河北省衡水中学届高三上学期五调理综化学试.docx

河北省衡水中学届高三上学期五调理综化学试.docx

《河北省衡水中学届高三上学期五调理综化学试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学届高三上学期五调理综化学试.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河北省衡水中学届高三上学期五调理综化学试

一、选择题

7.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（）

A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油

C.“洧水”的主要成分是石油D.其烟的主要成分是石墨

8.NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA

③标况下，3.36LSO3含有的电子数为1.5NA

④常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA

⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1molCl2，转移的电子总数为2NA

⑦1mol铁粉在1mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A.3个B.4个C.5个D.6个

9.下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项

离子组

加人试剂

加人试剂后发生反应的离子方程式

A.

NH4+、Fe2+、SO42-

少量Ba（OH）2溶液

2NH4++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O

B.

Na+、OH-、Cl-

少量Mg（HCO3）2溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-

C.

K+、NH3·H2O、CO32-

通人少量CO2

2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.

Fe2+、NO3-、HSO3-

NaHSO4溶液

HSO3-+H+=SO2↑+H2O

10.下列有关实验的说法不正确的是（）

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

C.探究化学反应的限度：

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体

11.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为

下列说法正确的是（）

A.该装置中电能转化为光能B.H+从甲池移向乙池

C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

D.乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

12.25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L的混合溶液。

溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）

A.W点表示的溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

B.pH=10.5的溶液中：

c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）<0.1mol/L

C.pH=9.5的溶液中：

c（NH3•H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

D.向W点所表示的1L溶液中加人0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：

c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（NH4+）>c（H+）

13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元索可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：

甲+E2=丙+Br2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是（）

A.离子半径：

D>C>B

B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C.D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族

D.丁物质均由非金属元索构成，只含共价键

26.（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：

已知：

H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量）；

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________。

Ⅱ.脱碳：

向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（l）+H2O（l）。

（1）①该反应自发进行的条件是______（填“低温”“高温”或“任意温度”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。

a.混合气体的平均式量保持不变b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0～t2）的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H<0中的所有物质都为气态。

起始温度体积相同（T1℃、2L.密闭容器）。

反应过程中部分数据见下表：

反应时间

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反应I恒温恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反应II绝热恒容

0min

0

0

2

2

①达到平衡时，反应I、II对比：

平衡常数K（I）______K（II）（填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）_______c（II）。

②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=________，在其他条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_____T2（填填“>”“<”或“=”）。

若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

27.（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。

以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：

①Ce4+能与F-结合成（4-x）+，也能与SO42-结合成2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：

______；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：

_____________。

（3）“萃取”时存在反应：

Ce4++n（HA）2

Ce·（H2n-4A2n）+4H+。

实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为______；下图中D时分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（

）。

保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因：

__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。

H2O2在该反应中作______（填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为____。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液。

该产品中CeO2的质量分数为________。

28.（15分）甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

（1）甲用下图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）。

实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

①A中反应的化学方程式是_________。

②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。

甲据此得出结论：

D中出现白色沉淀的主要原因是________。

（2）乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。

序兮

实验搡作

实聆现象

1

取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加人10mL2mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊

2

取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol/LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊

3

取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：

________________。

②由实验1、2、3对比，可以得到推论:

________________。

③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

序号

实验操作

实验现象

4

取____固体混合物，向其中加入10mL2mol/LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡；：

滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊

.实验2和4对比，乙获得推论:

C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化；

.实验I和4对比，乙获得推论:

______________。

④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：

取待测液，向其中先滴加_______（填字母序号）。

a.2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

b.2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

c.2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

d.2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

35.【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元索

相关信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的单质

W

W与T同周期，核外有一个未成对电子

X

X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578kJ/mol；I2=l817kJ/mol；I3=2745kJ/mol；

I4=11575kJ/mol

Y

常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质

Z

Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY2是一种常用的溶剂，是______（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在_____个σ键。

W的最简单氢化物容易液化，理由是______________，.放热419kJ，该反应的热化学方程式为_____________。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为_____________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_____________。

Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________（用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为______cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是_____，其中Y原子的杂化轨道类型是______。

元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：

Z+HCl+O2=ZC1+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。

下列说法或表示正确的是

A.O2是氧化剂

B.HO2是氧化产物

C.HO2在碱中能稳定存在

D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移

36.【化学——选修5:

有机化学基础】（15分）

化合物A里一种重要的原料，其结构简式为

，可由化合物甲生成。

其转化关系及相应反应如下：

已知:

①甲的分子式为C18H17ClO2；

②R1-CHO+R2-OH

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________；A分子中最多有_____个碳原子处于同一平面上。

（2）C→F的反应类型为_______；F中含氧管能团名称为______________。

（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。

（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：

①能与溴发生加成反应；②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应；③核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:

2:

2:

1:

2的是______

（写结构简式；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为_______。

（5）

是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成

的路线（其他试剂任选）：

7—13CABCDCB

26、（14分）

I.4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ/mol（2分）

II.

（1）①低溫：

（1分）

de；（2分）

③（2分）

（2）①<；（1分）<；（1分）

②0.025mol/L·min1）；（2分）<；（1分）不（2分）；

27.（14分）

（1）增大固体与气体的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率。

（2分）

（2）2CeO2+2C1-+8H+=2Ce3++Cl2↑+4H2O；（2分）将HC1（盐酸）改用H2SO4酸浸（1分）

（3）分液漏斗（1分）

随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成2+，导致萃取平衡向生牛成2+移动，D迅速减小，（2分）

（4）还原剂（1分）；2mol（1分）；

（5）2C（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl（2分）

（6）95.56%（2分）

28、（共15分；除特殊标注外，每空2分）

（1）①Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O（条件是加热）

②酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-

（2）①2H++SO32-=SO2+H2O；SO2+O2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+；

（或2H2SO3+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+）

②含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化

0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl

.NO3-的存在可以减缓溶液中+4价硫元素的氧化

bd

35.

（1）非极性分子（1分）2（1分）分子间形成氢键（2分）

（2）4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol（2分）

（3）M（1分）9（1分）6（1分）F>O>S（1分）

（4）3.61×10-8cm或者

（2分）正四面体（1分）sp3（1分）AD（2分）

36.

（1）苯丙烯酸（或3-苯基丙烯酸）（1分）9（2分）；

（2）取代反应（1分）；羟基、醛基（2分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）；

（2分）；

（5）

（每步1分，共3分）