人教版高中化学选修5预习练习第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时.docx
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人教版高中化学选修5预习练习第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时
天津市南开中学人教版高中化学选修5预习练习:
第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、填空题
1.思维辨析:
(1)重结晶仅适用于固体有机物的分离和提纯。
(_____)
(2)可以用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴。
(_____)
(3)萃取法只适用于从液体中萃取物质。
(_____)
2.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是
3.除去括号中的杂质,填上适宜的试剂和提纯方法。
(1)甲烷(乙烯)___________、___________;
(2)乙炔(H2S)____________、___________;
(3)硝基苯(NO2)____________、___________;
(4)溴苯(Br2)____________、___________;
(5)乙醇(H2O)__________、___________。
二、单选题
4.分离下列混合物,应选用蒸馏操作的是
A.汽油和柴油B.溴水
C.硝酸钾和氯化钠的混合物D.四氯化碳和水
5.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是
A.蒸馏B.蒸发C.重结晶D.过滤
6.下列各组液体混合物,可以用分液漏斗分离的是
A.乙醇和水B.溴乙烷和水
C.溴乙烷和氯仿D.苯和溴苯
7.天然色素的提取往往应用到萃取操作,现在有用大量水提取的天然色素,下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是( )
A.石油醚B.苯C.乙醇D.四氯化碳
8.现有三组混合液:
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;
②乙醇和丁醇;
③NaBr和单质Br2的水溶液.
分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
9.下列实验方案不合理的是()
A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等
B.分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法
C.可用苯将溴从溴苯中萃取出来
D.可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
10.某同学拟用重结晶的方法除去某产品中的杂质,为此需要选用合适的溶剂。
具有下列特点的溶剂中,不可取的溶剂是( )
A.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大
B.在溶剂中产品比杂质更难溶解
C.杂质在溶剂中的溶解度在高温或低温时都很大
D.室温时产品在溶剂中很易溶解
11.下列分离或除杂的方法不正确的是( )
A.用分液法分离水和酒精B.用蒸馏法分离苯和溴苯
C.用重结晶方法提纯苯甲酸D.用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体
12.下列将CH3CHO和CH3COOH分离的正确方法是()
A.蒸馏
B.加入Na2CO3溶液后,通过萃取的方法分离
C.加入烧碱溶液后蒸馏出乙醛,再加入浓硫酸,蒸馏出乙酸
D.和Na反应后进行分离
13.学工作者从有机反应RH+Cl2(气)
RCl(液)+HCl(气)受到启发,提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是
A.蒸馏法B.水洗分液法C.升华法D.有机溶剂萃取法
14.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中,正确的是( )
A.乙酸乙酯中混有乙酸,可用饱和Na2CO3溶液洗涤,然后分液分离出乙酸乙酯
B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸,然后将所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质
C.除去乙烷中少量的乙烯:
光照条件下通入Cl2,气液分离
D.乙醇中含乙酸杂质,加入碳酸钠溶液洗涤,分液
15.下列实验能获得成功的是( )
A.制备溴苯时,将苯与溴水混合,剧烈振荡
B.除去甲烷中混有的二氧化碳时,依次通过烧碱溶液和浓硫酸
C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯,用力振荡,紫红色褪去
D.在苯中通氢气制备环己烷
16.下列说法正确的是( )
A.一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离
D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
17.除去下列物质内所含的杂质(括号内的物质),所选用的试剂不正确的是( )
A.乙酸(苯甲酸):
NaOH溶液B.甲烷(乙烯):
溴水
C.苯(苯甲酸):
NaOH溶液D.乙炔(硫化氢):
亚硫酸钠酸性溶液
18.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
乙烷
乙烯
氢气
催化剂、加热
B
SiO2
Al2O3
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯
乙酸
NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
BaSO4
BaCO3
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
A.AB.BC.CD.D
19.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是( )
杂质
试剂
方法
A
乙烷
乙炔
H2
催化转化
B
乙酸乙酯
乙醇
饱和Na2CO3溶液
分液
C
溴苯
溴
H2O
萃取
D
乙酸
苯酚
NaOH溶液
蒸馏
A.AB.BC.CD.D
20.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是( )
A.①加了CCl4②加了苯③加了酒精
B.①加了酒精②加了CCl4③加了苯
C.①加了苯②加了CCl4③加了酒精
D.①加了苯②加了酒精③加了CCl4
21.在一定条件下,萘可被浓硝酸和浓硫酸的混合液硝化生成二硝基化合物,它是1,5二硝基萘
和1,8二硝基萘
的混合物,后者可溶于质量分数大于98%的硫酸,而前者不能,利用这一性质可以将这两种异构体分离。
将上述硝化产物加入适量的98%的硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到1,8二硝基萘,应采用的方法是( )
A.蒸发浓缩结晶B.向滤液中加水后过滤
C.用Na2CO3溶液处理滤液D.将滤液缓缓加入水中
三、实验题
22.
