水分析化学习题.docx
- 文档编号:25955324
- 上传时间:2023-06-16
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:26.56KB
水分析化学习题.docx
《水分析化学习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《水分析化学习题.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
水分析化学习题
Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse
1.用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围为9.7---4.3,如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/LNaOH溶液,估计其突跃范围是()
A,9.7----4.3B,10.7-----3.3C,8.7----3.3D,8.7----5.3
2.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各增大10倍,引起的突跃范围为()
A.增加1个pH;B.增加2个pH;C.减少1个pH;D.减少2个pH
3.今有某溶液,酚酞在里面是无色的,甲基橙在里面是黄色的,它可能含有哪些碱度()
A,OH-B,CO32-C,HCO3-D,OH-+CO32-E、CO32-+HCO3-)
4.浓度为C的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是()
A.C.Ka≥10-4B.C.Ka≥10-8
C.C.Ka≥10-6D.C.Ka≥10-5
5.某NaOH标准溶液,在保存过程中吸收了少量的CO2,若用此标准溶液来标定HCl溶液浓度,以酚酞为指试剂,问所测得的HCl溶液浓度结果()
A偏高B偏低.C不影响D不确定
6.滴定分析中,一般利用指示剂颜色的变化来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称():
A等当点;B滴定分析;C滴定;D滴定终点
7.某酸碱指示剂的K=1.0×10-5,则从理论上推断其变色范围是()
A4---5B5---6
C4---6D5----7
8.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为()
A.NaCO3B.NaCO3+NaOH
C.NaCO3+NaHCO3D.NaHCO3
9、下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?
A、[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[0H-];
B、[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C、[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-];
D、[Na+]+[HCO3-]=[OH-]+[CO32-];
E、[H+]+[HCO3-]=[OH-]+2[CO32-]。
10、酸碱滴定中选择指示剂的原则是:
()
A、Ka=KHin;
B、指示剂的变色范围与等当点完全符合;
C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内;
D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内;
12、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。
用HCl标准溶液滴定。
先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液体积为V1,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液体积为V2。
V1与V2的关系是:
()
