河南省九师联盟学年高三质量检测理科综合含答案.docx

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河南省九师联盟学年高三质量检测理科综合含答案

河南省九师联盟2018～2019学年高三2月质量检测

理科综合

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题：

1．下列有关细胞分子组成的叙述，错误的是

A．动物细胞能从其生存的环境中直接获取生命活动所需的物质

B．RNA与DNA结构相似是mRNA能作为DNA信使的原因之一

C．细胞干重中碳元素含量最高，表明碳是构成细胞的最基本的元素

D．将细胞中的各种物质按比例置于试管中即可构成一个生命系统

2．科学家将萝卜和甜菜幼苗分别放在培养液中培养。

一段时间后，培养液中的离子浓度变化如图所示。

下列相关叙述，错误的是

A．萝卜吸收水的相对速度快于Mg2＋

B．甜菜运输SiO44－的载体数多于Mg2＋

C．萝卜吸收Mg2＋需要细胞提供能量

D．甜菜和萝卜对离子的吸收具选择性

3．如图是某基因型为AABb的哺乳动物细胞分裂的示意图，下列有关叙述正确的是

A．基因B和b中脱氧核苷酸的数量一定不同

B．甲细胞中染色体①和②上的基因一定是等位基因

C．乙细胞中出现基因A和a的原因一定是基因突变

D．甲、乙细胞中一个染色体组中染色体数目一定不同

4．核苷三磷酸（NTP）包括ATP、GTP、UTP、CTP等；脱氧核苷三磷酸（dNTP，d表示脱氧）包括dATP、dGTP、dCFP、dCTP。

研究发现dNTP可作为DNA合成的原料。

下列叙述正确的是

A．dNTP和NTP的区别体现在五碳糖的种类不同

B．dNTP含有2个高能磷酸键，可为DNA复制提供能量

C．DNA复制时需dATP、dTTP含量越多，则DNA结构越稳定

D．真核细胞分裂时，胞内dNTP都进入细胞核内参与DNA的复制

5．如图为液体培养液中酵母菌种群数量变化示意图，下列叙述正确的是

A．a点时酵母菌数量增长最快，此时无种内斗争

B．定期补充营养物质和清除代谢废物，b点会上升

C．c～d段，酵母菌的种群数量和增长速率呈负相关

D．该种群的K值只与培养基中养分、空间、温度有关

6．研究发现当机体糖类物质利用受阻或长期不能进食时，机体会动用大量脂肪分解供能，脂肪分解后会生成酮体。

当人体内的酮体浓度超过肝外组织所能利用的限度后，血液中酮体堆积，就会导致人体患酮血症。

下列相关叙述错误的是

A．酮血症患者体内可能胰岛素分泌不足或细胞缺乏胰岛素受体

B．人长期不补充糖类食物，除会患酮血症外，尿氮含量也可能会增加

C．患有糖尿病的酮血症患者的组织细胞对葡萄糖的摄取和利用率较高

D．某患有酮血症的个体出现头昏、心慌和四肢无力，其可能患有低血糖病

7．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

已知：

浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）

PbCl42－（aq）。

下列说法错误的是

A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）

PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

8．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是

A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物

C．维生素C是NaNO2中毒的急救药之一，利用了维生素C的还原性

D．波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用Cu2＋使病毒蛋白变性

9．对实验室制得的粗溴苯[含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2℃）、Br2和苯（沸点80℃）]进行纯化，未涉及的装置是

