黑龙江省大庆市学年高二化学上学期期末考试试题.docx
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黑龙江省大庆市学年高二化学上学期期末考试试题
2017-2018学年度上学期期末考试
高二化学(理科)试题
可能需要的相对分子质量:
H-1;C-12;O-16;S-32;Fe-56;Cu-64。
一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共计20分。
)
1.下列有关氟氯烃的说法中,不正确的是()
A.氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃
B.氟氯烃的化学性质稳定,有毒
C.氟氯烃大多无色、无臭、无毒
D.在平流层中,氟氯烃在紫外线照射下,分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应
2.将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O。
将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4,浓H2SO4增重14.4g,再通过碱石灰,碱石灰增重26.4g。
则该有机物的分子式为()
A.C4H10B.C2H6O
C.C3H8OD.C3H8
3.下列有关实验的说法错误的是()
A.在蒸馏实验中,温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
B.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物,用分液法分离水和硝基苯的混合物
C.在重结晶的实验中,使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D.作为重结晶实验的溶剂,杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大
4.某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是()
A.若X为Fe,Y为Cu,铁为正极
B.若X为Fe,Y为Cu,电子由
铜片流向铁片
C.若X为Fe,Y为C,碳棒上有红色固体析出
D.若X为Cu,Y为Zn,锌片发生还原反应
5.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.O2在电极b上发生还原反应
B.溶液中OH-向电极a移动
C.反应消耗的NH3与O
2的物质的量之比为4∶5
D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
6.如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。
下列说法正确的
是()
A.X极是电源负极,Y极是电源正极
B.a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D.Pt极上有6.4gCu析出时,b极产生2.24L(标准状况)气体
7.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(OH-)增大
D.将水加热,KW增大,pH不变,呈中性
8.下列叙述正确的是()
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
9.25℃时,有下列四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol·L-1氨水
pH=11氨水
0.1mol·L-1盐酸
pH=3盐酸
下列说法中正确的是()
A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同
B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C.①②中分别加入少量CH3COONa固体,
的值都变小
D.③④稀释到原来的100倍后,稀释后④溶液中的pH大
10.常温下,向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是()
A.b>0.01
B.混合后溶液呈中性
C.CH3COOH的电离常数Ka=
D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
二、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合题意,每题3分,共计30分。
)
11.有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是()
A.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即产生淡黄色沉淀
B.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂
C.溴乙烷与NaOH的醇溶液反应生成乙醇
D.溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取
12.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是()
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B.与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C.含有5个碳原子的某饱和链烃,其一氯取代物可能有3种
D.菲的结构式为
,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物
13.下列现象中,不是因为发生化学反应而产生的是()
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化
碳溶液褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
14.某同学按下图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水,当K闭合时,Y极上产生黄绿色气体。
下列分析正确的是()
A.溶液中c(A2+)增大
B.B极的电极反应:
B-2e-=B2+
C.Y电极上有Cl2产生,发生还原反应
D.反应初期,X电极周围出现白色胶状沉淀
15.某兴趣小组同学利用氧化还原反应:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列说法正确的是()
A.b电极上发生还原反应
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO
移向甲烧杯
D.a电极上发生的反应为MnO
+8H++5e-=Mn2++4H2O
16.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是()
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为2H++2e-=H2↑
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
17.下列事实:
①NaHSO4溶液呈酸性;
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结;
③加热能增加纯碱的去污能力;
④配制CuCl2溶液,用
稀盐酸溶解CuCl2固体;
⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-);
⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑;
⑦加热FeCl3·6H2O晶体,往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有()
A.7项 B.6项 C.5项 D.4项
18.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:
c(NH
)=c(K+)>c(Ba2+)
B.将10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO
)>c(CO
)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:
c(NH
)+c(Na+)=c(HCO
)+c(CO
)
D.0.2mol·L-1的某一元弱酸HA
溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
19.一定
温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,已知:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25℃)
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
25℃时,对于含Fe2(SO4
)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液,根据上表数据判断,下列说法不正确的是()
A.在pH=5的溶液中,Fe3+不能大量存在
B.混合溶液中c(SO
)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4
C.向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D.向混合溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4过滤,可获较纯净的CuSO4溶液
20.已知25℃时,Ka(HF)=6.0×10-4,Ksp(MgF2)=5.0×10-11。
现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1MgCl2溶液。
下列说法中正确的是()
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.0.2mol·L-1MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
C.2HF(aq)+M
g2+(aq)
MgF2(s)+2H+(aq),该反应的平衡常数K=1.2×107
D.该反应体系中有MgF2沉淀生成
三、填空题(共计50分)。
21.根据题目要求,用化学语言回答问题。
(20分)
(I)除去下列括号内的杂质通常采用的实验方法是什么?
