水溶液中的离子平衡图像分析题.docx
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水溶液中的离子平衡图像分析题
注意事项:
水溶液中的离子平衡图像分析题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I
卷的文字说明
评卷人
一.选择题
(共
40小题)
1常温下,
将?
L「1盐酸慢慢加入到浓度为
mol?
LTCHCOON溶液中,所得溶液pH变化曲线如图所示(忽
略体积变化)。
下列说法不正确的是(
A.
点①所示溶液中由水电离产生的
(OH)=10「mol?
L「1
B.
点②所示溶液中:
c(Na+)=c
(Cl「)+C(CHCOO)
C.
点③所示溶液中:
C(Na+)>c
(C「)>C(Ch3COO)=c(CHCOOH
D.
点④所示溶液中:
c(Na+)+c(CHCOOH+c(H)〉mol?
「
2•常温下,lOOmLL的H2A溶液中滴加LNaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示,
下列说法正确的是(
A.
H2A在水中的电离方程式是:
H2A=Hf+HA,HA?
H+AT
B.
等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.
Y点溶液中存在以下关系:
c(Na+)>c(HA)=c(A「)>c(OH)>c(H+)
D.
X点溶液中含A元素相关离子:
c(HA)+c(HA)+c(A「)=L
3•常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X,为二元弱酸)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如
图所示。
下列叙述正确的是(
A.
己二酸电离常数Kai(HX)约为10
B.
曲线M表示pH与Ig的变化关系
C.
D.
当溶液中c(X2「)=c(HX)时,溶液为碱性
当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX)>c(疋)>c(OH)=c(H+)
4.已知:
pBa2+=-Igc(Ba2+),pKa=-IgKa.向mol/LBaCb溶液中滴加LNqCO溶液的滴定曲线如图所示,
下列描述错误的是(常温下,HCG的电离常数pKd=,Pka2=:
K^p(BaS(O)=x10-10)
A.
在碳酸钠溶液中,Ki1
(CG2-)=10X10
B.
根据曲线数据计算可知
Ksp(BaCQ)的数量级为10-9
C.
相同条件下,若改为
mol/LBaCI2溶液,反应终点F移到K点
D.
相同条件下,若改为
mol/LNa2SO溶液,反应终点F移向H方向移动
5.在
25C时,甘氨酸在水溶液中解离方程式如下:
Hj,NCHXOOH^=^HjK-CHXOO'’存严罠「nn”
A"
A"
当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零,此时溶液的pH叫等电点。
其物质的量分数(a)随溶液
pH变化的关系如图所示。
下列说法中正确的是(
+
A.
K2=10-,且K2对应的解离基团为-NH
B.
甘氨酸的等电点pH约为6,且存在c(A±)=c(A+)=c(A-)
C.
pH=7,c(A±)>c(人)>c(A-)
D.
甘氨酸晶体熔点较高,主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐
6.在25C时,向20mL?
L「1的氢氟酸中滴加mol?
L「1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示。
已知:
H(aq)+OH(aq)=HO(I)△H=-akJ?
mol^1
HF(aq)=hf(aq)+F「(ag)AH=+bkJ?
moL。
下列说法不正确的是(
pH*
•IB
A'
A.
B.
C.
在A处溶液中:
c(F「)+c(HF)>?
L「1
OH(aq)+HF(aq)=HO(I)+F-(aq)AH=-(a-b)kJ?
mol-1
D.
A点时水的电离程度大于B点时水的电离程度
7.常温下,
用mol?
l"的盐酸滴定mol?
lTNaA溶液•滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(
II
I1_=1—1—R-
Q1020W盐S悴規fniL
A.
a点到d点的过程中,等式c(HA)
+c(A)=mol?
L1恒成立
B.
b点时,溶液中微粒浓度大小关系为:
c(A「)>c(C「)>c(HA>c(OH)>c(H+)
C.
c点时,溶液中微粒浓度存在关系:
c(Na)+c(H+)=c(HA+c(OH)+2c(A「)
D.
d点时,溶液中微粒浓度存在关系:
c(OH)+c(A)=c(H)
&298K时,用?
l"盐酸滴定溶液,所得溶液的pH与Ig的关系如图所示。
下列说法正确的是(
A.
298K时,ROH勺电离常数Kb=X10「
B.
本实验宜选用酚酞溶液作指示剂
C.
Z点为滴定终点
D.
Y点溶液中c(Cl「)vc(R)
9.HAsQ和H3AsQ水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与
pH的关系分别如图1和图2所示:
下列说法正确的是(
as分舟劳耳饰二_
M2
A.
B.
