北京市一零一中学届九年级月考月考化学试题附答案848817.docx
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北京市一零一中学届九年级月考月考化学试题附答案848817
北京市101中学2018届下学期初中九年级5月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24S:
32
Cl:
35.5K:
39Zn:
65Fe:
56Ag:
108
一、选择题:
(共20小题,每小题只有一个正确选项)
1.下列物质属于溶液的是
2.往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡,直至氢氧化钠过量,可观察到溶液颜色的变化是
A.红—蓝—紫B.红—紫—蓝C.蓝—紫—红D.蓝—红—紫
3.下列做法不利于节能减排、保护环境的是
A.植树造林B.无纸化办公C.随意焚烧垃圾D.绿色出行
4.下列化学肥料中,属于复合肥料的是
A.NH4ClB.K2SO4C.KNO3D.Ca(H2PO4)2
5.下列物品所使用的主要材料属于合金的是
6.下列物质的用途,主要利用了物质化学性质的是
A.水作溶剂B.熟石灰用于改良酸性土壤
C.氦气用于填充气球D.铜用于制导线
7.根据下表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是
A.酸性交弱B.碱性变弱
C.酸性变强D.酸性不变
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.7
8.下列物质放在敞口容器中,一段时间后,质量明显减少的是
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠D.氢氧化钙
9.下列四种物质中,能用于区别盐酸、食盐水和烧碱溶液的是
A.碳酸钠B.稀硫酸C.紫色石蕊试液D.无色酚酞溶液
10.下列实验操作不正确的是
11.下列气体不能用氢氧化钠吸收的是
A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化硫D.氯化氢气体
12.下列反应中,不属于复分解反应的是
A.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
B.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
C.2CuO+C
2Cu+CO2↑
D.CaO+2HCl=CaCl2+H2O
13.下列“家庭小实验”中,不能达到预期目的的是
A.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
B.用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
14.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中分别用不同试剂进行实验。
下列实验方法及结论不正确的是
实验序号
所用试剂
现象及结论
A
铁粉
有气泡产生,则稀盐酸过量
B
pH试纸
测得pH>7,则氢氧化钠溶液过量
C
无色酚酞溶液
溶液为无色,一定恰好中和
D
紫色石蕊试液
溶液为紫色,一定恰好中和
15.下列对课本中的原理、图表、数据的使用,叙述不正确的是
A.根据质量守恒定律,可确定参加反应的各物质的质量比
B.根据“酸、碱和盐溶解性表”,可以帮助判断复分解反应能否发生
C.根据金属活动性顺序,可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应
D.根据物质溶解度曲线图,可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系
16.下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
稀释浓硫酸
取少量浓硫酸放入烧杯中,缓慢倒入水,并用玻璃棒搅拌
②
证明腐蚀性
取少量浓硫酸,滴在纸张或木片上
③
证明吸水性
取少量浓硫酸,置于空气中一段时间,其溶质质量分数减小
④
除氢气中的水分
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,并用向上排气法收集
A.②③B.①③C.②④D.①④
17.某兴趣小组设计的小实验,装置如图所示。
打开止水夹,将A滴入试管①中,A与B接触后,在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。
下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是
A.水和烧碱B.稀硫酸和镁条
C.稀盐酸和小苏打D.水和硝酸铵
18.下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
A.20℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
B.由表中数据可知,溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠
C.氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃-20℃之间
D.50℃时,100g水中加入50.0g氯化铵配成溶液,再冷却到20℃,能够析出13.2g固体
19.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明某气体是一氧化碳
将该气体通入灼热的氧化铜粉末,黑色粉末变红
B
证明酸和碱恰好中和
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸,溶液最终呈无色
C
证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
将白磷放入80℃热水中,不燃烧,通入氧气后白磷燃烧
D
证明金属的活动性顺序
为Fe>Cu>Ag
将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中,硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着,另一铁丝表面有红色固体附着
20.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的稀盐酸中加入氧化铁
B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D.向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
第二部分非选择题(共60分)
【生活现象解释】
21.(2分)生活中蕴藏着许多化学知识。
(1)下列用品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是_______。
(填序号)。
(2)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍。
你认为可涂厨房中的________来止痒。
22.(2分)消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
(1)75%的酒精被称为“医用酒精”,常用于杀菌消毒,其中的溶剂是_______。
(2)医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒,消毒时常看到有气泡产生,产生这一现象的原因是_____________(用化学方程式表示)。
23.(1分)洗涤剂可以除去餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_________功能。
24.(2分)从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质,用化学式填空(所选物质不能重复)
(1)钙片的主要成分是_________;
(2)用于中和酸性土壤的__________。
25.(2分)金属在生产、生活中广泛应用。
金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于_________变化(填写“物理”、“化学”。
钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择________(选填“铜块”“锌块”或“铅块”)。
