最新1718学年下学期高一期中考试化学试题附答案2.docx
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最新1718学年下学期高一期中考试化学试题附答案2
2017—2018学年下学期高一期中模拟考试
化学试题
考生注意:
1.本试卷分为第
卷(选择题)和第
卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间100分钟。
2.请考生用2B铅笔蒋选择题答案准确填土在答题纸上,用0.5mm黑色签字笔将非选择题答案准确填写在答题纸上的指定位置,超出答题区域无效。
3.本试卷考试内容:
人教版必修2第一章至第三章第一节甲烷
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32P31Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65
第
卷(选择题共51分)
一.选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。
每题只有一个选项符合题意)
1.23090Th和
90Th是钍的两种同位素,
90Th可以转化为
92U,下列有关Th的说法正确的是( )
A.
90Th和
90Th的物理性质相同
B.
90Th元素的质子数为232
C.
90Th转化成
92U是化学变化
D.
90Th和
90Th的核外电子数相同
2.下列说法不正确的是()
A.风能、潮汐能、核能都是新能源
B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便的一种一次能源
C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量
D.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
3.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是()
A.可溶于水B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
4.近几年朝鲜不断进行核试验。
重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法正确的是( )
A.氘(D)原子核外有2个电子
B.1H2与D2互称同位素
C.1H
O与D
O的相对分子质量相同
D.H2O与D2O互称同素异形体
5.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
W
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.Y、Z单质的活泼性可能是Y>Z
C.X、Y形成气态氢化物时,氢化物的稳定性X D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 6.已知镓(Ga)位于周期表中第三主族,氮化镓能让电脑的速度提高1万倍,下列说法中正确的是( ) A.氮化镓是由主族元素与过渡元素形成的化合物 B.氮化镓能把白铁变成黄金 C.氮化镓中Ga元素显+3价 D.氮原子最外层比镓原子最外层多3个电子 7.一定条件下,对于可逆反应X2+3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( ) A.Z的化学式可以是XY2 B.t2时,反应达到限度 C.t2~t3,反应停止了 D.t3时,X2、Y2、Z的浓度之比为1: 3: 2 8.近些年,某些科学家获得了极具研究意义的N4气体分子。 N4分子结构如图所示,下列说法正确的是() A、N4分子属于一种新型的化合物 B、N4分子中只含有共价键 C、N4沸点比P4(白磷)高 D、1molN4分子所含共价键数为4NA 9.10mL3mol/L的稀硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总体积,可向反应物中加入适量的( ) ① 水 ②硫酸钠固体 ③氯化钠溶液 ④硝酸钠溶液. A.①②B.①④C.①③D.③④ 10.下图是某新型空气电池装置图,下列有关说法正确的是() A.放电时Zn电极发生还原反应B.石墨为负极 C.正极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH-D.该电池可实现了化学能100%转化为电能 11.一定温度下,体积为2L的容器内M、N两气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是() A.反应方程式为N 2M B.t2时,正逆反应速率相等 C.其他条件不变,缩小容器的体积,反应速率会加快 D.若t1=1,则0~t1时间段N的平均速率为3mol/(L•min) 12.将4molA气体和2molB气体置于2L的的密闭容器中,混合后发生如下反应: 2A(g)+B(g)=2C(g)。 若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是() A.v(A)=0.3mol/(L•s)B.v(B)=0.6mol/(L•s) C.2s时物质A的物质的量为1.4molD.2s时物质B的浓度为0.6mol/L 13.对于化学反应: Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq) + H2(g)反应过程如下图所示,下列叙述中不正确的是() A.若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出标况下11.2L气体 B.反应过程中滴加少量CuSO4(aq)可加快该反应 C.若将该反应设计成原电池,正极可以是C棒或Fe棒 D.H2SO4的总能量大于ZnSO4的总能量 14.下列化学用语中,正确的是( ) A.氯化氢分子的形成过程可表示为: H×+· : ―→H+[ : ]- B.镁原子的结构示意图为 C.氯化钠的电子式为Na+[ : ]- D.NH4Cl的电子式 Cl- 15.如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是( ) A.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 B.PH3的稳定性比H2S强 C.N元素为形成化合物最多的元素 D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱 16.下列变化过程,原物质内共价键被破坏,同时有离子键形成的是() A.Na2O2溶于水 B.氯化氢溶于水 C.NaOH和盐酸混合 D.HBr气体和NH3相遇反应 17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 Y、W在同一主族, Z+与X3-具有相同的电子层结构,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。 下列说法正确的是() A.Y的简单气态氢化物的沸点比W的低 B.由Y、Z两种元素组成的化合物中一定只含离子键 C.W的氧化物可与Z的最高价氧化物对应水化物反应 D.原子半径的大小顺序: r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y) 第 卷(非选择题共49分) 二.非选择题(本题包括4小题,共49分) 18.(12分)周期表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,且A、E同主族,A的原子核内只有一个质子,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐;A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1: 1或1: 2的常见化合物, 回答下列问题: (1)B在元素周期表中的位置,A2D2的结构式为,D、E两元素形成1: 1化合物的电子式为; (2)请用化学式、元素符号、离子符号表示: ①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由弱到强的顺序为: <<, ②D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为: >, (3)CD2与A2D反应的化学方程式为: , (4)A和B可形成5核分子丁,丁的空间构型为: ,已知丁在光照条件能和Cl2发生反应,标准状况下22.4L丁与Cl2完全反应后,测得有机产物的物质的量相等,则消耗Cl2mol(标况下) (5)B单质和C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式是 . 