吉林省东辽县高级中学学年高二上学期第二次月考化学试题.docx
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吉林省东辽县高级中学学年高二上学期第二次月考化学试题
2018-2019学年上学期高二第二次月考化学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:
H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5K∶39Fe∶56Mn∶55Ba∶137
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是
A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能
D.非活化分子也有可能发生有效碰撞
2.下列实验方法中,不能证明醋酸是弱电解质的是
A.常温下,测定0.1mol·L−1CH3COOH的pH
B.常温下,测一定浓度的CH3COONa溶液的pH
C.等体积的0.1mol·L−1HCl和0.1mol·L−1醋酸溶液,比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积
D.等体积的0.1mol·L−1HCl和0.1mol·L−1醋酸溶液,分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应,观察产生气泡的速率
3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,2V正(NH3)=3V逆(H2O)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率减小
D.达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大
4.下列说法中正确的是
A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成H+,所以严格地说纯水呈微酸性
B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH−)降低
C.
℃纯水中c(OH−)×c(H+)=Kw,稀酸和稀碱中Kw=c(OH
)×c(H
)≠10−14
D.H2O
H++OH−是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,Kw随之增大
5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH>10
B.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧,最终得氧化铝固体
C.对2HI(g)
H2(g)+I2(g),减小容器体积,气体颜色变深
D.水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡处理,而后用盐酸去除
6.下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;③HF与NaCl不能发生反应;④常温下0.1mol·L−1的HF溶液的pH为2.3;⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶;⑦1mol·L−1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①④⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④
7.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污B.加热氯化铁溶液颜色变深
C.铁在潮湿的环境中生锈D.浓硫化钠溶液有臭味
8.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH:
c<a<b
B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:
c<a<b
D.a、b、c三点溶液用1mol·L−1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:
c<a<b
9.在密闭容器中进行如下可逆反应:
X2(g)+Y2(g)
2XY(g),已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol·L−1、0.3mol·L−1、0.2mol·L−1,在一定条件下反应处于平衡,此时容器中不可能的情况是
A.X2为0.2mol·L−1B.Y2为0.35mol·L−1
C.XY为0.3mol·L−1D.X2、Y2、XY总浓度为0.6mol·L−1
10.通过下列实验操作及现象,不能得出相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液,只生成白色沉淀
Ksp(AgCl) D 将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中,溶液先变黄色,再滴加H2O2溶液中产生大量气泡 Fe2+既表现还原性,又表现催化作用 11.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol−1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol−1 B.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol−1,则CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH<-890.3kJ·mol-1 C.已知: 500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1;将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2kJ D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol−1 12.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L−1的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是 A.混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3 B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO )+2c(CO ) C.c(Na+)>c(CO )>c(HCO )>c(OH-)>c(H+) D.加热蒸干所得混合溶液,最终得到Na2CO3固体 13.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前2min的平均速率υ(Z)=2.0×103mol·(L·min)-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前υ(逆)<υ(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=120 D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 14.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分别用0.10mol·L−1的NaOH溶液或0.10mol·L−1的稀氨水滴定得到下图曲线。 下列说法正确的是 A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂 D.由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol·L-1 15.下列说法正确的是 A.由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大 B.由图乙可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C.由图丙可知,反应A(g)+B(g)===2C(g)是吸热反应 D.由图丁可知,反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2 16.已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10−11、5.0×10−14。 