A、V1=2V2;B、2V1=V2;C、V1>V2;D、V1 13、HPO42-的共轭碱是() A、H2PO4-;B、PO43-;C、H3PO4;D、OH- 14.已知NH3的Kb=1.8×10-5;则NH4+的Ka是: () A、9.25;B、5.6×10-10; C、1.00×10-14;D、4.24×10-3 15、以甲基橙为指示剂,用0.1000moL/L溶液滴定0.08g纯Na2CO3(相对分子量为106g/mol)至终点,约需HCl溶液为: A A.7.5mL;B.30.0mL;C.15.0mL;D.3.8mL 17.用HCl标准溶液滴定NH3.H2O时,分别以甲基橙和酚酞为指示剂,消耗的HCl体积分别为V甲和V酚,则V甲和V酚的关系为: () V甲 C.V甲=V酚;D.不一定 18、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时,V甲〉0,V酚=0,则碱度组成为()ACO32-;BHCO3-+OH-; CHCO3-;DOH-+CO32- 19、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc(PKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可以推断用0.1mol/LNaOH滴定PKa为3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突跃范围是() A。 6.7~8.7;B。 6.7~9.7; C。 6.7~10.7;D。 7.7~9.7. 20、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/L,HCO3-碱度为0.0020mol/L,则总碱度以CaCO3计为()A。 2.0mmol/L;B。 1.5mmol/L; C。 3.0mmol/L;D。 2.5mmol/L 21、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol./L的甲酸(PKa=3.74),适用的指示剂为() A甲基橙(3.46);B百里酚兰(1.65); C甲基红(5.00);D酚酞(9.1). 答案 ▪1-5DBCBA ▪6-10DCCBC ▪11-15CCBBA ▪17-21BCBAD 例题 1.金属离子与已二胺四乙酸的络合比为() A1: 2B2: 1C1: 1D2: 2 2.EDTA酸效应系数的定义是() A,[Y]/[Y]总B,[Y]总/[Y]C,[H+]/[Y]总D,[Y]总/[H+] 3.金属离子M能够用EDTA直接滴定的最大αY(H)是() A.㏒αY(H)≤㏒K(MY)-8B.㏒αY(H)≥㏒K(MY)-8 C.㏒αY(H)≤㏒K(MY’)-8D.㏒αY(H)≥㏒K(MY’)-8 4.铬黑T指示剂: 色变如下 H2In-pka2=6.3HIn2-pka3=11.6In3- 红色蓝色橙色 铬黑T与金属离子M生成红色配合物MIn,可见铬黑T应用于EDTA滴定中的pH条件为: () A、pH≤6.3B、pH≥11.6 C、6.3≤pH≤11.6D、pH≥12 5、金属离子M能够用EDTA直接滴定的必要条件是() A.C.K(MY)≥106B.C.K’(MY)≥106 C.lgC.K(MY)≥106D.lgC.K’(MY)≥106 6.EDTA滴定Ca2+离子反应的lgKCaY=10.69,若该反应在某酸度条件下的lgKCaY,=8.00,则该条件下Y4-离子的酸效应系数lgα等于() A8.00B2.69C10.69D-2.69 7.ETDA容量法是目前测定总硬度的常用方法,请指出本法所用的指示剂为()。 A.铬黑T;B、酸性铬蓝K;C、酚酞络合剂;D、甲基百里酚酞 8.当络合物的稳定常数符合()时,才可用于络合滴定。 A、1gK’稳>8时;B、1gK’稳<8时;C、1gK’稳<10;D、1gK’稳>10时 8+1: 测定自来水的总硬度时,常用的滴定方法为: A。 EDTA滴定法B。 酸碱滴定法 C。 氧化还原滴定法D。 沉淀滴定法 9.在Ca,Mg的混合液中,用EDTA法测定Ca要消除Mg的干扰,宜用: () A控制酸度法B络合掩蔽法 C氧化还原掩蔽法C沉淀掩蔽法 10、 某溶液主要含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+.在pH=10时,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是() A.Mg2+B.Ca2+ C.Ca2+.、Mg2+ D.Fe3+、Al3+ 11、已知0.1000mol·L-1EDTA溶液,在某酸度下Y4-离子的酸效应系数的对数为1ga=7.24,则该溶液中[Y4-]等于: A、10-7.24mol·L-1;B、107。 24mol·L-1;C、10-8。 24mol·L-1;D、10-6.24mol·L-1; 12.以EDTA(Y)滴定Ca2+离子。 若已知该反应的平衡常数为KCaY和Y4-离子的酸效应系数a,则该滴定反应的酸效应平衡常数等于: A、aKCaY;B、a/KCaY;C、KCaY/a;D、a/[Ca2+]; 13.用EDTA滴定Ca2+离子反应的1gKCaY=10.69。 当pH=9.0时,Y4-离子的1ga=1.29,则该反应的1gK’CaY等于: A、1.29;B、-9.40;C、10.69;D、9.40;E、11.96 14.