九年级酸碱盐及化学与生活.docx
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九年级酸碱盐及化学与生活
第十单元酸和碱
第一节预备
一、酸碱指示剂
●定义:
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:
纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐:
硫酸铜、硫酸氢钠等。
二、干燥剂
1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
3.氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应
●定义:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
●特点:
交换成分,价态不变。
●反应发生的条件:
生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。
●置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
第二节酸
一、酸的定义和分类
酸:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
●酸的电离:
HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-
二、常见的酸
盐酸(氢氯酸)
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
HCl
SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
(酸雨形成的原理)
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
(浓硫酸)无色粘稠的油状液体
(稀硫酸)无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性(物理性质)
②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品,用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)
质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:
挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:
加快溶解、散热)。
②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。
●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。
●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
●硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
●浓硫酸的稀释操作
酸入水,玻棒拌
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)
a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
3.酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。
b)示例1:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
c)示例2:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
4.酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应)
5.酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)
a)反应发生的条件:
①新酸是碳酸;②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(注意HCl是稀盐酸,不写↑)
d)硝酸银能与盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节碱
一、碱的定义和分类
碱:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。
●四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
●在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。
●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。
●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如:
CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常见的碱
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水,溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水,溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。
氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
●酸、碱包括其溶液都要密封。
●澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
●氢氧化钠必须密封有两个原因:
①吸水性;②能与空气中的二氧化碳反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)
a)反应发生的条件:
①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)
3.碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)
在碱的通性中,弱碱只有该性质。
4.碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)
a)反应发生的条件:
①反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);②新碱是氨水;③若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b)铵盐一定能与四大强碱反应。
c)新碱是沉淀:
蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
d)新盐是沉淀:
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e)蓝白沉淀:
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
f)红白沉淀:
3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
g)波尔多液(注:
波尔多液不是溶液):
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu(OH)2
CuO+H2O。
但需要注意的是,强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法:
a)取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质:
NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b)取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c)取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2.氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法:
取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.氢氧化钠部分变质的证明方法:
①取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法:
①取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
第四节中和反应
●定义:
酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。
如:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
●强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化),所以为了观察反应是否发生,需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作:
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液;
②滴入几滴酚酞溶液;
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡);
④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
(注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸)
●做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:
酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量;如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。
●虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来。
在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬时完成。
●中和反应是放热的反应。
●中和反应的应用
⏹熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。
⏹熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。
铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应。
⏹碳酸水改良碱性土壤。
⏹用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应。
⏹被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。
●中和反应同氧化反应、还原反应一样,是特征反应,不属于四大基本反应类型。
第五节酸碱度
●溶液的酸碱度用pH表示。
pH的范围通常在0~14之间。
如下图所示:
●
红橙黄绿紫
0酸性增强(由H+控制酸性)7碱性增强(由OH-控制碱性)14
●酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。
●H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变,则pH会相应改变。
●一杯pH为5.6的溶液,怎样增大它的pH值?
物理方法:
加水稀释。
化学方法:
加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于5.6,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通性)。
●加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。
●测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
●使用pH试纸时的注意事项:
⏹不能把pH试纸浸在待测液体中。
⏹pH试纸不能用水润湿。
⏹pH试纸测出的pH值是整数。
⏹在做习题时,使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
●常见物质的pH值:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
厕所清
洁剂
柠檬
醋
苹果
橘子
酱油
西瓜
牛奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂
草木灰水
厨房清
洁剂
●了解溶液的酸碱度有重要的意义
⏹化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
⏹在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
⏹测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
⏹测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
第十一单元盐化肥
第一节常见的盐
●盐的定义:
由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物。
●几种常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,
溶解度受温度影响不大
①作调味品,腌制咸菜;
②作防腐剂;
③消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路,还会使土壤盐碱化)
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水(浓度为0.9%的氯化钠溶液)
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
(Na2CO3与NaOH用途很相似,但玻璃是个例外)
碳酸钙
白色固体,不溶于水
建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体,易溶于水
制糕点所用的发酵粉(发酵粉不是碳酸钠,但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替)
医疗上,治疗胃酸过多
(NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡者禁用)
备注
●碳酸氢钠不稳定,受热能分解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的,就是碳酸氢钠,否则是碳酸钠。
●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
●工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用!
