安徽省合肥市包河区合肥市四十六中中考三模化学试题 答案和解析.docx
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安徽省合肥市包河区合肥市四十六中中考三模化学试题答案和解析
【最新】安徽省合肥市包河区合肥市四十六中中考三模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.嫦娥四号实现人类探测器首次月背之旅,下列说法涉及化学变化的是()
A.探测器表面喷漆
B.搭建太阳能电池板
C.运载火箭升空
D.探测信号传回控制中心
2.健康饮食对青少年生长发育作用重大,下列做法不正确的是()
A.每天食用富含蛋白质的食品
B.坚持用含氟牙膏刷牙
C.使用甲醛浸泡水产品防腐
D.夜盲症患者补充维生素A
3.溴是重要的化工原料,可以从海水中提取。
下图是溴在元素周期表中的一格和原子结构示意图,关于溴的说法正确的是()
A.溴原子的相对原子质量为79.90g
B.n=8
C.溴元素在化学反应中易得电子
D.溴元索属于金属元素
4.很多化学实验都要用到水,下列实验中对水的作用解释不正确的是()
A
B
C
D
实验内容
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧条件
准备过滤器
收集氧气
水的作用
吸收热量,防止集气瓶炸裂
提供实验所需的温度
润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁
排净空气,便于观察何时集满
A.AB.BC.CD.D
5.孔雀石[化学式:
Cu2(OH)2CO3]是一种古老的玉料,颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色,用作装饰的孔雀石又被称为“翡翠蓝宝”和“蓝玉髓”。
下列有关孔雀石的说法正确的是()
A.属于有机物
B.其分子由碳、氢、氧、铜原子构成
C.铜元素显+1价
D.其中氧元素的质量分数最大
6.现年23岁的曹原于【最新】登上《自然》年度科学人物榜首。
曹原通过1.1度的魔鬼旋转(如图所示),使石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角,从而实现常温超导。
下列关于这种石墨烯超导体的说法正确的是:
()
A.其和石墨结构完全相同
B.旋转后碳原子之间没有任何间隔
C.其中的电子可以自由移动
D.将其充分燃烧生成物是CO
7.垃圾分类回收是现代文明生活新时尚,下列有关说法不正确的是()
A.塑料难于降解,会造成白色污染
B.废电池、荧光灯管属于有害垃圾,需要专门回收
C.餐厨垃圾属于可回收垃圾
D.当我们看到
标志时,说明该物品可回收
8.氢能源是公认的清洁能源,但氢气的制取和储存一直是一个难题。
中科院煤化所与国内多家科研机构合作,采用铂-碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化,在低温(150-190°C)下获得了极高的产氢效率。
该反应过程的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是()
A.该反应的方程式可表示为CH3OH+H2O=CO2+3H2↑
B.铂-碳化钼在反应后的化学性质不发生变化
C.甲醇的化学式可表示为CH4O
D.该过程使氢能源的广泛利用成为可能
9.推理归纳是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是( )
A.两元素的最外层电子数相同,则其化学性质一般相似
B.某物质能和碱反应生成盐和水,则该物质一定是酸
C.某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子,则该物质一定是碱
D.某反应的生成物中有单质,则该反应一定是置换反应
10.在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法错误的是
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
二、填空题
11.微波炉大大方便了人们的日常用餐。
下图是某款微波炉的结构示意图,请回答。
(1)上述主要材料中属于合金的是____(只需写出一种,下同);属于有机材料的是___。
(2)不锈钢机身可以避免生锈延长使用年限。
工业上生锈的物品常可以用____(填名称)来除锈,若未能控制好时间,往往会看到有气泡产生,引起该现象的反应方程式是____。
(3)回收金属是保护有限金属资源的途径之一,请你写出一条回收金属的重要性____。
三、实验题
12.水是生命之源。
某同学利用霍夫曼水电解器制取并收集氢气,请你陪她完成下列问题:
(1)写出水电解的反应方程式_____,反应中一定发生变化的微粒是_____。
(2)a管中产生的是_____(填化学式),可以用_____收集该气体。
若要用B装置收集该气体,通入气体的方向如图所示,导管应是怎样的?
