015届高三上学期第一次月考化学附答案.docx
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015届高三上学期第一次月考化学附答案
山东省潍坊第一中学2015届高三上学期第一次(10月)月考
化学试题
时间90分钟
第Ⅰ卷(选择题共49分)
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16S-32C-12Al-27Cu-64
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共48分)
1下列叙述正确的是()
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
2、下列实验操作中,一般情况下不应该相互接触的是()A.用胶头滴管向试管中滴液体时,滴管尖端与试管内壁B.向容量瓶中转移液体时,使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C.过滤操作中,漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁D.实验室将HCl气体溶于水时,漏斗口与水面3、下列条件下,两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是()
A.同质量、不同密度的N2和COB.同密度、同体积的H2和N2、、
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同温度、同体积的N2O和CO2
4.下列叙述中正确的是()
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象
B.按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应
C.HCl(强电解质)、CH3COOH(弱电解质)、CH3I(非电解质)、CO2(电解质)
D.研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行
5、下表中关于物质分类的正确组合是()
类别组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
CuO
H2SO4
NH3·H2O
Na2S
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
Na2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
NO2
CaO
HNO3
Cu(OH)2CO3
CaCO3
6、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部
分内容。
据此下列说法正确的是()
A.该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1
B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L
C.配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
7、从下列事实所列出的相应结论正确的是()
实 验 事 实
结 论
①
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
②
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性:
Mg>C
③
NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀
酸性:
HCO3->Al(OH)3
④
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:
P>N
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4+
A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑤ D.全部
8、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。
一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为()
A.11.20LB.15.68LC.22.40LD.31.36L
9、常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是()
A.含有大量S2-的溶液:
Na+、ClO―、Cl―、CO32―
B.含有大量Al3+的溶液:
K+、Na+、[Al(OH)4]―、SO42―
C.能使pH试纸变红的溶液:
NH4+、Na+、NO3―、HCO3―
D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L―1的溶液:
Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―
10、浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是()
①CO2②HCl③H2O(气)④O2
A.①②③④B.②③④C.②③D.①④
11、下列反应的离子方程式不正确的是()
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42-沉淀完全:
2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
12、
表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是()
A.在18
中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含
个
的
溶解于1L水中,
的物质的量浓度为1mol/L
13、如图,B为常见金属或非金属单质,有下列转化关系
一定条件
若C是可用作自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为E时,增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%,则A是()
A.AlCl3B.H2O2C.KClD.NaCl
14、下列有关实验的说法正确的是()A.除去铁粉中混有少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制各Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32—15、还原2.4×10-3mol[XO(OH)3]+到X元素的低价态时,消耗0.2mol·L—1的Na2SO3溶液30mL,则X元素反应后的价态是()A.+1B.-1C.0D.-216、用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计得最严密的是()
A.检验试液中的SO42一:
试液
无沉淀
白色沉淀
B.检验试液中的Fe2+:
试液
无明显现象
红色溶液
C.检验试液中的I一:
试液
棕黄色溶液
蓝色溶液
D.检验试液中的CO32—:
试液
白色沉淀
沉淀溶解
潍坊一中高三第一次月考化学试题
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用中性笔直接答在答题纸上。
2.答卷前将密封线内的项目及座号填写清楚。
17.(共10分)向200mL,某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是____________________;如果是多种成分,可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加2mol·L-1的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
①加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。
②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________(溶液体积的变化忽略不计)。
18(共15分、某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:
①称量ag样品,置于烧杯中;
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全;
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤、洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦……
请根据上面叙述,回答:
(1)下图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和(填字母)。
ABCDEFG
(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式。
(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的(写离子符号),洗涤沉淀的操作是。
(4)如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是
。
(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为
。
(列出算式,不需化简)
(6)该兴趣小组中甲学生认为:
实验步骤③中不加入氯水,其余步骤不变,仍可达到实验目的。
你认为甲学生的观点是否正确?
(填正确或错误);请说明理由:
。
19(共13分)、从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化:
(1)在实验室中常用反应①制取气体C。
若要收集气体C,可选择下图装置中的(填字母)
ABC
(2)操作②的名称是,在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是。
(3)写出下列反应的方程式:
反应①的化学方程式
反应③的化学方程式
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,
可以将它通过下图中的装置,其中瓶I中盛放的
是,瓶II中盛放的是 。
(5)实验中必须吸收多余的气体,以免污染空气。
下图是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止发生倒吸现象,合理的装置是(填选项字母)
20(14分).黄铜矿(CuFeS2)是制铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。
下列处理方案合理的是(填代号)。
a.高空排放b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。
、(不必配平)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有的实验现象为
。
第Ⅱ卷(共52分)
17(共10分)
(1)Na2CO3或NaHCO3(2分)
NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(2分)
(2)①OH-+H+===H2O(2分),CO
+H+===HCO
(2分)
②1.2mol·L-1(2分,不写单位不得分)
19(共13分)
⑴(2分) A、B;
⑵(3分)过滤;漏斗、烧杯、玻璃棒;
⑶(4分)2KClO3
2KCl+3O2↑;MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑;
⑷(2分)饱和食盐水;浓H2SO4;
⑸(2分)b、d。
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