高考冲刺考化学前必做30题.docx
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高考冲刺考化学前必做30题
2016年高考冲刺之黄金30题系列
1.据史书记载,我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中,发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸,由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。
其中配方中的“硝”是指()
A.KNO3B.K2CO3C.HNO3D.Na2SO4
2.科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法不正确的是()
A.X在常温下不能稳定存在
B.X的性质与烯烃类似,容易发生加成反应
C.X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气比甲烷少
3.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):
下列说法正确的是()
A.Ⅰ中破坏的均为极性键B.Ⅳ中NH3与H2生成NH3
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D.
4.在水溶液中能大量共存的一组离子是()
A.NH
、CO
、Cl-、NO
B.Pb2+、Fe3+、S2-、SO
C.NH
、H+、S2O
、PO
D.Ca2+、Al3+、Br-、CO
5.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为nA
B.1molNa2O2固体中含阴离子总数为2nA
C.5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6nA
D.100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应,转移电子数为1.2nA
6.下列实验装置不能达到实验目的的是()
7.下列说法中不正确的是()
A.淀粉和纤维素在一定条件下均能水解
B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物,有固定的熔点、沸点
C.雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用
8.分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有(不含立体异构)()
A.11种B.12种C.13种D.14种
9.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集
CuSO4溶液
KMnO4
溶液
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
10.下列离子方程式书写正确的是()
A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C.Cu溶于足量浓硝酸:
Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D.FeCl3溶液与Cu反应:
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
11.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO
、CO
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO
、NO
C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO
、Cl-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Fe2+、NH
、SCN-、SO
12.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3,若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则有关气体X的成分的下列说法正确的是()
①一定含有HBr,可能含有CO2
②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2
④可能含有Cl2、CO2
A.只有①B.只有③C.①和③D.②和③
13.如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1mol时,下列说法不正确的是()
A.溶液的质量变化:
甲减小,乙增大
B.溶液pH变化:
甲减小,乙增大
C.相同条件下产生气体的体积:
V甲=V乙
D.电极反应式:
甲中阴极:
Cu2++2e-==Cu,乙中负极:
Mg-2e-==Mg2+
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12,Y、Z、W位于同一周期,Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍,又是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是()
A.原子半径:
Y>X,离子半径Z<W
B.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D.W的单质有毒,能使湿润的有色布条褪色
15.核反应不仅能发电也能制造元素.2016年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,其中113号元素与Al元素处于同一主族.下列说法正确的是()
A.核反应发电实现了化学能到电能的转化
B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素
C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族
D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期
16.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示.关于该电池的叙述不正确的是()
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为:
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C.放电过程中,质子(H+)从负极区向正极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L
17.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如有人分别画出了下列的四个曲线图:
有关上述曲线图的说法正确的是()
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化
C.图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化
D.图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
18.下列有关说法正确的是()
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大
C.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0
D.在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液,产生白色沉淀,再加入少量Na2S溶液,出现黑色沉淀,则加入Na2S溶液后c(Ag+)更小了
19.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是()
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
20.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置
液体分层,下层呈紫红色
碘易溶于CCl4,难溶于水
B
向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
C
KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-还原为NH3
D
向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
21.乙醚是化工生产中重要的溶剂,也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。
实验室通过乙醇脱水制备:
【原理】2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
(170℃时产生CH2=CH2,长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等)
【主要物质物理性质】
物质
熔点℃
沸点℃
溶解性
水
醇
醚
浓硫酸
10.35
340
互溶
互溶
互溶
乙醚
-89.12
34.5
微溶(在盐溶液中溶解度降低)
互溶
互溶
乙醇
-114.5
78.4
极易溶
极易溶
极易溶
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中,并将三颈瓶浸入冰水中冷却,将25mL95%乙醇加入滴液漏斗,组装好仪器。
II、加热三颈瓶,使反应瓶温度迅速上升到140℃,然后开始慢慢滴加乙醇,控制合适的滴加速度,维持反应温度在135—145℃.
