江西进贤李渡中学学年高考考前冲刺第二次训练化学 Word版含答案.docx
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江西进贤李渡中学学年高考考前冲刺第二次训练化学Word版含答案
江西进贤李渡中学2017-2018学年高考考前冲刺第二次训练化学第Ⅰ卷
(选择题,每小题6分,共48分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl35.5,Fe56,Zn65
1、已知:
Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ·mol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ·mol﹣1
则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是( )
A.﹣824.4kJ·mol﹣1B.﹣627.6kJ·mol﹣1
C.﹣744.7kJ·mol﹣1D.﹣169.4kJ·mol﹣1
2、若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L
B.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA
C.1molC12发生化学反应,转移的电子数必为2NA
D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
3、下列除去杂质的方法正确的是()
①除去乙烷中少量的乙烯:
光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2:
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏.
A.①②B.②④
C.③④D.②③
4、下列离子方程式中,正确的是( )
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe═2Fe2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
5、有关碱金属的叙述正确的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大
B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应
C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯
D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水
6、在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10﹣5
下列说法不正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10﹣5
C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
7、向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液,FeCl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是( )
A.Fe3+不与I﹣发生反应
B.Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质
C.F﹣使I﹣的还原性减弱
D.Fe3+被F﹣还原为Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+
8、根据如图可判断下列离子方程式中错误的是( )
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
第Ⅱ卷
(非选择题,共4小题,共52分)
9、铜是常见的变价金属.为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性,并研究氧化铜的氧化性,某化学小组的同学进行了以下实验.
【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性.
取一定量的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在.
(1)从【实验一】可得出的结论是.
(2)氢化亚铜(CuH)难溶于水,但能溶于稀硫酸并放出氢气,写出其反应的离子方程式.
【实验二】探究氧化铜的氧化性.
如图装置(夹持装置未画出),某种气态烃(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01molX,测得B装置增重0.54g,并收集到0.88g气体Y.
(3)X气体的摩尔质量是.
(4)C中发生反应的化学方程式为.
10、三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂.同学们利用废铁屑(含少量铜杂质)来探究制备FeCl3·6H2O的方法,同学甲设计的实验装置如图所示,其实验步骤如下:
A中放有废铁屑,烧杯中盛有足量的稀硝酸,实验时先打开a并关闭b,用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应,此时溶液呈浅绿色;再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体.
填写下列空白:
(1)滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是.
(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是(用离子方程式表示).
(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是.
(4)乙同学对该实验进行了改进,他是用空烧杯盛接滤液,加入适当的试剂,然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O,你认为加入的试剂可以是.(填序号)
①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸
③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液.
11、SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.
(1)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 .
(2)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32﹣),n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO32﹣):
,n(HSO3﹣)
91:
9
1:
1
1:
91
PH
8.2
7.2
6.2
①表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a.c(Na﹣)=2c(SO
)+c(HSO
)
b.c(Na﹣)>c(HSO
)>c(SO
)>c(H﹣)=c(OH﹣)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO
)+c(HSO
)+c(OH﹣)
(3)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生.再生示意图如下:
①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是 .
②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理:
.
12、【选修五有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):
已知:
(a)
(1)烃A的结构简式是 ;
(2)①的反应条件是 ;②的反应类型是 ;
(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的物质推测正确的是:
;
A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大
B.能发生消去反应
C.能发生聚合反应
D.既有酸性又有碱性
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 ;
(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:
;
a.与E具有相同的官能团
b.苯环上的一硝基取代产物有两种
(6)已知
易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位.据此写出以A为原料合成化合物
的合成路线 .
(依照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)
参考答案及评分标准
1.【答案】A
【解析】解:
已知:
(1)Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ·mol﹣1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ·mol﹣1
由盖斯定律
(2)×﹣
(1),得:
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=(﹣393.5kJ·mol﹣1)×﹣234.1kJ·mol﹣1
即2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=﹣824.35kJ·mol﹣1.
故选:
A.
2.【答案】D
【解析】解:
A、气体摩尔体积的使用范围为气体,标况下水是液体,所以NA个水分子所占的体积不是22.4L,故A错误.
B、氯气具有强氧化性,能把铁氧化成三价铁,5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.3NA,故B错误.
C、生成物的化合价未知,所以无法计算转移的电子数,故C错误.
D、标况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol,每个分子中含有2个氮原子,所以混合气体中所含有的N的物质的量为2mol,故D正确.
故选D.
