高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜61化学反应为什么有快有慢影响化》328沪科课标教案教学设计.docx
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高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜61化学反应为什么有快有慢影响化》328沪科课标教案教学设计.docx
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高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜61化学反应为什么有快有慢影响化》328沪科课标教案教学设计
课题
影响化学反应速率的因素
教
学
背
景
分
析
一、教材内容分析
《影响化学反应速率的因素》是沪科版高一化学下册《揭示化学反应速率和平衡之谜》中的相关内容。
化学反应速率是将一个具体的化学反应应用到实际时需要考虑的问题。
本节课不仅是对前面化学反应的两大特征的巩固和拓展,也为后面化学反应限度的学习奠定了基础。
因此,本节课起到承上启下的作用。
二、教学对象分析
学生已经学习了化学反应速率的定义和计算公式,这为学生学习本节课的内容奠定了基础。
但本节课主要讲述化学反应速率的比较以及影响因素,内容比较抽象,因此,在教学过程中应注意与学习过的知识进行联系和对比,帮助学生加深对新知识的理解。
教
学
目
标
知识与技能
1、学生学会比较化学反应速率;
2、学生初步了解化学反应速率的影响因素。
过程与方法
1、通过习题引出化学反应速率的比较,学练结合,加深学生对知识的理解;
2、通过实验视频、flash动画等现代技术手段,帮助学生更好的理解化学反应速率的几大影响因素,同时培养学生的观察能力和分析总结的能力;
3、通过与其他学科的知识进行联系对比,培养学生的类比推理和分析归纳的能力。
情感态度与价值观
通过创设情境,激发学生参与课堂的热情,调动学生学习的积极性。
教学
重难点
教学重点
影响化学反应速率的因素
教学难点
影响化学反应速率的因素
时
间分
配
教师的教学行为(提问、讲解、播放等内容)
学生的学习行为(阅读、思考、回答等)
设计意图
5分钟
[知识回顾]
1、化学反应速率的定义
2、化学反应速率的定义式及常用单位
[课前练习]
1、甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少4
mol
A,乙容器内每分钟减少2
mol
A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(
D
)
A.快
B.慢
C.相等
D.无法判断
2、
化学反应A(g)+3B(g)
==2C(g)+2D(g)用四种不同物质做基准时的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是(
B
)
A.V(A)=
0.
15
mol/Lmin
B.V(B)=0.6
mol/Lmin
C.V(C)=
0.
3
mol/Lmin
D.V(D)=
0.
1
mol/Lmin
化学反应速率指的是单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量。
思考与交流
本堂课通过复习上节课的内容展开,帮助学生加深记忆。
通过两道课前练习题,总结比较化学反应速率的方法,培养学生的总结归纳能力。
[练习小结]
当比较反应速率大小时:
①单位统一
②统一为用同一物质表示的化学反应速率。
归纳总结
25分钟
[提出问题]
我们已经了解到,化学反应有快也有慢,那究竟是什么导致了化学反应的快慢呢?
化学反应速率的影响因素到底是什么呢?
[引导]
常温下,Na与水反应以及Mg与水反应,哪个反应更加迅速、更加剧烈?
为什么?
[提出问题]
对于不同的反应,反应物本身的性质是化学反应速率的主要影响因素,那对于同一个反应而言,又会有哪些因素来影响化学反应速率呢?
阅读教材P48页。
[实验视频]
浓度对化学反应速率的影响——Na2S2O3与HCl反应
[引导]
根据这个实验视频,你们觉得浓度是怎么影响化学反应速率的呢?
[得出结论]
其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率增大;减小反应物浓度反应速率减小
(强调:
局限性——只适用于气体和溶液的反应)
[实验视频]
温度对化学反应速率的影响——H2O2分解反应
[得出结论]
其他条件相同时,升高温度反应速率增大;降低温度反应速率减小
(强调:
无论反应是吸热还是放热,升高温度都会增大反应速率)
[flash动画]
催化剂对化学反应速率的影响
[知识回顾]
在生物中已经学习了由于新鲜肝脏研磨液中含有过氧化氢酶,因此加入新鲜肝脏研磨液可以加速双氧水的分解。
疑惑、思考
Na与水反应更剧烈。
因为Na的还原性强于Mg
边思考边阅读
浓度越大,化学反应速率越大。
思考并回答
引导学生主动思考,强调学生的主体地位。
带着问题去阅读教材,有助于培养学生的自主学习能力
引导学生主动思考、归纳并得出结论,突出以生为本的教学理念。
通过思考问题,并结合其他学科的相关知识,最终得出结论,这有利于培养学生自主分析问题的能力和归纳总结能力。
而且也体现了化学与其他学科的紧密联系。
[得出结论]
当其他条件相同时,使用适当的催化剂可较大程度地加快化学反应速率。
[提出问题]
那刚刚大家提到的压强又是如何影响化学反应速率的呢?
[分析]
压强影响化学反应速率的本质,是通过改变反应物浓度来实现的。
[得出结论]
一定温度下,对有气体参加的反应来说:
如P↗,
V↘,则因C(反应物)↗
,所以速率↗
如P↘,
V↗,则因C(反应物)↘
,所以速率↘
[课堂例题]
对于反应:
N2(g)+O2(g)=2NO(g),在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是(
B
)
A.降低温度
B.体积不变充入N2
C.体积不变充入He
D.压强不变,充入气体Ne
[注意]
压强影响反应速率的注意事项:
1、没有气体参加的反应,P对其反应速率几乎无影响。
2、密闭容器的体积不一定是固定不变的。
3、压强对反应速率的影响,实质是通过改变浓度来实现。
4、对“惰性气体”问题,应看惰性气体是否影响了反应气体的浓度。
[知识回顾]
其他因素对反应速率的影响:
固体反应物表面积增大,反应速率增大;
形成原电池,加快化学反应速率……
通过练习题加深巩固学生对新知识的理解,同时引出“惰性气体”的问题
从已经学习过的知识中获取新知识,既是对旧知识的巩固复习,也体现了“温故而知新”的特点。
6分钟
[课堂练习]
1、下列关于影响化学反应速率的因素中,说法错误的是(
D
)
A、升高温度可使所有化学反应的反应速率增大
B、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C、对有气体参加的反应,增大压强,反应速率增大
D、恒容容器中,在气体反应体系中充入稀有气体,化学反应速率减小
[微视频小结]
影响化学反应速率的因素
思考
认真观看
通过适当的课堂练习、运用微视频对本节课内容进行小结,有助于加深学生对新知识的理解
4分钟
[巩固练习]
1、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是(
B
)
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
2、在25℃时,向100mL足量的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解。
若不考虑体积变化,则:
(1)前2s用FeCl2表示的平均反应速率为
0.25mol/(L·s)
。
(2)后4s用HCl表示的平均反应速率为
0.25mol/(L·s)
。
(3)前2s与后4s比较,反应速率
前2s
较快,其原因可能是
前2s时盐酸浓度比后4s时大
。
[布置作业]
1、《同步导练》第二章第三节第一课时
2、预习化学平衡状态
巩固复习
巩固练习和课后作业是对本节课的内容的巩固提升。
板书设计:
化学反应速率
一、
比较化学反应速率:
“两统一”
二、影响化学反应速率的因素
副板书
统一单位
统一用一种物质来表示
浓度:
C↑,v↑
温度:
T↑,v↑
催化剂:
通常,加入催化剂,v↑
压强:
对于有气体参加的反应:
P↑,v↑
其他因素:
固体反应物表面积、形成原电池等
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