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最新高考河南理综化学试题分析优秀名师资料
2011高考河南理综化学试题分析
华信附中化学组2011高考理综化学试题分析2011-6-9
2011年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
化学试题分析
第一部分试题逐题分析
第?
卷(选择题共120分)
本试卷共21小题,每小题6分,共126分。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量(原子量):
H1C12N14O16Na23S32Cl
35.5Ca40Cu64
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是23A.1.00molNaCl中含有6.02×10个NaCl分子
+23B.1.00molNaCl中,所有Na的最外层电子总数为8×6.02×10
-1C.欲配置1.00L,1.00mol.L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
【分析】基础知识考查,平时常见的训练题。
A项,NaCl属离子化合物,氯化钠晶体中自由钠离子和氯离子。
++23B项Na最外层电子式8个,因此1molNa含有电子8×6.02×10。
此项正确。
此项考查考生对原子、离子核外电子排布规律知识的掌握情况。
C项考查考生对物质的量浓度溶液配制的理解掌握情况。
显然将58.5gNaCl溶于1.00L水中所配置的溶
-1液浓度小于1.00mol.L,因为总体积大于1升,NaCl的物质的量仍为1mol。
此项错误。
D项考查电解原理知识。
显然电解1mol熔融的NaCl,得到标况下氯气11.2升,23.0g金属钠,此项显然错误。
【难度】:
易
【答案】选B.
8.分子式为CHCl的同分异构体共有(不考虑立体异构)511
A.6种B.7种C.8种D.9种
【分析】此题考查考生对同分异构体知识的掌握情况,属基础知识考察题。
考查学生对正戊烷的三种同分异构体—正戊烷、异戊烷、新戊烷的了解,进一步考察它们的一氯代物的同分异构体的了解。
正戊烷的一氯代物有3种,异戊烷的一氯代物有4种,新戊烷的一氯代物有,1种,所以CHCl的同分异511构体共有8种。
【难度】:
中等难度偏易。
【答案】C.
9.下列反应中,属于取代反应的是
?
CHCH=CH+BrCHCHBrCHBr32232
?
CHCHOHCH=CH+HO32222
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华信附中化学组2011高考理综化学试题分析2011-6-9
?
CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO3323232
?
CH+HNOCHNO+HO6636522
A.?
?
B.?
?
C.?
?
D.?
?
【分析】此题考查有机反应原理中的常见反应类型——加成反应、消去反应、酯化反应(取代反应)、硝化反应(取代反应),属于有机基础知识试题。
【难度】中等难度偏易。
【答案】选B
-110.将浓度为0.1mol?
LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
-,c(F)c(H)+A.c(H)B.K(HF)C.D.a,c(HF)c(H)
【分析】此题考查基础理论部分的弱电解质的电离。
加水稀释促进水的电离,使水的电离程度增大。
-1+A项,不断稀释0.1mol?
LHF溶液,溶液酸性减弱,c(H)减小。
B项,K(HF)只与温度有关,温度不变,K(HF)不变。
aa
-c(F)-7C项,随着加水不断稀释,C(H+)接近定值——1.0×10,而C(F-)无限减小,因此减小。
,c(H)
-1D项,将浓度为0.1mol?