请在图中补全_____。
(3)农业生产中常用水溶液进行无土栽培,其优势在于_____。
四、流程题
13.某化学兴趣小组研究一包久置的双吸剂的组成,初步研究得知其一定含有Fe、CaCO3和CaO或Ca(OH)2。
可能含有Fe2O3。
为进一步确定组成,他们取3g样品研碎,用磁铁充分吸引,得到剩余固体2.6g,按照下图流程进行定量实验:
(1)操作一、操作二都相同,该操作是______,使用玻璃棒是为了防止_____。
(2)溶液A中加入碳酸钠溶液发生的反应方程式为_____,判断加入的碳酸钠溶液是否过量的方法____。
(3)确定固体E是否洗涤干净的方法是_____。
(4)经计算固体C的质量,得出______(填“是”或“否”)含有Fe2O3。
五、科学探究题
14.用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中,产生大量气泡,且试管发热。
在分组实验中,部分小组的同学发现:
试管中出现白色不溶物。
[提出问题一]为什么有的小组会出现白色不溶物?
[实验探究一]在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸,形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条,实验记录如表:
镁条的长度/cm
1
2
3
4
不溶物
无
少量
较多
很多
[实验结论]通过上表可知,出现白色不溶物与___有关,由此你对化学反应有什么新的认识___。
[提出问题]白色不溶物是什么?
[查阅资料]①AgNO3与可溶性氯化物反应,生成不溶于水,也不与稀硝酸反应的白色沉淀。
②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体,不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。
[提出猜想]
猜想l:
是没有参加反应的镁条;
猜想2:
是生成的MgCl2过多而析出晶体
猜想3:
是生成的Mg(OH)2白色沉淀;
猜想4:
是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。
[实验探究]
将上述试管反应后的物质过滤,并将得到的白色不溶物分成三份,分别放入三支试管中进行实验。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
滴加适量稀盐酸。
_____。
猜想1不成立
实验2
加入适量蒸馏水,充分振荡
白色不溶物没有减少
猜想2不成立
实验3
①滴入足量的稀硝酸
②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液
_____。
白色不溶物一定含有氯元素,说明猜想3不成立,猜想4成立
[实验反思]
①甲同学对上述实验3的结论提出质疑,他认为实验3设计不严密,要验证猜想4是否成立,在进行实验3之前应该进行的操作是______。
②在老师的指导下,实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl,请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式_____。
15.水壶长时间使用后壶底会有白色固体附着,俗称水垢,某化学兴趣小组的同学设计实验研究水垢的成分,请你和他们一起探究。
[查阅资料]硬水中含有较多的可溶性的钙镁化合物,如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
它受热易分解,生成难溶性的化合物、气体等物质,造成水垢。
[提出问题]水垢的中含有碳酸钙吗?
[实验设计]小组同学设计了如图所示的实验装置,充分反应至不再有气泡产生为止,观察到A处试管中有白色固体残留,B处浓硫酸的质量增大,C处澄清石灰水变浑浊。
装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。
(1)小明同学认为一定有CO2、_____(填化学式)生成。
小红从反应物的元素的组成分析,认为气体还可能有氧气或氢气,请你用设计一个简单实验帮助她判断_____。
(2)小明认为该白色固体是碳酸钙,请你帮他完成实验探究,填写下表:
实验步骤
实验现象
结论
_____
_____
难溶物是CaCO3
[小结]水垢的中含有碳酸钙。
[实验反思]小明同学查阅资料得知硬水中的另一种可溶性物质碳酸氢镁的性质和碳酸氢钙相似,也会发生上述反应,请写出碳酸氢镁受热分解的反应方程式____。
(3)小明取50g水垢与稀盐酸反应,得出了图中的数据,通过计算可知:
水垢中一定含有(填化学式)_____,理由是_____。
六、计算题
16.【最新】10月3日,搜狐网报道,中国居然用铝合金造军舰,外形十分科幻和美军的几乎一模一样。
为测定建造军舰的材料某铝合金中铝的质量分数,兴趣小组同学称取该样品20g铝合金粉末于烧杯中,将400g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:
(假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应,其他成分不与稀硫酸反应)
实验
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
100
100
100
100
烧杯中剩余物的质量(g)
119.2
218.4
318.0
m
(1)实验中m的数值_____。
(2)该铝合金样品中铝的质量分数为_____?