26.(2分)利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”,可成为未来的新能源,其主要成分是甲烷水合物,甲烷燃烧的化学方程式为_________________。
(2)人们常利用煤燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。
下列有关说法正确的是_________。
A.化学反应过程中都会发生放热现象
B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C.在当今社会,人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的
27.(2分)
(1)化学来自生活,用于生活。
下表列出生活中常用物质溶液的pH及一种主要成分(其它成分未列出)
编号
①
②
③
④
名称
食醋
白酒
纯碱
石灰水
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
Na2CO3
Ca(OH)2
溶液pH
3
7
10
13
试回答:
将上表①-④中的主要成分进行分类(填编号,下同):
属于有机物的是________;属于碱的是________。
28.(3分)食品吸潮和吸氧后容易变质,为了延长食品保质期,可采取以下不同的方法。
(1)泡沫铁粉是一种新型的食品干燥剂和保鲜剂,当它露置于空气中,一段时间后会变成铁锈,为检验某泡沫铁粉是否还有效,可向其中滴加盐酸,若看到________现象,说明还有效。
(2)硅胶也是一种干燥剂,其主要成分是SiO2·nH2O,其中Si元素的化合价为_______。
(3)山梨酸钾(C6H7KO2)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂。
山梨酸钾中钾质量分数的计算式为____________。
29.(1分)水是生命活动中不可缺少的物质。
膜分离技术可用于淡化海水(如下图所示),通过膜的主要微粒是_________。
30.(5分)阅读下列科普短文
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。
常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等,二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,受光照、振动或加热等影响可发生爆炸,但在水溶液中无危险性。
自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料,用二氧化氯发生器现场制二氧化氯,再投加到水中进行消毒。
研究人员发现:
1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当,氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。
某研究小组采集了同一水源的水样,在40℃时,对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。
得出的数据如图1和图2所示。
上述实验表明:
氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。
通过不断完善制备与应用技术,二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。
依据短文内容,回答下列问题。
(1)写出二氧化氯的一条物理性质:
_____________。
(2)需要现场制二氧化氯的原因是_____________。
(3)完成化学反应方程式:
5NaClO2+_______=4ClO2+5NaCl+2H2O
(4)下列说法正确的是________(填序号)。
A.浓度相同时,氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B.40℃时4.0mg/L的氯气在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
C.40℃时0.8mg/L的二氧化氯在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
(5)对比图1和图2,找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,二氧化氯比氯气更安全”的依据:
_______________。
[生产实际分析]
31.(3分)某制备氢气新工艺的主要流程如下:
(1)铝镓合金是_________(填“纯净物”或“化合物”或“混合物”)
(2)“设备1”中的反应在常温下进行,该反应的化学方程式是____________________。
(3)“设备1”和“设备2”中化合价发生改变的元素有_____________。
32.(3分)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:
请回答下列问题:
(1)硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为___________。
(2)高纯氧化钙生产过程中,“干燥”的主要目的是为了防止__________________(用化学方程式表示)。
(3)生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______。
【物质组成和变化分析】
33.(5分)甲是初中化学中的常见物质,请根据下列叙述回答问题。
(1)若甲是发酵粉的成分之一,在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。
则甲物质的俗名是________;它与盐酸反应的化学方程式为__________________。
(2)若甲的固体可做气体干燥剂,但不能用于干燥CO2气体,那么甲溶液的pH_______7(填“<”或“>”或“=”,CO2气体不能被甲干燥的原因可能是_________。
(3)若甲物质长期敞口放置会变质,则下列说法正确的是(填序号)_________。
A.甲一定是氢氧化钠B.变质的原因一定是与氧气发生了反应
C.变质后质量一定增加D.变质一定是由化学反应引起的
【基本实验】
34.(4分)根据下图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是________(填字母序号,下同)。
发生反应的化学方程式为__________________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________,选用的收集装置是___________。
35.(3分)用下图操作可完成甲、乙两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除(不要求计算氯化钠的产率),乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。
(1)甲实验的操作步骤是____________(填序号),其中去除杂质的关键一步是___________(填名称)。
(2)若要完成“配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液”的实验,主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、_______(填操作名称)。
36.(3分)下列是初中化学中的一些重要实验。
(1)甲中红磷必须足量的原因是____________。
(2)乙中玻璃管内反应的化学方程式是____________________。
(3)将73g稀盐酸与106gNa2CO3粉末按丙图放好并调整天平平衡后,让两者充分反应,再在左侧托盘中加入44g砝码,在不考虑CO2溶于水及与其他物质反应的情况下,天平指针将指向表盘_________(填“左侧”、“右侧”或“正中”)。
37.(2分)某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。
(1)实验一中的现象是________________。
(2)将实验一反应后的所有物质倒入烧杯中,充分反应后过滤,滤液中可能含有的溶质的组合有:
_____________。
A.FeSO4B.CuSO4、FeSO4C.MgSO4、Fe2(SO4)3
