人教版九年级化学下册练习第十一单元检测卷1.docx
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人教版九年级化学下册练习第十一单元检测卷1
第十一单元检测卷
满分:
100分
相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Al—27Cu—64
一、选择题。
(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共45分)
1.碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是()
A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱
2.下列化肥属于磷肥的是()
A.CO(NH2)2B.K2SO4
C.KNO3D.Ca(H2PO4)2
3.下列叙述错误的是()
A.碳酸钙可作补钙剂,因为它能溶于水,易被吸收
B.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一
C.天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3
D.碳酸钠广泛用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂等工业
4.(2015·四川遂宁)下列各组物质在溶液中能大量共存,且溶液呈无色的是()
A.H2SO4、BaCl2、KNO3B.CuSO4、H2SO4、Ca(NO3)2
C.NaCl、KNO3、NaOHD.K2CO3、Ca(OH)2、NH4NO3
5.在“粗盐提纯”的实验中,蒸发滤液时,下列操作正确的是()
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后,用玻璃搅拌
C.蒸发皿中出现大量固体时停止加热
D.待液体蒸干后停止加热
6.某矿物质水标签上的部分内容如图所示,若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是()
A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.金属镁
7.下列区分物质的方法不正确的是()
A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
8.下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能大量存在的是()
A.B.Na+C.D.OH-
9.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是()
①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁
A.②③⑤B.①④⑤
C.②③④D.①②③
10.下列有关粗盐提纯的实验操作错误的是()
11.下列关于化肥的使用说法错误的是()
A.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用,以免降低肥效
B.磷肥要与农家肥料混合施用
C.草木灰(主要成分是K2CO3)不能淋雨,不能与铵态氮肥混合施用
D.硫酸铵、硫酸钾是很好的化肥,可以长期施用
12.除去溶液中的少量杂质,试剂选择正确的是()
13.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有()
A.4个B.5个C.6个D.7个
14.(2015·湖北荆州)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等离子,可将粗盐溶于水后进行如下操作:
①加入适量盐酸;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④加过量BaCl2溶液;⑤过滤。
下列操作顺序合理的是()
A.②③④⑤①B.②④③⑤①
C.④②③①⑤D.④③②①⑤
15.下表物质符合图中转化关系的是()
二、填空题。
(共34分)
16.(5分)在你所熟悉的盐中选出适当的填空。
(写化学式)
(1)大量用于建筑工业上的是;
(2)可用在玻璃、造纸、洗涤剂等工业上的是;
(3)可作调味品的是;
(4)可作补钙剂的是;
(5)医疗上治疗胃酸过多的是。
17.(6分)写出下列化学反应的化学方程式。
(1)盐酸与硝酸银溶液反应:
;
(2)氢氧化钡溶液与碳酸钾溶液反应:
;
(1)硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应:
。
18.(4分)王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。
爸爸叫王强去买化肥硝酸铵(NH4NO3),当他赶到商场时,硝酸铵刚好卖完。
(1)根据所学的化学知识,你建议他购买(填序号),也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾KCl②尿素CO(NH2)2③磷矿粉Ca3(PO4)2
(2)硝酸铵是含氮量很高的化肥,硝酸铵中氮元素的质量分数为。
(3)硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是
。
19.(5分)有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。
小明为探究其成分,设计并完成了如下所示的实验。
根据以上实验,回答:
(1)操作①是。
(2)原固体粉末中一定没有的成分是。
(3)生成沉淀A的化学方程式是。
(4)根据上述实验(填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
20.(5分)某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。
(1)复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或的过程。
(2)根据复分解反应的实质,形成一个复分解反应网络图(下图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应),请选择合适的离子填入下图括号内,使其两两结合时,一个有气体产生,一个有沉淀(注:
沉淀与珍珠粉的成分相同)生成,其中有气体生成的化学反应方程式可能是
。
21.(4分)用实验方法除去下列
(1)~(4)各物质中的少量杂质,限从A~D提供的试剂及操作方法进行选择,并将其选项字母填写在相应的横线上。
A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C.加适量的水、溶解、过滤、洗涤
