化学初三化学全册知识点填空.docx
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化学初三化学全册知识点填空
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。
2、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
、(最明亮)、(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
温度最高
(3)检验产物H2O:
CO2:
(4)熄灭后:
有白烟,点燃白烟,蜡烛复燃。
说明白烟是。
3、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中的量减少,和的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
4、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--、、只能间接加热的仪器是--、、
不可加热的仪器——、
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放。
视线与量筒内。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到克。
)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在中称量。
(4)砝码用夹取。
添加砝码时,先加的砝码,后加的砝码。
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
;
熄灭酒精灯应用,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用扑灭火焰。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
2、药品取用的总原则
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取,固体,液体以为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
“三不”:
①②③
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽
块状及条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,放在桌上,(以免药品被污染)。
标签(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先,再,若导管口有,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成45角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
“二低”:
(1)
(2)
“三靠”:
(1)
(2)
(3)
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净
应该怎么做?
(五)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分
体积分数
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷b、装置要求:
气密性良好c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论:
空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
,,
能否用铁代替红磷?
不能原因:
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为、、、和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(等)温室效应(等)酸雨(等)白色污染(等)
3.氧气
(1)氧气的化学性质:
,
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
磷
硫
铁
石蜡
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
(3)氧气的制备:
工业制氧气——(变化)
实验室制氧气原理:
选择的发生装置是
选择的发生装置是
选择的发生装置是
收集装置可采用或
制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
原因是
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
原因是
⑤试管口应放一团棉花:
原因是
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集,原因是
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
原因是
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
氧气的验满:
检验:
4、催化剂:
在化学反应中能其他物质的反应速率,而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
6、常见气体的检验方法
①氧气:
②二氧化碳:
③氢气:
7、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是氧化反应②都放热
第三单元自然界的水
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器B.电源种类――电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的――
D.反应方程式:
产生位置:
负极正极体积比:
质量比:
E.检验:
负极气体---
正极气体---
(2)结论:
水是由、元素组成的。
一个水分子是由构成的。
化学变化中,可分而不可分。
例:
根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
2、水的化学性质
(1)通电分解
(2)水可遇某些氧化物反应酸,
3、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含量最多的物质是,最多的金属元素是,最多的元素是。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。
(2)水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是、、、,其中净化效果最好的操作是。
(2)硬水与软水
A.定义:
硬水是含有较多的水;软水是的水。
B.鉴别方法:
用,泡沫较多的是
C.硬水软化的方法:
、
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
二、氢气 H2
1、物理性质:
密度的气体;溶于水
2、化学性质:
①性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 点燃前,要验纯(方法?
)现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生性(用途:
冶炼金属现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理:
、
发生装置:
收集方法:
、
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子
原子
定义
性质
联系
区别
化学反应的实质:
四、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类 单质 :
金属、非金属、稀有气体(一种元素)
纯净物
(一种物质)化合物 氧化物H2OCuOCO2
第四单元物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
核内质子数
(带电)
最外层上有2个电子
原子
(不带电)电)
原子核
(带电)
第一电子层
(2)在原子中核电荷数==
(3)原子的质量主要集中在上
(4)相对原子质量≈+
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
(5)决定元素种类的是;决定元素化学性质的是;
决定原子的质量的是、
2、元素
(1)定义:
具有的一类的总称
注意:
由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
如O:
表示某种元素
表示该种元素的一个原子
b、意义
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现:
门捷列夫
各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加
7横行(7个周期)
各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)
18纵行(16族)
*排列依据
*注:
原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最:
地壳:
细胞:
3、离子:
(1)表示方法及意义:
如Fe3+:
(2)离子结构示意图的认识
注意:
与原子示意图的区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图质子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
粒子电性
不显电性
符号
用元素符号表示
二、物质的组成的表示:
1、化合价a、写法及意义:
b、几种数字2的含义
Fe2+:
3Fe2+:
2H2O:
,
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质元素化合价为
2、化学式
(1)写法:
a单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物:
正价在,负价在(NH3,CH4除外)
(2)意义:
如化学式H2O的意义:
4点化学式Fe的意义:
3点
(3)计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容:
_________________________________________________
说明:
①质量守恒定律只适用于_____变化,不适用于______变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量______计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的______、_______、__________均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(反应物生成物总质量、元素种类、元素质量、原子的种类、原子数目、原子质量、物质的种类、分子种类、分子总数)
(1)一定不变宏观:
__________________________
微观:
_________________________
(2)一定改变宏观:
__________________________
微观:
__________________________
(3)可能改变:
_____________________
二、化学方程式
1、遵循原则:
①____________②_________________
2、书写:
(注意:
a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件_________________________
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子_________________________
(或原子)个数比(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)__________________________
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:
___________________________②分解反应:
_____________
③置换反应:
___________________________④复分解反应:
____________________
2、氧化还原反应:
氧化反应:
物质得到氧的反应还原反应:
物质失去氧的反应
氧化剂:
提供氧的物质还原剂:
夺取氧的物质(常见还原剂:
H2、C、CO)
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中________的物质,可用于________________________等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的________________。
可用于制_____________等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
________________。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
___________。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的________,焦炭用于________,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
1、常温下的稳定性强2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
________________________不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
_____________
3、还原性:
①_______________________(属于________反应)
应用:
冶金工业现象:
_________________________。
②C+CO2高温2CO
三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由__________________决定:
(2)收集方法:
由__________________决定:
难溶于水用____________收集CO只能用___________法
密度比空气大用____________法CO2只能用____________法密度比空气小用____________法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
_____________________________
不用浓盐酸,因为_______________________________不用硫酸,因为_______________________________________
2)验证方法:
_________________________________________________。
验满方法:
_______________________________。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
____________________________生石灰和水反应可得熟石灰:
______________________反应________热。
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
_________________________________,高压低温下可得固体----___________。
2、化学性质:
1)一般情况下不能____________________________________________
2)与水反应生成碳酸:
_______________、生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_______,
碳酸不稳定,易分解______________________
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
______________________本反应用于检验___________。
4)与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO
(________反应,既是化合反应又是氧化还原反应,_______是氧化剂,_______是还原剂)
3、用途:
灭火(灭火器原理:
___________________________________________)
既利用其物理性质_______________,又利用其化学性质______________________干冰用于______________________。
4、二氧化碳过多对环境的影响:
过多排放引起___________。
五、一氧化碳
1、物理性质:
_______________________________________________________。
2、有毒:
吸进肺里与血液中的___________结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
1)可燃性:
2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体燃前验纯)鉴别:
H2、CO、CH4可燃气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
2)还原性:
______________________(是否属于置换反应?
______)应用:
___________现象:
________________________。
冶炼生铁________________________________(现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
)
除杂:
CO[CO2]_________________________________CO2[CO]_________________________________
CaO[CaCO3]_________________________________
注意:
检验CaO是否含CaCO3方法___________:
反应________________________________
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:
(缺一不可)
(1)__________
(2)___________(3)_____________
2、灭火的原理:
(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)___________
(2)_____________(3)______________
使燃料充分燃烧的两个条件:
(1)___________________________
(2)___________________________
3、爆炸:
可燃物在__________内急速燃烧,气体体积________而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸,
所以点燃前一定要______________。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
_____、______、________(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤:
“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物:
______、_________(引起酸雨)、______、________等
(2)石油:
“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物:
_______、__________、________、________和_______
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:
________),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:
沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分:
甲烷甲烷的化学式:
________
物理性质:
____,_______的气体,密度比空气____,___溶于水。
化学性质:
可燃性_____________(发出蓝色火焰)
(2)乙醇(俗称:
_____,化学式:
______)
化学性质:
可燃性____________________
乙醇汽油:
优点
(1)节约石油资源
(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化放热反应:
如________________吸热反
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