3.【答案】B
【解析】①光照条件下通入Cl2,氯气会和乙烷之间发生取代反应,和乙烯之间发生加成反应,这样即将杂质除去,又将要留的物质反应了,不符合除杂的原则,故①错误;
②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应,但是和乙酸乙酯是互不相溶的,分液即可实现分离,故②正确;
③二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠,二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠,水和二氧化碳,将原物质除掉了,不符合除杂原则,故③错误;
④乙酸与生石灰反应,而乙醇不能,且乙醇易挥发,而乙酸钙为离子型化合物,沸点高,故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏,故④正确;
故选B.
4.【答案】D
【解析】解:
A.钠和冷水反应,离子方程式:
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误;
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水,离子方程式:
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C.三氯化铁溶液中加入铁粉,离子方程式:
2Fe3++Fe═3Fe2+,故C错误;
D.FeCl2溶液跟Cl2反应,离子方程式:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,故D正确;
故选:
D.
5.【答案】B
【解析】解:
A.碱金属都属于金属晶体,金属阳离子半径增大,对外层电子束缚能力减弱,金属键减弱,所以熔沸点降低,密度从上到下逐渐增大,但是钾的反常,密度小于钠,故A错误;
B.碱金属单质的原子最外层只有1个电子,反应中容易失去电子,表现强的金属性,所以性质活泼,能够与氯气、氧气、氮气等发生反应,故B正确;
C.铯与钠都是碱金属,碳酸盐性质具有相似性,碳酸钠性质稳定受热不分解,所以可推知碳酸铯受热不分解,故C错误;
D.依据硫酸钠可知无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它易溶于水,故D错误;
故选:
B.
6.【答案】D
【解析】解:
A.由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,故A正确;
B.25°C时反应Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)的平衡常数为5×104,相同温度下,对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数,故25°C时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为
=2×10﹣5,故B正确;
C.80°C达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,c(CO)=
=1mol/L,故c=K·c4(CO)=2×14mol/L=2mol/L,故C正确;
D.浓度商Qc=
=8,大于80°C平衡常数2,故反应进行方向逆反应进行,故v(正)<v(逆),故D错误;
故选D.
7.【答案】B
【解析】解:
A.铁离子具有强氧化性,碘离子具有还原性,二者能够发生氧化还原反应,故A错误;
B.根据题中信息可知,加入氯化铁中加入氟化钾,说明铁离子参加了反应生成了无色物质,再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质,故B正确;
C.氟离子与碘离子不反应,氟离子不会是碘离子的还原性减弱,故C错误;
D.铁离子氧化性较弱,不会与氟离子发生氧化还原反应,故D错误;
故选B.
8.【答案】A
【解析】解:
根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置,装置1中Cd为负极,发生Cd置换Co的反应,说明Cd的活泼性强于Co,故B正确,装置2中Co为负极,发生Co置换Ag的反应,说明Co的活泼性强于Ag,发生Co置换Ag的反应,故D正确,综上可知金属Cd活泼性强于Ag,所以Cd可以置换Ag,故C正确.
故选A.
9.【答案】
(1)高温时,+1价的铜比+2价的铜稳定,而溶液中,+2价的铜比+1价的铜稳定;
(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;
(3)30g/mol;
(4)7CuO+C2H6
7Cu+2CO2↑+3H2O.
【解析】解:
实验一:
铁和铜都有变价,具有相似点,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,探究正一价铜的稳定性是否也小于正二价的铜,解决问题取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末,继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜,说明高温时,+1价的铜比+2价的铜稳定,取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在,说明溶液中,+2价的铜比+1价的铜稳定.
(1)根据信息:
氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜,根据在不同温度下反应物的组成可确定物质的稳定性,所以高于1000℃时Cu2O比CuO稳定,在溶液中:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,所以Cu2+比Cu+稳定,
故答案为:
高温时,+1价的铜比+2价的铜稳定,而溶液中,+2价的铜比+1价的铜稳定;
(2)根据信息:
红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液为+2价的铜盐溶液,同时观察到试管底部还有红色固体为铜单质,Cu2O中+1价的铜在酸性溶液中发生氧化还原反应:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,
故答案为:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;
实验二、将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y应为二氧化碳,消耗0.01molX,无水硫酸铜变成蓝色,测得B装置增重0.54g,即生成水0.03mol,并收集到0.88g气体Y即0.02molCO2,根据碳元素和氢元素守恒可知,某种气态烃(X)为C2H6,
(3)根据上面的分析可知,X为C2H6,X气体其摩尔质量为30g/mol,
故答案为:
30g/mol;
(4)C中发生反应的化学方程式为C2H6和氧化铜反应:
7CuO+C2H6
7Cu+2CO2↑+3H2O,
故答案为:
7CuO+C2H6
7Cu+2CO2↑+3H2O.