环己酮是一种重要的有机化工原料。
实验室合成环己酮的反应如下:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质
相对分子质量
沸点(℃)
密度(g·cm-3,20℃)
溶解性
环己醇
100
161.1
0.9624
能溶于水和醚
环己酮
98
155.6
0.9478
微溶于水,能溶于醚
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯。
分离提纯过程中涉及的主要步骤(未排序):
a.蒸馏,除去乙醚后,收集151~156℃馏分;
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层;
c.过滤;
d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液;
e.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水。
回答下列问题:
(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是__________(填字母)。
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是_______。
(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是__________。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,再打开旋塞待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是__________。
蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为________。
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是______。
23.
(1)如图所示是一套蒸馏装置,图中的错误是__________________。
(2)若用蒸馏的方法分离甘油(沸点290℃)和水的混合物,被蒸馏出来的物质是___________,从温度计上判断该物质已被完全蒸出的现象是______________。
(3)若用蒸馏的方法分离出
(沸点为76.8℃)中含有的乙醚
(沸点为45℃),应控制温度在______________。
24.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3℃;苯甲酸的熔点为121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34g;乙醚的沸点为34.8℃,难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:
试根据上述信息回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名称是________,产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________,产品乙是________。
(4)如图所示,操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”),该操作中,除需蒸馏烧瓶、温度计外,还需要的玻璃仪器是__________________,收集产品甲的适宜温度为______。
参考答案
1.错误错误错误
【解析】
【详解】
(1)重结晶要求杂质在溶剂中的溶解度很大或很小,被提纯物在溶剂中的溶解度受温度影响较大,满足该要求的固体混合物都可以用重结晶法提纯,故该说法错误;故答案为:
错误;
(2)酒精与水不分层,不能选用酒精作为萃取剂,故错误;故答案为:
错误;
(3)萃取分为液液萃取和固液萃取,也可以用萃取剂从固体中萃取物质,例如用酒精提取中草药中的有效成分,故该说法错误,答案为:
错误。
【点睛】
该题主要考查分离提纯常用的物理方法,对重结晶、萃取等基本原理要熟悉。
2.D
【详解】
题中苯、汽油和水的密度有差别,其中苯和汽油密度比水小,且能互溶,所以分两层,上下层比例为2∶1。
答案选D。
3.溴水洗气硫酸铜溶液洗气氢氧化钠溶液分液氢氧化钠溶液分液CaO蒸馏
【分析】
(1)乙烯可与溴水反应;
(2)硫化氢与硫酸铜溶液反应;
(3)二氧化氮与氢氧化钠溶液反应;
(4)溴可与氢氧化钠溶液反应;
(5)二者沸点不同。
【详解】
(1)乙烯含有碳碳双键,可与溴水反应,用洗气的方法除杂,故答案为:
溴水;洗气;
(2)硫化氢与硫酸铜溶液反应,生成硫化铜沉淀,可用洗气的方法除杂,故答案为:
硫酸铜溶液;洗气;
(3)二氧化氮与氢氧化钠溶液反应,可除去杂质,用分液的方法分离,故答案为:
氢氧化钠溶液;分液;
