化学3份合集安徽省合肥市学年化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题.docx

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化学3份合集安徽省合肥市学年化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列物质属于非电解质的是

A.醋酸B.氯化钠C.氯水D.蔗糖

2．能大量共存于同一溶液中的离子组是

A．Ca2+、NO3—、Cl—

B．Ba2+、K+、SO42—

C．Na+、Mg2+、OH—

D．H+、Cl—、OH—

3．下列说法正确的是

A．

的摩尔质量是

B．常温常压下，

的体积是

C．

中含有的氯原子数约为

D．

与足量

反应转移

电子

4．做焰色实验时，用于清洗铂丝的是

A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．碳酸

5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K＋、NH4＋、SO42-、OH－B．Na＋、H＋、HCO3－、Cl－

C．Na＋、Ca2+、NO3-、ClO－D．H+、K+、NO3-、SO32

6．下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是

A．镁——单质——照明弹

B．氧化钠——氧化物——供氧剂

C．小苏打——碱——发酵粉主要成分

D．水玻璃溶质——酸——防火材料

7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B．由X、Y组成的化合物只有一种

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

8．在

中，被氧化与被还原的氯原子个数比为

A．5：

1B．1：

5C．6：

1D．1：

6

9．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是

A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内

D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管

10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．小苏打溶液中加入盐酸：

CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

B．氯气和水反应：

Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO

C．氯水和氯化亚铁溶液混合：

Fe2++Cl2══Fe3++2Clˉ

D．铜溶解在稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3－══Cu2++2NO2↑+2H2O

11．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——CO2B．白色污染——建筑垃圾

C．酸雨——SO2D．雾霾——化石燃料

12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的物质

b 中的物质

c中收集的气体

d 中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

13．（NH4）2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4的工艺流程如下:

下列说法正确的是

A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒

B.操作1为过滤，操作2为蒸馏

C.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

D.步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-

14．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是

A．水银B．碳素钢C．青铜D．黄铜

15．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。

符合图所示情况的是

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

A.AB.BC.CD.D

16．下列解释事实的离子方程式正确的是

A．氯化钙溶液中通入CO2气体:

Ca2++H2O+CO2==CaCO3↓+2H+

B．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

C．NaClO溶液中通入足量的SO2：

ClO-+H2O+SO2==Cl-+SO42-+2H+

D．用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：

Fe3++Cu==Cu2++Fe2+

17．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：

Zn+Ag+=Zn2++Ag

B．碳酸氢钙溶液加入醋酸中：

Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

C．金属铝加入到浓碱溶液中：

2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

D．铜粉加入到氯化铁溶液中：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

18．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是（）

A．A和B的相对分子质量之比为a:

b

B．同温同压下，A和B的原子数之比为b:

a

C．同质量的A和B的物质的量之比为b:

a

D．同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:

b

19．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）

A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB.2KClO3

2KCl＋3O2↑

C.2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2H2O

2H2↑＋O2↑

20．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）

A．定容时仰视刻度线和液面

B．容量瓶中原有少量的蒸馏水

C．移液时，不慎将液体流到瓶外

D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

21．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）

①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙

A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩

22．下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是

A．Na+、Ba2+、NO3－、CO32－B．Cu2+、HCO3－、C1-、K+

C．Mg2+、K+、HCO3－、SO42－D．OH-、Cl-、Na+、Fe3+

23．有关下列物质的用途，叙述不正确的是

A．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体

B．氨容易液化，常用作制冷剂

C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体

D．Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂

24．下列金属常温下就能与水反应的是

A．钠B．铝C．铁D．铜

25．下列说法正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

二、填空题

26．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）

（1）若X是氧气，则A不可能是________________。

A．C B．Si C．Na D．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________。

（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则B的化学式为________。

（4）若X为盐酸，A、B、C均含碳元素，A的焰色反应呈黄色，则反应①的离子方程式为____________________。

三、推断题

27．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．

（1）则各是什么物质的化学式为：

A、B、C、D．

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：

、．

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：

、．

四、综合题

28．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________性

A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性

（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_____性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____

①Cl2②H2S③CO2④NH3⑤SO2

（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有____性；

（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为________

五、实验题

29．实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：

（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：

____________________________________。

（2）在反应中MnO2发生______（填“氧化”或“还原”，下同）反应，Cl2是______产物。

（3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。

（4）检验氯气是否收集满的方法为：

_________________________________________。

（5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。

（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）

30．某次实验需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，则需取________ mL（保留一位有效数字）的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）

