
〝一贴二低三靠〞
〝一贴〞:
滤纸紧贴漏斗的内壁
〝二低〞:
〔1〕滤纸的边缘低于漏斗口 〔2〕漏斗内的液面低于滤纸的边缘
〝三靠〞:
〔1〕漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
〔2〕用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
〔3〕用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘故有:
①承接滤液的烧杯不洁净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破旧
〔五〕蒸发 注意点:
〔1〕在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
〔作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅〕
〔2〕当液体接近蒸干〔或显现较多量固体〕时停止加热,利用余热将剩余水分蒸
发掉,以幸免固体因受热而迸溅出来。
〔3〕热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需赶忙放在实验台上,要垫上石
棉网。
〔六〕仪器的洗涤:
〔1〕废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
〔2〕玻璃仪器洗涤洁净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
〔3〕玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱〔Na2CO3〕溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
〔4〕玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
〔5〕仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元«我们周围的空气»知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡〔第一个用天平进行定量分析〕。
2、空气的成分和组成
空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%
〔1〕空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
①液面上升小于1/5缘故:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?
不能 缘故:
铁、铝不能在空气中燃烧
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能否用碳、硫代替红磷?
不能 缘故:
产物是气体,不能产生压强差
〔2〕空气的污染及防治:
对空气造成污染的要紧是有害气体〔CO、SO2、氮的氧化物〕和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
〔3〕空气污染的危害、爱护:
危害:
严峻损害人体健康,阻碍作物生长,破坏生态平稳.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
爱护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
〔4〕目前环境污染咨询题:
臭氧层破坏〔氟里昂、氮的氧化物等〕 温室效应〔CO2、CH4等〕
酸雨〔NO2、SO2等〕 白色污染〔塑料垃圾等〕
6.氧气
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与以下物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法〔原理:
氮气和氧气的沸点不同 物理变化〕
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
〔4〕气体制取与收集装置的选择 △
发生装置:
固固加热型、固液不加热型 收集装置:
依照物质的密度、溶解性
〔5〕制取氧气的操作步骤和注意点〔以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例〕
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
平均受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡平均连续冒出时再收集〔刚开始排出的是试管中的空气〕
⑦实验终止时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
〔6〕氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂〔触媒〕:
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
〔一变两不变〕
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸 〔如潜水、医疗急救〕
支持燃烧 〔如燃料燃烧、炼钢、气焊〕
②氮气:
惰性爱护气〔化性不爽朗〕、重要原料〔硝酸、化肥〕、液氮冷冻
③稀有气体〔He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称〕:
爱护气、电光源〔通电发不同颜色的光〕、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气:
带火星的木条
②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:
物质与氧〔氧元素〕发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①差不多上氧化反应 ②都放热
第三单元«自然界的水»知识点
一、水
1、水的组成:
〔1〕电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:
2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 :
1
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质量比 1 :
8
F.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
〔2〕结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:
依照水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
〔1〕通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
〔2〕水可遇某些氧化物反应生成碱〔可溶性碱〕,例如:
H2O + CaO==Ca(OH)2
〔3〕水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:
H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染:
〔1〕水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少 。
〔2〕水污染
A、水污染物:
工业〝三废〞〔废渣、废液、废气〕;农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
〔3〕爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
4、水的净化
〔1〕水的净化成效由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏〔均为 物理 方法〕,其中净化成效最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
〔2〕硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴不方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:
白费肥皂,洗不洁净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅白费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
〔1〕水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
〔2〕水的检验:
用无水硫酸铜,假设由白色变为蓝色,讲明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸取:
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质:
密度最小的气体〔向下排空气法〕;难溶于水〔排水法〕
2、化学性质:
〔1〕可燃性〔用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属〕
2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯〔方法?
〕
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
〔2〕还原性〔用途:
冶炼金属〕
H2 + CuO === Cu + H2O 氢气〝早出晚归〞
现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
〔小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO〕
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的缘故 浓盐酸有强挥发性 ;
不可用浓硫酸或硝酸的缘故 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系分子是由原子构成的。
分子、原子差不多上构成物质的微粒。
区不化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成:
物质〔纯洁物〕由元素组成
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
讲明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入〝总和〞中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质〔如气体〕有无遗漏。
2、微观讲明:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变〔原子的〝三不变〞〕。
3、化学反应前后 〔1〕一定不变 宏观:
反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
〔2〕一定改变 宏观:
物质的种类一定变
微观:
分子种类一定变
〔3〕可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原那么:
①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写:
〔注意:
a、配平 b、条件 c、箭号 〕
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
讲明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
〔或原子〕个数比 个水分子
〔对气体而言,分子个数比等于体积之比〕
③各物质间质量比〔系数×相对分子质量之比〕 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应〔反应物〕;②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质〔生成物〕;④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的运算
三、化学反应类型
1、四种差不多反应类型
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应:
物质得到氧的反应
还原反应:
物质失去氧的反应
氧化剂:
提供氧的物质
还原剂:
夺取氧的物质〔常见还原剂:
H2、C、CO〕
3、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石〔C〕是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨〔C〕是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有专门大差异的缘故是:
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有专门大差异的缘故是:
分子的构成不同。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.要紧有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳固性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O2点燃2CO
3、还原性:
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 〔置换反应〕 应用:
冶金工业
现象:
黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:
〔原理、装置、检验〕
〔1〕发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时那么用制H2的发生装置。
〔2〕收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
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1〕原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3〕气体收集方法:
向上排空气法
4〕验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,那么是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一样情形下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳固,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4〕与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO
〔吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂〕
3、用途:
灭火〔灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〕
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的阻碍:
过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
〔H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性 ②还原性〕
1〕可燃性:
2CO+O2点
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