化学前沿60.docx
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化学前沿60
1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务,执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体,已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。
“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。
其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应,可放出256.6kj的热量。
下列化学方程式正确的是( B )。
A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-256.6kJ/mol
B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
C.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
2、中科大陈乾旺教授等人发明
合成金刚石的新方法,化学原理为:
①
(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②
。
以下表述正确的是( A )。
A.反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B.新方法利用的是物理变化,旧方法利用的是化学变化
C.在反应①中每生成
金刚石需要消耗
金属钠
3、北京大学教授,著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,2008年获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体.已知:
铈常见的化合价为+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.下列说法正确的是( D )。
A.用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火
4、白磷与氧可发生如下反应:
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P—P akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( A )。
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
5、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是(C)
A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液
6、各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是( C )。
7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是( C )。
8、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( A )。
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(
)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(
)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
9
、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:
CO+HbO2==O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。
据此,下列结论错误的
是( C )。
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
10、对可逆反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)在一定条件下,达到平衡状态的标志是( C )。
A.平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B.平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2nmolAB的同时,生成nmol的B2
11、控制适合的条件,将反应
设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是( C )。
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是( A )。
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:
O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:
Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
13、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为:
Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。
下列说法不正确的是( C )。
A.放电时,负极的电极反应式:
Li-e-
Li+
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.放电过程中Li+向负极移动
14、在怛容条件下化学反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-QkJ·mol-1
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:
容器
SO2(mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ·mol-1)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根据以上数据,下列叙述正确的是( C )。
A.在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2kJ
B.2Q1<2Q2=Q1 C .2Q2=2Q3 15、已知: 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)△H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。 若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( C )。 16、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应: CO+H2O(g) CO2+H2。 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。 若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是 ( B )。 A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 17、如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的 溶液,通电一段时间并且通过的电量相同时, 溶液物质的量浓度大小关系正确的是( B )。 A.②>③>① B.①>②>③ C.②=③>① 18、下列关于热化学反应的描述中正确的是( B )。 A.HCl和NaOH反映的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 19.已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 下列说法正确的是A A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 20.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。 下列判断正确的是C A.该反应的ΔH=+91kJ·mol-1 B.加入催化剂,该反应的ΔH变小 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 21.下列有关电解质溶液的说法正确的是B A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) 22.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。 有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是C A.当V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 C.H2A第一步电离的方程式为H2A=HA-+H+ 23.某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。 则下列结论正确的是A A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH>0 B.若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,X的转化率减小 C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动 24.常温时,将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计),则下列有关所得混合液的说法正确的是B A.混合后溶液pH=7 B.所得混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1 25.25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。 下列说法正确的是B A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) 26.下列叙述不正确的是C A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100mL水稀释的图像 B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65g C.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同 27.Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点,其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应式为2Li+2SO2Li2S2O4。 下列说法正确的是C A.该电池反应为可逆反应 B.放电时,Li+向负极移动 C.充电时,阴极反应式为Li++e-=Li 28.在一个密闭绝热容器(W)中,进行如下两个可逆反应: ①A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)? ΔH1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g) ΔH2。 反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。 在某容器里只进行反应②,M的转化率与温度、压强的关系如图所示。 下列对W容器中进行的反应推断合理的是C A.