NaHAsQ溶液中:
c(QH)=c(H)
+C(HAsQ)
HAsQ的PKai=(PKai=-IgKai)
C.
NaHAsQ溶液中:
c(H+)>c(QH)
D.
3--2-
HAsQ溶液中滴入NaQH溶液至pH>时,c(AsQ)>H2AsC4)>c((HAsQ)
10.25C时,向NaCQ溶液中滴入盐酸,混合溶液的
pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知:
Igx=Ig
或Ig,下列叙述正确的是(
A.
曲线m表示与pH与的变化关系
B.
NaHC3溶液中C(CQ2-)>c(HCQ)
C.
当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HCQ「)+2c
(CQ2-)
D.
25C时,HCQ「+H2Q?
H2CQ+QH的平衡常数为X
10
11.常温下,向mol?
L1H2A溶液中滴加mol?
L1NaOH溶液,含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示。
根据图示判断,下列说法正确的是(
A.H2A在水中的电离方程式H2A=H+HA,HA?
H++A2「
B.当V
(NaOH溶液)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序:
c(Na+)
>c(HA)>c(H)>c(OH)
C.当V
(NaOH溶液)=30mL时,溶液中存在以下关系:
2c(H+)
+C(HA「)+2c(H2A)=c(A「)+2c(OH)
D.等体积等浓度的NaOH溶液与HbA溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
12.某温度下,HA和HB的电离常数分别为X10「4和X10「5.将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,
其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是(
B.
溶液中水的电离程度:
b点〉c点
C.
从c点到d点,溶液中保持不变
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
13.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的(
A. Ti>T2 B. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C. 图中四个点的Ksp: a=c=dvb D. Ti温度下,在AlPC4的饱和溶液中加入ACl3可使溶液由c点变到a点14•室温下,向? L「1NaOH溶液中逐滴加入? L「1的某一元酸HX溶液pH变化曲线如图。 下列说法不正确的 是() A. 等浓度的HXNaX混合溶液中,HX的电离程度大于X「的水解程度 B. c点所示溶液中存在: 2c(H+)-2c(OH)=c(X「)-c(HE) C. a、b、c点所示溶液中,由水电离出的c(H+)? c(OH)值不变 D.afc点所示溶液中,c(X)+c(HX)+c(Na+)=? L1始终成立 15.常温下,向? L「1的甲胺(CHNH)溶液中滴加mol? L「1的盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度比值 的对数关系如图所示。 下列说法不正确的是( A. 滴加盐酸时,CHNH? H2O的电离程度大于 CHNH+的水解程度 B. 滴定过程中水的电离程度先增加后减小 C. 滴加盐酸时,c(C「)>c(CHNH)>c (CHNH? H2C)>c(H)>c(OH) D. 常温下,CHNH? HbO的电离常数为 Kb,则 PKb=—1gKb= 16.HC2C4为二元弱酸。 20C时,配制一组 c(H2C2C4)+c(HCOT)+c(C2O2「)=? L「1的H2C2C4和NaOH昆合 溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 PH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关 系一定正确的是( A. K2(HGC4)的数量级为10「4 B. +-1+-2- c(Na)=? L的溶液中c(H)+c(已00)=c(OH)+c(GO) C.c(HGQ「)=c(C2O2「)的溶液中c(Na+)>mol? L「1+c(HGQ「) D.PH=的溶液中: c(Na)=2c(GO2「) 17.常温时,lOOmLmol? L「勺卜从溶液用? 「的NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。 已知: pK.=-IgKa.下 列说法不正确的是( A. 可用酚酞作滴定指示剂 B. NaHA溶液呈酸性 C. 反应HbA+AT? 2HA「的平衡常数K= D. Y点溶液中: c(Na+)=c(OH)+3c(HA)-c(H+) 18•室温下两种一元弱酸中分子的物质的量分数5 [5(HA)=]随pH的变化关系如图所示。 下列判断正确 的是( A. 水的电离程度: B. HX的电离常数 K,(HX=X10 C. P点溶液中存在: c(HX)>c(OH)>c(X-) D.等浓度的HY和NaY混合溶液中存在: c(H)>c(OH) 19.常温下,将NaOH溶液滴入某一元酸 r(V) fi A. K(HA的数量级为10-5 B. 滴加NaOH溶液的过程中,保持不变 (HA溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已 知P=-Ig].