10.【答案】
(1)废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池,加快了反应速率;
(2)3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)使装置内部与外界大气相通,便于A中液体流下;
(4)①②.
【解析】解:
实验的目的是制备FeCl3·6H2O,由装置图可知,在A中,废铁屑与盐酸反应生成氯化亚铁,经过滤可分离出铜,氯化亚铁和过量的盐酸流入烧杯中,硝酸将氯化亚铁氧化生成氯化铁,经蒸发浓缩反应液,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体,
(1)废铁屑(含少量铜杂质)加盐酸后,Cu与铁形成Fe﹣Cu原电池使反应速率加快,
故答案为:
废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池,加快了反应速率;
(2)过量的稀HNO3保证使Fe2+全部氧化成Fe3+;反应的离子方程式是3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案为:
3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,则装置与大气相同,使分液漏斗中的酸可滴入A中,
故答案为:
使装置内部与外界大气相通,便于A中液体流下;
(4)把氯化亚铁氧化为氯化铁,同时不能引入杂质,所以选用适量过氧化氢和稀盐酸,或用双氧水,
故选①②.
11.【答案】
(1)2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O;
(2)①酸;HSO3﹣
H++SO32﹣,显酸性是因其电离大于其水解;
②ab;
(3)①HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+;
②H+在阴极得电子生成H2,溶液中的c(H+)降低,促使HSO3﹣电离生成SO32﹣,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生.
【解析】解:
(1)反应生成亚硫酸钠和水,离子反应为2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O,
故答案为:
2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O;
(2)①由表格中的数据可知,HSO3﹣越多,酸性越强,则电离生成氢离子,电离方程式为HSO3﹣
H++SO32﹣,显酸性是因其电离大于其水解,
故答案为:
酸;HSO3﹣
H++SO32﹣,显酸性是因其电离大于其水解;
②吸收液呈中性时,溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠,电离与水解的程度相等,
a.由电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)═2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣),中性溶液则c(H+)═c(OH﹣),则c(Na+)═2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣),故a正确;
b.SO32﹣+H2O
HSO3﹣+OH﹣,HSO3﹣
H++SO32﹣,亚硫酸两步水解,则离子浓度为c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣),故b正确;
c.c(Na+)+c(H+)═c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)中不遵循电荷守恒,故c错误;
故答案为:
ab;
(3)①当吸收液的pH降至约为6时,吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子,亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子,电极反应式为:
HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+,
故答案为:
HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+;
②电解时,溶液中阳离子向阴极移动,氢离子在阴极得电子生成氢气,溶液中氢离子浓度降低,导致加速HSO3﹣电离生成SO32﹣,钠离子进入阴极室,吸收液就可以再生,
故答案为:
H+在阴极得电子生成H2,溶液中的c(H+)降低,促使HSO3﹣电离生成SO32﹣,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生.
12.【答案】
(1)
;
(2)Fe或氯化铁;取代反应或硝化反应;
(3)ACD;
(4)
;
(5)
;
(6)
.
【解析】解:
烃A和氯气发生取代反应生成B,B发生水解反应然后酸化得到C,从A到B、B到C反应过程中碳原子个数不变,所以A为
,根据E结构简式知,甲苯苯环上甲基邻位H原子被氯原子取代生成B,B结构简式为
,C为
,C和乙酸酐发生取代反应生成D,D为
,D被氧化生成E,E水解然后酸化得到F,F结构简式为
,G和Fe、盐酸反应生成
,结合题给信息知,G为
,F发生取代反应生成G,
(1)烃A的结构简式是
,故答案为:
;
(2)①的反应条件是Fe或氯化铁作催化剂;②的反应类型是取代反应或硝化反应,
故答案为:
Fe或氯化铁;取代反应或硝化反应;
(3)A.该分子中含有酚羟基、羧基及氨基,都属于亲水基,所以水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大,故正确;
B.该分子中含有酚羟基、羧基和氨基,不能发生消去反应,故错误;
C.含有酚羟基和羧基,所以能发生聚合反应生成高分子化合物,故正确;
D.含有羧基和氨基,具有氨基酸的性质,所以既有酸性又有碱性,故正确;
故选ACD;
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
,
故答案为:
;
(5)E的同分异构体符合下列条件:
a.与E具有相同的官能团说明含有酯基和羧基,
b.苯环上的一硝基取代产物有两种,说明苯环上氢原子有两种,符合条件的同分异构体有
,
故答案为:
;
(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻甲基硝基苯,邻甲基硝基苯和酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸,邻硝基苯甲酸和Fe、HCl反应生成邻氨基苯甲酸,其合成路线为
,
故答案为:
.
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