A．

B．

C．

D．

10．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NA

B．22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为NA

C．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA

D．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3＋数目为NA

11．C2H4及C2H2等均可用适当的羧酸盐采用Kolbe电解法得到。

如图为制取C2H2的电解装置，该装置工作时，下列说法中错误的是

A．电能转变为化学能

B．阴极周围溶液的pH不断升高

C．电极a上发生：

D．制取乙烯可用CH3COOK溶液作阳极电解液

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。

下列说法正确的是

A．常压下，单质的沸点：

W＞Z

B．Y与X形成化合物的水溶液呈碱性

C．原子半径：

W＜X＜Y＜Z

D．W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱

13．25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是

A．19K1（H2SO3）＝－1.9

B．pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C．反应H2SO3＋SO32－

2HSO3－的lgK＝5.3

D．pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

二、选择题：

14．关于光电效应，下列说法正确的是

A．在光电效应实验中，用不同频率的光照射相同的金属表面，这种金属的逸出功不同

B．若用紫光照射某金属表面能发生光电效应，用黄光照射该金属表面时一定能发生光电效应

C．用同一种频率的单色光照射不同的金属（都有光电效应发生），光电子的最大初动能与金属的逸出功成线性关系

D．只要增加光照时间和光照强度照射金属表面，该金属一定能发生光电效应

15．某质点做匀减速直线运动，经过

静止，则该质点在第1s内和第2s内的位移之比为

A．7︰5

B．9︰5

C．11︰7

D．13︰7

16．如图所示，物块M左侧贴着一竖直墙面，物块N置于物块M上．现将竖直向上的恒力F作用在M上，M、N一起向上做匀减速直线运动．M、N之间相对静止，物块N的质量为m，重力加速度为g，不计空气阻力．下列说法正确的是

A．物体N可能只受到一个力

B．物块M与墙面之间一定没有摩擦力

C．物块N对物块M的作用力大小可能为mg

D．物块M与N之间可能没有摩擦力，但一定有弹力

17．如图所示，真空中固定两个等量异号点电荷＋Q、－Q，O点是两电荷连线的中点，a、b两点与＋Q的距离相等，c、d是两电荷连线垂直平分线上的两点，bcd构成一等腰三角形，a、e两点关于O点对称．则下列说法正确的是

A．a、b两点的电势相同

B．a、e两点的电场强度相同

C．将电子沿cd边由c点移到d点的过程中电场力做正功

D．电子在b点的电势能比在O点的电势能大

18．如图所示，两颗人造卫星绕地球运动，其中一颗卫星绕地球做圆周运动，轨道半径为r，另一颗卫星绕地球做椭圆形轨道运动，半长轴为a．已知椭圆形轨道的卫星绕地球n圈所用时间为t，地球的半径为R，引力常量为G，则地球的平均密度为

A．

B．

C．

D．

19．如图甲所示，理想变压器的副线圈电路中，L1和L2是两个相同的灯泡，R是定值电阻，S是开关，P是副线圈上的滑动触头．理想变压器的原线圈接图乙所示的交变电流．开始时S断开，L1正常发光，下列说法正确的是

A．理想变压器原线圈电压的瞬时值表达式为

B．1s时间内，灯泡L1电流方向改变50次

C．开关S闭合，L1正常发光

D．开关S闭合，要使L1正常发光，P应该向上滑动

20．如图所示，半径为R＝0.4m的

圆形光滑轨道固定于竖直平面内，圆形轨道与光滑固定的水平轨道相切，可视为质点的质量均为m＝0.5kg的小球甲、乙用轻杆连接，置于圆轨道上，小球甲与O点等高，小球乙位于圆心O的正下方．某时刻将两小球由静止释放，最终它们在水平面上运动，g取10m／s2．则

A．小球甲下滑过程中机械能增加

B．小球甲下滑过程中重力对它做功的功率先变大后减小

C．小球甲下滑到圆形轨道最低点对轨道压力的大小为12N

D．整个过程中轻杆对小球乙做的功为1J

21．如图所示，一长为L＝1m、质量为m＝1kg的导体棒ab垂直放在光滑且足够长的U形导轨底端，导轨宽度和导体棒等长且接触良好，导轨平面与水平面成θ＝30°角，整个装置处在与导轨平面垂直的匀强磁场中，磁感应强度B＝0.5T．现给导体棒沿导轨向上的初速度v0＝4m／s，经时间t0＝0.5s，导体棒到达最高点，然后开始返回，到达底端前已做匀速运动．已知导体棒的电阻为R＝0.05Ω，其余电阻不计，重力加速度g取10m／s2，忽略电路中感应电流之间的相互作用，则