下列叙述不正确的是( C. D. A. a点溶液中由水电离出的c(OH)=x10-2mol? L-1 B. b点所示溶液中: c(Na+)=c(A)+c(HA=? L1 C. c点所示溶液中: c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) D. 水的电离程度c>b>a m点所示溶液中c(H)+C(Na+)=c(HA+c(OH) n点所示溶液中: c(Na+)=c(A)+c(HA)20•室温下,将? L-1的一元酸HA溶液逐滴滴入10mL? L-1NaOH溶液中,测得溶液pH与所加HA溶液体积 的关系如图所示。 下列说法正确的是( 「1醋酸溶液,滴定曲线如图所示下列说法正确的是 A. 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol? L1 B. B点对应的醋酸溶液体积为 C. D点的溶液中c(CHCOO)>c (Na+)>c(H+)>c(OH) D. 二者恰好完全反应的点位于曲线 B、C之间的某点 22.常温下向20mL? L「1NazCO溶液中逐滴加入? L「1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒( CO因 逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 下列说法正确的是( A.在同一溶液中,H2CO、HCGf、CO2「不能大量共存 B.当pH=7时,溶液中各种离子(CO2-除外)的物质的量浓度的大小关系为: c(Cl-)>c(Na+)>c (HCO「)>c(H)=c(OH) C.LNa2CO溶液中c(OH)-c(H+)=c(H2CO)+c(HCO) D.当pH=8时,NaHCO溶液的物质的量浓度为L 23.在25C时,甘氨酸在水溶液中解离情况如图: gCHgOOH K1 HjNCHtCOcr■肪■H]NCH]Cocr A' 改变溶液pH值,三种甘氨酸相关离子的分布分数(a,平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数) 变化如图所示。 当调节溶液的 pH值使甘氨酸所带的净电荷为零,此时溶液的pH叫等电点。 下列说法正 确的是( A. 曲线I、n、川分别代表的微粒为 —十+ A、A十、A B. K2=10,且K? 对应的解离基团为- NH+ C. 在卩日=的溶液中加盐酸,a(A±) +a(A)+a(A「)保持不变 D. 甘氨酸的等电点pH约为6,且存在 c(A±)=c(A)=c(A) 24.25C时,用浓度为? L「1的NaOH溶液分别滴定浓度均为? L「1的HXHY溶液,溶液pH随NaOH溶液体积 的变化关系如图。 下列说法正确的是( A.Ka(HY)的数量级为10「6 B.a点时: c(Y「)+c(HY=? L「1 C.b点时: c(HX>c(Na)>c(X「)>c(OH)>c(H+) D.当V(NaOH=时,将所得两溶液混合,则 c(X「)+C(Y「)+c(OH)=c(H)+2c(Na) 25.常温下,pH均为2、体积均为Vo的HA、HBHC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化 关系如图所示,下列叙述错误的是( HT 卩- 7rt5432 r L 1(+17 _=- 噌IT ■*」—A—厂 -- In A. 常温下: Ka(HB>KUHC B. HC的电离度: C. 当Ig=4时, 三种溶液同时升高温度,减小 D. 当Ig=5时, HA溶液的pH为7 26•常温下,取三份浓度均为L,体积均为1L的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢 气体后所得溶液pH变化曲线如图(溶液体积变化忽略不计),下列说法不正确的是( A. 曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢 B. A点处C(Na)>c(CHCOO)>c(NH+)>c(0H)>c(H) C. 由B点可知Ka(CHCOOH=Kb(NH? HO) D.C点处c(CHCOO)+C(C「)+c(OH)>L 27.25C时,分别向等体积、等物质的量浓度的NaBr、Na>CrO4溶液中滴加? L「1AgNO溶液,根据溶液中平 衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( A. AgNO溶液中,c(H+)>c(OH) B. Ksp(AgBr)的数量级为10「12 C. D. 若向物质的量浓度均为? l"的NaBr和Na^CrQ混合溶液中滴加? l"AgNQ溶液,先产生AgBr沉淀 Ag2CrC4(s)+2B「(aq)? 2AgBr(s)+CrC42「(aq)平衡常数很大,故该反应趋于完全 则下列说法正确的是() B. 无法计算丫点与Z点的Ksp C. D. Ag2CrO4(s)+2C「(ag)? 2AgCl(s)+CrC42「(aq)的平衡常数: K=108 在饱和AgCrQ溶液中加入KaCrQ,可使溶液由丫点变到X点最终变到Z点 29.常温下,向? L「1HA溶液中滴加? l"的氨水,溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。 下列说法不正确 的是() A. HA的电离方程式为HA=H+A B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应 C. A点所示溶液中c(A「)=2c(NH+)+2c(NH? H2O) D. C点所示溶液中: c(Nh4+)>c(A「)>c(NH? HC) 30.已知: 常温下, (1)Kai(HCO)=X10「7,Ka2(H2CQ)=X1O「11; (2)HR及其钠盐的溶液中, HRHR 「、R2「分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是() HR A. 