19.(17分) (1)有下列各组微粒或物质: E.CH3CH3 ││和 CH3-CH-CH-CH3 F.液氯和氯气 按要求填空: (填序号) ①________组两种物质属于同系物。 ②________组两种物质互为同素异形体。 ③________组两物质互为同分异构体。 ④组互为同位素 (2)在①NH4Cl②KOH、③HCl④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中,不含离子键的,既含有离子键又含有共价键的;(填序号) (3)乙烷的结构简式为: ________________,分子式为CxH20的烷烃中x为________,与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为________,若上述三种烃各为1mol,在足量O2中燃烧,消耗O2最多的是________。 (4)人们的日常生产生活已离不开各种各样电池,为满足不同的需要,人们应用原电池原理制作了多种电池。 ①高铁电池是一种新型可充电电池,总反应式为: 放电时,正极发生反应的物质是(填化学式) 放电时OH―向(填“正极”或“负极”)移动 ②FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板,其反应的离子方程式为________________;若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为______,正极反应为: ③下图为某氢氧燃料电池装置图,其中A、B两个电极均由多孔的活性碳块组成,该电池的正极反应式为: _________________,若该电池工作时溶液中增加1molH2O,则理论上电路中通过电子数为: ___________。 (用含NA的式子表示) 20.(10分)某温度时,在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示 (1)该反应的化学方程式为: 。 (2)缩小容器的体积对反应速率的影响是: (填“加快”或“减慢”或“不变”或“不确定”). (3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中: v(X)=0.3mol/(L•s),乙中v(Y)=8mol/(L•min),则 中反应更快. (4)在0到5min中内Z的反应速率为 . (5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) ; A.v(Z)=2v(Y) B.容器内颜色不再发生变化(若X是有颜色的气体) C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗nmol的Y的同时生成3nmol的X E.相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗3nmol的X 21.(10分)(Ⅰ)已知: 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行上述反应,测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表: 时间(min) 0 5 10 15 20 25 C(NH3)/mol·L-1 1.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072 C(O2)/mol·L-1 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 则下列有关叙述正确的是___________(填选项字母)。 A.反应在15分钟达平衡 B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡 C.当容器内 =1时,说明反应已达平衡 D.前10分钟内的平均反应速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1 (II).实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2,已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用,某实验兴趣小组的同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下探究。 请你帮助他们完成实验报告: (1)实验过程: 在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。 实验现象: 。 实验结论: FeCl3溶液可以催化分解H2O2。 (2)已知FeCl3溶液在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想: 促进H2O2分解的微粒 甲同学 H2O 乙同学 (填离子符号) 丙同学 Cl- 你认为最不可能的是 同学的猜想,理由是 (3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究,请你仔细分析后完成表格: (可供选择的试剂: HCl、Fe2(SO4)3、FeCl2、FeCl3、FeSO4)实验过程 实验现象结论 实验过程 实验现象 结论 向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的HCl把带火星的木条伸入试管. 无明显现象 向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的(填试剂化学式)把带火星的木条伸入试管. 参考答案及评分标准 一、选择题(每小题3分,共51分) 1.D2.B3.D4.C5.D6.C7.B8.B9.C10.C11.C12.A13.D14.C15.D16.D17.C 二、非选择题(共49分) 18.(共12分) (1)第二周期第IVA族(2分)H-O-O-H(2分) (2分) (2)①CH4 ②O2->Na+(1分) (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分) (4)正四面体型(1分)2.5mol(1分) (5)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O(1分) 19.(共17分,每空1分) (1)①C②A③E④B (2)③④⑥,①②⑤; (3)CH3—CH3,9,C3H8,C9H20。 (4)①K2FeO4和H2O(只写K2FeO4也得分)负极 ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Cu,Fe3++e-=Fe2+。 ③O2+4e-+2H2O=4OH-,2NA 20.(10分,每空2分) (1)3X+Y 2Z (2)不确定(3)乙(4)0.04mol/(L•min)(5)BD 21.(10分) (Ⅰ)D(2分) (II) (1)试管中产生大量气泡,带火星的木条复燃(1分) (2)Fe3+(1分)甲(1分)5%的H2O2溶液中本身含有大量的水(1分) (3)(4分,各1分) 实验过程 实验现象 结论 起催化作用的不是Cl- Fe2(SO4)3 试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃 起催化作用的是Fe3+
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- 最新 1718 学年 下学 期高一 期中考试 化学试题 答案