高考化学复习河南省信阳市固始县石佛高中毕业班考前化学适应性训docx.docx
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河南省信阳市固始县石佛高中2016届毕业班考前化学适应性训练(解析版)
1.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)
2C(g),2s时测得C的浓度为0.6mol·L-1。
下列说法正确的是
A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s);
C.2s时物质A的转化率为70%
D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
【答案】A
【解析】
2.下列实验操作中,正确的是:
A、在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体
B、向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁
C、使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中
D、用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码
【答案】D
【解析】容量瓶用来配制溶液,而不能溶剂固体。
向试管中滴加试剂时,滴管下端要垂直于试管上方。
使用试纸检验溶液的性质时,用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。
ABC均不正确,所以正确的答案是D。
3.95℃时,纯水中c(H+)为1×10-6mol·L-1,若把0.01molNaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液,则溶液的pH为
A.12B.10C.4D.2
【答案】B
【解析】
试题分析:
c(NaOH)=0.01mol÷1L=0.01mol/L,由于在95℃时,纯水中c(H+)为1×10-6mol·L-1,则Kw=1×10-12,因此该溶液中c(H+)=1×10-12÷0.01mol/L=10-10mol/L。
所以pH=-lgc(H+)=-lg10-10=10,故选项B正确。
考点:
考查水的离子积常数在溶液pH计算的应用的知识。
4.某原电池的电池反应为:
Fe+2Fe3+===3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
【答案】C
【解析】试题分析:
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池,铁比铜活泼为负极。
故A符合。
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池,铁作负极。
故B符合。
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池,锌比铁活泼作负极。
故C不符合。
D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池,铁比铜活泼为负极。
故D符合。
考点:
原电池的工作原理。
点评:
分析清原电池反应中正、负两极的放电物质,才可设计出符合条件的原电池。
5.下列化合物中,不能由单质直接化合得到的是
A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl2
【答案】C
【解析】
试题分析:
Fe+Cl2
FeCl3,故C项正确。
考点:
本题考查氯气的性质。
6.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3molO2,则
A.x=2,y=2B.x=2,y=4
C.x=3,y=6D.x=3,y=8
【答案】B
【解析】考查烃燃烧的有关计算。
燃烧计算中一般利用有机物的燃烧通式进行。
烃燃烧的通式为
CxHy+(x+y/4)O2
xCO2+y/2H2O。
根据题意可知,x+y/4=3。
经验证选项B是正确的,答案选B。
7.某溶液中含有大量的H+、Cl-、Ba2+,在该溶液中还可能大量存在的离子是
A.SiO32-B.SO42-C.Ca2+D.Ag+
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、2H++SiO32-=H2SiO3↓,不能大量共存,错误;B、Ba2++SO42-=BaSO4↓,不能大量共存,错误;C、它们不发生反应,能大量共存,正确;D、Ag++Cl-=AgCl↓,不能大量共存,错误。
考点:
考查离子共存问题。
8.质量为1g的H2O中含m个氢原子,则阿伏加德罗常数的数值为()
A.m/9B.9mC.2mD.m
【答案】B
【解析】1g水的物质的量是1/18mol,水是2个原子和1各氧原子构成的分子,所以氢原子的物质的量是1/9mol。
由于
,所以阿伏加德罗常数为9mmol-1,选项B正确,答案选B。
9.下列变化过程是吸热的有()
A.生石灰溶于水变成熟石灰
B.干冰用于舞台布景产生雾
C.稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和
D.浓硫酸稀释成稀硫酸
【答案】B
【解析】干冰在常温常压下易升华,并吸收大量热量,使空气中的水蒸气凝聚而产生雾。
10.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)
B.使红色布条褪色(HClO)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(HCl)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
【答案】C
【解析】
试题分析:
新制氯水中有三种分子H2O、Cl2、HClO,四种离子H+、Cl-、ClO-、OH-,共七种微粒,向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色是因为HClO的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子,答案选C。
考点:
氯水的成份与性质
11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是()
操作和现象
结论
A
处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解
Ksp:
CaCO3<CaSO4
B
用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉,有红色固体析出
氧化性:
Cu2+<Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、CaSO4、CaCO3类型相同,Ksp越大,说明溶解度越大,水垢溶解,说明Ksp(CaCO3) 2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓故错误;C、因为Fe3+的氧化性大于Cu2+,铁先和Fe3+反应,因为铁是少量的,不产生红色固体,故错误;D、也有可能含SO42-,因为BaSO4也不溶于硝酸,故错误。 考点: 考查溶度积、电解、氧化还原反应、离子检验等知识。 12.用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是: ABCD 【答案】D 【解析】A,此装置为蒸馏或分馏的装置,用于分离沸点相差较多的组分形成的混合液。 B,此装置为分液的装置,用于分离互不相容有分层的混合液。 C,为过滤装置,用于分离液体与不溶物。 D,为配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置。 配制一定物质的量浓度的溶液要用容量瓶。 故选D 13.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。 相同条件下,发生下列反应: A(g)+B(g) xC(g);△H<0。 测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.x可能等于2也可能等于3 B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大 C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1 【答案】D 【解析】 试题分析: A、由图象可知平衡时,甲容器平衡时,A的转化率为 (2mol—0.78mol)/2mol×100%=61%,乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol×100%=50%,甲容器内压强比乙容器内大,增大压强向正反应移动,增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动,则x=1,错误;B、向平衡后的乙容器中充入氦气,容器内压强虽然增大,但与反应相关的各物质的物质的量不变,容器的容积不变,反应混合物各组分的浓度不变,错误;C、该反应为放热反应,将乙容器单独升温,平衡向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,A的转化率比甲容器的转化率低,不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同,错误;D、向甲容器中再充入2molA、2molB,可以等效为原平衡状态下压强增大一倍,平衡向正反应方向移动,A转化率增大,所以平衡时甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A),平衡移动目的是降低浓度增大趋势,但不能消除浓度增大,达新平衡时浓度比原平衡大,所以平衡时甲容器中0.78mol/L<c(A)<1.56mol/L,正确。 考点: 考查外界条件对平衡状态的影响。 14.最近报道了一种新型可充电式铝电池。 电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4-)组成的离子液体。 右图为该电池放电过程示意图,Cn为石墨烯,下列说法不正确的是 A.充电时,每生成1molAl,电解质溶液中会增加7molAlCl4- B.放电时,电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应 C.放电时,负极反应方程式为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7- D.充电时,Cn为阳极,电极方程式为Cn+AlCl4--e-=Cn[AlCl4] 【答案】A 【解析】 试题分析: 根据电池放电过程示意图,放电时铝为负极,负极反应为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-,Cn为正极,正极反应为Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-;充电时阴极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-,生成1molAl,转移3mol电子,同时生成7molAlCl4-,阳极电极方程式为Cn+AlCl4--e-=Cn[AlCl4],转移3mol电子消耗3molAlCl4-,电解质溶液中会增加4molAlCl4-,故A错误。 考点: 本题考查电化学原理。 15.(10分)钢铁工业是国家工业的基础。 请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________。 (2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。 装置示意图如右: 请回答: ①A电极对应的金属是______(写元素名称),B电极的电极反应式是。 ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为51.2g,则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。 【答案】 (1)BD(2分) (2)①铜(2分)Cu2++2e-=Cu(3分) ②0.8mol(3分)(单位未没写扣1分) 【解析】 16.(8分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。 常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。 其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。 试回答: (1)E的电子式是。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是。 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。 Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。 Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是。 (4)取0.3molF与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2molE充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)。 