(写出计算过程)
(3)第三次加入稀硫酸后,溶液的成分是_______。
参考答案
1.C
【详解】
A.探测器表面喷漆过程没有新物质生成,属于物理变化;
B.搭建太阳能电池板过程没有新物质生成,属于物理变化;
C.运载火箭升空过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质,属于化学变化;
D.探测信号传回控制中心过程没有新物质生成,属于物理变化;
故选:
C。
2.C
【详解】
A.蛋白质是人体必需营养物质,每天食用富含蛋白质的食品有益于青少年生长发育,做法正确;
B.使用含氟牙膏刷牙可以防止龋齿,做法正确;
C.甲醛有毒,使用甲醛浸泡水产品防腐有害健康,做法错误;
D.夜盲症是缺乏维生素A引起的,维生素A能维持人的正常视力,夜盲症患者补充维生素A,做法正确。
故选:
C。
3.C
【详解】
A.溴的相对原子质量是79.90,单位是“1”,不是g,故错误;
B.由元素周期表中的信息可知,m=35,原子序数=核内质子数=核外电子数,故m=35=2+8+18+n,所以n=7;故错误;
C、溴原子最外层电子数为7,在化学反应中易得电子,故正确;
D、溴元素属于非金属元素,故错误。
故选:
C。
4.B
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶中的水:
降温,防止高温溅落物炸裂集气瓶,说法正确;
B、实验中水的作用有两个:
提供白磷燃烧所需的温度,隔绝水中白磷与氧气的接触,说法不正确;
C、过滤器制作时,用水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁,以提高过滤速率,说法正确;
D、收集氧气时,集气瓶中的水作用有两个:
先排尽瓶中空气,便于观察氧气何时集满,说法正确。
故选:
B。
5.B
【详解】
A.孔雀石[化学式:
Cu2(OH)2CO3],含有碳、氢、氧、铜元素,属于无机物,说法错误;
B.孔雀石分子由碳、氢、氧、铜原子构成,说法正确;
C.Cu2(OH)2CO3中,氢元素显+1价,氧元素显-2价,碳元素显+4价,设铜元素化合价为x,则
,x=+2,故铜元素显+2价,说法错误;
D.碳、氢、氧、铜元素质量比为
,其中铜元素的质量分数最大,说法错误。
故选:
B。
6.C
【详解】
A.石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角,其和石墨结构不相同,说法错误;
B.碳原子之间始终存在间隔,说法错误;
C.其中的电子随时可以自由移动,说法正确;
D.将石墨烯充分燃烧生成物是二氧化碳,不应是一氧化碳,说法错误。
故选:
C
7.C
【详解】
A.塑料难于降解,会造成白色污染,说法正确;
B.废电池、荧光灯管属于有害垃圾,需要专门回收,说法正确;
C.餐厨垃圾不属于可回收垃圾,废旧金属、部分塑料、废纸等属于可回收垃圾,说法错误;
D.