D.MgSO4、FeSO4E.MgSO4、CuSO4F.MgSO4、CuSO4、FeSO4
【实验原理分析】
38.(4分)某实验小组设计了下图所示的实验装置。
(1)甲同学认为若II装置中装有水,可用于制取并收集氧气,请写出K1、K2的开关顺序________。
(2)乙同学认为可以利用I、III装置验证二氧化碳的性质。
若广口瓶B中盛放二氧化碳,A中盛放氢氧化钠溶液,烧杯中盛放稀盐酸,验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应,他的操作为________________,最终他看到了III中稀盐酸倒流入I中有气泡产生。
(3)丁同学认为将III的烧杯换成量简,Ⅱ中的广口瓶装满水,则可以利用I、Ⅱ、III装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数,丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是____________,你认为此方案是否可行,并简述理由_____________。
【科学探究】
39.(7分)研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀。
他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入酚酞溶液
溶液变红
现象I
溶液变红
加入CuSO4溶液
产生气泡和蓝色沉淀
现象II
产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液
无明显变化
无明显变化
产生白色沉淀
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
澄清石灰水无明显变化
表中的现象I为__________;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀,对应反应的化学方程式是___________________。
【查阅资料】
(1)氯化钙溶液显中性。
(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能:
①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学:
取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3。
乙同学:
取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2,产生白色沉淀,则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
丙同学:
分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
【反思与评价】
(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
①丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是______________。
②根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。
(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。
丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中,加入过量CaCl2溶液
②过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液
________________
滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
(3)戊同学认为丁同学的实验并不足以证明其结论,并重新设计实验证明了丁同学的结论。
请写出他的实验操作和实验现象______________。
(4)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.盐溶液可能显碱性
b.化学反应的产物与反应物的量有关
c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量
【实际应用定量分析】
40.(4分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。
(1)反应产生的CO2的质量为_________g。
(2)若已知样品质量为50.6g,其中Na元素的质量是多少?
(写出计算过程)
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
C
D
B
A
B
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
C
D
A
D
C
C
B
21.(2分)
(1)CE
(2)醋
22.(2分)
(1)水
(2)2H2O2=2H2O+O2↑
23.(1分)乳化
24.(2分)
(1)CaCO3
(2)Ca(OH)2
25.(2分)
(1)化学
(2)锌块
26.(2分)
(1)CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)C
27.(2分)①②④
28.(3分)
(1)有无色气体生成
(2)+4(3)
×100%
29.(1分)水分子
30.(5分)
(1)黄绿色、有刺激性气味的气体,极易溶于水(任意一条即给分)
(2)二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸
(3)4HCl
(4)B
(5)在40℃时,0~50h内,0.5mg/L二氧化氯都比1.0mg/L氯气产生的三氯甲烷少
31.(3分)
(1)混合物
(2)2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑(3)Al、O、H
32.(3分)
(1)复分解反应
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)高温灼烧会使碳酸钙分解使所得的碳酸钙中含有氧化钙而不纯
33.(5分)
(1)小苏打,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
(2)>,CO2气体能与甲发生反应(3)D
34.(4分)
(1)B2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D
35.(3分)
(1)③②⑤过滤
(2)溶解
36.(3分)
(1)将集气瓶中的氧气耗尽
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(3)左侧
37.(2分)
(1)试管①中无明显现象,试管②中铁粉表面逐渐出现红色固体,溶液蓝色变浅。
(2)DF
38.(4分)
(1)先开K2,关K1,一段时间后再开K1,关K2。
(2)关闭K1、K2,打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中,关闭K,充分反应后打开K2
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
不可行,CO2可溶于水,无法准确测量生成的CO2的体积。
39.(7分)
【实验准备】溶液变红CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【反思与评价】
(1)①检验Na2CO3②NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
(2)①有白色沉淀生成②溶液变红
(3)取少量滤液于试管中,加入过量CaCl2溶液,过滤,向滤液中滴加CuSO4溶液,只生成蓝色沉淀,没有气泡
(4)abd
40.(4分)
(1)4.4
(2)【解】:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
10644
x4.4g
=
x=10.6g
样品中钠元素的质量为:
10.6g×
+(50.6g-10.6g)×
=27.6g
答:
样品中钠元素的质量为27.6g。
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