(4)溴可与氢氧化钠溶液反应,然后用分液的方法分离,故答案为:
氢氧化钠溶液;分液;
(5)二者沸点不同,可加入CaO,然后蒸馏,故答案为:
CaO;蒸馏。
【点睛】
本题考查混合物的分离提纯,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,侧重化学与生后的考查,有利于培养学生良好的科学素养。
4.A
【详解】
A.汽油和柴油是互溶沸点不同的液体,应选用蒸馏操作分离,故A正确;
B.溴单质微溶于水,易溶在有机溶剂中,应该通过萃取分液方法分离,故B错误;
C.硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠的,应选用结晶或重结晶法分离,故C错误;
D.四氯化碳不溶于水,可用分液方法分离,故D错误;
故选A。
【点睛】
蒸馏是依据混合物中互溶的组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。
5.A
【详解】
A.蒸馏是依据互溶液体混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,故A选;
B.蒸发结晶是把溶于水的溶质从溶液中分离出来的一种方法,适用于溶解度受温度变化不大的物质,而且溶质不易分解、不易被空气中的氧气氧化,故B不选;
C.重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程,原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离,故C不选;
D.过滤是分离不溶性固体和液体的方法,故D不选。
故选A。
6.B
【解析】
【详解】
A.乙醇和水互溶,不能用分液的方法分离,故A错误;
B.溴乙烷和水不互溶,能分层,能用分液方法分离,故B正确;
C.溴乙烷和氯仿互溶,不能用分液的方法分离,故C错误;
D.苯和溴苯互溶,不能用分液的方法分离,故D错误;
故选B。
7.C
【分析】
萃取剂的选择必须符合下列条件:
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应。
【详解】
酒精和水能互溶,所以不符合萃取剂的选择标准,苯、石油醚、四氯化碳与水不溶,且色素是有机物在这些物质中的溶解度大,符合条件,故选C。
8.A
【详解】
①乙酸乙酯难溶于水、乙酸钠溶于水,因此用分液分离;②乙醇和丁醇是互溶的,利用沸点不同进行蒸馏分离;③NaBr易溶于水,单质Br2的水溶液用有机溶剂萃取分层;故A符合题意。
综上所述,答案为A。
【点睛】
难溶于水的液体分离用分液;难溶于水的固体常用过滤分离;互溶的两种液体沸点不同常用蒸馏分离。
9.C
【解析】
【详解】
A.因乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小,且乙酸易溶于Na2CO3溶液,因此可用饱和Na2CO3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸,故A正确;
B.苯与硝基苯的沸点相差较大,可用蒸馏法将两者分离开来,故B正确;
C.溴易溶于溴苯,也易溶于苯,因此不能用苯作萃取剂,将溴从溴苯中萃取出来,故C错误;
D.苯不溶于水,加入水时,液体分为两层,上层为苯(油状液体),下层为水;乙醇与水混合时不分层,四氯化碳不溶于水,加入水时,液体也分为两层,上层为水,下层为四氯化碳(油状液体),因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳,故D正确;
故选C。
10.D
【详解】
A.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大,能用重结晶的方法除去杂质,故A错误;
B.在溶剂中产品比杂质更难溶解、产品不溶解,能用重结晶的方法除去杂质,故B错误;
C.杂质在溶剂中的溶解度在高温和低温时都很大、能用重结晶的方法除去杂质,故C错误;
D.温度影响溶解度,若被提纯物的溶解度随温度变化大,适用重结晶法分离,室温时产品在溶剂中很易溶解,但溶解度随温度变化不大,不适用重结晶法分离,故D正确;
故选D。
【点睛】
温度影响溶解度,若被提纯物的溶解度随温度变化大,适用重结晶法分离,选择溶剂的要求是①杂质在溶剂中的溶解度受温度的影响很小,在溶剂中的溶解度很大或很小;②产品在该溶剂中的溶解度受温度影响较大。
11.A
【详解】
A.水与酒精不分层,则不能利用分液法分离,应利用蒸馏分离,故A错误;
B.苯与溴苯混溶,但沸点不同,则用蒸馏法分离苯和溴苯,故B正确;
C.苯甲酸的溶解度受温度影响较大,控制不同的温度可以使苯甲酸的溶解度发生变化,从而从溶液中分离出来,所以利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸,故C正确;