在pH=的溶液中: c(Na+) B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水小 C. 在pH=2的溶液中存在=103 D. 向NaCO溶液中加入过量HR溶液,发生反应: CO2「+H>R-HC(O+HR 31•某温度下,向50mLCuCI悬浊液中慢慢加入Nal固体并搅拌,溶液中c(Cu+)随c(i「)的变化关系 T2,则下列说法正确的是( 曲线如图(忽略溶液体积变化),已知: Ksp(CuI)=Xl0 A. B. x=I0—6 C. Cui悬浊液中加入淀粉会出现蓝色 D. 若c点CuCI未完全溶解,则曲线be段内,c(Cl「): c (i) =106 32.25C时,将浓度均为L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与 NH? HO溶液按不同体积比混合,保持Va+V. CuCI悬浊液中加入Nal固体立即有Cui生成 =100mLVa、Vb与混合液的PH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. Ka(HX>K,(NH? H2O) B. b点时c(NH+)>c(HX>c (OH)=c(H+) C. a、b、d几点中,水的电离程度 d>b>a D.afb点过程中,可能存在c(X「)vc(NH4) 33.常温时,1mol? L「1的CHNH和1mol? L「1的NHOH(NHOH+bO? NHOH+OH一)两种碱溶液,起始时的体 积均为10mL分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),POH=-Igc(OH )。 下列说法不正确的是( A. NHOH的电离常数K的数量级为10-9 B. CHNHCI盐溶液中水解离子方程式为: CHNH+HO? CHNH++OH C. 当两溶液均稀释至lg=4时,溶液中水的电离程度: NHOH>CHNH D. 浓度相同的CHNHCI和NHOHCI的混合溶液中离子浓度大小关系: (NHOH) 34.25C时,用mol? L「1NaOH溶液分别滴定10mLmol? L「1的一元酸HX和HY,滴定时溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( J973310 Q A. HXHY均为弱酸,且Ka (HX) B. MQN三点中水的电离: N>Q>M C. P点溶液中存在: c(Na+)>c(Y「)>c(HY)>c(OH) D.25C时,丫-的水解常数的数量级为10 35.已知: pc表示物质的量浓度的负对数。 常温下,将amol—元弱酸HA与一定量盐酸或NaOH溶液混合, 配制成lOOmL溶液,所得溶液pH与pc(HA)、pc(A)的关系如图所示。 下列叙述错误的是( A. B. C. D. - I■■JIi : L 了『 -*-一 Ka(HA=10「5 曲线Li,代表pH与pc(A「)的关系 水的电离程度: XVYVZ Y点为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液 36.25C时,甲胺(CHNH)的电离常数p&=.甲胺是一元弱碱,碱性比NH? HaO略强,在水中的电离方 程式为CHNH+HO? CHNH++OH.25C时,向mol「1稀硫酸中滴加? L「1甲胺溶液,混合溶液中水电离的c (H+)与甲胺溶液体积之间的关系如图所示。 B.25C时,(CHNH)2SQ的水解常数pK.= C.N点对应的溶液中c(Ch3Nhl+)=2c(SQ2「) D.Q点对应的溶液呈碱性 Hi 10 屮 卄—hi'l.' A. 图中五点KW间的关系: B>C>A=D=E B. 若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法 C. 若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量HSO的方法 D. 若处在B点时,将pH^2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性 38.已知二元弱碱B(OH2在水中存在如下电离平衡: +——+2+ B(OH2? B(OH+OH,Kbi=10;B(OH? B+OH 10 •常温下, L盐酸滴定25mLL的B (OH2溶液,得到如图所示的滴定曲线。 下列说法不 正确的是( 4! ■ A. a点所得的溶液中: (B(OH2)=c(B(OH +) B. b点所得的溶液中: (B(OH2)+c(OH)=c(B2+)+c(H+) C. c点所得的溶液中: (C「)<3c(B(OH+) 2++ D.d点所得的溶液中: c(B)>c(B(OH)>c(B(OH2) 39.室温时,向LNHHSO溶液中逐滴滴加LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示 (假设溶液的体积有加和性)。 下列分析正确的是( A. ab段和be段发生的离子反应一定不同 B. 水的电离程度最大的是e点 C. b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是: e(Na+)>e(NH)>e(SO2「)>e(H)=e(OH) D. NH+的水解常数&的能量级为10T0 40.甲胺(CHNH)是一种一元弱碱,其电离方程式为: CHNH+fO? CHNH++OH常温下,向的甲胺溶液中滴 加L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。 下列说法中错误的是( A.b点对应加入盐酸的体积V< C.b点可能存在关系: c(C「)>c(CHN』)>c(H)=c(OH)
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