将答案填在横线上。
(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________;
(2)
(NaCl)____________________________________________;
(3)
(Br2)___________________________________________________。
(II)某有机物的实验式为C2H6O,用质谱仪测定其相对分子质量,经测定得到如图1所示的质谱图;最后用核磁共振仪处理该有机物,得到如图2所示的核磁共振氢谱图。
试回答下列问题:
(1)该有机化合物的相对分子质量为________。
(2)请写出该有机化合物的结构简式________。
(III)有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体,其合成路线如下。
已知D在反应⑤中所生成的E,其结构只有一种可能,E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。
试回答下列问题:
(1)利用题干中的信息推测烃A的结构简式为______________。
烃A的同系物中,相对分子质量最小的烃发生加聚反应的化学方程式为。
(2)写出下列反应的类型:
反应①是____________,反应③是________。
(3)利用题干中的信息推测有机物D的名称是______________。
(4)试写出反应③的化学方程式:
________________________________________________________。
22.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(10分)
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极会产生气泡,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________,
用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:
“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
”如果+3价铁被氧化为FeO
,试写出该反应(红色褪去)的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示。
一段时间后,在甲装置铜丝电极反应为___________________;乙装置中石墨
(1)电极现象为__________________________。
23.滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。
在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。
(20分)
(I)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。
某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是________,水通入A的进口为________。
B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。
(2)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________。
滴定终点现象为。
(3)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:
________g·L-1。
(4)该测定结果往往比实际值偏高,最可能的原因是,在不改变装置的情况下,如何改进:
。
(II)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO
)。
饮用水中的ClO2、ClO
含量可用连续碘量法进行测定。
ClO2被I-还原为ClO
、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。
当pH≤2.0时,ClO
也能被I-完全还原为Cl-。
反应生成的I-用标准Na2S2O3溶液滴定:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
(1)请写出pH≤2.0时ClO
与I-反应的离子方程式:
___________________________________。
(2)请完成相应的实验步骤:
步骤1:
准确量取VmL水样加入到锥形瓶中;
步骤2:
调节水样的pH为7.0~8.0;
步骤3:
加入足量的KI晶体;
步骤4:
加入少量淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL;
步骤5:
______________;
步骤6:
再用cmol·L-1Na2S2O
3溶液滴定至终点,又消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(3)根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO
的浓度为________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
2017上学期高二化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
C
C
B
B
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
B
AD
BD
D
B
AD
D
D
21(20分,反应类型每个1分,其余每空2分)
(I)
(1)蒸馏(可加入生石灰)
(2)重结晶 (3)碱洗分液(或加NaOH溶液,分液)
(II)
(1)46
(2)CH3OCH3
(III)
(1)CH2=CH-CH3乙烯加聚反应方程式(略)
(2)取代反应 消去反应 (3)1,2,2,3-四氯丙烷
(4)CH2ClCHClCH2Cl+NaOH
CH2=CCl—CH2Cl+NaCl+H2O
22.(10分)
(1)0.2(2分)
(2)酸性(1分)NH
+H2O
NH3·H2O+H+(2分)
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO
+6Cl-+16H+(2分)
(3)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分) 析出红色固体(1分)
23(20分)
(I)
(1)冷凝管(1分)b(1
分)
(2)酚酞(1分) 当滴入最后一滴烧碱溶液时,溶液变红且半分钟不褪色(2分)
(3)0.24(2分)
(4)原因:
盐酸的挥发;(2分)
改进:
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响(2分)
(II)
(1)ClO
+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O(3分)
(2)调节溶液的pH≤2.0 (3分)
(3)
(3分)
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