D.加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶
(1)CaCO3中含有少量的NaCl;
(2)Cu中含有少量的CuO;
(3)NaCl中含有少量的Na2CO3;
(4)KCl中含有少量的MnO2。
22.(5分)(2015·广东汕尾)A~E是初中化学常见的物质盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。
A可用于金属表面除锈,B可用来改良酸性土壤。
它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为、;D在生活和生产中的一种用途是。
(2)ED反应的化学方程式为;B与D反应的化学方程式为。
三、实验探究题。
(共11分)
23.(5分)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)。
(2)若实验中NaCl的产率偏低(产率=所得晶体的质量/所取样品的质量×100%),则可能的原因是(填字母)。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g,需称取NaClg,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、,量取水时应选mL的量筒。
(现有10mL、50mL、100mL三种规格)
24.(6分)将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合,过滤反应后的混合物。
某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。
请你一同参与探究并回答有关问题:
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性;氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式:
。
【提出猜想】
猜想1:
滤液中溶质是NaCl;
猜想2:
滤液中溶质是NaCl和(填化学式)的混合物;
猜想3:
滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
(1)取少量滤液于试管中,滴加2~3滴无色酚酞溶液振荡,无明显现象。
同学们认为猜想不成立。
(2)另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液若有(填实验现象)证明猜想2成立。
【问题讨论】
(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。
你认为甲同学
(填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。
你认为乙同学
(填“能”或“不能”)达到实验目的。
四、计算题。
(10分)
25.10g碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。
(1)当加入73g稀盐酸时,稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。
此时反应生成的气体的质量是多少?
反应后溶质的质量分数是多少?
(2)当加入146g稀盐酸时,反应后溶质的质量分数是多少?
参考答案
第十一单元检测卷
1.D2.D3.A
4.C【解析】A中会生成BaSO4白色沉淀;B中溶液为蓝色,且会产生CaSO4沉淀;D中会产生CaCO3沉淀。
5.C
6.C【解析】稀硫酸、金属镁不能与MgSO4发生反应,故不选A、D;AgNO3能与MgSO4反应生成Ag2SO4白色沉淀,也能与矿物质水中的ZnCl2反应生成AgCl白色沉淀,无法确定其中是否含MgSO4,故不选B;BaCl2溶液可与MgSO4溶液反应产生白色沉淀,故应选C。
7.D【解析】碳酸钙难溶于水,而碳酸钠易溶于水,因此用水可以区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末,故A正确;硝酸铵溶于水时要吸收热量,使溶液温度降低,而氢氧化钠固体溶于水时要放出热量,使溶液温度升高,因此可以用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体,故B正确;硝酸钡溶液不能与稀盐酸反应,而能与稀硫酸反应生成白色沉淀,因此可以用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸,故C正确;酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中均为无色,故不能用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水,故D错误。
8.B【解析】根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀,则能够在溶液中大量存在。
A选项中NH+4遇到碱(KOH)能结合成氨气,所以不能大量存在;B选项中钠离子与HCl、KOH、BaCl2都不能结合成沉淀或气体或水,能大量存在;C选项中SO2-4与BaCl2能结合成硫酸钡沉淀,不能大量存在;D选项中OH-与HCl能结合成水,不能大量存在。
9.B【解析】加入Fe3O4或Fe2O3均会产生新的杂质Fe2(SO4)3。
10.A【解析】A图中称量的是粗盐加烧杯的总质量。
11.D【解析】硫酸铵与硫酸钾长期施用会增加土壤酸性。
12.B【解析】A中Na2CO3与BaCl2反应后会生成新的杂质氯化钠;B中CaCO3固体与稀盐酸反应后,生成CaCl2、H2O、CO2,由于CaCO3固体足量,会保证把盐酸反应完,而过量的CaCO3固体难溶于水,不会对氯化钙溶液产生新的杂质;C中铜粉与ZnSO4、CuSO4都不反应,不能除去杂质CuSO4;D中NaOH与杂质Na2SO4不反应,但与Fe2(SO4)3反应,显然违背了“除杂”问题的基本原则。
13.B【解析】在五种物质中,Fe2O3与H2SO4、H2SO4与NaOH、H2SO4与BaCl2、H2SO4与K2CO3、BaCl2与K2CO3能反应。
14.B【解析】可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去Mg2+,再加入过量的氯化钡溶液除去SO2-4,然后加入过量的碳酸钠溶液除去Ca2+和多余的氯化钡,过滤将生成的沉淀除去,此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,可以加入适量的盐酸,调节至中性。
其中氢氧化钠溶液加入的顺序可以调整,因此顺序可以为②④③⑤①或④②③⑤①或④③②⑤①。
15.C【解析】A中CO不能转化成C;B中CaCO3不能转化成Ca(OH)2;D中NaNO3不能转化成NaOH。
16.