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的? A、酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B、酸效应系数愈小,配合物愈稳定; C、反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D、EDTA的酸效应系数愈大,滴定曲线的pM突跃范围愈宽。 15.对于EDTA(Y)配位滴定中的金属指示剂(In),要求它与被测金属离子(M)形成的配合物的条件稳定常数为: A、>K’MY;B、 16.pH=3时,EDTA的酸效应系数为1010.60,若某金属离子的浓度为0.01moL/L,则该离子被准确滴定的条件为: A.lgK稳≥16.60;B.lgK稳<16.60 C.lgK稳≥18.60;D.lgK稳<18.60 17.已知pH=12时,Y4-离子在EDTA总浓度中占98.04%,则酸效应系数为: •0.98;B.98.04; C.1.02×102;D.1.02 18.EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+离子,为了消除水中Fe3+、Al3+的干扰,可选用的掩蔽剂为: •KCN;B.三乙醇胺; C.NH4F;D.NaOH 19.水样中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+,用 EDTA滴定法测定,如加入NH4F,则测定的是: •Ca2+、Mg2+、Fe3+的总量; B.Ca2+、Mg2+的总量; C.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+的总量; D.Fe3+、Al3+的总量 20.EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+离子,为了消除水中Cu2+、Zn2+的干扰,可选用的掩蔽剂为: •KCN;B.三乙醇胺; C.盐酸羟胺;D.NaS ▪1-10CBACBBAACC ▪11-20CCDBBCDBAA 1.微溶化合物溶解度与溶度积常数的关系? 2.CaCO3中加入CO32-离子,S有什么变化? 3.饱和溶液中加入易溶强电解质使沉淀S如何变化? 4.强酸盐\弱酸盐各主要考虑什么副反应? 5.莫尔法测定水中Cl-时pH值大小的选择依据 例题 1.不影响条件电极电位的因素有(C) A.溶液的离子强度B.溶液中有配位体存在 C.待测离子浓度D.溶液中存在沉淀剂 2.用基准物Na2C2O4标定高锰酸钾溶液,应掌握的条件有(B) A.盐酸酸性B.温度在75-850C C.需加入Mn2+催化剂D.滴定速度开始要快 3.碘量法中常在生成I2的溶液中加入过量KI,其作用是(C) A,催化作用B,防止空气氧化 C,防止I2挥发D,防止反应过于猛烈 4.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是(B) AMnO2BMnO42- CMn2+DMn(Ⅲ) 5+1.在酸性溶液中,高锰酸钾标准溶液与草酸钠反应产物为C AMnO2BMnO42- CMn2+DMn(Ⅲ) 5C2O4-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 5.氧化还原滴定中计量点电位计算式是: A n1φ1Θ’+n2φ2Θ’n1φ1Θ’+n2φ2Θ’ A.φeq=---------------B.φeq=---------------- n1+n2n1-n2 n2φ1Θ’-n1φ2Θ’n2φ1Θ’+n1φ2Θ’ C.φeq=------------------D.φeq=------------------- n1+n2n1+n2 6.以下所列哪种物质可以用于配制化学需氧量的标准液(B)。 A、盐酸羟胺B、邻苯二甲酸氢钾C、亚硝酸钠D、硫代硫酸钠 7.某地区饮用地表水,近年来当地居民反映该水有些发黄,有臭味。 检验水质,其中氯化物超标0.5倍,色度为25度,欲了解是否被有机物污染,最常用的方法是采用(B)。 A、酸性高锰酸钾法测耗氧量 B、碱性高锰酸钾测耗氧量 C、重铬酸钾法测化学耗氧量 D、紫外分光光度法测化学耗氧量 8.用硫代硫酸钠标定碘标准溶液时,淀粉指示剂应在接近终点时加入,原因是(A)。 A、防止淀粉吸附包藏溶液中的碘B、防止碘氧化淀粉 C、防止硫代硫酸钠被淀粉吸附D、防止碘还原淀粉 9.采用酸性高锰酸钾滴定法测定耗氧量时,酸度只能用(C)来维持。 A、盐酸B、硝酸C、硫酸D、磷酸 10.测定化学需氧量的水样应如何保存? (C) A、过滤B、蒸馏C、加酸D、加碱 11.