【答案】(8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分)(缺少离子不得分) 【解析】 试题分析: 推断题要准确抓住突破口: 常温下D为无色液体,可以知道D是H2O,又E是一种常见的温室气体则E是CO2。 因为A、B、C是单质,则A是H2、B为O2、C是碳,H2O和CO2都可以与Na2O2生成O2,所以F为Na2O2。 能与氧气或水都能生成黑色固体的,则应该是铁,生成四氧化三铁。 与氧气组成元素相同的,最外层电子数之和为18的是臭气,臭氧与酸性碘化钾反应注意化合价升降相等进行配平。 0.3molNa2O2与足量的水反应生成0.6mol的NaOH,与0.2mol的CO2反应,得到0.2mol的Na2CO3,剩余0.2molNaOH,因为CO32—水解,则离子浓度的大小: 。 考点: 考查H2O、CO2、Fe、Na2O2等物质性质,同时通过方程式的书写考查学生对化学用语的掌握情况,通过离子浓度的比较考查化学计算及盐类的水解。 点评: 本题起点低,较容易推断各种物质,但是在答题中难度逐渐增大,尤其最后一问,考查学生较强的计算能力及综合运用知识的能力,此题属于难度较大试题。 17.(9分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。 请你参与探究,并回答下列问题: (1)三位同学制取氨气的化学方程式为: _______________________________。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是_______________________________. (3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。 (4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)____________________ _____________________________________________________________________________。 (5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”),该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替制NH3? ______________(填“能”或“不能”)。 【答案】 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl22分 (2)氨气的密度比空气的小1分。 (3)乙1分,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO42分 (4)用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,如果试纸变蓝则氨气已满1分。 (5)丙1分,不能1分 【解析】 18.(18分)某化学课外活动小组进行了一系列“带火星的木条复燃”的实验,实验装置如下图。 (1)甲组同学探究“使带火星木条复燃时O2的体积分数的极限”。 将氧气和空气(假定空气中O2的体积分数为20%)按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验,实验记录如下: 回答问题: ①使带火星木条复燃的O2的体积分数最小(第IV组数据)约为____________。 ②用带火星木条检验集气瓶里是否集满O2,若木条复燃,能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2? 答: __________(填“能”或“否”)。 ③若按照3: 2的比例混合O2和CO2气体,该混合气体能否使带火星的木条复燃? 答: ___________(填“能”“否”或“不一定”)。 (2)乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题,设计了如下几组实验,实验记录及结论如下: 编号 制取气体A(下列反应产生的混合气体) B中的现象 结论 a 在烧瓶中加热适量浓HNO3 充满红棕色气体,木条不复燃,火星熄灭 NO2不支持燃烧 b 加热AgNO3固体 充满红棕色气体,木条复燃 NO2支持燃烧 c 加热Cu(NO3)2固体 充满红棕色气体,木条复燃 NO2支持燃烧 你认为a、b、c三个结论是否可靠? 若不可靠,说明原因;若可靠,则不需说明。 a.___________,原因是______________________________。 b.___________,原因是______________________________。 c.___________,原因是______________________________。 【答案】 (1)①29.6%(或30%)②否③能(3)a.不可靠,反应产生的水蒸气及从溶液中蒸发出的水蒸气可使木炭火星熄灭。 b.不可靠,反应产生的气体中O2的体积分数为1/4,高于29.6%,木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致。 c.可靠 【解析】本题考查了考生对图表数据进行分析,并利用分析结果进行应用的能力。 (1)中使带火星木条复燃的O2的体积分数最小约为29.6%,很多同学答出33.6%,错在将(12+88×0.2)÷88,即他们认为混合气体是88mL,而不是100mL,出错率达40%以上。 (2)中,对判断基本都能答对,但对原因的说明则回答比较差,主要存在问题是不会用要点回答,或者语言不简练、回答无序。 19.(16分)由于Fe(OH)2极易被氧化;所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。 若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。 两极材料分别为石墨和铁。 (1)a电极材料为________,其电极反应式为_______________. (2)电解液d可以是________,则白色沉淀在电极上生成;也可以是________,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 (填字母代号) A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液 (3)液体c为苯,其作用是: ;在加入苯之前,对d溶液进行加热煮沸处理的目的是: . (4)为了在短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是。 A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度 (5)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为: . 