●消毒用盐
⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒,现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法:
又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠,此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换;氯离子可以促生盐酸、帮助消化,增进食欲。
●氯化钠等溶于水后,会使水的凝固点降低,以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂,对植物有害,会腐蚀桥梁等,所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯
●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤:
溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌,加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅
回收
玻璃棒
转移固体的工具
●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热,利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质
●盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,金属不是钾、钙、钠)
●盐+酸→新盐+新酸
●盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
●盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
部分不溶于水的盐只具有性质2
氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(不溶于酸就是不与酸反应)。
第四节酸、碱、盐的溶解性(室温)
●酸:
大多数都可溶。
●碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。
●盐:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
●氯化物除氯化银不溶于水外,其余多数均易溶于水。
●硫酸盐除硫酸钡不溶于水,硫酸银、硫酸钙微溶于水外,其余多数易溶于水。
●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》,一般情况下,掌握上面的信息就足够
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
“溶”表示那种物质可溶于水,
“不”表示不溶于水,
“微”表示微溶于水,
“挥”表示挥发性,
“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
-
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
-
Cu2+
不
溶
溶
溶
-
Ag+
-
溶
不
微
不
第五节化学肥料
●化学肥料:
以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
●农家肥料的特点:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
●化学肥料的特点:
营养元素单一,肥效快。
●农作物对氮、磷、钾的需要量较大,因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
⏹氮肥
◆作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
(缺氮的表现:
叶黄)
◆常用氮肥
名称
化学式
含氮量
使用注意事项
尿素
CO(NH2)2
46.7%
碳酸氢铵(碳铵)
NH4HCO3
17.7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
硝酸铵(硝铵)
NH4NO3
35%
易爆,结块不可用铁锤砸
硫酸铵(硫铵)
(NH4)2SO4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
氯化铵
NH4Cl
26.2%
氨水
NH3·H2O
加水稀释后施用
硝酸钠
NaNO3
◆尿素是含氮量最高的化肥,并且尿素是有机物。
◆铵根离子的检验
方法一:
取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子:
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
如果现象不明显,可以加大反应物的浓度,或者加热。
方法二:
取样,加熟石灰研磨,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
◆氮肥的简易鉴别
1)氨水是液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。
2)对于剩下的氮肥,首先加碱研磨,没有气味的是尿素。
3)加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4)接下来加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化铵,否则是硝酸铵。
◆生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
⏹钾肥
◆作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
(缺钾的表现:
叶尖发黄)
◆常用钾肥:
氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾)
◆农村最常用的钾肥是草木灰。
⏹磷肥
◆作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)。
(缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达)
◆常用磷肥:
磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用,如草木灰、熟石灰等。
◆磷酸根的化合价是-3,其中磷元素的化合价是+5。
⏹复合肥:
同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
◆常见的复合肥有:
硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
◆后三者不能与碱性物质混合施用。
●使用化肥、农药对环境的影响
⏹土壤污染:
产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
⏹大气污染:
产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体
⏹。
⏹水体污染:
氮、磷过多,导致水体富营养化,出现赤潮、水华等现象。
⏹长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
●对待化肥的态度:
在施用农家肥的基础上,合理施用化肥。
●氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化有气泡或冒烟
不燃烧,跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出
●初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液,农药也需要合理施用。
第十二单元化学与生活
第一节人类重要的营养物质
1.六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
前四者是有机物,而无机盐和水是无机物。
维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。
2.蛋白质
⏹功能:
是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60~70g。
⏹存在:
动物肌肉、
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- 九年级 酸碱 化学 生活