高考化学分类解析二十五物质的检验.docx

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高考化学分类解析二十五物质的检验

高考化学分类解析（二十五）——物质的检验、分离与提纯

●考点阐释

1.掌握物质分离、提纯和鉴别时需遵循的一般原则，能正确选择和运用物质分离和提纯的三种重要方法——物理法、化学法和综合法。

2.综合运用化学知识对常见物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。

掌握常用的鉴别方法。

●试题类编

（一）选择题

1.（2003年上海春季，19）白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇

A.①②B.①④C.②③D.③④

2.（2002年北京，13）下列操作中错误的是

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：

加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B.除去苯中的少量苯酚：

加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

C.除去CO2中的少量SO2：

通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D.提取溶解在水中的少量碘：

加入CCl4,振荡、静置分层后，取出有机层再分离

3.（2002年上海春季，18）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是。

A

B

C

D

纸蝴蝶上的喷洒液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

小烧杯中的溶液

浓盐酸

浓氨水

氢氧化钠溶液

浓硫酸

4.（2002年河南，2）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是

A.过滤B.电泳

C.渗析D.加入AgNO3溶液，过滤

5.（2000年全国，19）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

6.（2000年理科综合，14）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是

A.①②③④⑤B.②④⑤③①

C.④②③①⑤D.②④①⑤③

7.（1999年全国，16）下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是

A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡

B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠

C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠

D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠

8.（1999年上海，8）下列各组物质中不易用物理性质区别的是

A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油

C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体

9.（1999年上海，21）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol·L－1）是

A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3

C.Ba（OH）2和NaHCO3D.NaAlO2和盐酸

10.（1997年全国，21）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。

卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。

已知在溶液中IO

可和I－发生反应：

IO

＋5I－＋

6H＋===3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO

。

可供选用的物质有：

①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是

A.①③B.③⑥

C.②④⑥D.①②④⑤⑦

11.（1997年全国，8）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。

若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：

①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。

正确的操作步骤是

A.②⑥③B.④⑥①③

C.④⑥③②D.②⑥①③⑤

12.（1997年上海，7）只用水就能鉴别的一组物质是

A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸

C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油

13.（1997年上海，23）下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是

A.Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2

B.HClNaOHK2SO4NaHCO3

C.NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4

D.NaOHFeCl3MgCl2K2SO4

14.（1996年上海，13）下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是

A.KOH和Al2（SO4）3B.稀H2SO4和NaHCO3

C.CaCl2和Na2CO3D.Ba（OH）2和NaHSO4

15.（1996年上海，14）检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

16.（1995年全国，22）下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是

A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾

B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾

C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾

D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

（二）笔答题

17.（2002年全国理综，28）昆虫能分泌信息。

下列是一种信息素的结构简式：

CH3（CH2）5CH==CH（CH2）9CHO

指出物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。

官能团

鉴别方法及实验现象

有关反应的化学方程式

反应类别

18.（2001年全国，19）回答下面问题：

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶液萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

19.（1999年上海，29）含苯酚的工业废水处理的流程图如下：

（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作（填写操作名称）。

实验室里这一步操作可以用进行（填写仪器名称）。

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是。

由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是。

（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为。

（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和。

通过操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。

（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。

20.（1998年上海，31）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH___________（选填“不变”“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。

精制过程发生反应的离子方程式为、。

（3）如果粗盐中SO

含量较高，必须添加钡试剂除去SO

，该钡试剂可以是___________（选填a，b，c多选扣分）。

a.Ba（OH）2b.Ba（NO3）2c.BaCl2

（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO

，加入试剂的合理顺序为___________（选填a、b、c多选扣分）。

a.先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却、___________（填写操作名称）除去NaCl。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。

21.（1997年上海，32）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

（1）乙、丁中溶质的分子式：

乙___________，丁___________。

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________（填字母编号）。

A.除去未反应的NO

B.除去未反应的I－

C.除去未反应的FeD.除去碱性物质

（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和___________（不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验I2的方法是。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。

