中考化学精选80题超经典.docx
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中考化学精选80题超经典
中考化学精选
1、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是
A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
2、下列说法符合质量守恒定律的是
A、50g高锰酸钾加热充分反应后,剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
B、100g冰溶解后得到相同质量的水
C、10g食盐完全溶解在50g水中,得到60g食盐溶液
D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了,质量减少了
3、下列物质中属于纯净物的是
A、洁净的食盐水B、冰水混合物
C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物
4、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有
A.7个B.6个C.5个D.4个
5、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图所示曲线表示的是
A.①②B.②④C.③④D.④
6、实验室里将白磷放在水里保存,据此对白磷性质作出如下推测,不准确的是
A.它易与氧气反应B.它遇水不反应C.它难溶于水D.它比水重
7、不能说明分子间有间隔的是
A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中
C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧,氧气体积比液氧大
8、在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是
A、①③B、②④C、①②③D、②③④
9、配制一定质量分数的溶液,肯定用到的仪器是
10、下列物质不可能与水形成饱和溶液的是
A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾
11、日常生活中,与肥皂水作用容易起泡沫的是
A、长江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水
12、下列用量不正确的是
A、没有说明用量,液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3
C、加热时,液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时,注入半试管水
13、使两份等质量的碳酸钙,一份与稀盐酸完全反应,一份高温煅烧所产生的CO2的质量()
A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断
14、小明学习化学后,在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐,你认为下列方法不可行的是
A.各取少量通过尝味道区分B.各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C.各取少量分别倒入食醋D.各取少量溶于水,再分别加入石灰水
15、下列物质属于纯净物的是,属于单质的是,属于化合物的是,属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水
⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物
16、将铁片投入下列溶液当中,一段时间后取出,溶液质量减轻的是()
A、稀盐酸B、硫酸C、硫酸铜D、氯化亚铁
17、许多化学反应都可在溶液中进行的原因是()
A、操作简便,设备简单B、用料节约,减少成本
C、可加快反应速率,缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应
18、下列物质中铁的质量分数最小的是()
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS
19、在相同温度时,食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是
A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较
20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。
把少量该粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液。
向所得固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出。
向所得溶液中加入稀硫酸,有白色固体生成。
该粉末中肯定没有的物质是
A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl
21、27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧,燃烧后的生成物的总质量是
A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克
22、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是
A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾
C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
23、食用下列方法处理过的食品,不会危及人体健康的是
A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质
C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品
24、二氧化碳气体通入石蕊试液后,再加热溶液,最后溶液的颜色为()。
A.紫色B.红色C.蓝色D.无色
25、不影响固体溶解度大小的因素是()
A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类
26、小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末,已知是CaCO3、Na2CO3、CaO,请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质
A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2溶液
27、有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡,将此固体粉末放入足量水中溶解,除有刺激性气味的气体产生外,出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息:
Ba(OH)2属于可溶性强碱].则原白色固体内
A.一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠B.可能含有氢氧化钡和硫酸铵
C.可能同时含有碳酸钙和碳酸钠D.一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡
28、小英的妈妈在洗碗筷时,经常在水中加入一种物质,很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。
小英的妈妈在水中加入的物质可能是()
A.汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水
29、如图所示,将气体X和气体Y同时通入液体Z,最终一定能看到液体变浑浊的是()
X
Y
Z
A
H2
N2
水
B
HCl
CO2
石灰水
C
CO2
O2
烧碱溶液
D
HCl
O2
硝酸银溶液
30、某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成,将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到石灰水变浑浊,无水硫酸铜变成蓝色。
有关该物质的组成,推断正确的是()
A.一定有碳、氢、氧元素B.一定有碳、氢元素,可能有氧元素
C.一定有碳元素,可能有氢、氧元素D.一定有碳、氧元素,可能有氢元素
31、在化合、分解、置换、复分解四类反应中,可能生成水的反应共有()
A.1类B.2类C.3类D.4类
32、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:
(说明:
一种小球代表一种原子)则下列说法正确的是()
A.图示中的反应物都是单质B.图示中共有4种分子
C.该反应属于置换反应D.该图示不符合质量守恒定律
33、化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是()
A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.20℃,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