反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应 B.若容器内温度保持不变,则v正(B): v逆(C)=2: 3 C.若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小 29.在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应: H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2达到平衡后,生成了amolHBr。 在相同条件下,若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol(均不为0)且保持平衡时,各组分百分含量都不变。 以下推断中一定正确的是A ①x,y,z应满足的关系为: 4x+z=2y ②达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)/3amol ③达到平衡时HBr的物质的量为amol ④x、y、z应满足的关系为x+y=z A①②B.②③C.③④ 30.T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。 反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图 (1)所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图 (2)所示。 则下列结论正确的是B A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol·(L·min)-1 B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g) C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 31.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。 下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是C A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O21.12L B.b电极上发生的电极反应是: 2H2O+2e-=H2↑+2OH- C.c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 32.下列说法正确的是C A.向50mL1mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变 B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用 C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) 33.25℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。 下列说法正确的是(A) A.对于该溶液一定存在: pH≥7 B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在: c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性 34.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是B A.装置①是原电池,总反应是: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.装置①中,铁作负极,电极反应式为: Fe3++e-=Fe2+ C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 35.下列说法正确的是A A.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L? 1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH? )-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32? ) B.ΔH<0,ΔS>0的反应都是自发反应,ΔH>0,ΔS>0的反应任何条件都是非自发反应; C.已知: P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=? bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1,由此计算Cl-Cl键的键能 36.相同温度下,体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应: X2(g+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=-92.6kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表: 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②0.82.40.4Q(Q>0)下列叙述不正确的是C A.容器①中达到平衡时,Y2的转化率为50% B.Q=27.78kJ C.容器①、②中反应的平衡常数相等,K= 37已知胆矾溶于水使溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1k又知胆矾分解的化学方程式为: CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2(Q>0Q1 Q2 的关系为( C ) A.Q1 38.分别取pH=3的两种一元酸和HB溶液10mL,加入等量(过量)的镁粉,充分反,H在相同状况下分别为V1和V2,若V1>V2,下列说法正确的是( C ) A.将原酸溶液都稀释到1L,pH都增大到5 B.在相同条件下,NaA水溶液的碱性弱NaB水溶液的碱性 C.HB一定是强酸 39.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。 现有浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是( B ) A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) 40.判断下列离子方程式书写正确的是( C ) A.石灰乳与盐酸混合: H++OH-=H2O B.酸与氢氧化钡溶液混合: Ba2++OH-+H++SO42-= Ba SO4↓+ H2O C.用NaOH溶液吸收少量CO2: 2OH-+CO2=CO32-+H2O 41.已知有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解。 现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化后用惰性电极进行电解。 下列有关电极产物的判断正确的是(A ) A.阳极产H2 B.阳极产生O2 C.阴产生Li和H2 42.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g 。 根据上述实验,以下推测正确的是( B ) A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32- C.Cl-可能存在 43.为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是(B ) A. 向Na2CO3饱和溶液中,入过量的CO2后,在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3体 B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体 44.10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和20mL0.05molL-1的盐酸,在搅拌下采用以下两种方法混合,最后都滴加2滴酚酞溶液。 ①将Na2CO3溶液滴入盐酸中;②将盐酸滴入Na2CO3 溶液中。 以下对结果的推测正确的是( ) A.①②放出的CO2一样多 B.①出的CO2多 C.滴入酚酞后,①的溶液显较深的红色 45.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3。 现向1L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中正确的是(B) A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中Ksp(CaF2)= 1Ka(HF) 46.某温度下,在一容积可变的容器里,反应2A(g) = B(g) + 2C(g)达到平衡时, 4 A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。 在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是( C ) A.充入1mol稀有气体氦(He),平衡将向正反应方向移动 B.充入A、B、C各1mol,平衡将向正反应方向移动 C.将A、、C各物质的量都减半,C的百分含量不变 47.下列离子方程式书写正确()的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中: 2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水: Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 48.下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是(C) A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH- C. K+、NH4+、Al3+、SO42- 49.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO固体 ⑥KCl溶液 (A) A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ 50.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(A) A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水 C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 51体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH 等于(C) A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 52.在a、b两个相同的容器中,分别加入相同量的A和B,发生可逆反应: A(g)+2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应),两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示,则a、b两线不同的可能原因是(B) A.a的温度高于b B.a使用了催化剂,而b未用 C.a的压强大于b 53. 在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10^6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10^-11)、AgCl(Ksp=1.56×10^-10)物质中,下列说法正确的是(C) A.Mg(
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