22.（1996年上海，33）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3＋）反应制取硝酸银，步骤如下：

依据上述步骤，完成下列填空：

（1）溶解银的硝酸应该用___________硝酸（填“浓”或“稀”）。

原因是___________。

（a）减少过程中产生NOx的量

（b）减少原料银的消耗量

（c）节省硝酸物质的量

（2）步骤B加热保温的作用是___________。

（a）有利于加快反应速率

（b）有利于未反应的硝酸挥发

（c）有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H＋）

（3）步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质。

冲稀静置时发生的化学反应是___________。

（a）置换反应（b）水解反应（c）氧化还原反应

产生的沉淀物化学式：

。

23.（1996年全国，30）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种。

现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：

___________、B：

___________、C：

___________、D：

___________、X：

___________。

24.（1995年全国，28）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50℃～60℃发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是：

。

（2）步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是。

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是。

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。

（5）纯硝基苯是无色，密度比水（填“小”或“大”）具有气味的油状液体。

25.（1994年上海，35）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①②；

写出实验②中有关反应的离子方程式。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

A.甲苯，酒精B.四氯化碳，苯

C.汽油，乙酸D.汽油，甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。

如下图所示，还缺少的玻璃仪器是___________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：

①②③。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。

●答案解析

（一）选择题

1.答案：

C

解析：

醋酸的酸性强于碳酸，食醋与小苏打混合放气泡，蛋壳的主要成分为CaCO3也能溶于食醋中。

2.答案：

A

解析：

此题考查了常见的混合物的分离方法。

大多数有机反应是可逆反应，加入乙醇和浓硫酸后，乙酸不可能全部生成乙酸乙酯，另外，加入的乙醇也可能过量，又引入新的杂质，所以A是错的。

3.答案：

B

解析：

石蕊遇酸变红，酚酞遇碱变红。

但此题主要是考查了浓盐酸和浓氨水的挥发性及气体的密度，因HCl的密度比空气重，挥发出的HCl在烧杯口向下扩散，不能与上方的纸蝴蝶接触，挥发出的NH3在烧杯口向上扩散，能与上方的纸蝴蝶接触，使纸蝴蝶变红。

4.答案：

C

解析：

蛋白质溶液实为胶体，蛋白质分子不能透过半透膜，Na＋和Cl－可以透过半透膜。

5.答案：

D

解析：

A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新的杂质，此法也不可用；C步骤中加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新的杂质，此法不可用。

只有D碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出。

所以此法可用。

6.答案：

B

解析：

解此题的关键是弄清精制溴苯的最后两步，用水洗，则需干燥剂干燥，分离出干燥剂则只能用蒸馏的方法，所以最后两步应为③①。

7.答案：

BD

解析：

选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶。

反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中,则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解。

这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。

将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸，可见，选项BD为本题答案。

8.答案：

C

解析：

选项A可利用其在水中溶解性和密度的大小来区分；选项B和选项D可利用其在水中的溶解性加以区分。

9.答案：

BD

解析：

根据滴加的顺序不同，产生的现象不同加以区别。

B中若将稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中，产生HCO

无明显现象；若将Na2CO3溶液滴入稀H2SO4中，则有CO2产生。

D中NaAlO2溶液滴入盐酸中，无沉淀产生；而将盐酸滴入NaAlO2溶液中，则有Al（OH）3沉淀产生。

10.答案：

B

解析：

由题给反应，要证明有IO

，应用到I－、淀粉和酸。

现给出了KI淀粉试纸，包括前两种试剂，所以再选用食醋（即酸）便可完成上述检验。

向待测液中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有IO

。

11.答案：

B

解析：

一种盐溶液精制的过程，不可能用金属钠；芒硝的化学式是Na2SO4·10H2O，不能加热脱去结晶水。

由此可见，凡是涉及到②、⑤两个操作步骤的选项都是不正确的选项。

12.答案：

A

解析：

选项A是利用三种有机物的溶解性和密度大小加以区分，苯难溶于水比水轻，乙酸能溶于水，四氯化碳难溶于水但比水重。

选项B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，难以区分；选项C中乙醛、乙二醇和选项D中乙醇、甘油皆能溶于水，无法区分。