34、类推是化学学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果:
①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应;②碱的水溶液显碱性,所以碱性溶液一定是碱溶液;③氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;④有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物。
其中错误的是()
A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.全部
35、要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2,得到干燥的氮气(氮气不于下列试剂反应。
假设每步反应都是完全的),通过下列试剂的先后顺序中,正确的是()
①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜
A.①②③B.②①③C.③②①D.②③①
36、现有CO、CO2混合气体,小芳同学按如下顺序进行操作(右图所示装置中a是弹簧夹,b是分液漏斗活塞):
①关b开a;②通入混合气体;③收集气体;④关a开b;⑤收集气体。
通过上述操作小芳()
A.只收集到CO气体
B.只收集到CO2气体
C.先收集到CO气体,后收集到CO2气体
D.先收集到CO2气体,后收集到CO气体
37、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。
假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋,生产500g5.4%的优级醋,过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为()
A.500gB.400gC.200gD.100g
38、下列装置操作图不能用于检查气密性的是()
39、A、B、C各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA,则反映停止后,原反应物中只剩C。
根据上述条件推断下列说法正确的是()
A、第一次反应停止后B剩余9gB、第二次反应后,D的质量是50g
C、反应中A和B的质量比是3:
2D、反应中A和C的质量比是5:
2
40、某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该可燃物的组成为:
A.一定含碳、氢、氧三种元素元素B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
C.一定含碳、氢元素,不含氧元素D.所含元素大于三种
41、t℃时某溶液200g,蒸发掉20g水后,析出8g晶体,又蒸发20g水后析出晶体12克,则t℃时某物质的溶解度为( )
A 40g B 50gC 60g D 100g
42、t℃时,将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液,其中一份蒸发去20g水(温度不变),另一份加入7gA物质,都能使其成为饱和溶液,则t℃时A物质的溶解度为( )
A.7g B.14g C.35g D.70g
43、20℃时
的饱和溶液两份,甲为100g,乙为150g,温度不变,将甲蒸去10g水析出晶体mg,乙蒸发去20
g水析出晶体ng,则m和n的数值关系表示正确的是( )
A.n=2m B.m=n C.m=2n D.无法确定
44、分子和原子的本质区别是()
A.质量和体积的大小B.运动形式和间隔的远近
C.能否保持物质的化学性质D.在化学反应中能否再分
45、实验室制取二氧化碳一般有五个步骤:
①检验装置的气密性;②按要求装配好仪器;③向漏斗中注入酸液;④向广口瓶中放入小块大理石;⑤收集气体.下列操作顺序正确的是()
A.①②③⑤④B.②①④③⑤C.①④②③⑤
D.②③④①⑤
46、某温度下,向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰,充分反应后,恢复到原来
温度,下列叙述正确的是()
A.溶质增加B.溶剂不变
C.饱和石灰水质量小于49.1gD.饱和石灰水质量大于49.1g
47、在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下
表所示,下列说法错误的是()
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
lO
10
10
2
反应后质量/g
待测
27
21
2
A.该反应是化合反应,d可能是催化剂
B.a,b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C.反应后a物质的质量为3g
D.该反应中a与b的质量比为3:
8
48、二氧化硫是有刺激性的有毒的气体,其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。
硫化氢(H2S)是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体,其水溶液叫氢硫酸(H2S)。
又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3,现在室温下向饱和H2S03溶液通入过量H2S气体,反应方程式为:
2H2S+H2S03=3S↓+3H2O,则溶液的pH值随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是
()
49、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶
质质量分数为l0.0%的Na2CO3溶液。
反应过程中加入的
Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.图中oa段表示生成沉淀的过程
B.b点溶液中溶质有2种
C.c点溶液
的pH=7
D.x值为l06.0
50、配制溶质质量分数为l0
%的下列溶液,能达到目的是()
A.称取10.0g氯化钠,
放人90mL水中,充分搅拌
B.称取10.0g生石灰,放入90mL水中,充分搅拌
C.量取10.0mL浓盐酸,放人90mL水中,充分搅拌
D.称取10.0g硫酸钡,放入90mL水中,充分搅拌
51、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是()
A.H2O、AgNO3、HNO3B.H20、NaOH、HNO3
C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO3
52、有Mg,CO,CuO,KOH溶液,Ba(OH)2溶液,Na2CO3溶液,稀H2SO4等七种物质在常温下两种物质能发生的化学反应最多有()
A8个B7个C6个D5个
53、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是( )
A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
54、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是()
A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl
B、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl
55、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是()
A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.
C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
56、下列物质的鉴别方法错误的是
A.用肥皂水鉴别软水和硬水B.用带火星的木条鉴别空气和氧气
C.用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维D.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
57、除去下列物质中括号内少量杂质的方法,合理的是
A.CaO(CaCO3):
加入足量的稀盐酸
B.CO2(CO):
在氧气中点燃
C.H2(HCl、H2O):
把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D.KNO3(K2SO4):
溶解,加入过量的硝酸钡溶液,过滤
58、粗盐提纯实验中,过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤
正确的操作顺序是()
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
59、已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65,现有相同质量
的1g铁、铜、锌,其中含有原子数从多到少的顺序是。
60、在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为。
61、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g。
求:
(1)生成氧气多少克?
