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质一二试题分析
2008年质检一、质检二试题分析
石家庄第一中学
邱飞洲
一、元素部分
1.质二0826.
下列A~G均是中学常见化合物,它们之间有如图的转化关系(部分反应物或生成物略去),已知B为气体,E、F、G三种化合物中均含有同一种元素甲,且价态互不相同。
(1)甲元素为________。
(2)B是________或_________,写出两种鉴别它们的方法__________;_________。
(3)若A与G反应也能制B,且反应中n(A):
n(G)=1:
2,则此时该反应的离子方程式是___。
(4)若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质,该反应的化学方程式为_______。
(4)2NO2+4SO2==N2+4SO3
2.质一0823.
(3)A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1,该盐的名称为次氯酸钙,它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为。
ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
3.天津0626
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:
。
4Fe2++4Na2O2+6H2O==
4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑
4.北京0727.(17分)
(3)②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是。
②MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑
+2H2O
5.质一0821
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-,取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸测得该溶液呈强酸性;
②取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色;
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成;
④取部分上述碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:
(1)写出②所发生反应的离子方程式;
(2)该溶液中肯定存在的离子是;
(3)该溶液中肯定不存在的离子是。
6.08质一21变形I
有一混合物的溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
H+、NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-,取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸测得该溶液呈强酸性;
②取部分上述溶液,加入过量Na2CO3溶液,使混合溶液显碱性,此时有白色沉淀生成。
③将②得到的溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:
(1)该溶液中肯定存在的离子是;
(2)该溶液中肯定不存在的离子是。
7.08质一21变形II
有一混合物的溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
H+、NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-,取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸测得该溶液呈强酸性;
②取部分上述溶液,加入过量Na2CO3溶液,使混合溶液显碱性,此时有沉淀生成;
③将②得到的溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:
(1)该溶液中肯定存在的离子是;
(2)该溶液中肯定不存在的离子是。
8.07上海.
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A..K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
二、化学平衡
1.质一0817.
对于达到平衡的可逆反应:
X+Y
W+Z,其它条件不变时,在时刻增大压强,正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。
下列对X、Y、X、W四种物质状态的描述正确的是
A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体
B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体
C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体
A、C、D的图像应是怎样的?
符合D图像的条件变化还有哪些?
2.
质二0812.
如图所示,甲容器容积固定不变,乙容器有可移动的活塞。
甲中充入2molSO2和1molO2,乙中充入2molSO3和1molHe,在恒定温度和催化剂条件下,甲、乙达到如下平衡:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)。
根据活塞位置,下列有关说法正确的是
A.若活塞固定在3处不动,达平衡
时两容器中的压强相等
B.若活塞固定在3处不动,达平衡时两容器中SO3的浓度相等
C.若活塞固定在4处不动,达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等
D.若活塞固定在5处不动,达平衡时乙容器中SO2的物质的量较小
在下表中用“>”、“<”或“=”表示有关量的大小关系,φ表示物质的量分数。
φ(SO3)
c(SO3)
n(SO2)
φ(SO2)
c(SO2)
3处比甲容器
4处比3处
-----
φ(SO3)
c(SO3)
n(SO2)
φ(SO2)
c(SO2)
3处比甲容器
<
=
=
<
=
4处比3处
<
<
>
----
<
3.一模0711.
恒温下,amolA和bmolB在如图所示的容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)
2C(g),一段时间后达到平衡,生成nmolC。
则下列说法中正确的是
A.物质A、B的转化率之比为a∶b
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-
)
C.若起始时放入2amolA和2bmolB,则达平衡时生成2nmolC
D.当v正(A)=2v逆(B)时,可确定反应达平衡
4.质一0822.(10分)
向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)
bZ(g);△H<0。
右图是容器中XZ的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)用X表示0~10min内该反应的平均速率
为,
根据上图可求得方程式中a:
b=,处于平衡状态的时间段为。
(2)0~10min容器内气体的压强逐渐,气体的密度逐渐。
(填“变大”、“变小”或“无法确定”)
(3)推测在第7min时曲线变化的原因可能是(填序号)。
第13min时曲线变化的原因可能是(填序号)
①增加Z的量②增加X的量③升温④降温⑤使用催化剂
5.MCES0424.
在一定条件下,二氧化碳和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H<0.
