江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研二化学试题Word版含答案.docx
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江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研二化学试题Word版含答案
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分。
共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是
A.发展风能、太阳能发电B.推广煤液化、气化技术
C.提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用D.普及汞锌锰干电池的使用
2、下列有关化学用语表示正确的是
A.Al3+的结构示意图:
B.HC1O的电子式:
C.中子数为117、质子数为116的Lv原子:
Lv
D.HOCH2COOH缩聚物的结构简式:
3、汽车安全气囊弹出时的反应为:
10NaN3+2KNO3+6SiO2
5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。
下列说法正确的是
A.自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在
B.将反应后的固体溶于适量水,静置,通入CO2,无现象
C.微粒的半径:
r(K+)>r(Na+)>r(O2-)
D.若反应中转移6.02×1022电子,则消耗NaN3的质量为6.5g
4、右下表为元素周期表短周期的一部分,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。
下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中,不正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
5、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2溶于水:
C12+H2O
2H++Cl-+C1O-
B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:
Ag+4H++NO3-==Ag++NO↑+2H2O
C.过量SO2通入饱和的Ca(C1O)2溶液中:
Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热:
NH4++Fe2++3OH-
NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O
6、实验室处理废催化剂FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列设计能达到相应验目的的是
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙使Br-全部转化为溴单质
C.用装置丙分液时先从下口放出水层,再从上口倒出有机层
D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干,再灼烧制得无水FeCl3
7、下列说法正确的是
A.铁制水闸门常与直流电源的正极相连,可防止其腐蚀
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
D.一定温度下,CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸,溶液中
增大
8、煤的液化可以合成甲醇。
下列有关说法正确的是
①“气化”:
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g);△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g);△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化
:
CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+
O2(g);△H3=akJ•mol-1
A.催化液化I中使用催化剂,反应的活化能Ea、△H2都减小
B.反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H=41.1kJ•mol-1
C.△H2>△H3
D.右图为甲醇燃料电池的工作原理,负极的电极反应为:
CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O
9、在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
10、下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化,反应在t时刻达到平衡状态
B.图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g),NO2体积分数与温度的变化曲线,则该反应的正反应△H C.图丙表示某温度时,BaSO4在水中的溶解平衡曲线,蒸发水可使溶液由b点变到a点 D.图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化,曲线I表示NH3•H2O溶液,n>100 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物,可由化合物甲经多步反应得到。 下列有关甲、乙的说法正确的是 A.甲的分子式为C14H14NO7B.甲、乙中各有1个手性碳原子 C.可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙 D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应,且lmol乙最多能与4molNaOH反应 12、硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FcO、SiO2、Al2O3,用过量硫酸浸取,过滤,将滤液分别与下列指定物质反应,所得溶液中主要存在的一组离子正确的是 A.过量Cl2: Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO42- B.过量SO2: Fe2+、H+、Al3+、SO42- C.过量氨水: NH4+、AlO2-、SO42-、OH- D.过量Na2O2: Na+、Fe3+、SO42-、OH- 13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清 CO32-结合质子的能力比C6H5O-弱 B 向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 C 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡,未出现红色固体 X中一定不含Cu2+ D 在CuSO4洛液中加入KI溶液,再加入苯,振荡,有白色沉淀生成,苯层呈紫色 Cu2+有氧化性,白色沉淀可能为CuI 14、20℃时,在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4、NaOH混合溶液中,含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右下图所示。 下列说法正确的是 A.0.100mol•L-1的NaHC2O4溶液中: c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4) B.Q点: c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-) C.P点: c(Na+)+c(H2C2O4)<0.100mol•L-1+c(HC2O4-) D.该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×10-42mol•L-1 15、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。 一定温度下,在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如下: 容器 温度/(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) NO CO N2 CO2 N2 CO2 I 400 0.2 0.2 0 0 0.12 II 400 0.4 0.4 0 0 III 300 0 0 0.1 0.2 0.075 下列说法正确是 A.