第15课时单质和化合物重要的盐.docx
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第15课时单质和化合物重要的盐
第15课时 单质和化合物 重要的盐
1.(2016·怀化)分类是学习化学的方法之一,下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是(D)
A.空气、氢氧化钠、水
B.液氧、纯碱、空气
C.生铁、石油、干冰
D.矿泉水、熟石灰、高锰酸钾
2.化学概念在逻辑上存在如图所示关系,对下列概念间的关系说法正确的是(D)
①纯净物与混合物属于包含关系
②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系
⑤中和反应与复分解反应属于并列关系
A.①②B.③④C.①⑤D.②④
3.农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀菌药剂,该药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。
据此判断,下列叙述正确的是(B)
A.石灰乳的pH小于7
B.CuSO4属于盐类
C.配制过程中不发生化学反应
D.波尔多液属于溶液
4.(2016·郴州)科学实验是人类获取科学知识、验证科学理论的重要手段,其中,对实验现象的正确描述很重要,以下实验现象描述正确的是(C)
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成白色固体
C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
5.关于SO2、CO2、MnO2三种物质,下列说法错误的是(D)
A.都含有氧元素B.都是化合物
C.都是氧化物D.都含有氧分子
6.(2016·重庆)NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4,以下说法错误的是(B)
A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B.NH4NO3是一种复合肥料
C.NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化
7.下列物质的用途说法正确的是(C)
A.NaCl用于造纸、干燥气体
B.CaCO3用于制糕点
C.Na2CO3用于制玻璃、洗涤剂
D.CaO用于治胃酸过多
8.CO是一种无色、无味、具有可燃性的有毒气体。
有科学家利用一种复杂的金属复合物研制出新型高灵敏度的CO探测器,它能通过颜色变化来探测空气中是否含有CO。
下列有关说法错误的是(A)
A.无色、无味、具有可燃性,都是CO的物理性质
B.CO探测器用于空气质量监测,可以让人们及时了解空气质量状况
C.CO有毒,是因为易与血红蛋白结合,影响血液对氧气的输送
D.发现有人CO中毒时,应将病人迅速转移到清新的空气中
9.(2016·德州)分类是一种行之有效、简便易行的科学方法,下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是(D)
A.苛性钠 Na2CO3 盐
B.干冰 H2O 氧化物
C.生石灰 Ca(OH)2 碱
D.水银 Hg 单质
10.优良的环境和充足的能源是人类生存和科学发展的基本条件,下列表述前后关系不正确的是(B)
A.限制生产含磷洗衣粉:
减少水质污染
B.过量排放CO2:
形成酸雨
C.发展太阳能产业:
开发持久、清洁能源
D.回收各种废弃塑料:
防止白色污染
11.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡作用,这种白色物质是(B)
A.NaOHB.NaHCO3
C.Ca(OH)2D.NaCl
12.(2016·衡阳)下列除去杂质的方法中,合理的是(A)
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO
CO2
通入足量的NaOH溶液后,干燥
B
NaCl溶液
NaOH
加入适量稀硫酸
C
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸,过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量稀盐酸,过滤
A.AB.BC.CD.D
13.分类是学习和研究物质的一种常见的方法,下列物质的分类正确的是(C)
A.氧气与臭氧混合物属于单质
B.氯酸钾中含有氧元素,属于氧化物
C.硫酸钠中含有硫酸根离子,属于硫酸盐
D.碳酸中含有碳元素,属于有机物
14.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂,小王分别取少量的该固体进行了下列实验。
根据实验现象,该固体最可能是(D)
实验步骤
实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH
固体不溶解,液体pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH
固体溶解,无气体放出,溶液pH增大
固体灼烧状态下,通入纯净CO
固体质量减轻,尾气中只检测到CO与CO2
A.金属单质B.碱
C.盐D.金属氧化物
15.(2016·郴州)下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是(D)
A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3D.NaCl和KCl
16.(2016·重庆)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(D)
A.人的血液呈碱性,则人的体液都呈碱性
B.NaCl溶液能够导电,则所有液体都能导电
C.KNO3溶液无色透明,无色透明的液体都是溶液
D.酸性溶液能使石蕊变红,能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
17.下列物质用途与性质对应关系错误的是(B)
A.活性炭用于净水——吸附性
B.二氧化碳用于灭火——能与水反应
C.金刚石用于裁玻璃——硬度大
D.硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
18.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是(C)
A.图中单质的化学式为N2
B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应
D.生成单质与化合物的质量比为7∶22
19.(2016·烟台)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是(D)
A.酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B.氧化物中含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱的溶液能使无色酚酞试液变红,能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶
液
D.化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化
20.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是(D)
A.②④⑤①③B.⑤④②③①
C.⑤②④③①D.②⑤④①③
21.有同学将金属氧化物知识整理如下:
氧化钾
氧化钙
氧化钠
氧化镁
氧化铝
氧化锌
氧化铁
氧化铜
K2O
CaO
Na2O
MgO
Al2O3
ZnO
Fe2O3
CuO
(1)写出表中氧化铁的化学式。
(2)表中的排列规律是根据金属活动性排列的。
22.(2016·郴州)选用下列物质的序号填空:
①金刚石 ②一氧化碳 ③生石灰 ④石灰石 ⑤碳酸氢钠
(1)广泛用于建筑材料的是④。
(2)可用于制玻璃刀的材料是①。
(3)可用于食品干燥剂的是③。
(4)可用于治疗胃酸过多的是⑤。
(5)炼铁时作还原剂的是②。
23.(2016·扬州)CO2的资源化利用日趋成为研究热点。
(1)某小组查阅资料发现:
①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O;②CH4在高温下能与CuO反应。
为探究上述反应,设计如下装置。
①仪器M的名称是酒精灯;装置B中反应的化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
②设计装置C的目的是除去气体中的水蒸气,若要证明D中有CO2生成,则需在E、F之间增加盛有澄清的石灰水溶液的洗气瓶。
③一段时间后,装置D中黑色固体变红,E中白色固体变蓝,该小组由此得出结论:
以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。
你是否同意他们的结论?