A．10mL B．25mL     C．50mL    D．100mL

（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整

①用量筒量取所需的浓硫酸

②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中

③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

④将溶液冷却，恢复至室温

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．

（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）

（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．

B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：

________．

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．

D．定容时俯视液面读数：

________．

（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）

A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度

C.溶液中SO42¯的数目D.溶液的密度

【参考答案】***

一、单选题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

A

A

A

C

A

D

A

C

B

B

D

D

A

C

C

D

B

题号

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

C

B

C

A

A

A

二、填空题

26．BDFeCl3Al（OH）3CO32-+H+＝HCO3-

三、推断题

27．

（1）BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH

（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

四、综合题

28．B吸水性①③⑤脱水性氧化性和酸性

五、实验题

29．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O还原氧化饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa（ClO）2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO

2HCl+O2↑

30．4mol/L16.3mlB100胶头滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列说法正确的是（　　）

A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3═Na++H++CO32﹣

B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强

C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nm

D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）

A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液

3．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）

A．溶液变红色B．溶液先变红后褪色C．溶液不变色D．溶液变蓝色

4．下列离子方程式书写正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．Na2O2固体与H2O反应产生O2：

2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

3SO2＋2MnO

＋4OH－==2MnO2↓＋3SO

＋2H2O

5．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）

①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液

A．①②③⑤B．①⑥C．①D．②③④⑤

6．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是

A．金属钠着火时，使用干粉灭火器灭火

B．不慎将水银温度计打碎，应立即撒上硫粉

C．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上

D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

7．生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是

A．陶瓷B．水晶C．玛瑙D．沙子

8．下列实验方法或操作正确的是

A．蒸发NaCl溶液

B．测量HCl气体的体积

C．过滤Ca（OH）2悬浊液

D．蒸馏乙醇

9．以下实验现象判断正确的是

A

B

C

D

操作

将盛满NO2的试管倒扣在水槽中

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

加热碳酸钠固体

将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中

现象

液面上升，但溶液未充满整个试管

生成红色沉淀

生成可使澄清石灰水变浑浊的气体

有红色固体析出

A．AB．BC．CD．D

10．8.34gFeSO4·7H2O（相对分子质量：

278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

C．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成

D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O

FeSO4＋H2O

11．常温下，在溶液中可以发生反应：

X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：

①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。

其中正确的是

A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥

12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A．K+、Mg2+、SO42﹣、OH-B．Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣

C．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．Fe3+、SCN-、Cl-、K+

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1molN2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NA

C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

D．500mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA

14．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是（　　）

A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O5

15．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）

A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中

C．氯化铁溶液存放在铜制容器中

D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中

16．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是

A．NaClB．CuSO4C．KNO3D．Na3PO4

17．下列操作不能用于检验NH3的是

A．气体使湿润的酚酞试纸变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与浓H2SO4靠近

D．气体与浓盐酸产生白烟

18．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0.1mol·L-1KI溶液：

Na+、K+、ClO-、OH-

B．0.1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液：

Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

C．lmol·L-1HCl溶液：

Ba2+、K+、CO32-、NO3-

D．0.1mol·L-1NaOH溶液:

Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

19．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化

20．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO

等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

下列说法一定正确的是

A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO

、Fe3+

B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO

，可能存在Na+、Mg2+

C．溶液中c（H+）：

c（Al3+）：

c（Mg2+）为1:

1:

2

D．溶液中

≤

21．某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是

A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO，有漂白作用

B．向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有H+。

C．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl-。

D．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl2

22．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是（　　）

A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量

23．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（　　）

A．一定被氧化B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原

24．合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①④⑤

25．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NA

B．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2NA

C．60gSiO2晶体中含有的分子数目为NA

D．78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2NA

二、填空题

26．A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热分解可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液；若D的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。

（1）试推断各物质的化学式A：

_____、B：

_____、C：

_______、D：

_______、E：

______

（2）按要求写出下列方程式：

①A与盐酸反应的离子方程式：

__________________________；

②A固体受热分解的化学方程式：

______________________；

③D溶液滴加到FeCl2溶液中出现白色沉淀及最后变成红褐色沉淀的相关化学方程式：

_______________________。

三、推断题

27．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：

_________。

四、综合题

28．下列物质：

①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、