高一化学教案人教版必修1《几种重要的化合物》教案及.docx
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高一化学教案人教版必修1《几种重要的化合物》教案及
高一化学秋第13周第1课时教学案(19)
课题:
几种重要的金属化合物
(1)
编写:
王清华
课标要求:
1.了解几种金属氧化物的物理性质
2.掌握重要的金属氧化物的化学性质
教学重点:
氧化铝的两性
教学过程:
一.氧化物
1.金属氧化物的物理性质
颜色状态溶解性
Na2O
CaO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
自然界中的的金属氧化物很多是以矿物的形式存在的,如主要成分是Al2O3的
矿,赤铁矿石的主要成分是.多数金属氧化物于水.只有少数金属氧化物能与水反应.
2.金属氧化物的化学性质
(1)与水反应
Na2O+H2O----CaO+H2O----
结论:
少数金属氧化物可与水反应生成。
(2)与酸反应
实验3-5
溶液的颜色
MgO+HCl----
Fe2O3+HCl----
CuO+HCl----
Al2O3+HCl----
结论:
金属氧化物与酸反应生成和。
(3)与碱反应
Al2O3+NaOH----
两性氧化物:
学与问:
P47
结论:
Al2O3的特性是。
(4)与氧化物的反应
CaO+CO2----Fe2O3+CO----
思考与交流:
你认为熔融Al2O3与Na2O能否反应?
Al2O3+Na2O
2NaAlO2
结论:
金属氧化物可与非金属氧化物反应也可与某些氧化物反应。
3.用途
铝土矿、赤铁矿可作为冶炼、的原料。
常用于制造红色油漆和涂料的是。
Al2O3MgO是较好的材料。
CuO呈色,常用作制造的原料。
Cu2O呈色,常用作制造玻璃、搪瓷的色颜料。
小结:
演练应用:
1.写出下列反应的离子方程式:
Fe3O4与盐酸反应CuO与稀硝酸反应
Al2O3与氢氧化钾溶液反应式Al2O3与稀硫酸反应
2.有一氧化物既能与某些酸性氧化物反应,又能与某些碱性氧化物反应,但产物中均无盐生成,则该氧化物是H2O。
3.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()
AFe2O3BAlCAl2O3DCuO
作业:
课时作业19
高一化学05秋第13周第1课时作业19
一.选择题
1.下列物质中能与水反应的是()
ACuOBCaOCFe2O3DAl2O3
2.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()
ACuOBCaOCFe2O3DAl2O3
3.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()
ACuOBNH4HCO3CFe2O3DAl2O3
4.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是()
ANa2O2比Na2O稳定B均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
CNa2O能被氧化成Na2O2D均可与H2OCO2SO2反应
5.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()
ANaOH溶液B硝酸C浓硫酸D稀盐酸
6.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()
A加热分解NH4HCO3B熔化K2OC熔化烧碱D加热NaCl
7.下列溶液通常呈蓝绿色的是()
ACuCl2BFeCl3CCuSO4DAl2(SO4)3
二.填空
8.在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体和,它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是和,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦.
9.“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物,高温反应时可放出大量
的热。
请写出该反应的化学方程式。
10.冶炼技术在中国有着悠久的历史,我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至8000C左右,即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
(1)“药金”的主要成分是。
(2)写出冶炼中有关反应的化学方程式。
作业19答案
1B2BD3BD4B5A6BC7A8Fe2O3H2COFeOFe3O4
9Fe2O3+2Al
Fe+Al2O310
(1)ZnCu
(2)ZnCO3
ZnO+CO2↑
2ZnO+C
2Zn+CO2↑
2Cu2O+C
4Cu+CO2↑
高一化学05秋第13周第2课时教学案(20)
课题:
几种重要的金属化合物
(2)编写:
王清华
课标要求:
1.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝的制取方法
2.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝的化学性质
教学重点:
氢氧化铝的制取和氢氧化铝的两性
教学过程:
二.氢氧化物
1.铁的氢氧化物
铁的氢氧化物有白色的和色的两种。
(1)Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
实验3-6
制Fe(OH)2
化学方程式:
制Fe(OH)2时,观察到了什么现象?
,反映这一现象
的化学方程式为:
拓展:
该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施?
制Fe(OH)3
化学方程式:
现象:
讨论:
Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化学性质?
(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质
①与酸反应
Fe(OH)2+H2SO4----Fe(OH)3+H2SO4----
②加热分解
Fe(OH)3
拓展:
Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO?
2.氢氧化铝
(1)Al(OH)3的制备
实验3-7
化学方程式:
离子方程式:
现象:
(2)Al(OH)3的化学性质
①与酸反应
Al(OH)3+HCl----
②与强碱反应[Al(OH)3的特性]
Al(OH)3+NaOH----
两性氢氧化物:
讨论:
制备Al(OH)3时,可用NaOH溶液也可用氨水,哪个更合适?
③加热分解
Al(OH)3
(3)Al(OH)3的用途
①净水②脱色③中和胃酸
小结:
演练应用:
1.写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式,并标出电子转移的方向,指出氧化剂。
2.根据如图所示的装置和下述操作,回答问题。
A管中是Fe+H2SO4B管中是NaOH溶液
操作1:
先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管
中观察到的现象是,B管中反应的化学方
程式为。
操作2:
打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止
水夹,实验中在B管中观察到的现象是
,B中发生反应的离子方程式为A管B管
作业:
课时作业20
高一化学05秋第13周第2课时作业20
一.选择题
1.将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是()
A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化
2.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()
AAl(OH)3BFe(OH)3CMg(OH)2DCu(OH)2
3.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是()
AAlCl3溶液中加入过量氨水
BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
CFeCl2溶液中加入过量氨水
DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液
4.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是()
A析出金属铝B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体
二.填空
5.制备Fe(OH)2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是.若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色.除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
6.在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为.