(1)CaCO3
(2)Na2CO3(3)NaCl(4)CaCO3(5)NaHCO3
17.
(1)HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
(2)Ba(OH)2+K2CO3BaCO3↓+2KOH
(3)Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3
18.
(1)②
(2)35%(3)硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气,降低肥效
19.
(1)过滤
(2)硫酸铜(3)MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
(4)不能
【解析】
(1)过滤可把液体和不溶于液体的固体物质分离。
(2)固体粉末加水溶解得到无色溶液,硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,说明固体粉末中没有硫酸铜。
(3)无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀,说明固体粉末中含有氯化镁,因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。
(4)氯化钠、硝酸钠都能溶于水形成无色溶液,且都不和氢氧化钠反应,所以不能确定固体中是否含有氯化钠和硝酸钠。
20.
(1)水
(2)NH+4Ca2+NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O
21.
(1)C
(2)B(3)A(4)D
22.
(1)HClNaOH灭火
(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
【解析】
(1)A可以用来除铁锈,可知A是盐酸,B可用来改良酸性土壤,可知B是Ca(OH)2,由于A(HCl)与D不能反应,因此D只能是CO2,B[Ca(OH)2]与C也不能反应,因此C为NaOH,E为Na2CO3。
二氧化碳的用途有:
光合作用的原料、灭火、制取汽水的原料等。
(2)由于E是碳酸钠,D是二氧化碳,E转化为D:
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。
B和D的反应为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
23.
(1)C、B、A
(2)BC(3)2.5量筒50
24.【查阅资料】Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
【提出猜想】BaCl2
【实验探究】
(1)3
(2)白色沉淀生成
【问题讨论】
(1)能
(2)不能
【解析】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应会生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀,因此反应后肯定有氯化钠,也可能有过量的碳酸钠或氯化钡;因为碳酸钠溶液呈碱性,加入无色酚酞溶液后,溶液没变色,说明溶液中没有碳酸钠,猜想3不成立;碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应,会生成白色沉淀碳酸钡,因此滴加碳酸钠溶液,若出现白色沉淀,则说明溶液中有氯化钡,猜想2成立;硫酸钠溶液也能与氯化钡溶液反应,生成白色沉淀硫酸钡,因此也可采用滴加硫酸钠溶液的方法鉴定氯化钡的存在;反应后的溶液中肯定有氯化钠,氯化钠溶液及氯化钡溶液都能与硝酸银溶液反应,生成白色沉淀氯化银,因此用硝酸银溶液无法鉴定氯化钡的存在。
25.解:
(1)加入73g稀盐酸时,稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应,溶液中的溶质是CaCl2。
设生成的气体质量为x,生成的CaCl2质量为y,参与反应的HCl的质量为z。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
1007311144
10gzyx
10010g=44x,x=4.4g10010g=111y,y=11.1g
10010g=73z,z=7.3g
11.1g10g+73g-4.4g×100%≈14.1%7.3g73g×100%=10%
答:
加入73g稀盐酸时,生成的气体质量是4.4g,反应后溶质的质量分数是14.1%。
(2)加入146g稀盐酸时,稀盐酸已过量,溶液中的溶质是CaCl2和HCl。
CaCl2的质量分数=11.1g10g+146g-4.4g×100%≈7.3%
HCl的质量分数=(146g-73g)×10%10g+146g-4.4g×100%≈4.8%
答:
加入146g稀盐酸时,反应后溶液中有CaCl2和HCl两种溶质,CaCl2的质量分数为7.3%,HCl的质量分数为4.8%。
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