A．导体棒到达导轨平面底端时，流过导体棒的电流为5A

B．导体棒到达导轨平面底端时的速度大小为1m／s

C．导体棒从开始到顶端的过程中，通过导体棒的电量为3C

D．导体棒从开始到返回底端的过程中，回路中产生的电能为15J

三、非选择题：

22．某同学在做“验证平行四边形定则”的实验中，遇到了以下问题．请帮助该同学解答．

（1）物理学中有很多物理方法，本实验采用的是________．

A．类比实验法

B．等效替代法

C．控制变量法

D．极限法

（2）在做实验之前，该同学发现有一只弹簧测力计如图甲所示，则在使用前应该对弹簧测力计________。

（3）如图乙所示的四个力中，力________（填图中字母）是由一只弹簧测力计直接拉橡皮筋测得的．

（4）该同学已经作出了两个分力的力的图示，如图丙所示，方格中每边的长度表示0.5N，请帮助该同学用作图法作出合力F的图示，并求出合力的大小为________N．（结果保留两位有效数字）

23．用如图所示的电路测电源的电动势E和内阻r，图中两个电流表相同，定值电阻阻值为R0．

（1）电路中R0的作用是________．

（2）闭合电键S1之前，先将电阻箱接入电路的阻值调到________（填“最大”或“最小”），闭合电键S1，再闭合电键S2，调节电阻箱的阻值，使电流表A2的指针偏转较大（接近满偏），读出电流值I0，读出这时电阻箱的阻值R1；断开电键S2，调节电阻箱的阻值，使电流表A2的示数再次为I0，读出这时电阻箱的阻值R2，则电流表A1的内阻为________．

（3）闭合电键S3，依次调________（填“大”或“小”）电阻箱的阻值，记录每次调节后电阻箱的阻值R，并记录每次调节后电流表A1的示数I，根据记录的R、I作出IR－I图象，则图象可能是________．

（4）若根据记录的R、I作出

图象，通过对图象的处理，得到图象与纵轴的截距为y0，图象的斜率为k，则电源的电动势E＝________，电源的内阻r＝________．

24．如图所示，在光滑水平面上有B、C两个木板，B的上表面光滑，C的上表面粗糙，B上有一个可视为质点的物块A，A、B、C的质量分别为3m、2m、m．A、B以相同的初速度v向右运动，C以速度v向左运动．B、C的上表面等高，二者发生完全非弹性碰撞但并不粘连，碰撞时间很短．A滑上C后恰好能到达C的中间位置，C的长度为L，不计空气阻力．求：

（1）木板C的最终速度；

（2）木板C与物块A之间的摩擦力f；

（3）物块A滑上木板C之后，在木板C上做减速运动的时间t．

25．如图所示，竖直平面内有一直角坐标系xOy，x轴沿水平方向．第二、三象限有垂直于坐标平面向里的匀强磁场，与x轴成θ＝30°角的绝缘细杆固定在二、三象限；第四象限同时存在着竖直向上的匀强电场和垂直于坐标平面向里磁感应强度大小为B的匀强磁场，一质量为m，电荷量为q带电小球a穿在细杆上沿细杆匀速下滑，在N点脱离细杆恰能沿圆周轨道运动到x轴上的A点，且速度方向垂直于x轴．已知A点到坐标原点O的距离为

，小球a与绝缘细杆的动摩擦因数

；

，重力加速度为g，空气阻力忽略不计．求：

（1）带电小球的电性及电场强度的大小E；

（2）第二、三象限里的磁场的磁感应强度大小B1；

（3）当带电小球a刚离开N点时，从y轴正半轴距原点O为

的P点（图中未画出）以某一初速度水平向右平抛一个不带电的绝缘小球b，b球刚好运动到x轴时与向上运动的a球相碰，则b球的初速度为多大？

26．无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。

某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。

实验原理：

2FeCl3＋C6H5Cl

2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

实验装置：

按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列问题：

（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：

a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。

②实验完成后通入氮气的主要目的是________。

（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。

加热装置A最好选用________（填字母）。

a．酒精灯

b．水浴锅

c．电磁炉

d．油浴锅

（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。

该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。

（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。

若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。

27．一种从废甲醇催化剂（含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）废催化剂“破碎”的目的是________，“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________。