13.答案：

CD

解析：

对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。

选项C中KHCO3加入NaAlO2产生白色沉淀，HCO

+AlO+H2O===CO

+Al（OH）3↓，加入NaHSO4溶液中产生无色气体，从而加以区分；选项D中首先观察出FeCl3溶液，然后利用FeCl3溶液鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgCl2溶液。

14.答案：

A

解析：

若将KOH溶液滴加到Al2（SO4）3溶液中，边滴边振荡，所发生的现象是沉淀，然后溶解，最后沉淀消失。

若将Al2（SO4）3溶液滴加到KOH溶液中，边滴边振荡，所发生的现象是，起始无沉淀产生，然后沉淀量逐渐增多，继续滴加沉淀不再增多，也不会消失。

有关离子方程式为：

Al3++4OH－===AlO

+2H2O,Al3++3AlO

+6H2O===4Al（OH）3↓。

15.答案：

D

解析：

A、B选项因是干燥的故HCl、Cl2都不作用；C项两者都生成白色沉淀。

而D项HCl无变化，Cl2可使其变蓝。

16.答案：

D

解析：

对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。

D组中，硫酸镁遇氢氧化钾、碳酸钾均有白色沉淀，则硫酸镁、硫酸氢钾得以鉴别；再用硫酸氢钾与两个待检液反应，有气体产生的是碳酸钾，余下的是氢氧化钾。

（二）笔答题

17.答案：

18.答案：

（1）蒸馏法

（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

解析：

本题考查了混合物的分离原理和分离方法。

分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用蒸馏的方法。

分离互不相溶的液体混合物，常用分液的方法。

此题的难点是第二小题，这是一实验设计题，比较新颖，不少考生感到无从下手。

实质上，解此题要紧扣水与有机物互不相溶这一分液原理，从分液漏斗中放出少量下层液体，再向放出的液体中加入水，如不分层，则证明下层是水。

19.答案：

（1）萃取（萃取、分液）分液漏斗

（2）C6H5ONaNaHCO3

（3）C6H5ONa+CO2+H2O

C6H5OH+NaHCO3

（4）CaCO3过滤

（5）NaOH水溶液CO2

解析：

解答本题的关键是要看懂流程图到底给了我们哪些信息，是以何种方式给出的。

20.答案：

（1）2Cl－－2e－==Cl2升高

（2）Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

（3）ａc（４）bc（5）蒸发过滤

（6）NaCl＋H2O

NaClO＋H2↑

或2NaCl＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2NaOH

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

解析：

（1）与电源负极相连的电极，其反应为：

2H＋＋2e－===H2↑，促使H2O

H＋＋OH－向右移动，产生大量OH－，pH升高。

（3）溶液中已有OH－、Cl－，如果加入Ba（NO3）2，即掺入了新的杂质NO

离子。

（4）欲有效除去三种离子，所加的三种试剂应过量，过量的Ba2＋必须用CO

除去，所以加钡试剂必须在加Na2CO3之前。

21.答案：

（1）FeI2FeCl3

（2）C（3）升华萃取

（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色

（5）2AgI===2Ag+I2

解析：

分析物质的转化图，逐一分析讨论，可得出乙物质是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为+2价，故乙是FeI2，而不是FeI3，而Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：