LHF溶液加水不断稀释,促进了水的电离,H+的物质的量不断增大,HF的物质的量
,c(H)不断减小,因此增大。
c(HF)
【难度】中等难度。
【答案】D
11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+NiO+3HO=Fe(OH)+2Ni(OH)23222
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为NiO、负极为Fe23--B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
--D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)+2OH-2e=NiO+3HO2232
【分析】此题考查原电池原理知识,属于基础理论试题。
注意1、正负极反应性质。
2、电解质溶液的酸碱性。
3、充电反应是放电反应的逆反应。
A项,电池的电解液为碱性溶液,正极为NiO、负极为Fe,正确。
23
--B项,电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e=Fe(OH)正确。
2
C项电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低。
充电时阴极发生还原反应:
Fe(OH)+2e-=Fe+2OH-pH2增大。
错误。
第-2-页共97页
华信附中化学组2011高考理综化学试题分析2011-6-9
--D项,电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)+2OH-2e=NiO+3HO正确。
2232
【难度】中等难度。
【答案】C
12.能正确表示下列反应的离子方程式为
++A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H=Fe2+HS,2
--2-B.NHHCO溶于过量的NaOH溶液中:
HCO+OH=CO+HO43332--C.少量SO通入苯酚钠溶液中:
CHO+SO+HO=CHOH+HSO26522653
2+-D.大理石溶于醋酸中:
CaCO+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO+HO,33322
【分析】此题考查化学用语的使用,离子反应方程式书写、基本反应原理,属于常规试题高频考点,因为基础有较好的区分度,出现频率高。
涉及的知识点有氧化还原反应、复分解反应、酸性强弱的比较、离子反应方程式的书写注意事项。
2+A项,硝酸有强氧化性,不能与Fe、HS大量共存。
错误。
24+-B项,NH也与OH反应
--2-C项,HSO的酸性比苯酚强,HSO可与苯酚钠继续反应生成SO333
D项,该反应中醋酸钙为强电解质可拆分。
其它物质如CaCO属难溶物、CHCOOHHO332属弱电解质、CO属非金属氧化物不能拆分。
该项正确。
2
【难度】中等难度。
【答案】D
13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。
元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【分析】此题考查的是基础理论部分的元素周期律和元素周期表知识,以及原子结构知识。
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。
元素W是制备一种高效电池的重要材料,显然W元素是Li,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X是C,,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Y是铝,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,若Z元素是第二周期元素,只能是C,显然不合理,只能是第三周期元素S.+A项,LiCl中Li最外层只有2个电子;CCl中C和Cl均满足8电子的稳定结构。
错误。
4
B项,C与H可形成C2H2,C6H6(苯),C8H8(苯乙烯)等多种有机物。
正确。
C项,铝既可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气,又可以与盐酸反应产生氢气。
正确。
。
正确。
D项,S与C可形成CS2
【难度】中等难度。
【答案】A
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
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华信附中化学组2011高考理综化学试题分析2011-6-9
第?
卷
注意事项:
第II卷11页,须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题,第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题,第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)
26.(14分)
0.80gCuSO?
5HO样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
42
请回答下列问题:
(1)试确定200?
时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程);
(2)取270?
所得样品,于570?
灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________;
(3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________;
-1(4)在0.10mol?
L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8
2+-1-20时,c(Cu)=________________mol?
L(K[Cu(OH)]=2.2×10)。
ap2-12++若在0.1mol?
L硫酸铜溶液中通入过量HS气体,使Cu完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是2-1_______________mol?
L。
【分析】该题考查考生的计算能力、推理分析能力。
涉及的知识点有元素化合物(硫酸铜、三氧化硫、浓硫酸的性质)、难溶物的溶解平衡、离子反应。
此题与2010江苏卷18题类似。
0
(1)根据图示200C时0.80gCuSO?
5HO样品受热脱水生成的固体质量为0.51gs失水质量为0.29g.42
J假设此时的固体组成为CuSO?
xHO则根据反应方程式:
42
CuSO?
5HO====CuSO?
xHO+(5-x)HO42422
1mol(5-x)mol
--0.8g/250g.mol0.29g/18g.mol
0求的x=1则200C时所得固体的化学式为CuSO?
HO42
只要理解反应原理,计算量并不大。
第-4-页共97页
华信附中化学组2011高考理综化学试题分析2011-6-9
0
(2)有题给图示信息可知270C应该是CuSO分解生成的黑色物质是CuO,氧化性去其气体是SO因此,43,
CuSO分解的方程式为:
CuSO====CuO+SO443
CuO溶于稀硫酸生成CuSO溶液,蒸发结晶得到CuSO?
5HO4420从图示信息可知CuSO?
5HO的分解的最低温度为102C42
(3)SO3与H2O反应生H2SO4因此浓硫酸与铜加热反应的方程式为:
Cu+2H2SO4====CuSO+SO2+2H2O4--6--20(4)pH=8的溶液中C(OH)=1.0×10mol.L根据K[Cu(OH)]=2.2×10可以计算出:
ap22+-20-)3-6-2-8-c(Cu)=2.2×10(mol.L/(1.0×10mol.L)=2.2×10mol.L
2++根据反应方程式:
HS+Cu===CuS+2H2-1-10.1mol?
L0.2mol?
L
+-1即H浓度是0.2mol?