（2）“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为________。

（3）“中和沉淀”时pH对锌转化为碱式碳酸锌的转化率影响如图所示：

pH＞7时，转化率开始减小的原因是________[用离子方程式说明，已知Zn（OH）2性质与Al（OH）3类似]。

（4）“过滤3、洗涤”时，能证明已洗涤干净的操作方法是________；所得滤液中主要溶质是________。

（5）测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：

Ⅰ．准确称取粗铜粉mg，加入足量HCl和H2O2使其完全溶解（Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，Zn及Fe也同时溶解）。

Ⅱ．将溶液煮沸1～2min，除去过量的H2O2。

Ⅲ．依次滴入适量氨水、醋酸及NH4HF2溶液，以排除Fe3＋的干扰。

然后加入稍过量的KI（2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2），再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。

①铜的质量分数为________（列出计算表达式）。

②缺少步骤Ⅱ会使测定的铜的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

28．乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。

回答下列问题：

（1）实验室快速制取少量乙烯可用乙烯利（

）与NaOH溶液反应制取。

写出该反应的化学方程式为________（磷转化为磷酸正盐）。

（2）乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。

已知部分热化学方程式如下：

Ⅰ．C2H6（g）

C2H4（g）＋H2（g）△H1＝＋137kJ·mol－1

Ⅱ．CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）△H2＝＋42kJ·mol－1

Ⅲ．C2H6（g）＋CO2（g）

C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g）△H3

①反应Ⅲ的△H3＝________kJ·mol－1。

②若在1273K时，100kPa下反应（Ⅰ）达到平衡时，混合气体中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为0.047、0.006、0.047，则乙烯的分压为p（C2H4）＝________kPa；平衡常数Kp＝________（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

③恒温恒容密闭容器中进行的反应（Ⅱ），能说明已达到平衡状态的是________（填字母）。

a．压强不再随时间变化

b．混合气体密度不再随时间变化

c．v（H2）正＝v（CO）逆

d．单位时间内断裂C＝O的数目与断裂H－O的相等

④乙烷直接裂解以及与CO2耦合裂解可能发生的反应及平衡转化率（α）与温度（T）的关系分别如下图所示：

a．C2H6

C2H4＋H2

b．C2H6＋CO2

C2H4＋CO＋H2O

c．C2H6＋2CO2

4CO＋H2

d．2C2H6＋CO2

C2H4＋2CO＋2H2＋CH4

e．16C2H6＋9CO2

14C2H4＋12CO＋12H2＋6H2O＋CH4

下列说法正确的是________（填字母）。

a．600℃以下，反应a的趋势最大

b．CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡转化率

c．过量CO2和C2H6耦合高温裂解，可较好防止催化剂表面结炭

d．用合适的催化剂催化CO2和C2H6耦合裂解，可提高反应平衡常数

（3）以太阳能电池为电源，利用电解法也可实现CO2制备乙烯，其装置如图所示。

电极a为电源的________（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为________。

29．如图为某高等绿色植物放在密闭的玻璃罩内，置于室外进行培养时，一昼夜中CO2浓度的变化曲线。

回答下列问题：

（1）图中光合速率与呼吸速率相等的点是________。

D点时植物叶肉细胞内能生成ATP的具体场所有________。

（2）曲线DE段密闭容器内CO2浓度下降较缓慢的原因可能是________。

（3）若C点时突然降低光照强度，短时间内植物叶肉细胞中C3含量的变化趋势是________。

（4）若给植物提供H218O，则一段时间后植物体内的有机物也含有18O，写出18O的转移途径________。

30．生长素的两重性和极性运输与植物的生长发育有着密切关系，回答下列问题：

Ⅰ．高浓度生长素抑制植物的生长，“抑制生长时，植物到底能否生长？

”。

某兴趣小组为探究这个问题进行相关实验，实验步骤和实验结果如下所示：

（1）实验步骤：

①把生长状况基本一致、________的某种植物胚芽鞘分成________组，置于相同的培养液中；

②对照组中加入________，各实验组中加入等量的不同浓度的生长素溶液（IAA），进行避光培养；

③一段时间，测定每组________。

（2）实验结果：

（3）实验结论：

________。

Ⅱ．现有一茎段，两端分别为A端、B端。

如何在最短时间内检测出A端是否为形态学上端，请采用同位素示踪法设计实验（写出实验操作和实验预测，其他材料不限）：

_________________

_____________________________________________________。

31．某雌雄异株植物的花色由3对独立遗传的基因（A、a；B、b；C、c）控制，当该植物每对等位基因至少含有一个显性基因时开紫花，其他颜色花至少含有一对隐性基因，其中白花基因型中含有AA基因，绿花基因型中含BB基因，黄花基因型中含CC基因。