7.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:
1合金中Mg的质量
2所用HCl的物质的量浓度
作业19答案
1BC2A3AD4BD5灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
煮沸62:
32:
77①4.8g②8mol/L
高一化学05秋第13周第3课时教学案(21)
课题:
几种重要的金属化合物(3)编写:
王清华
课标要求:
1.了解Na2CO3和NaHCO3的俗名、溶解性、水溶液的酸碱性。
2.掌握Na2CO3和NaHCO3的化学性质
教学重点:
NaHCO3的化学性质
教学过程:
三盐
1.碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3
俗名:
物理性质
颜色:
状态:
科学探究
溶解性:
溶液酸碱性:
化学性质
(1)热稳定性
(2)与酸反应
(3)与碱反应
(4)与CO2反应
(5)与BaCl2反应
(6)与H2O反应
相互转化Na2CO3
NaHCO3
鉴别方法
Na2CO3和NaHCO3固体的鉴别:
Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别:
除杂方法
Na2CO3固体中混有NaHCO3:
NaHCO3溶液中混有Na2CO3:
Na2CO3溶液中混有NaHCO3:
讨论:
1.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2有何现象?
2.已知:
在NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl四种物质中,NaHCO3的溶解度最小.有人曾提出在饱和NH4HCO3溶液中加入适量NaCl细粒来制得NaHCO3.你认为是否可行?
资料卡片硫酸铝钾
硫酸铝钾的化学式:
KAl(SO4)2明矾:
KAl(SO4)2·12H2O
电离方程式:
KAl(SO4)2=
用途:
小结:
演练应用:
1.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为,
若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式为.
2.下列叙述中不正确的是()
A热稳定性:
Na2CO3比NaHCO3稳定B溶解性:
Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2多
D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大
3.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是()
A干冰B盐酸C碳酸氢钙D氢氧化钙
4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过()
A饱和NaHCO3B饱和Na2CO3溶液C饱和石灰水D氨水
5.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是()
ANa2CO3和Na2O2B只有Na2CO3CNa2CO3和NaOHDNa2O和NaHCO3
作业:
课时作业21
高一化学05秋第13周第3课时作业21
1.下列说法中不正确的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:
1
2.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液
C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水
3.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是()
A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠
4.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是()
A.NaOHB.Na2O2CNa2OD.Na2CO3·10H2O
5.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>甲=丙 D.甲=乙=丙
6.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是( )
A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.都不是
7.质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物Ag,加热一段时间后,质量变为Bg,
当B为值时,表示NaHCO3完全分解。
8.工业上制纯碱,是利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3NH4ClNaCl的原理,
往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2。
最后制得纯碱。
请写出工业上制纯碱的有关反应的化学方程式。
作业21答案
1D2CD3A4D5D6C7137A/168
8NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
高一化学05秋第14周第2课时教学案(22)
课题:
几种重要的金属化合物(4)编写:
王清华
教学要求:
1.了解焰色反应
2.掌握Fe3+的氧化性和Fe3+的检验
教学重点:
Fe3+的氧化性和Fe3+的检验
教学过程:
三盐
2.三价铁的氧化性
科学探究铁盐和亚铁盐的一些性质
(1)Fe3+的检验
化学方程式:
离子方程式:
(2)Fe3+的氧化性
FeCl3+Fe---离子方程式:
氧化剂:
FeCl3+Cu---离子方程式:
氧化剂:
FeCl3+Zn---离子方程式:
氧化剂:
Fe3+还可以氧化H2SNa2SO3KI等
(3)Fe2+的还原性
FeCl2+Cl2---离子方程式:
还原剂:
Fe2+还可被KMnO4HNO3等氧化
讨论:
1.Fe2+的检验方法?
2.写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式.
(4)铝盐和铁盐的净水作用
科学探究
铝盐和铁盐可以净水,因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时,其电离出的Fe3+、Al3+可以在水中反应生成胶状的Fe(OH)3和Al(OH)3,二者均可以吸附水中悬浮的杂质,经聚沉可使水质澄清。
这是一个兼有化学变化和物理变化的过程,但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。
3.焰色反应
焰色反应:
焰色反应是物理变化过程,是“金属元素”的性质。
实验3-9
焰色反应的步骤可归纳为三烧:
“灼烧
蘸烧
洗烧”,
演练应用:
1.证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是( )
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A.①② B.②③ C.①②③ D.③②
2.能使铁溶解,但不能产生固体沉淀物的溶液是( )
A.稀H2SO4 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液
3.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )
A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
4.下列物质的焰色反应呈绿色的是()
A.NaB.KHCO3溶液C.NaCl粉末D.Cu(NO3)2
5.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的Fe粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少?
作业:
课时作业22
高一化学05秋第14周第2课时作业22
1.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生灰白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
2.下列物质的溶液不能使酚酞变红的是()
A.FeCl3B.NaHCO3C.K2CO3D.KOH
3.下列离子方程式书写正确的是()
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4.下列离子在溶液中能大量共存的是()
A.
B.
C.Fe2+H+Na+NO3-D.
5.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容
器中只能有的金属或金属离子是()
A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe
6.下列物质不能通过化合反应直接得到的是()
A.FeCl3B.FeCl2C.NaHCO3D.Al(OH)3
7.已知有以下物质相互转化
(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是。
(2)写出B的化学式,D的化学式。
(3)写出由E转变成F的化学方程式。
(4)写出鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是。
作业22答案
1BC2A3D4BC5CD6D
7
(1)HCl
(2)FeCl2KCl(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+
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- 几种重要的化合物 高一化学 教案 人教版 必修 重要 化合物