L
【难度】中等难度。
强调学科内综合,涉及离子平衡、离子反应、难溶物的溶解平衡的基础理论,同时又考查元素化合物知识,以及计算能力的考查。
【答案】
0
(1)根据图示200C时0.80gCuSO?
5HO样品受热脱水生成的固体质量为0.51gs失水质量为42
0.29g.
J假设此时的固体组成为CuSO?
xHO则根据反应方程式:
42
CuSO?
5HO====CuSO?
xHO+(5-x)HO42422
1mol(5-x)mol
--0.8g/250g.mol0.29g/18g.mol
0求得x=1则200C时所得固体的化学式为CuSO?
HO42
只要理解反应原理,计算量并不大。
0
(2)CuSO====CuO+SOCuSO?
5HO102C4342
(3)Cu+2H2SO4====CuSO+SO2+2H2O42+-8-+-1(4)c(Cu)=2.2×10mol.LH浓度是0.2mol?
L
27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃
-1-1料的燃料电池。
已知H(g)、CO(g)和CHOH(l)的燃烧热?
H分别为-285.8kJ?
mol、-283.0kJ?
mol23-1和-726.5kJ?
mol。
请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________;(3)在溶积为2L的密闭容器中,由CO和H合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影22
响,实验结果如下图所示(注:
T、T均大于300?
);12
下列说法正确的是________(填序号)
?
温度为T时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为1
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华信附中化学组2011高考理综化学试题分析2011-6-9
n-1-1Av(CHOH)=mol?
L?
min3lA
?
该反应在T时的平衡常数比T时的小12
?
该反应为放热反应
nH()2?
处于A点的反应体系从T变到T,达到平衡时增大12nCHOH()3
(4)在T温度时,将1molCO和3molH充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO转化率为a,1222则容器内的压强与起始压强之比为______;
(5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为________、正极的反应式为________。
理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)
【分析】此题考查反应热、燃烧热的概念以及盖斯定律的应用,考查化学反应速率、化学平衡理论,涉及
平衡常数、平衡移动转化率的概念,涉及热点燃料电池的电极反应、能量转化率。
学科内综合性较强。
(1)根据氢气的燃烧热可知水分解的热化学方程式为:
-1H2O(l)===H2(g)+1/2O2?
H=285.8kJ?
mol
即分解10mol水消耗的能量是2858kJ
(2)根据盖斯定律,由CO(g)和CHOH(l)的燃烧热,可求甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和3
液态水的热化学方程式:
-1?
CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)?
H=-283.0kJ?
mol-1?
CHOH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)?
H=-726.5kJ?
mol3-1?
-?
得:
CHOH(l)+1/2O2(g)====CO(g)+2H2O(l)?
H=-443.5kJ?
mol3
(3)由CO和H合成甲醇的反应:
CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)222232
由图示信息可知,T>Tn ? 温度为T时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为1 nA-1-1v(CHOH)=1/2mol? L? min? 错3 lA ? 该反应在T时的平衡常数比T时的小12 因为T>T且正反应为放热热反应,则该反应在T时的平衡常数比T时的大。 ? 错1221 ? 该反应为放热反应? 正确 nH()2? 处于A点的反应体系从T变到T,达到平衡时增大12nCHOH()3 nH()2处于A点的反应体系从T变到T,温度升高有利于平衡向逆反应方向进行,因此达到平衡时12nCHOH()3增大。 ? 正确。 故选? ? (4)在T温度时,将1molCO和3molH充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO1222 转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______; 由可逆反应: CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)2232 起始物质的量1mol3mol0mol0mol 变化物质的量-amol-3amolamolamol 平衡物质的量(1-a)mol(3-3a)molamolamol 第-6-页共97页 华信附中化学组2011高考理综化学试题分析2011-6-9 则容器内的压强与起始压强之比为: [(1-a)mol+(3-3a)mol+amol+amol]/(1mol+3mol)=1-a/2 (5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极发生氧化反应, -负极的反应式为: CHOH-6e+H2O===CO2+6H+3+正极的反应式为: 3/2O2+6H+6e-=3HO。 