下列推断不正确的是 A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度 B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2−(aq) MnS(s)+CO (aq) C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10−3 D.在含相同浓度的CO ,S2−的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生沉淀是MnS 第Ⅱ卷(共52分) 二、非选择题 17. (1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。 ①从反应开始到5min,用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。 ②下列说法正确的是____________(填字母序号)。 A.达到平衡时,H2的转化率为65% B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小 D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正) (2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下: Ⅰ: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ·mol−1 Ⅱ: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=−43kJ·mol−1 Ⅲ: CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=−178.3kJ·mol−1 ①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ·mol−1;若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数,则反应Ⅳ平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)。 ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是________。 (填字母) A.降低体系的温度B.压缩容器的体积C.增加CaO的量D.选用适当的催化剂 (3)对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),该反应_____(填“能”或“不能”)自发进行。 18.H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。 请回答: Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与SO2反应,同时生成两种能参与大气循环的氧化物。 (1)该反应的化学方程式为__________________________________________________。 Ⅱ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。 反应原理为 ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=+7kJ·mol−1; ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42kJ·mol−1。 (2)已知: 断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。 分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 能量/(kJ·mol−1) 1319 442 x 678 930 1606 表中x=________。 (3)向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),进行上述两个反应。 其他条件不变时,体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。 ①随着温度升高,CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。 原因为_________________________________________________。 ②T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。 则该温度下,COS的平衡转化率为________;反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。 19.(11分)某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示: (1)a点表示Ag2SO4________(填“饱和”或“不饱和”)溶液; (2)b点对应的Ksp________(填“<”“>”或“=”)c点对应的Ksp; (3)现将足量的Ag2SO4分别放入: a.40mL0.01mol·L−1K2SO4溶液 b.10mL蒸馏水 c.10mL0.02mol·L−1H2SO4溶液 则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为________(填字母)。 (4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是________。 A.含有大量SO 的溶液中肯定不存在Ag+ B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)=1.6×10−5(mol·L−1)3 C.0.02mol·L−1的AgNO3溶液与0.2mol·L−1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 (5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液,可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色),写出沉淀转化的离子方程式: __________________________________________。 20.回答下列问题: (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)____________c(CH3COO-)(填“<”“>”或“=”)。 (2)常温下,取0.2mol·L−1HCl溶液与0.2mol·L−1MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5。 写出MOH的电离方程式: __________________。 (3)99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。 此时水的离子积Kw=________,水电离出的c(H+)=________,而此时溶液中的c(Na+)__________c(SO )(填“<”“>”或“=”)。 (4)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4 ①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写)。 ②NH 离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写)。 21.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。 请填写下列空白: (1)下图中___(填“A”或“B”)是碱式滴定管,进行该实验的第一步操作是__________________。 (2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到因加入一滴盐酸后,出现________________(填“现象”)说明达到滴定终点。 (3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是() A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 (4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。 (5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表: 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L−1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(写出简要过程)。 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2018-2019学年上学期高二 第二次月考 化学答案 第I卷(选择题,共48分) 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.【答案】D 【解析】A.活化分子发生有效碰撞,要求能量高、碰撞方向正确,发生有效碰撞的分子是活化分子,故说法正确;B.活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差,故说法正确;C.催化剂参加反应,能够降低活化分子的活化能,故说法正确;D.有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞,要求具有一定能量和取向,故说法错误。 2.【答案】C 【解析】A.常温下,测定0.1mol·L−1CH3COOH的pH值,若pH大于1,即可证明为弱电解质,选项A不选;B.常温下,乙酸钠溶液显示碱性,说明乙酸钠为为强碱弱酸盐,从而证明了乙酸为弱电解质,选项B不选;C.等体积的0.1mol·L−1HCl和0.1mol·L−1醋酸溶液,中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积相等,不能证明醋酸是弱电解质,选项C选;D.等体积的0.1mol·L−1HCl和0.1mol·L−1醋酸溶液,分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应,盐酸反应产生气泡的速率较快,说明醋酸不完全电离,是弱电解质,选项D不选。 答案选C。 3.【答案】C 【解析】A.平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量系数之比,则达平衡时,3V正(NH3)=2V逆(H2O),A错误;B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,都表示反应向正向进行,不能说明反应到达平衡,B错误;C.达到化学平衡时,若增加容器体积,各物质浓度均减小,则正逆反应速率均减小,C正确;D.达到平衡时,若减小容器体积,相当于加压,平衡左移,则NH3的转化率会减小,D错误;综上所述,本题选C。 4.【答案】D 【解析】A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子,故纯水呈中性,故A错误;B.向水中加入稀氨水,一水合氨电离出氢氧根离子,则溶液中氢氧根离子浓度增大,故B错误;C.纯水中c(OH−)×c(H+)=10−14=Kw,Kw是一常数,只与温度有关,温度不变,Kw不变,故稀酸和稀碱中Kw=c(OH−)×c(H+)=10−14,故C错误;D.水的电离是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动,氢离子和氢氧根离子浓度增大,故Kw随之增大,故D正确;故选D。 5.【答案】C 【解析】A.本来稀释10倍碱性变弱10倍,pH应该是10。 但是氨水属于弱碱,弱碱部分电离,NH3·H2O NH +OH−加水稀释平衡正向移动,碱性稍大些,所以比10大些,但大不过11,故A 能用平衡移动原理解释;B.铝离子在水溶液中发生水解,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑,加热条件下氯化氢逐渐挥发,平衡正向移动,氢氧化铝受热易分解,2Al(OH)3===Al2O3+3H2O,所以把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是氧化铝,故B能用平衡移动原理解释;C.对2HI(g) H2(g)+I2(g)反应前后气体的物质的量没有变化,改变压强不会使平衡发生移动,而减小容器体积,气体颜色变深,是因为体积变小,碘蒸汽的密度增大,导致颜色加深,故C不能用平衡移动原理解释;D.因为溶解度S(CaCO3)<S(CaSO4),故水垢中的CaSO4时,加入饱和Na2CO3溶液,能将CaSO4转化为CaCO3,后加盐酸,水垢溶解,从而除去水垢,故D能用平衡移动原理解释;综上所述,本题正确答案为C。 6.【答案】D 【解析】①说明水解显碱性,正确;①只能说明溶液中离子的浓度小,但无法确定是否是弱酸,不正确;③不能说明;④说明存在电离平衡,正确;⑤只能说明HF的酸性强于碳酸的,不正确;⑥不正确,和溶解性无关;⑦只能说明溶液显酸性,不正确,所以答案选D。 7.【答案】C 【解析】A.纯碱即Na2CO3,是强碱弱酸盐,能水解出NaOH: Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的,与水解有关,A不选;B.铁离子水解生成能生成氢氧化铁,水解吸热,因此加热促进氯化铁水解,氢氧化铁浓度增大,溶液颜色变深,与水解有关,B不选;C.铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,但均与盐类水解无关,C选;D.硫化钠Na2S是强碱弱酸盐,能水解出H2S: S2−+H2O HS−+OH−,HS−+H2O OH−+H2S,H2S有臭鸡蛋气味,与盐类水解有关,D不选。 答案选C。 8.【答案】B 【解析】A.导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,则a、b、c三点溶液的pH为b<a<c,A错误;B.用湿润的pH试纸测量酸性的pH,a处溶液稀释,导电能力增大,溶液酸性增强,pH减小,所以测量结果偏小,B正确;C.随水的增多,醋酸的电离程度增大,所以a、b、c三点醋酸的电离程度: a<b<c,C错误;D.a、b、c三点溶液浓度不同,但溶质的物质的量相同,所以a、b、c三点溶液用1mol·L−1氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积: a=b=c,D错误;答案选B。 9.【答案】A 【解析】若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,XY的浓度最大,假定完全反应,则: X2(g)+Y2(g) 2XY(g) 开始(mol·L−1)0.10.30.2 变化(mol·L−1)0.10.10.2 平衡(mol·L−1)00.20.4 若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,XY的浓度最小,假定完全反应,则: X2(g)+Y2(g) 2XY(g) 开始(mol·L−1)0.10.30.2 变化(mol·L−1)0.10.10.2 平衡(mol·L−1)0.20.40 因为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0 10.【答案】D 【解析】A.Na2CO3溶液水解显碱性,遇酚酞变红,加BaCl2溶液,水解平衡逆向移动,则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,选项A正确;B.瓶内有黑色颗粒产生,说明生成C,发生反应是4Na+CO2 2Na2O+C,CO2中C的化合价降低,因此CO2作氧化剂,被还原,选项B正确;C.在等浓度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液,只生成白色沉淀,说明先生成氯化银沉淀,则Ksp(AgCl) 答案选D。 11.【答案】D 【解析】A.HCl和NaOH反应的中和热△H=−57.3kJ·mol−1,但由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热的△H≠−57.3kJ·mol−1,A错误;B.由于气态水的能量高于液态水的能量,则甲烷完全燃烧生成液态水放热多,但放热越多,△H越小,因此反应CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-890.3kJ·mol−1,B错误;C.合成氨反应是可逆反应,将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量小于46.2kJ,C错误;D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1,则2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=−566.0kJ·mol−1,互为逆反应时
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