现有紫花、白花、绿花、黄花植株纯合品系，如图为该纯合品系中部分植物的杂交情况（不考虑细胞质遗传和伴X、Y同源区段的遗传），回答下列问题：

（1）为判断三对基因中是否有一对基因位于X染色体上，请用以上纯合品系植株为材料设计杂交实验（要求：

写出最简杂交组合和预期结果）：

________________________________________。

（2）若该三对基因均位于常染色体上，则上述子一代紫花的基因型为________，子二代中出现基因型为aabbcc植株的概率为________。

（3）若三对基因均位于常染色体上，则F2出现9︰5的原因是________。

32．曾经因自然因素和人为因素某地区森林植被遭到严重破坏，生态环境恶化。

近五十年来，当地居民开展退耕禁牧、植树造林活动，现已成为生物多样性富集地和旅游区。

如图为该地区森林生态系统的部分能量流动示意图，图中数字为能量值，单位是J／（cm2·a），回答下列问题：

（1）若第二营养级生物只有植食动物，则第一与第二营养级的能量传递效率约为________。

该生态系统未被利用的能量至少是________J（cm2·a）。

（2）若生产者固定的太阳能小于生态系统中________时，需要人为给生态系统补充能量。

（3）某小组给植食动物甲饲喂一些含物质X的饲料，结果以植食动物甲为食的肉食哺乳动物乙因含物质X而出现全身水肿，该动物产生水肿的原因可能是________。

（4）上述事实说明人类活动会影响群落演替的________。

该地成为旅游区，体现了生物多样性的________价值。

保护生物多样性的关键是________。

33．

（1）关于分子力和分子势能，下列说法正确的是________．（填正确答案标号．）

A．当分子力表现为引力时，分子之间只存在引力

B．当分子间距离为r0时，分子之间引力和斥力均为零

C．分子之间的斥力随分子间距离的减小而增大

D．当分子间距离为r0时，分子势能最小

E．当分子间距离由r0逐渐增大时（小于10r0），分子势能增大

（2）如图所示是一定质量的理想气体的p－V图象，理想气体经历从A→B→C→D→A的变化过程，其中D→A为等温线．已知理想气体在状态D时温度为T＝400K，求：

①理想气体在状态B时的温度TB．

②若理想气体在C→D过程中内能减少300J，则在C→D过程中理想气体吸热还是放热？

热量变化了多少？

34．

（1）关于单摆，下列说法正确的是________．（填正确答案标号．）

A．将单摆由沈阳移至广州，单摆周期变大

B．单摆的周期公式是由惠更斯总结得出的

C．将单摆的摆角从4°改为2°，单摆的周期变小

D．当单摆的摆球运动到平衡位置时，摆球的速度最大

E．当单摆的摆球运动到平衡位置时，受到的合力为零

（2）如图所示为一折射率，

的圆柱形棱镜横截面，半径为R．某单色光水平向右射入棱镜，圆心O到入射光线的垂直距离为

．已知光在真空中的传播速度为c，求：

①这束单色光从射入棱镜到第一次射出棱镜，光线偏转的角度；

②这束单色光从射入棱镜到第一次射出棱镜，所用的时间．

35．硫、铁及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题：

（1）基态S原子价电子排布式为________，基态Fe原子未成对电子数为________个。

（2）团簇

中，S、C、N的化合价依次为－2、＋2、－3，Fe2＋与Fe3＋数目之比为________；与铁形成配位键的原子是________。

（3）工业上主要通过反应SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制备SOCl2（氯化亚砜），上述四种分子中，属于非极性分子的是________；SCl2分子空间构型为________形；SOCl2分子中心原子杂化方式