(1)略
(2)降低温度,二氧化碳转化率,化学反应速率(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化碳和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是。
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是(用文字表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)。
a加了催化剂b.缩小容器体积
c.降低温度d.增加SO3的物质的量
6.质二0711.
两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY,分别在300℃和500℃下发生如下反应:
X(g)+Y(g)
3Z(g),得到如图所示的两条曲线。
已知在t3时刻改变了某一实验条件,相关判断正确的是
A.t3前,两条曲线中a是500℃时的图像
B.正反应是吸热反应
C.t3时刻,条件的改变可能是增大了压强
D.t3时刻,条件的改变可能是降低了温度
7.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。
附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。
已知,t3~t4阶段为使用催化剂。
下列说法正确的是(AD)
A.若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1
B.t4~t5阶段改变的条件为降温
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)
B(g)+2C(g);ΔH=+100akJ·mol-1
8.MCES0026.
二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。
该反应进行到45s时,达到平衡(NO2浓度约为00125mol/L)。
下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
(1)请计算前20s内氧气的平均生成速率;
(2)若反应延续至70s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
三、实验部分
1.质一0826
下列各图所示装置,不能说明气密性良好的是
n(H+):
n(OH-)==9:
2。
2.质一0528
有CaCO3和KHCO3的混合物,甲、乙、丙三同学分别称取一定质量的该混合物来测定其中两成份的质量比,已知K2CO3的分解温度远大于1000℃;实验方案和结果如下:
(1)甲同学称取2.00g混合物,用滴定管向其中缓慢滴加2.00mol·L-1的盐酸,当滴加到12.5mL盐酸时不再产生气体,据此甲同学(填“能”或“不能”)计算出混合物两成份的质量比,若能,则
m(CaCO3):
m(KHCO3)=;若不能,此空不必做答。
(2)乙同学也取2.00g混合物,并向其中加入过量的2.00mol·L-1的盐酸,生成气体amL。
(标准状况)则a=(填数字),据此乙同学(填“能”或“不能”)计算出混合物两成份的质量比。
若能,则m(CaCO3):
m(KHCO3)=;若不能,此空不必做答。
(3)丙同学称取Wg混合物充分加热,所得CO2气体的体积随温度变化的曲线如图所示,
则
m(CaCO3):
m(KHCO3)=
(请用含b、c的代数式表示)。
3.广东0029
下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题:
(1)温度分别为t1和t2时,固体产物的化学式A是:
,B是:
。
(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为。
(3)由A得到B的化学方程式为。
(4)由图计算产物C的相对分子质量,并推断C的合理的化学式。
07Ⅱ28.
在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。
现欲在相同条件下,测定某电石试样中CaC2的质量分数,
请回答下列问题:
(1)CaC2和水反应的化学方程式是①。
(2)若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,
这时不能立即取出导气管,理由是②。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有③。
(4)如果电石试样质量为cg,测得气体体积为dL,则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2)=④。
(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
4.质二0829
四、有机化学
1.质二0813.
某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol,下列说法正确的是
A.符合上述条件的甲共有3种
B.1mol甲最多可以和3molNaOH反应
C.乙不能和溴水发生反应
D.2mol乙最多消耗1molNa2CO3
1mol乙最多可以和molBr2发生取代反应
苯酚或乙与氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的反应
2.四川0628
四川盛产五倍子。
以五倍子为原料可制得化合物A。
A的结构简式如下图所示:
请解答下列各题:
(1)A的分子式是。
(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。
请写出B的结构简式:
。
(3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
。
(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。
C可以看成是B与氢气按物质的量之比1︰2发生加成反应得到的产物。
C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构,它能与溴水反应使溴水褪色。
请写出C与溴水反应的化学方程式:
。
3.MCE
(二)06.
莽草酸是合成治疗禽流感的药物—达菲(Tamiflu)的原料之一。
莽草酸是A的一种异构体。
A的结构简式如下:
(提示:
环丁烷
可简写成
)
(1)A的分子式是。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式。
(3)A与氢氧化钠反应的化学方程式是。
(4)17.4gA与足量碳酸氢钠溶液反应,计算生成二氧化碳的体积(标准状况)。
(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为
HO-
-COOH),其反应类型是。
(6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种,写出其中一种同分异构体的结构简式。
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- 一二 试题 分析