III、反应停止后,去掉热源,得粗产品。
IV、将粗产品转入仪器A,依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清,经操作C得到16.8g乙醚。
请回答:
(1)在步骤I中,向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________,再加__________。
(2)比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低,如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口,有关说法和操作方法最合理的是__________。
A、冷凝管1的水温相对高,水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高,水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高,水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高,水流方向为d→c→a→b
(3)反应过程中发现温度计1正常,温度计2的读数比预计温度高,为保证实验成功,可进行的操作是()
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点D、加快冷凝管中水的流速
(4)改进装置能将产率提高50%,传统装置产率低的主要原因是__________。
(5)在步骤IV中,仪器A的名称是__________。
(6)在步骤IV中,用NaOH溶液时为了除去__________,然后用试剂B洗涤NaOH,以免跟CaCl2产生沉淀,试剂B最好是__________(“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl溶液”)。
22.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)
实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。
(1)所选用装置的正确连接顺序为____(填装置的字母序号)。
(2)证明有水蒸气生成的实验现象为________。
(3)证明有氨气生成的实验现象为____。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe203,而不含FeO或Fe3O4:
________________.______。
实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物,连接装置A-E-F-B进行实验。
(5)实验过程中观察到:
E中没有明显现象,F中溶液褪色,据此得出的结论是____。
(6)B的作用是____。
(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外,还有N2生成,写出A中反应的化学方程式____。
23.由于金属锌本身的价值不高,在我国工业锌废料的回收利用率比较低。
某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用,其工艺流程图(图中加入的物质均为足量)及有关数据如下:
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
Ksp
4.0×10—38
5.0×10—20
2.0×10—16
8.5×10—45
1.2×10—23
请回答下列问题:
(1)固体A的主要成分是;加入固体B的主要作用是。
(2)粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为。
(3)若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1,则溶液II的pH≤。
(4)若B是Zn,取8.320gC完全溶解于500mL1mol·L—1稀硝酸中,共收集到2240mL气体,再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多,此时所得沉淀质量(m)的取值范围是;若B是另一种物质,取部分C于试管中,加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体,则该反应的离子方程式为。
(5)溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS,实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物,是因为后者制得的ZnS中会含有较多的杂质。
24.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:
(1)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+,如何确定母液中Fe3+已除尽?
。
(2)母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式);固体B主要为_______________(填化学式)。
(3)流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、,原因是。
(4)工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。
结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。
①在以上处理过程中,Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:
。
②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31)。
已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10-5mol·L-1,则溶液中c(Fe3+)为________mol·L-1。
25.氢能是理想的清洁能源,资源丰富。
以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:
(1)过程Ⅰ:
①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的。
②平衡常数K随温度变化的关系是。
③在压强p1下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的
(Fe3O4)~T曲线如图1所示。
若将压强由p1增大到p2,在图1中画出p2的
(Fe3O4)~T曲线示意图。
(2)过程Ⅱ的化学方程式是。
(3)其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下,H2O的转化率随时间的变化
(H2O)~t曲线如图2所示。
比较温度T1、T2、T3的大小关系是,判断依据是。
(4)科研人员研制出透氧膜(OTM),它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。
工作时,CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下:
H2O在侧反应(填“a”或“b”),在该侧H2O释放出H2的反应式是。
26.目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。
4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1
对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是(填代号)。
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min
浓度/(mol/L)
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率v(CO2)=;计算该反应的平衡常数K=。
②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。
A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO
C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3,则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”),ΔH0(填“>”或“<”).
(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式。
(4)一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。
电池反应为:
4NH3+3O2=2N2+6H2O;
请写出通入a气体一极的电极反应式为;每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为。
27.煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。
试用所学知识,解答下列问题:
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理为
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________,第二步反应的离子方程式为____________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。
其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。
当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是______________________。
28.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素。
E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子,F元素的基态原子第四能层只有一个电子,其它能层均已充满电子。
(1)基态E原子的价电子排布图_______________。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)______________。
(3)BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化;CA4+的空间构型为__________(用文字描述)。
(4)1molBC-中含有π键的数目为______NA。
(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性>(填化学式),理由是。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式是,C原子的配位数是。
若相邻C原子和F原子间的距离为anm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
29.
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式。
(2)B→C的反应类型是______________________________________。
(3)E的结构简式是___________________________________________。
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
_______________________。
(5)下列关于G的说法正确的是_____。
a.能与溴单质反应
b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应
d.分子式是C9H6O3
(6)E的同分异构体很多,符合下列条件的共种。
①含苯环,②苯环上有两个取代基,③能与醇发生酯化反应。
30.有机物X是合成药物沐舒坦的中间体,其合成路线如下:
请回答:
(1)X中含氮官能团的名称是。
(2)反应①的试剂和条件是。
(3)反应①~⑤中属于取代反应的是(填反应序号)。
(4)反应⑤的化学方程式。
(5)反应②和③的顺序不能颠倒,理由是。
(6)写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式。
i.苯环上的一氯取代物有四种;
ii.既能与酸反应,又能与碱反应,且与NaOH反应的物质的量之比为1∶2
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