四川省蓉城名校联盟届高三化学上学期第一次联考试题.docx
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四川省蓉城名校联盟届高三化学上学期第一次联考试题.docx
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四川省蓉城名校联盟届高三化学上学期第一次联考试题
1拿到试卷:
熟悉试卷
刚拿到试卷一般心情比较紧张,建议拿到卷子以后看看考卷一共几页,有多少道题,了解试卷结构,通览全卷是克服“前面难题做不出,后面易题没时间做”的有效措施,也从根本上防止了“漏做题”。
2答题顺序:
从卷首依次开始
一般来讲,全卷大致是先易后难的排列。
所以,正确的做法是从卷首开始依次做题,先易后难,最后攻坚。
但也不是坚决地“依次”做题,虽然考卷大致是先易后难,但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的,执着程度适当,才能绕过难题,先做好有保证的题,才能尽量多得分。
3答题策略
答题策略一共有三点:
1.先易后难、先熟后生。
先做简单的、熟悉的题,再做综合题、难题。
2.先小后大。
先做容易拿分的小题,再做耗时又复杂的大题。
3.先局部后整体。
把疑难问题划分成一系列的步骤,一步一步的解决,每解决一步就能得到一步的分数。
4学会分段得分
会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学,防止被“分段扣点分”。
不会做的题目我们可以先承认中间结论,往后推,看能否得到结论。
如果不能,说明这个途径不对,立即改变方向;如果能得出预期结论,就回过头来,集中力量攻克这一“卡壳处”。
如果题目有多个问题,也可以跳步作答,先回答自己会的问题。
5立足中下题目,力争高水平
考试时,因为时间和个别题目的难度,多数学生很难做完、做对全部题目,所以在答卷中要立足中下题目。
中下题目通常占全卷的80%以上,是试题的主要构成,学生能拿下这些题目,实际上就是有了胜利在握的心理,对攻克高档题会更放得开。
6确保运算正确,立足一次性成功
在答卷时,要在以快为上的前提下,稳扎稳打,步步准确,尽量一次性成功。
不能为追求速度而丢掉准确度,甚至丢掉重要的得分步骤。
试题做完后要认真做好解后检查,看是否有空题,答卷是否准确,格式是否规范。
7要学会“挤”分
考试试题大多分步给分,所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置,文科尽量把要点写清晰,作文尤其要注意开头和结尾。
考试时,每一道题都认真思考,能做几步就做几步,对于考生来说就是能做几分是几分,这是考试中最好的策略。
8检查后的涂改方式要讲究
发现错误后要划掉重新写,忌原地用涂黑的方式改,这会使阅卷老师看不清。
如果对现有的题解不满意想重新写,要先写出正确的,再划去错误的。
有的同学先把原来写的题解涂抹了,写新题解的时间又不够,本来可能得的分数被自己涂掉了。
考试期间遇到这些事,莫慌乱!
不管是大型考试还是平时的检测,或多或少会存在一些突发情况。
遇到这些意外情况应该怎么办?
为防患于未然,老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施,告诉孩子遇事不慌乱,沉重冷静,必要时可以向监考老师寻求帮助。
四川省蓉城名校联盟2019届高三化学上学期第一次联考试题
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16 F19 Ca40
7、下列有关化学在日常生活中的应用,说法正确的是
A、生活中常用于消毒的酒精属于纯净物
B、厨房里用食醋去水垢发生了氧化还原反应
C、用热的纯碱溶液和用蒸馏汽油去油污均是化学变化
D、炒菜所用铁锅出现红色的锈斑发生了电化学腐蚀
8、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、162g淀粉和纤维素混合物中氧原子的数目为5NA
B、常温时,pH=5的盐酸中水电离的OH-数目为10-9NA
C、5mol的CH3COONa固体溶于水所得溶液中CH3COO-数目为5NA
D、22.4LCl2与足量的铁反应,转移的电子数目为2NA
9、丙烯的结构简式如右图所示,下列关于丙烯说法不正确的是
A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B、至少有1种同分异构体
C、最多6个原子共平面
D、与氯化氢发生加成反应,加成产物可能有两种
10、下列实验操作正确的是
实验
操作
A
证明某溶液中存在Fe3+
先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出现血红色
B
除去NaCl溶液中存在的Na2SO3
向该溶液中加入适量的稀硝酸
C
分离氢氧化铝和氢氧化镁的
混合物
将混合物溶于适量氢氧化钠溶液,过滤得Mg(OH)2;
向滤液中通入过量氯化氢,过滤得Al(OH)3
D
制备氢氧化铁胶体
将少量饱和FeCl3溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色
11、有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q,它们的原子序数逐渐增大;在周期表中
的位置如右图所示,M的电子层数与主族序数相等。
下列说法错误的是
A、工业上用电解熔融的Z的氯化物制Z
B、Y和Q的最简单氢化物熔点:
Y C、Z、M、Y的简单离子半径: Y>Z>M D、X和Y的最简单氢化物的稳定性: X 12、联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象,将教材铜锌单池原电池改为如右图所示的双池电池。 下列说法不正确的是 A、铜电极是正极发生还原反应 B、电池工作过程中甲池中c(Zn2+)几乎不变 C、装置中发生的总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+ D、电子从锌电极经溶液流向铜电极 13、已知: pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。 常温下,向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液,所得溶液pOH和pH变化如右图所示。 下列说法不正确的是 A、盐酸的初始浓度为0.1mol∙L1 B、B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等 C、C点溶液中c(NH4+)=c(Cl-) D、升高温度(高于25℃),滴定过程中pOH+pH<14 26.