写出反接后两极的电极反应式: 阳极: 阴极: 【答案】 (1)FeFe—2e—=Fe2+ (2)CB;(3)隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化;排尽溶液中的氧气,防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化;(4)BC;(5)白色沉淀迅速变化成灰绿色,最后变成红褐色;2H2O-4e-==O2↑+4H+;2H2O+2e-==H2↑+2OH- 【解析】 试题分析: (1)制纯净的Fe(OH)2沉淀,则Fe为阳极,失去电子,b与电源正极相连,则b为阳极,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+,故答案为: Fe;Fe-2e-=Fe2+; (2)纯水导电性太差,影响物质的制备,而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电,可生成Fe(OH)2沉淀,电解液为CuCl2溶液,发生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2,则电解液b可选择BC,故答案为: BC;(3)苯的密度水的小,不溶于水,可隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化,为防止氢氧化亚铁被氧化,并在实验加入苯之前,对d溶液进行加热煮沸的目的是排出溶液中的氧气,故答案为: 隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化;加热煮沸;(4)短时间内看到白色沉淀,适当增大电源电压、适当缩小两电极间距离可增大反应的速率,而改用稀硫酸不能生成沉淀,降低温度反应速率减慢,故答案为: BC.(5)反接电源时,电解方程式是2H2O=2H2↑+O2↑,生成的O2会将Fe(OH)2氧化,其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,故答案为: 白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.答案为白色沉淀迅速变化成灰绿色,最后变成红褐色;2H2O-4e-==O2↑+4H+;2H2O+2e-==H2↑+2OH- 考点: 电极反应式的书写 20.将23g金属钠投入180g水中,待充分反应后,求: 生成的氢气在标准状况下的体积? 反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比? 【答案】每一问各3分11.2L,1: 9 【解析】 试题分析: 23g钠的物质的量是23g÷23g/mol=1.0mol 180水的物质的量是180g÷18g/mol=10mol 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2mol2mol2mol22.4L 1mol1mol1mol11.2L 即生成的氢气是11.2L 反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比1;(10-1)=1: 9 考点: 考查钠和水反应的有关计算 点评: 该题是基础性试题的考查,难度不大,侧重对学生基础性知识的巩固和训练,有利于培养学生的规范答题能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 21.已知A是用途最广泛的金属单质,B是常温下呈液态的化合物,E是一种黄绿色的气体。 (图中部分产物未标出)。 回答下列问题: (1)写出F的化学式。 (2)写出下列反应的化学反应方程式: 反应①; 反应⑧。 (3)写出反应③的离子方程式: 。 (4)鉴别G溶液中阳离子的方法。 (5)将H溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸,得到的液体颜色为。 【答案】(除标注外每空各2分,共11分) (1)HCl(1分) (2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (3)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O (4)先加硫氰化钾溶液,没有现象,再加氯水,溶液变红。 (也可写加氢氧化钠溶液)(5)红褐色 【解析】 试题分析: A是用途最广泛的金属单质,则A是铁。 B是常温下呈液态的化合物,且在高温下能和铁反应,所以B是水。 E是一种黄绿色的气体,则E是氯气。 铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,其中D和氯气可反应,这说明D是氢气,C是四氧化三铁,F是氯化氢,溶于水即得到盐酸。 盐酸和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁。 H能和铁反应生成G,所以H是氯化铁,G是氯化亚铁,则I是氢氧化亚铁,J是氢氧化铁。 (1)根据以上分析可知F的化学式为HCl。 (2)根据以上分析可知反应①的方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁,则反应⑧的方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。 (3)根据以上分析可知写出反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。 (4)亚铁离子具有还原性,则鉴别G溶液中阳离子的方法为先加硫氰化钾溶液,没有现象,再加氯水,溶液变红。 (5)将H溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸,得到的液体为氢氧化铁胶体,颜色为红褐色。 考点: 考查无机框图题推断 22.(9分)无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,反应生成气体C。 B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与CO2反应可得到气体G,D与水反应可生成A,A在G中燃烧生成水。 推断出各种物质后,回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: B、C、E。 (2)写出下列化学方程式 a.由D生成F: ________________________ b.F与CO2反应: ________________________ c.D与水反应: ________________________ 【答案】(9分) (1)Cl2HClNaCl(每空1分) (2)2Na+O2 Na2O2
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