D.HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,而二氧化碳不能与HCl反应,则用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体,故D正确;
故选A。
【点睛】
把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键。
12.C
【详解】
A.二者均易挥发,蒸馏不能得到纯净物,A项错误;
B.乙醛易溶于水,与Na2CO3溶液混溶,无法分离,B项错误;
C.先加入烧碱溶液,乙酸与NaOH反应生成盐,增大与乙醛的沸点差异,先蒸馏出乙醛;再加入浓硫酸,与乙酸钠反应生成乙酸,然后蒸馏出乙酸,C项正确;
D.尽管Na与CH3COOH反应生成盐,通过蒸馏可分离出CH3CHO,但无法分离出CH3COOH,D项错误;
故选C。
13.B
【解析】
【详解】
HCl易溶于水,RCl难溶于水,水洗时盐酸溶液和RCl不互溶分层,用分液法分离得到盐酸是最简便易行的方法,故B正确。
14.A
【详解】
A.乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液,乙酸的酸性比碳酸强,能与Na2CO3反应生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到纯净的乙酸乙酯,故A正确;
B.浓硝酸可以使蛋白质变性,变性为不可逆过程,最终得不到纯净的蛋白质,故B错误;
C.光照条件下乙烷可以和Cl2反应,最终得不到乙烷,故C错误;
D.乙醇与水互溶,混合液不会分层,该方法无法分离出乙醇,故D错误;
故选A。
【点睛】
注意掌握化学实验基本操作方法,明确常见元素及其化合物性质为解答关键。
15.B
【详解】
A.制备溴苯时,将苯与溴水混合不发生反应,必须使用液溴,还应该加入催化剂,故A错误;
B.除去甲烷中混有的二氧化碳时,通过烧碱溶液可除去二氧化碳,用浓硫酸可以干燥甲烷,该方法合理,故B正确;
C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯,用力振荡,二者不发生反应,紫红色不会褪去,故C错误;
D.苯与氢气需要在Ni作催化剂条件下加热才能反应,该方法无法获得环己烷,故D错误;
故选B。
【点睛】
注意掌握化学实验方案设计与评价的原则,明确常见有机物结构与性质为解答关键。
16.B
【解析】
【详解】
A.H2和乙烯的加成反应是可逆反应,乙烯不可能全部转化为乙烷,故A错误;
B.苯和四氯化碳都不溶于水,且溴在苯和四氯化碳的溶解度都比水大,故B正确;
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三者互溶,混合液不能分层,不可用分液的方法分离,故C错误;
D.甲烷、乙烯主要来自石油催化裂化,故D错误;
故选B。
17.A
【详解】
A.乙酸和苯甲酸均能与NaOH溶液反应,NaOH溶液不能除去杂质,故A错误;
B.乙烯能与溴水发生加成反应,甲烷不能,洗气可除杂,故B正确;
C.苯甲酸与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯甲酸钠,而苯不溶于水,也与NaOH溶液不反应,故C正确;
D.硫化氢与NaOH反应,而乙炔不能,则加NaOH溶液、洗气可分离,故D正确;
故选A。
【点睛】
注意有机物的性质与实验相结合的应用,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键。
18.D
【详解】
A.乙烷中混有新杂质氢气,应利用溴水、洗气法分离除杂,故A错误;
B.二者均与NaOH反应,不能除杂,应选盐酸、过滤,故B错误;
C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解,应用饱和碳酸钠溶液分离,故C错误;
D.碳酸钡与盐酸反应,硫酸钡不能,则溶解、过滤、洗涤可分离,故D正确;
故选D。
【点睛】
注意元素化合物知识的应用,把握物质的性质、混合物分离方法、实验技能为解答的关键。
19.B
【详解】
A、乙炔与H2反应条件太苛刻,且会引入新的杂质,故A错误;
B、因乙醇能溶于饱和Na2CO3溶液,乙酸乙酯不与饱和Na2CO3溶液反应,也不溶于饱和Na2CO3溶液反应,出现分层现象,可用分液的方法分离,既除去了杂质,又没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确;
C、溴在溴苯中的溶解度比在水中的大,达不到除杂目的,故C错误;
D.氢氧化钠可与乙酸反应,将原物质除去,不符合除杂原则,故D错误;
故选B。
【点睛】
注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离是解答关键,根据除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
20.C
【详解】
酒精与水互溶,不分层,结合图可知③加了酒精;