在测定化学需氧量时,加入硫酸汞的目的是去除(D)物质的干扰? A、亚硝酸盐B、亚铁盐C、硫离子D、氯离子 12.BOD耗氧量为每升水中(B)在一定条件下被氧化剂氧化时消耗氧化剂的量,折算为氧的毫克数表示。 A、有机物B、有机污染物C、氧化性物质D、还原性物质 13.下列有关标准电位的标准条件的叙述,哪个是不正确的? D A、可溶性盐电对中的氧化形和还原形的活度皆为1mol·L-1; B、可溶性盐电对中的氧化形和还原形的总浓度皆为1mol·L-1; C、气体是指气体的分压为101325Pa; D、金属与难溶盐是指纯固物质; 14.条件电位是: D A、任意温度下的电极电位; B、任意浓度下的电极电位; C、电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol·L-1时的电极电位; D、在特定条件下,电对的氧化形和还原形的总浓度都等于1mol·L-1时的实际电极电位。 15.在1mol·L-1HCl-溶液中,当0.1000mol·L-1Ce4+有99.9%被还原成Ce3+时,该电对的电极电位为ce4+/ce3+=1.28V): E A、1.22V;B、1.10V;C、0.90V;D、1.28V;E、1.46V。 16.有一含Cl-,Br-,I-三种离子的混合液,欲使I-氧化为I2,而又不能使Br-,Cl-氧化,应选择下列哪些氧化剂() A、K2Cr2O7(); B、HClO(); C、KIO3(); D、Fe2(SO4)3(); 17.高锰酸钾法在测定以下哪些物质时要选择在碱性介质中进行? () A、有机物质;B、无机盐;C、矿物质;D、强还原性物质。 18.重铬酸钾法的终点,由于Cr3+的绿色影响观察,常采取的措施是: A、加掩蔽剂;B、使Cr3+沉淀后分离; C、加有机溶剂萃取除去;D、加较多的水稀释; 19.有如下反应: BrO-3+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 则该反应的lgKeq为: 已知BrO-3/Br-=1.44V;I2/I-=0.55V A、181.0;B、90.5; C、45.25;D、30.17 20.在1.0mol/L硫酸溶液中,用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其计量点时的电极电位值为: A、0.38;B、0.73; C、1.06;D、1.32 21.水中有机物污染综合指标不包括: A、TOD;B、TCD; C、TOC;D、COD 22.在COD的测定中加入AgSO4的作用是: A、催化剂;B、沉淀剂; C、消化剂;D、指示剂 23.TOC代表: A、总需氧量;B、化学需氧量; C、生化需氧量;D、总有机碳 24、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的.. 已知: φ°F2/F-=2.87V, φ°Cl2/Cl-=1.36V,φ°Br2/Br-=1.07V, φ°I2/I-=0.54V,φ°Fe3+/Fe2+=0.77V. A、在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B、在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C、在卤离子中F-外,都能被Fe3+氧化; D、全部卤离子都能被Fe3+氧化;R6 25、测定COD的方法属于()A直接滴定法;B间接滴定法; C返滴定法;D置换滴定法; 26、间接碘量法测定水中Cu2+含量,介质的pH值应控制在() A强碱性;B.弱碱性 C。 强酸性;D。 弱酸性; 27、测定COD时,每消耗1mmol/LK2Cr2O7相当于耗氧毫克数() A、40;B、8;C、48;D、32; (1/6K2Cr2O7)=8O2mg/L; n(1/6K2Cr2O7)=6(K2Cr2O7)=6mmol=48O2mg/L. 28、某一氧化还原指示剂In,在滴定体系电位由0.68V变化到0.72V,可以观察到颜色的明显变化,则此指示剂的转移电子数为() A.1B.2C.3D.4 ▪1-44-1CBCBC ▪5-9ABBAC ▪10-14CDBDD ▪15-19EDADB ▪20-24DBADA ▪25-28CDCC 例题 1.离子选择性电极的选择性常用选择常数Kij的大小来衡量()。 A、 Kij的值越大表明电极选择性越高 B、 Kij的值越小表明电极选择性越高 C、 Kij的值不直接用来衡量电极选择性 D、 电极选择性与cjKij的乘积有关 2.测量pH时,需要用标准pH溶液定位,这是为了()。 A、避免产生酸差B、避免产生碱差 C、消除温度的影响;D、消除不对称电位和液接电位的影响 3.电位分析法主要用于低价离子测定的原因是()。 A、 低价离子的电极易制作,高价离子的电极不易制作、 B、 高价离子的电极还未研制出来 C、 能斯特方程对高价离子不适用 D、 测定高价离子的灵敏度低,测量的误差大 4.