(14分) 半导体工业需要高纯硅,粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等杂质,提纯硅的方法 比较多,其中三氯氢硅(有一定毒性)氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛,下 面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理: 已知: ①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反应) Si+4HCl SiCl4+2H2(次要反应) 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ ②典型硅的重要化合物的部分性质如下表: 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 SiHCl3 -127 33 易溶于多数有机溶剂 SiCl4 -23 77 易溶于多数有机溶剂 (1)粗硅在提纯前,需要进行酸、碱预处理,其目的是。 (2)下列装置在实验室可用于制备HCl气体的是(填字母代号)。 (3)在1100~1200℃条件下,利用图B在石英管中可以获得硅,写出该反应的方 程式;其烧杯中水的作用是;该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是。 (4)三氯氢硅氢还原法用SiHCl3在图B中制硅,不足之处有(任意回 答一点即可)。 (5)SiCl4与氢气反应也能得到硅,但反应所需温度不同,在工业上往往将三氯氢硅 中混入的SiCl4分离后再与氢气反应,你认为最好的分离方法是。 (6)工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅,其原理如下: 该方法与用三氯氢硅氢还原法比较,其缺点至少有两处,分别是。 27.(15分) Fe是日常生活中最常用的金属之一。 回答下列问题: (1)深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH 为7~8之间)作用下,能被SO42-腐蚀,其电化学腐蚀原理如下图所示,写出正极的电 极反应式。 (2)在1800K时, 则反应: 2Fe3O4(s)+ O2(g)=3Fe2O3(s)的∆H为kJ∙mol1,四氧化三铁在充满氧 气的集气瓶中反应生成Fe2O3(填“能”或“不能”)自发进行。 (3)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下: 2I-+2Fe3+ 2Fe2++I2(在水溶液中)。 ①298K时,向5mL0.1mol∙L1的KI溶液中滴加0.1mol∙L1FeCl3溶液,得到c(Fe2+) 与加入FeCl3溶液体积关系如下图所示: 该温度下滴加5mLFeCl3溶液时,Fe3+的平衡转化率=%,平衡常数K=, 若要提高Fe3+的转化率,可采取的措施是。 ②在已经达到平衡的上述反应体系中,加入苯对I2进行萃取,保持温度不变,反应 速率填“增大”、“减小”或“不变”),此时v(正)v(逆)(填“大于”、 “小于”或“等于”)。 ③v(正)与Fe3+、I的浓度关系为v=kc(I-)mc(Fe3+)n(k为常数) c(I-)mol∙L1 c(Fe3+)mol∙L1 v(mol∙L1∙s1) (1) 0.20 0.80 0.032k (2) 0.60 0.40 0.144k (3) 0.80 0.20 0.128k 通过分析所给数据计算可知: 在v=kc(I-)mc(Fe3+)n中,m,n的值为(填字 母代号)。 A、m=1,n=1 B、m=2,n=1 C、m=2,n=2D.m=1,n=2 28.(14分) 银的冶炼有很多方法,在《天工开物》均有记载,而现代流行的“氰化法”,用NaCN 溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。 该方法具备诸多优点: 银的回收率高;对 游离态和化合态的银均能浸出;对能源消耗相对较少;生产工艺简便等,但氰化物通常 有毒。 其炼制工艺简介如下: (1)矿石需要先进行破碎、研磨,其目的是。 (2)写出该工艺的一个明显的缺点。 (3)用NaCN浸泡矿石(该矿石是辉银矿,其主要成分是Ag2S)时,反应容器处 于开口状态,产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在,硫元素被氧化至最高价,试写出主要反 应的离子方程式。 (4)银往往和锌、铜、金等矿伴生,故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不 纯净,需要进一步纯化,从而获得纯净的银。 其中方法之一就是进行电解精炼,在精炼 过程中,含有杂质的银作极(填“阴”或“阳”),该电极上发生的主要反应 式为,金以形式存在。 (5)有人提出了另外的提纯银的方案,先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸 溶解,通过精确调整溶液的pH来进行金属元素分离,已知: ①溶解后的离子浓度如下表: ②某些金属离子的氢氧化物Ksp如下: (已知lg2=0.3),该设计方案(填“可行”或“不可行”),其原因是。 35、[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。 回答下列问题: (1)基态铝原子的核外电子排布式为,占据最高能级的电子的电子云轮 廓图形状为,基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小,其原因 是。 (2)通常情况下,AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得,请写出该反应 的化学方程式。 (3)AlF3具有较高的熔点(1040℃),属于晶体(填晶体类型);AlCl3在 178℃时升华,写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质 的角度作答)。 (4)NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。 其中[Al(OH)4]-为配 离子,写出Al原子的杂化形式,该阴离子中存在的化学键有(填字母代号)。 A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、金属键E.配位健F.氢键 (5)萤石CaF2晶体的晶胞如右图所示,其中Ca2+的堆积方式称为。 立方体边长 为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2晶体的密度为g∙cm-3(列出计算式)。 36、[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 香草酸广泛用于食品调味剂,作香精、香料,合成线路如下: (1)C的结构简式是,B转化为C的反应类型为。 (2)A中含有的官能团名称是。 (3)B的化学式是。 (4)在B中滴入FeCl3溶液,其现象是。 (5)与F官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有种。 (6)写出F与乙醇进行酯化反应的方程式。 (7)写出由 合成的合成线路图。
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- 四川省 蓉城 名校 联盟 届高三 化学 上学 第一次 联考 试题
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