四氯化碳不溶于水、密度比水大,苯不溶于水、且密度比水小,溴不易溶于水,易溶于苯或四氯化碳,则苯与溴水混合后有机色层在上层,可知①加了苯,而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层,可知②加了CCl4,
故选:
C。
【点睛】
酒精与水互溶,不分层;四氯化碳不溶于水、密度比水大,苯不溶于水、且密度比水小,溴不易溶于水,易溶于苯或四氯化碳。
21.D
【分析】
根据题中信息,1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸,当对溶液进行稀释时,1.8-二硝基萘在稀酸溶液中析出,注意稀释浓硫酸时不能将水直接加入酸中,因硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅,应将浓酸加入到水中,很明显加入Na2CO3溶液处理滤液会造成原料的损耗,不利于循环利用。
【详解】
A.1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸,蒸发不会使1.8-二硝基萘析出,故A错误;
B.因硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅,应将浓酸加入到水中,故B错误;
C.加入Na2CO3溶液处理滤液会造成原料的损耗,不利于循环利用,故C错误。
D.将滤液缓缓加入水中过滤,防止硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅,1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸,当对溶液进行稀释时,1.8-二硝基萘在稀酸溶液中析出,故D正确;
故选D。
【点睛】
本题考查物质的分离提纯的基本方法的选择和应用,本题注意两点:
一是1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸,当对溶液进行稀释时,1.8-二硝基萘在稀酸溶液中析出,二是浓硫酸的稀释。
22.dbeca使水层中少量的有机物进一步被提取,提高产品的产量ABC降低环己酮的溶解度,增加水层的密度,有利于分层水浴加热停止加热,冷却后通自来水
【分析】
(1)环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体,使水溶液的密度增大,将水与有机物更容易分离开来,然后向有机层中加入无水MgSO4,出去有机物中少量的水,然后过滤,除去硫酸镁晶体,再进行蒸馏即可;
(2)环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,则乙醚能作萃取剂,从而提高产品产量;
(3)根据萃取、分液的实验步骤和操作注意事项分析;
(4)NaCl能增加水层的密度,降低环己酮的溶解,有利于分层;乙醚的沸点较低,所以蒸馏时温度不宜太高;
(5)为防止冷凝管炸裂,应该停止加热。
【详解】
(1)环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体,使水溶液的密度增大,水与有机物更容易分离开,然后向有机层中加入无水MgSO4,除去有机物中少量的水,然后过滤,除去硫酸镁晶体,再进行蒸馏即可,故答案为:
dbeca;
(2)环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,则乙醚能作萃取剂,能将水中的环己酮萃取到乙醚中,从而提高产品产量,故答案为:
使水层中少量的有机物进一步被提取,提高产品的产量;
(3)A、水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,应该倒转过来然后用力振荡,只有如此才能充分混合,故A错误;
B、放气的方法为:
漏斗倒置,打开旋塞放气,而不是打开玻璃塞,故B错误;
C、经几次振摇并放气后,分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层,而不是手持分漏斗静置液体分层,不符合操作规范性,故C错误;
D、分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,利用压强差使液体流出,再打开旋塞待下层液体全部流尽时,为防止产生杂质,再从上口倒出上层液体,故D正确;
ABC正确,故答案为:
ABC;
(4)NaCl能增加水层的密度,降低环己酮的溶解,且有利于分层;乙醚的沸点较低,所以蒸馏时温度不宜太高,所以应该采用水浴加热,故答案为:
降低环己酮的溶解度,增加水层的密度,有利于分层;水浴加热;
(5)如果直接将冷水连接冷凝管,馏分温度如果急剧冷却会导致冷凝管炸裂,为防止冷凝管炸裂,应该停止加热,冷却后通自来水,故答案为:
停止
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