直接电位法测定溶液中离子浓度时,通常采用的定量方法是() A、内标法B、外标法 C、标准加入法D、比较法 5.玻璃电极不包括()。 A、Ag-AgCl内参比电极;B、一定浓度的HCl溶液; C、饱和KCl溶液;D、玻璃膜. 6.离子选择电极的一般组成分为()。 A、 内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管 B、 内参比电极、饱和KCl溶液、功能膜、电极管 C、 内参比电极、pH缓冲溶液、功能膜、电极管 D、 内参比电极、功能膜、电极管 7.有关离子选择性电极选择性系数的正确描述为()。 A、 一个精确的常数,可用于对干扰离子产生的误差进行校正 B、 一个精确的常数,主要用于衡量电极是选择性 C、 不是严格意义上的常数,用于估计干扰离子给测定带来的误差 D、 电极选择性系数是生产厂家衡量产品质量所给定的一个指标。 8、测定水中微量氟,最为合适的方法有()A沉淀滴定法;B离子选择电极法; C火焰光度法;D发射光谱法. 9.测定饮用水中F-离子含量时,加入总离子强度缓冲液,其中柠檬酸的作用是: () A、控制溶液的pH值; B、使溶液离子强度维持一定值; C、避免迟滞效应; D、与Al,Fe等离子生成络合物,避免干扰; 10.用氟电极直接电位法测定溶液中氟含量时,需加入总离子强度调节缓冲液(TISAB),下面哪外化合物不是其中的组分? () A、HAc;B、NaAc;C、NaCl;D、NH4Cl。 11.氟离子选择电极法中,使用的离子强度缓冲液通常含有醋酸盐,其pH值为()。 A、4.5—5.5B、5.0—5.5 C、5.5—6.0D、6.0—6.5 12.用氟离子选择性电极测定溶液中F-离子时,其电池的组成为: () A、Ag|AgCl|KCl(饱和)||F-试液|膜(LaF3)|0.1mol·L-1NaF,0.1mol·L-1NaCl|AgCl|Ag; B、Hg|Hg2Cl2|KCl(饱和)||F-试液|膜(LaF3)|0.1mol·L-1NaF,0.1mol·L-1NaCl|AgCl|Ag; C、Hg|Hg2Cl2|KCl(饱和)||F-试液|膜(LaF3)|0.1mol·L-1NaF,0.1mol·L-1NaCl|Hg2Cl2|Hg; D、Ag|AgCl|KCl(饱和)||F-试液|膜(LaF3)|0.1mol·L-1NaF,0.1mol·L-1NaCl|Ag2Cl2|Hg; 13.欲测定水中的I-和Cl-,需采用的方法有: A、酸碱滴定法B、配位滴定法 C、沉淀滴定法D、电位滴定法 14.下列滴定体系应选用什么电极作指示电极: (1)用Ag+滴定Cl-(Br-、I-、S2-、CN-); (2)用NaOH滴定H2C2O4; (3)用F-滴定Al3+; (4)用Ce4+滴定Fe2+。 A、Pt电极;B、氟电极; C、玻璃电极;D、银电极。 15、玻璃电极在使用前需要浸泡24h以上,目的是: A、清洗电极;B、消除不对称电位; C、消除液接电位;D、使不对称电位处于稳定值。 16、测定溶液溶液pH值时,所用的指示电极是: A、Pt电极;B、银-氯化银电极; C、玻璃电极;D、氢电极。 17、测定溶液溶液pH值时,所用的参比电极是: A、Pt电极;B、银-氯化银电极; C、玻璃电极;D、饱和甘汞电极。 ▪BDDCC ▪ACBDD ▪BBDCBA ▪DCD 例题 1、吸收曲线是() A,A—C关系图B,A—pH关系图 C,A--λ关系图D,A---ε关系图 2、今有甲乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液,用同一波长的光,同一厚度的比色皿测得吸光度为: 甲0。 2,乙0。 3,如果甲的浓度为4.0×10-4mol/L,则乙的浓度为() mol/L A、2.0×10-4;B、4.0×10-4; C、6.0×10-4;D、8.0×10-4. 3.在分光光度法中,吸光度和透光度的关系是下列四个中的哪一个() A、A=1gT;B、A=1g(1/T); C、T=1gA;D、A=1n(1/T). 4.在分光光度法中,理想的显色剂应该满足()。 A、灵敏度高、选择性和稳定性好B、灵敏度高、显著性和稳定性好 C、灵敏度高、选择性和显著性好D、灵敏度高、显著性和准确度好 5.某试液用2.0cm的比色皿,测得T=60%,若改用1.0cm的比色皿,测得T为) A15%B30%C39%D77% 6.在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为: A、0~0.2;B、0.1~0.3;C、0.3~1.0;D、0.2~0.7 7.某物质的摩尔吸
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 水分 化学 习题