不同意(填“同意”或“不同意”),理由是氢气和甲烷气体都具有还原性。
(2)CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空气中燃烧,但是仅C2H2燃烧时有浓烟。
试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是乙炔(C2H2)中含碳量高。
CH4燃料电池具有洁净、高效的特点,其工作时主要是将化学能转化为电能。
24.(2016·咸宁)实验室有一包白色粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下探究。
实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于盐。
【查阅资料】BaSO4固体不溶于水,也不溶于稀盐酸。
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
a.取少量该粉末于试管中,加入足量水充分溶解
有白色沉淀
原粉末中一定含有CaCO3
b.将步骤a试管中物质过滤,向滤液中滴加酚酞试液
溶液变红
原粉末一定含有NaOH
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确,其理由是BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(用化学方程式表示)。
他补充了如下实验,取白色沉淀于试管中,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生且沉淀完全溶解。
从而得出结论:
步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,发现有白色沉淀生成且溶液褪色。
溶液褪色的原因用化学方程式表示为2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O。
【总结归纳】通过以上探究,原白色粉末中无法确定的成分是NaCl(填化学式)。
25.(2016·泉州)日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。
用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度(℃)
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
请你分析表中数据回答:
(1)溶液碱性最强的是c3(填实验编号)。
(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是a1和b1(或其它合理答案)(填实验编号),结论是在温度相同的条件下,溶质质量分数越大,碳酸钠溶液的pH越大。
(3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下,温度越高碳酸钠溶液的pH越大。
(4)10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表:
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.50
①当温度介于20℃~40℃时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大(填“大”或“小”)。
②小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下,呈现较高的碱性。
(5)碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性。
实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是B、D(填字母)。
A.酚酞试液B.稀盐酸
C.氯化钠溶液D.氯化钙溶液
(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质(写名称):
氢氧化钙(或其它合理答案)或氧化钙(或其它合理答案),并充分搅拌,有关反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(或其它合理答案)(写一个)。
26.某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。
(1)配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算:
需要氢氧化钠固体的质量为15g;水的体积为135mL(水的密度近似看做1g/cm3)。
②称量:
调节托盘天平平衡后,将烧杯
放在托盘天平的左盘,称量其质量。
然后再右盘添加砝码。
最后添加氢氧化钠固体,直至天平平衡。
③溶解:
用量筒量取所需的水,倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒搅拌,
使其溶解,并冷却至室温。
④存储:
把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签,放到指定的地方。
(2)粗盐的初步提纯实验。
①称取5.0g粗盐,用药匙逐步加入10mL水中,知道粗盐不再溶解为止。
还需要进行的实验步骤的顺序为:
称量剩余粗盐、ABCD(填字母)。
A.过滤B.计算产率
C.蒸发D.称量精盐
②过滤操作如右图所示,指出其中的错误之处:
未用玻璃棒引流;
滤纸高出漏斗边缘;
滤纸未紧贴漏斗内壁;
漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁(答题无顺序要求,合理均可)。
27.(2016·扬州)CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示。
可知:
CaO与水反应会放出热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,900℃煅烧所得CaO活性最高。
要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量。
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如图2:
①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=
×100%)。
可知:
较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%;浸取时主要反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:
a.NH3可循环利用;b.可以得到化工产品氯化钠。
28.(2016·扬州)硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。
反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O,采用水浴加热的优点是温度易控,受热均匀,多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行。
②工业生产时可用纯氧代替空气,这一措施能加快反应速率外,还具有的优点是排除其他气体的干扰。
③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2,反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑,在图2中,应选用的发生装置为A(填序号,下同),收集装置为D。
(2)以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2-(OH)2CO3]的过程如图:
①“沉淀”时的反应为:
2CuSO4+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是稀HNO3和BaCl2溶液(填化学式),烘干时产品中出现少量黑色物质,可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜。
③若所得产品的产率(产率=
×100%)偏高,其可能的原因为C(填字母)。
A.反应物为完全沉淀
B.过滤时滤纸破损
C.Cu2(OH)2CO3未洗涤干净
D.Cu2(OH)2CO3未完全烘干
④“沉淀”时若有少量3Cu(OH)2•2CuSO4生成,则产品中铜元素的质量分数不变(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(3)T℃时加热32.0g硫酸铜,一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物,计算该混合物中CuO的质量(写出计算过程)。
混合物中CuO的质量为0.7g
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- 15 课时 单质 化合物 重要