(2)原先氯酸钾的质量是多少克?
62、在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,使之充分反应后,铁有剩余,过滤。
则滤液中一定没有的溶质是,所得固体残渣中一定含有。
63、将240g18℃时的饱和溶液冷却到0℃时,析出75.3g晶体,已知在0℃时的溶解度是115g,求在18℃时的溶解度。
64、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%
的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质
量关系如图20所示。
求:
(1)Cu(OH)2的相对分子质量是。
(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
65、实验室制取二氧化碳后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:
取100g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为21.2﹪的碳酸钠溶液,充分反应后过滤。
滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示。
求:
(1)所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。
(2)实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量。
66、实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是1.429g/L)。
某同学用质量比为3:
1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾。
下表为该同学实验的有关数据:
实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量
充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g
6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?
(结果精确到0。
01g)
67、高温加热10g碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
68、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6
g固体的成分是_________;这六次实验中,第_________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=_________。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
69、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀
硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体质量为27g。
请完成下列分析及计算:
(1)40g铜锌合金中锌的质量是13g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
+气体甲
70、A、D是两种常见的固体,其中D为亮红色;B、E是两种常见的气体,其中气体E有剧毒。
它们之间有如下关系:
气体B
固体A
+气体甲
+气体甲
+试剂乙
+试剂乙
气体E
固体D
试推断:
(1)A、E的化学式分别为:
AE。
(2)写出A→D的化学方程式:
。
71、(A~D都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其他反应物及多余产物均已略去)。
请写出下列物质的化学式:
A;B;C;D。
72、知识网络图有助于知识间的融合。
下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系,其中A是一种建筑材料的主要成分,B属于氧化物。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A.C.。
(2)得到F溶液的操作①的名称为:
。
(3)若I是红褐色沉淀,则G+F→I的化学方程式为:
。
(4)若I是蓝色沉淀,则B+稀盐酸→G的化学方程式为:
。
73、证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:
(或者说证明NaOH溶液变质的方法)
(1)加酸:
加稀盐酸,现象有产生,方程式:
(2)加碱:
加氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液,现象有产生,方程式:
(3)加盐:
加氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡)溶液,现象有产生,方程式:
证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法:
(完成表格)
实验步骤
实验现象
结论
取少量溶液于试管中,先滴加足量CaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液。
产生白色沉淀
无色酚酞溶液变红色
NaOH溶液部分变质
取少量溶液于试管中,先滴加足量CaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液。
产生白色沉淀
无色酚酞溶液不变色
NaOH溶液完全变质
74、小东同学制作的简易净水器如图3-9所示:
图3-9
(1)小卵石、石英沙和膨松棉的作用是_______________,活性炭的作用是______________________________.
(2)净化后的水是硬水还是软水,我认为可以用______________________________来检验.若是软水,检验时的现象应是_______________.
(3)长期饮用硬水对人体的健康不利,要降低水的硬度,我采用_______________的方
法.
(4)对于①沉淀、②蒸馏、③过滤等净化水的操作中,单一操作相对净化程度最高的是_______________可
以降
低水的硬度的是_______________.(用序号填空)图3—9
75、盐A,白色氧化物B的混合物
则A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。
76、某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图装置,用该装置对粗锌样品进行实验。
请帮助完成下列实验报告。
(一)实验目的:
测定。
(二)买粒用品:
托盘大半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶。
粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH)
(三)实验步骤
实验内容和步骤
实验现象
结论(或化学方程式)
①称量10.Og粗锌放在铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.Og
②将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应
发生的化学方程式:
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g
产生的H2的质量为 g,粗锌的纯度
为。
(四)问题探究:
(说明:
不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。
)
(1)该实验中碱石灰的作用是,若去掉碱石灰,则所测定的粗锌纯度(填“偏大”、“偏小"、“无影响")。
(2)若只将粗锌换成石灰石,原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定(填“能"或“不能”),理由是。
(3)若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌,用原方案测定锌的相对原子质量,则结果。
(填“偏大”、“偏小"、“无影响”)
77、某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,现进行如下实验,回答:
(1)白色沉淀A的化学式为,无色气体D的化学式为;
(2)原固体中一定含有,可能含有;
(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在,某同学又设计了如下实验方案:
①取少量固体溶于水,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分反应后,过滤;②取滤液加入AgNO3溶液,观察有无白色沉淀生成,由此得出结论.在上述某同学的实验方案①中,加入足量的Ba(NO3)2溶液
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