2 理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率 为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量 之比) -1CHOH(l)的燃烧热? H=-726.5kJ? mol该燃料电池的理论效率为: 702.1kJ/726.5Kj=0.9663 【难度】中等偏难。 【答案】 (1)2858kJ-1 (2)CHOH(l)+1/2O2(g)====CO(g)+2H2O(l)? H=-443.5kJ? mol3 (3)? ? (4)1-a/2-+(5)CHOH-6e+H2O===CO2+6H+3/2O2+6H+6e-=3HO0.966(96.6%)23 28.(15分) 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。 某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题: (1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号) (2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下: 检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却 (3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH生成。 2 __________________ ? 写出CaH与水反应的化学方程式___________________2 ? 该同学的判断不正确,原因是_________________ (4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象___________。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________。 【分析】该题起点高—氢化钙的制备,没有现成的制备方法,有比较陌生,但是落点低,又是主要考查氢气的制备和提纯,加上钠钾钙镁的化学性质相似,可比较熟悉掌握钙的化学性质。 解决本题的关键点是钙与氢气反应,制备的氢气所含有的杂质水、氯化氢,如果除去氯化氢用碳酸氢钠引入的二氧化碳也影响氢化钙的制备。 氢气的提纯是关键。 第-7-页共97页 华信附中化学组2011高考理综化学试题分析2011-6-9 为避免制备的氢化钙在冷却过程中被氧化,注意在反应开始前通入氢气除去系统中的空气,并检验氢气的纯度,氢气纯度合格后才能加热钙。 冷却过程中继续通入氢气避免氢化钙被氧化。 氢化钙与钙性质的不同点以及所含元素的不同是区别二者的关键。 氢化钙作为新能源提供剂与氢气相比,其优点显然在于安全、储运方便。 (1)请选择必要的装置,确定气流方向连接顺序,关键是除去氢气中的氯化氢和水蒸气以及避免氢化钙水 解,因此: i—ef—dc-j(k)k(j)-a (2)此项的关键是,制备氢化钙之前的除空气和反应后的的氢化钙的氢气流中冷却,避免钙及氢化钙的氧 化。 因此: B-A-D-C。 (3)氢化钙与水反应类似于过氧化钠、氮化镁、碳化钙与水的反应。 即: ? CaH+2HO===Ca(OH)+3H2222 ? 钙和氢化钙均与水反应生成氢气和氢氧化钙。 (4)用化学方法区分钙与氢化钙的关键是二者所含元素不同,因此根据其氧化产物都有氧化钙,而后者还 有水,通过检验水的存在,从而证明氢化钙的存在。 即: 取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将生成的气体通入盛无水硫酸铜的干燥管,能使无水硫酸铜由白变蓝。 另取钙做类似实验,观察不到由白变蓝。 (5)氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比前者是固体,显然携带方便,安全。 即: 氢化钙是固体,携带方便。 【难度】中等难度。 学科内综合性强。 重点考查实验能力和知识的灵活运用能力。 【答案】 (1)i—ef—dc-j(k)k(j)-a (2)B-A-D-C (3)? CaH+2HO===Ca(OH)+3H2222 ? 钙和氢化钙均与水反应生成氢气和氢氧化钙。 (4)取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将生成的气体通入盛无水硫酸铜的干燥管,能使无 水硫酸铜由白变蓝。 另取钙做类似实验,观察不到由白变蓝。 5)氢化钙是固体,携带方便。 ( (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的3道物理题,3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 36.【化学——选修2: 化学与技术】 成分是纤维速,在早期的纸张生茶中,常采用纸表面涂覆明矾的工艺,以填补其表面的唯恐,防止墨迹扩散,请回答下列问题: (1)人们发现纸张徽发生酸性与造纸中涂覆明矾的工艺有关,起中的化学原理是______。 未来防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学方程式为______。 (2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施。 1.喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是______。 2.喷洒Zn(CH)? Zn(CH)可以与水反应生成氧化锌和乙烷。 用化学(离子)方程式表示该方法生成氧252252 化锌及防止酸性腐蚀的原理__,____。 (3)现代造纸工艺常用钛白粉替代明矾,钛白粉的一种工业执法是以钛铁矿主要成分fetio,为原料 按下过程进行的,请完成下列化学方程式 【分析】考查考生对化工技术的应用的了解,盐类水解知识,氧化还原反应原理的掌握情况。 联系生活现 第-8-页共97页 华信附中化学组2011高考理综化学试题分析2011-6-9 实,高起点,
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