该反应的ΔS<0、ΔH<0 B.容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol•L-1·S-1 C.达到平衡时,体系中c(CO)关系: c(CO,容器 )>2c(CO,容器I) D.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时V正>V逆 非选择题 16、(12分)软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量重金属化合物等杂质。 黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。 工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下: (1)为了提高锰元素的浸出率,在“浸取”时可采取的措施有: ①适当升高温度: ②搅拌: ③____________等。 (2)“氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为____________________________。 (3)“滤渣2”中主要成分的化学式为_____________________。 (4)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_____________________。 (5)“50℃碳化”得到碳酸锰,反应的化学方程式为_____________________。 (6)生成的碳酸锰产品需经充分洗涤,检验产品完全洗净的方法是_____________________。 17、(15分)化合物G是一种低毒性、低残留、环境友好的农药,可以通过以下方法合成: (1)A→B的反应类型为_____________________。 (2)化合物C中的含氧官能团名称为__________和_____________。 (3)化合物X的分子式为C5Hl2O2,,则X的结构简式为_____________________。 (4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式: _____________________。 I.属于芳香族化合物且能发生银镜反应II.分子中只有3种不同化学环境的氢 (5)请以 为原料制备化合物 ,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 ___________________________________________ 18、(12分)铬的化合物有广泛应用。 根据国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0 10-7mol·L-1以下才能排放。 (1)含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。 ①沉淀法: 先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2 10-12],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。 卫视废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准,则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于________mol·L-1。 ②还原法: 。 若1L废水中含铬元素的质量为28.6g,酸化时CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为_____________________________;酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____________。 (2)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。 通过下列实验确定X的组成: I.取ag化合物X,先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,再配成500.00mL溶液; II.毎次量取25.00mL该溶液,然后用0.4000mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,实验数据记录如下; 实验数据 实验序号 (NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 第一次 0.30 15.31 第二次 0.20 15.19 另取ag化合物X,配成溶液,加入过量的AgNO3溶液,可得25.83gAgCl沉淀。 通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。 _________________________ 19、(15分)工业上利用废铝屑(含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物)制取纯净的无水氯化铝,主要过程如下: (1)检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+,可用的试剂为__________。 (2)操作II的步骤为__________、结晶、过滤、洗涤。 (3)煅烧过程的化学反应方程式为____________________。 (4)在强热条件下,Al2O3转化为AlCl3的反应如下: Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)△H>0 Al2O3(s)+3Cl2(g)+ C(s)=2AlCl3(g)+ CO2(g)△H<0 工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气,其目的是: ①除去多余的碳粉;②_________。 (5)利用下列试剂设计由废铝制备氧化铝溶液的“一系列操作I”的实验方案: ________。 实验中可供选择的试剂: 6mol·L-1HCl溶液、3mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。 (6)AlCl3的熔点为190℃,沸点为183℃。 1973年美国Alcoa公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。 将AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶电解冶炼铝,其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。 20、(14分)燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。 (1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1平衡常数为K1 CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1平衡常数为K2 ①反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),平衡常数K=________(用K1、K2表示)。 ②若反应中还原NOx至N2,消耗标准状况下4.48LCH4,则反应过程中转移的电子总数为________。 (2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: 反应1: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-99.0kJ·mol-1 反应2: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2=483.0kJ·mol-1 反应3: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H3=384.0kJ·mor1 反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如下图所示。 ①a(CO)值随温度升高而减小的原因是_______________。 ②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2,使其转化为NO3-、SO42-。 ①写出NO与NaClO2反应的离子方程式: ___________________。 ②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。 图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是____________。 ③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8,原理如图乙所示。 电解时电极I的电极反应式为______________。 21、(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 过渡元素铁可形成多种配合物,如: [Fe(CN)6]4-、Fe(OCN)64-等。 (1)Fe2+基态核外电子排布式为______________。 (2)尿素与氯化铁形成{Fe[CO(NH2)2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。 C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________,该配合物中π键和σ键的个数比为______________。 (3)研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。 下列说法正确的是____________(选填序号)。 a.N2O呈直线形b.N的第一电离能比C小C.CO2和N2均属于非极性分子 d.C2H4沸点比N2H4低得多,主要是因为C2H4相对分子质量小 (4)铁可形成多种功能性材料.右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构,其化学式为___________。 (5)纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。 M&FeH6可由Mg和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得,该反应分两步进行.第一步反应为Mg+H2 MgH2,第二步反应的化学方程式为____________________________。 B.【实验化学】 甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下: 反应中KMnO4还原成MnO2,按下列装置进行实验。 实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100℃时,反应一段时间,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 (1)实验室中实现操作I所需的玻璃仪器有________、烧杯: 操作II的名称为_________。 (2)如果操作I后的水层呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,若无此操作会出现的危害是____________________。 (3)在操作 中,抽滤前需快速冷却溶液,其原因是__________;如图2所示抽滤完毕,应先断开_________之间的橡皮管。 (4)纯度测定: 称取1.220g产品,配成l00mL溶液,取其中25.00mL溶液,进行滴定,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。 产品中苯甲酸质量分数为__________________。 一、单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 毎小题只有一个选项符合题意。 1.D2.A3.D4.B5.C6.C7.D8.B9.A10.B 二、不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.C12.B13.BD14.CD15.AD 非选择题(共80分) 16、(12分) (1)适当增大硫酸浓度(或将矿石研成粉末或延长浸泡时间等)。 (2分) (2)MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分) (4)Na2S会增大回收的(NH4)2SO4中Na+含量(2分) (5)MnSO4+2NH4HCO3 (NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分) (6)取最后一次洗涤滤液,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀,则已洗净(合理答案均给分)。 (2分) 17、(15分) (1)取代反应(2分) (2)羰基(酚)羟基(各1分) (3) (3分)(4) (3分) (5) 18、(12分) (1)①2.4 10-4(2分) ②2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O(2分)0.25mol·L-1(2分) (2)第一次(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积为(15.31-0.30)mL=15.01mL 第二次(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积为(15.19-0.20)mL=14.99mL 滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液平均体积为15.00mL(1分) Cr2O72-+6Fe2++12H+=2Cr3++6Fe2++7H2O agX中Cr元素n(Cr3+)=2 1/6 15.00 10-3L 0.4000mol·L-1 500mL/25mL =0.0400mol(2分) agX中Cl元素n(Cl-)=25.83g/143.5g·mol-1=0.1800mol(1分) 根据电荷守恒n(K+)+2n(Cr3+)=n(Cl-)n(K+)=0.0600mol(1分) n(K+): n(Cr3+): n(Cl-)=0.06000mol: 0..04000mol: 0.1800mol=3: 2: 9 则该化合物的化学式为K3Cr2Cl9(1分) 19、(15分) (1)KSCN溶液(或苯酚溶液)(2分) (2)蒸发浓缩(2分) (3)2[AlCl3·6H2O] Al2O3+6HCl↑+9H2O↑(2分) (4)减少尾气中的CO含量或利用C、CO与O2反应放出热量维持反应所需的温度。 (2分) (5)将废铝屑溶于适量的6mol·L-1NaOH溶液,充分搅拌(1分),过滤(1分),向滤液中通入足量的CO2(1分),充分反应后过滤,洗涤固体(1分)。 将所得固体溶于适量的6mol·L-1盐酸(1分) [或: 将废铝屑溶于适量的6mol·L-1盐酸(或3mol·L-1H2SO4)溶液,充分搅拌(1分),向所得溶液中加入足量的6mol·L-1NaOH溶液,充分搅拌后过滤(1分),向滤液中通入足量的CO2(1分),充分反应后过滤,洗涤固体(1分)将所得固体溶于适量的6mol·L-1盐酸(1分)]。 (6)增强熔融的导电性(2分)。 20、(14分) (1)① (2分)②1.6mol(或1.6 6.02 1023)(2分) (2)①升高温度时,反应1为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大(1分); 反应3为吸热反应,平衡向右移动,又使得CO的量增大(1分) ②p1>p2>p3(2分) (3)①4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O(2分) ②SO2易溶于水,NO难溶于水,吸收剂中SO2浓度明显比NO大(或SO2的还原性强或脱硝反应活化能较高)。 (2分) ③SO42--2e-=S2O82-或2HSO4-—2e-=S2O82-+2H+(2分) 21、(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] (1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分) (2)O>N>C(2分)1: 8(2分) (3)a、c(2分,各1分,选错不得分,漏选得1分) (4)FeNi3C(2分) (5)3MgH2+Fe Mg2FeH6+Mg(或2MgH2+Fe+H2 Mg2FeH6)(2分) B.[实验化学] (1)分液漏斗(2分)蒸馏(2分) (2)过量的高锰酸钾氧化盐酸,产生氯气(2分) (3)得到较大的苯甲酸晶粒,便于抽滤(2分)抽气泵和安全瓶(2分) (4)96%(2分)
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