是可回收标志,说明该物品可回收,说法正确。
故选:
C。
8.A
【详解】
A.注意反应条件,且高于100℃时水为气体,该反应的方程式可为
,说法错误;
B.铂-碳化钼作为催化剂,在反应后的化学性质和质量不发生变化,说法正确;
C.由反应过程的微观示意图可见,一个甲醇分子含有一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子,甲醇的化学式可表示为
或
,说法正确;
D.该过程有极高的产氢效率,使氢能源的广泛利用成为可能,说法正确。
故选:
A。
9.A
【详解】
A、元素的化学性质由最外层电子数决定,两元素的最外层电子数相同,则其化学性质一般相似。
A正确;
B、某物质能和碱反应生成盐和水,该物质不一定是酸。
例如二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀(碳酸钙是盐)和水,但二氧化碳不属于酸。
B错误;
C、碱指的是电离得到的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子,该物质不一定是碱。
C错误;
D、置换反应的特点是:
单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。
某反应的生成物中有单质,则该反应不一定是置换反应,如水电解生成氢气和氧气,发生的是分解反应,而不是置换反应。
D错误。
故选A。
10.B
【解析】
A、烧杯②中的底部有未溶解的固体,故是饱和溶液,正确;
B、在t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故烧杯①中是氯化钾溶液,故错误;
C、烧杯②的固体没有完全溶解,故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大,正确;
D、t2℃时,硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度,故温度升高至t2℃时,烧杯②中的固体完全溶解,正确。
故选B。
11.不锈钢机身橡胶脚垫或塑料旋钮稀盐酸
节约金属资源(合理均可)
【详解】
(1)上述主要材料中属于合金的是不锈钢机身;属于有机材料的是橡胶脚垫或塑料旋钮。
(2)工业上生锈的物品常可以用稀盐酸来除锈,若未能控制好时间,往往会看到有气泡产生,因为时间过久,稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,引起该现象的反应方程式是
。
(3)回收金属是保护有限金属资源的途径之一,回收金属可以节约金属资源(合理均可)。
12.
水分子
排水法或向下排空法
管理更科学、节省空间(合理均可)
【详解】
(1)水电解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为
,化学反应中分子可以再分,原子不能再分,反应中一定发生变化的微粒是水分子。
(2)根据“氧一氢二”,a管中产生的是
,可以用排水法或向下排空法收集该气体,因为氢气难溶于水、密度比空气小,若要用B装置收集该气体,通入气体的方向如图所示,导管应是如图:
。
(3)农业生产中常用水溶液进行无土栽培,其优势在于管理更科学、节省空间等。
13.过滤液体溅出
取上清液,继续滴加碳酸钠溶液,若无沉淀生成,则碳酸钠溶液过量取最后一次洗涤液,加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等,如无现象,则已洗净是
【详解】
(1)操作一、操作二都相同,都是进行固液分离,该操作是过滤,使用玻璃棒是为了防止液体溅出。
(2)样品Fe、CaCO3和CaO或Ca(OH)2,可能含有Fe2O3,加入足量的水溶解得到溶液A,溶液A为氢氧化钙溶液,加入碳酸钠溶液,反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,发生的反应方程式为
,判断加入的碳酸钠溶液是否过量的方法:
取上清液,继续滴加碳酸钠溶液,若无沉淀生成,则碳酸钠溶液过量。
(3)确定固体E是否洗涤干净的方法是:
取最后一次洗涤液,加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等,如无现象,则已洗净。
(4)由题意可知,固体C为碳酸钙或碳酸钙和氧化铁的混合物,固体C与足量稀盐酸反应生成4.4g气体(碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳),设产生4.4g二氧化碳,需要碳酸钙的质量为x,则
解得x=1g,而固体C为2g,故样品中含有Fe2O3。
14.镁条的长度化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同白色不溶物消失,无气体产生白色不溶物溶解;产生白色沉淀洗涤白色不溶物
【详解】
[实验结论]:
通过上表可知,出现白色不溶物与镁条的长度有关,由此可认识到:
化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同。
[实验探究]:
滴加适量稀盐酸,白色不溶物消失,无气体产生,说明白色不溶物不是镁条;
加入适量蒸馏水,充分振荡,白色不溶物没有减少,说明白色不溶物不是氯化镁;
滴入足量的稀硝酸,白色不溶物溶解,再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明白色不溶物一定含有氯元素,故有:
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
滴加适量稀盐酸。
白色不溶物消失,无气体产生。
猜想1不成立
实验2
加入适量蒸馏水,充分振荡
白色不溶物没有减少
猜想2不成立
实验3
①滴入足量的稀硝酸
②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液
白色不溶物溶解;产生白色沉淀。
白色不溶物一定含有氯元素,说明猜想3不成立,猜想4成立
[实验反思]:
①实验3设计不严密,要验证猜想4是否成立,要排除溶液中氯离子的影响,在进行实验3之前应该进行的操作是洗涤白色不溶物。
②Mg(OH)Cl与稀盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为
。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
15.防止空气中的二氧化碳进入C中
将燃着的木条靠近a处,若木条燃烧更旺,则有氧气生成;若尾气被点燃,出现淡蓝色火焰,则有氢气生成取难溶物置于试管,加入适量稀盐酸,并把产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
、
实验测得生成的二氧化碳质量为24g,如果50g水垢全部为碳酸钙,产生二氧化碳的质量应为22g,小于24g;如果50g水垢全部为碳酸镁,产生二氧化碳的质量应为27.5g,大于24g;故一定含有
、
【详解】
[实验设计]:
C处澄清石灰水用于检测产物中的二氧化碳,不能被外界干扰,故装置中氢氧化钠溶液的作用是:
防止空气中的二氧化碳进入C中。
(1)B处浓硫酸的质量增大,C处澄清石灰水变浑浊,一定有
、
生成,要判断生成气体有无氧气或氢气,可以将燃着的木条靠近a处,若木条燃烧更旺,则有氧气生成;若尾气被点燃,出现淡蓝色火焰,则有氢气生成。
(2)碳酸钙与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,取难溶物置于试管,加入适量稀盐酸,并把产生的气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,可说明难溶物为碳酸钙;故有:
实验步骤
实验现象
结论
取难溶物置于试管,加入适量稀盐酸,并把产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
难溶物是CaCO3
[实验反思]:
碳酸氢镁的性质和碳酸氢钙相似,碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁、水和二氧化碳,反应的反应方程式为
。
(3)实验中生成二氧化碳的质量为24g,设50g碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为x,50g碳酸镁与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为y,则
解得x=22g<24g;
解得y=27.5g>24g;
故水垢中一定含有
、
,理由是:
实验测得生成的二氧化碳质量为24g,如果50g水垢全部为碳酸钙,产生二氧化碳的质量应为22g,小于24g;如果50g水垢全部为碳酸镁,产生二氧化碳的质量应为27.5g,大于24g;故一定含有
、
。
【点睛】
本题巧妙地利用碳酸氢钙的分解考查了碳酸盐地检验、质量守恒定律地应用、常见气体的检验等化学基础知识,审清题意认真思考,会发现此问题难度并不大。
16.
(1)418.0g
(2)90%(3)硫酸铝溶液、稀硫酸
【详解】
(1)由实验数据对比可知,每100g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.8g,第三次生成氢气的质量为:
218.4g+100g-318.0g=0.4<0.8g,说明了稀硫酸有剩余,铝完全发生了反应,第四次加入的稀硫酸不反应,烧杯中剩余物的质量应为:
m=318.0g+100g=418.0g。
(2)由表中的数据可知,生成氢气的质量为:
20g+300g-318.0g=2.0g,设20g合金样品中铝的质量为x,则
解得:
x=18g;
该合金样品中铝的质量分数为:
。
(3)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,由
(1)分析可知,第三次加入的稀硫酸有剩余,故第三次加入稀硫酸后,溶液的成分是硫酸铝溶液、稀硫酸。
【点睛】
根据数据列表或关系图,找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法。
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