浙江省湖州市属九校学年高一联考化学试题解析版.docx
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浙江省湖州市属九校学年高一联考化学试题解析版
浙江省湖州市属九校2013-2014学年高一12月联考
化学试题
命题学校湖州市双林中学
考生须知:
1.本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)两部分,试卷共5页;满分为100分;考试时间为90分钟。
2.请将答案做在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Na-23;Al-27
第Ⅰ卷(共48分)
1、选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分。
)
1.下列区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是()
A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B.用放大镜观察,颗粒大小为1~100nm的是Fe(OH)3胶体
C.用光束照射,能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体
D.看颜色,有色的是Fe(OH)3胶体
2.下列说法不正确的是()
A.溴化银是重要感光材料,可用于人工降雨
B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D.钠和钾的合金,可用于快中子反应堆作热交换剂
【答案】A
3.下列实验操作或装置正确的是()
A.点燃酒精灯B.蒸馏C.过滤D.稀释浓硫酸
4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA
C.标准状况下,11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+=H2O
B.金属钠与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
7.Rn+离子有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为()
A.m+nB.A-m+nC.A-m-n D.A+m-n
考点:
考查核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系。
8.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是()
A.KClO3是氧化剂
B.发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:
1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
9.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是()
A.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定含NH4+
B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。
溶液中一定有大量的CO32-
C.用洁净的铂丝蘸取待测溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。
该溶液中一定含有钾离子,可能含有钠离子
D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl-
考点:
考查离子检验。
10.在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是()
A.1∶2B.2∶1C.2∶3D.3∶2
11.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A.150mL3mol•L-1的KClO3溶液B.75mL2mol•L-1的NH4Cl溶液
C.150mL2mol•L-1的CaCl2溶液D.350mL3mol•L-1的NaCl溶液
12.下列试剂的保存或使用正确的是()
A.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
B.漂白粉比氯水稳定,可露置在空气中
C.称量氢氧化钠固体时,可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码
D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
13.配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时,下列操作正确的是
A.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分
D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高
14.
如右图:
A处通入氯气,关闭B阀时,C处湿润红色布条无变化,打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色。
则D中可以盛放足量的()
A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.水D.饱和食盐水
【答案】B
【解析】
15.某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2∶3∶4,通入一定量的Cl2,该比值为1∶1∶1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是()
A.1∶2B.1∶4C.1∶6D.1∶8
16.在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:
I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。
原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于
A.8.0mol•L-1B.0.12mol•L-1C.0.8mol•L-1D.1.2mol•L-1
第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(本大题共7小题,共46分。
)
17.(3分)18O的原子结构示意图;核内中子数是;等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是。
【答案】108:
9
18.(6分)七种物质回答问题:
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸溶液 ⑤二氧化碳气体 ⑥蔗糖晶体 ⑦熔融氯化钠
属于电解质的是:
(填编号,下同),属于非电解质的是,能导电的是。
19.(8分)化学实验研究的常用方法,A.蒸馏B.萃取C.过滤D.结晶E.分液F.纸上层析,请填空(填字母):
(1)分离墨水中的染料的方法;
(2)用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法;
(3)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)的方法;
(4)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法。
考点:
考查化学实验基本操作。
20.(4分)2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl,在这个反应中,氧化剂是,氧化产物是,用双线桥标出电子的转移方向和数目。
21.(10分)趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第次检测结果不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:
Ag2SO4微溶于水):
第一步:
向溶液中滴加过量的溶液,其目的是检验CO32-。
并将其除去;
第二步:
加入过量的Ba(NO3)2,其目的是;
第三步:
过滤,再向滤液中加入溶液(填化学式),发生反应的离子方程式。
碳酸根可产生干扰,必须先用硝酸检验碳酸根并将其除去;氯离子的检验用硝酸银溶液
22.(6分)写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式:
(1)碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应(离子方程式)
(2)镁在二氧化碳气体中燃烧(化学方程式)
(3)次氯酸电离(电离方程式)
23.(9分)右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。
)
(1)仪器A的名称是;水槽中应盛放的是;烧杯中盛放的是;烧瓶中反应的化学方程式;
(2)在收集氯气时,应打开关闭(填a,b)当氯气收集完毕,尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式
【答案】
(1)分液漏斗饱和食盐水氢氧化钠溶液
3、计算题(6分)
24.取1.43gNa2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0mL,并收集到112mLCO2(标况)。
求:
(1)稀盐酸物质的量浓度为mol•L-1
(2)Na2CO3•xH2O的摩尔质量为g•mol-1
(3)x=
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- 浙江省 湖州 市属 学年 联考 化学试题 解析