3Cl2+2FeI2===2I2+2FeCl3

在第④步操作中用稀硫酸浸洗银时，是除去银里的少量铁。

I2单质易升华，易溶于有机溶剂（如酒精、四氯化碳等），提纯I2可用升华和萃取的方法。

单质I2遇淀粉的水溶液显蓝色，这是检验单质I2的常用方法（也是检验淀粉的常用方法）。

AgI的稳定性较差，见光受热易分解生成单质银和碘。

22.答案：

（1）稀（a）（c）

（2）（a）（c）

（3）（b）Fe（OH）3、Cu（OH）2

解析：

（1）由Ag＋2HNO3（浓）===AgNO3＋NO2↑＋H2O，3Ag＋４HNO3（稀）===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，可以看出，消耗同样多的Ag时，浓HNO3放出NO2多，耗HNO3也多。

（2）加热主要是提高反应速率，使金属与HNO3在较短时间内充分反应，提高反应物的转化率。

（3）冲稀使溶液的pH增大，Fe3＋、Cu2＋以氢氧化物形式沉淀析出，从而除去了杂质。

23.答案：

A：

NaOH,B:

NaNO3,C:

Ba（NO3）2,D:

HNO3,X:

MgSO4

A:

HNO3,B:

NaNO3,C:

Ba（NO3）2,D:

NaOH,X:

Na2SiO3

解析：

从所给的A、B、C、D四种物质看，向其中加入某种试剂会产生白色沉淀的可做如下推理：

硝酸钠溶液很难和其他物质在溶液中产生沉淀；氢氧化钠一般能和多种金属阳离子生成难溶性碱，其中常见的白色难溶性碱有氢氧化镁、氢氧化亚铁（空气中不易观察到）、氢氧化铝（两性）；硝酸是一种强酸，其盐一般均可溶，所以在复分解反应中，硝酸除了能和硅酸盐形成难溶于水的硅酸（白色沉淀）外，很难和其余物质产生沉淀；能和硝酸钡形成沉淀的物质应主要从酸根阴离子考虑，如碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硫酸盐等均能和硝酸钡形成白色沉淀，其中生成的硫酸钡是难溶于强酸的。

24.答案：

（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却

（注：

给分点是①次序②慢慢加入③及时搅拌）

（2）将反应器放在50℃～60℃（或60℃）的水浴中加热

（注：

给分点是①水浴②60℃）

（3）分液漏斗

（4）除去粗产品中残留的酸（或除去残留的硝酸、硫酸）

（5）大苦杏仁

25.答案：

（1）过滤萃取Cl2+2I－===I2+2Cl－

（2）B

（3）分液漏斗，锥形漏斗

（4）①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水的方向颠倒；

（5）使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高蒸馏烧瓶

解析：

（1）从流程图中提示可知操作①是过滤；③是萃取；②中的反应是Cl2将I－氧化成I2的反应。

（2）根据萃取的原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，而选项中，酒精、乙酸、甘油皆与水互溶，因此B是正确选项。

（3）按照流程图考虑每一步骤需要的仪器，还缺少锥形漏斗和分液漏斗。

（4）检验实验装置的错误，要按照实验的进程，逐一检查，通常是从左到右，自下而上。

该装置中缺石棉网，温度计不应插入液体中，冷凝管出水的方向错了。

（5）利用水浴可使被加热物质受热均匀而温度又不会超过100℃,最后在蒸馏烧瓶中得到晶态碘。

●命题趋向与应试策略

（一）重视基础形成知识规律

1.物质的检验

（1）鉴定、鉴别与推断的比较

不同点

相同点

鉴定

根据物质的化学性质，对一种物质分别检验出阴、阳离子

均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定

鉴别

对两种或两种以上的物质进行辨认

推断

通过已知实验事实，根据性质分析，推出被检物质的组成或名称

（2）常见物质的检验方法

根据物质性质（主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索），使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。

常见的特殊现象有：

①生成气体：

能够生成气体的离子很多，生成的气体也常有性质的相似之处，判断时要注意干扰。

②生成沉淀：

许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。

③显现特殊颜色：

特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3＋、苯酚检验Fe3＋、酸性KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu（OH）2悬浊液检验醛类物质等。

2.物质鉴别

（1）不用任何试剂鉴别多种物质

①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。

②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区